浙江省名校協(xié)作體2017屆高三上學期聯(lián)考化學試題

1、2016學年第一學期浙江省名校協(xié)作體試題高三年級化學學科 考生須知：1本卷滿分100分，考試時間90分鐘2答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫學校、班級、姓名、試場號、座位號及準考證號3所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效4考試結(jié)束后，只需上交答題卷5可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1C 12 N 14 O 16 Na 23Mg 24 Cl 35.5 K 39 Zn 65 S 32 Fe 56 Cu 64 一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1下列屬于酸性氧化物的是A水 B一氧化碳 C氧化鈉 D二氧化硫2下圖

2、是常用的化學儀器，其中常用于物質(zhì)的分離與提純的是A B C D3下列屬于弱電解質(zhì)的是A硅 B氨氣 C醋酸 D氫氧化鋇4一定條件下，碳單質(zhì)和二氧化碳氣體可以反應生成一氧化碳氣體，該反應的類型為A吸熱反應 B離子反應 C復分解反應 D非氧化還原反應5下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是AHCl BNH4Cl CCH3COONa DNaHCO36下列說法不正確的是A硅酸鈉的水溶液俗稱泡花堿，可用作粘合劑和防火材料B碘單質(zhì)在苯中的溶解度較大，可用苯萃取碘水中的碘單質(zhì)C小蘇打可用于配制發(fā)酵粉，醫(yī)療上也可以用作治療胃酸過多D濃硫酸具有強氧化性，不能干燥二氧化硫氣體7下列表示正確的是AHClO的結(jié)構(gòu)式：H-O

3、-Cl BX=11，右圖表示鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖CCCl4的電子式： D乙炔的最簡式：C2H28下列關(guān)于著名科學家及其成就的描述不正確的是A德國化學家維勒第一次人工合成了尿素，從而揭開了人工合成有機物的序幕B中國化學家侯德榜成功發(fā)明了侯氏制堿法，打破了外國當時對中國的相關(guān)技術(shù)封鎖C英國科學家盧瑟福根據(jù)粒子散射實驗提出了“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型D俄國化學家門捷列夫在前人基礎(chǔ)上研究提出了元素周期律并列出了第一張元素周期表9下列說法正確的是A用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為0B檢驗某溶液含有NH4+：取試樣少許于試管中，加入足量NaOH溶液加熱，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗變藍C液溴保存時液面覆蓋一層水

4、，裝在帶橡膠塞的細口試劑瓶中D配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，NaOH固體溶解后未恢復到室溫就定容，所配制的溶液濃度偏小10下列說法中不正確的是A O2與O3互為同素異形體 B.16O與18O核外電子排布不同C 麥芽糖與蔗糖互為同分異構(gòu)體 D CH3CH3與互為同系物11下列說法正確的是A我國“西氣東輸”中的“氣”指的是石油氣B生物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學反應，產(chǎn)生熱值較高的可燃氣體，該過程屬于生物化學轉(zhuǎn)化C煤干餾的主要產(chǎn)物為焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣D石油分餾是化學變化，可得到汽油、煤油等產(chǎn)品12反應物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A由XY反應的H=E5E2B由XZ

5、反應的H0C由圖可知等物質(zhì)的量的Y的能量一定比X的能量高D升高溫度可提高XZ的反應速率13下列離子方程式不正確的是ANaHCO3與NaOH溶液反應：HCO3-OH-=CO32-H2OB氯氣和水反應：Cl2H2O 2H+ClClOC氯化鐵溶液中加入足量的氨水：Fe3+ 3NH3H2O = Fe(OH)3 + 3NH4+D盛放堿性試劑的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO22OH=SiO32-+H2O14X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是WXYZAZ、X、Y形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強B四種元素形成的單質(zhì)最多有6種C四

6、種元素的原子半徑：rZrYrXrWD四種元素中，X的氧化物對應的水化物酸性最強15下列說法正確的是A裂化可以提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量B硬脂酸甘油酯皂化反應后得到的主要產(chǎn)品是硬脂酸和甘油C乙醇、乙酸、乙酸乙酯分子中均存在-OHD向2 mL苯中加入1 mL碘的CCl4溶液，振蕩后靜置，上層呈紫紅色16下列說法正確的是 A糖類在一定條件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳 B檢驗淀粉在稀硫酸催化條件下水解產(chǎn)物的方法：取適量水解液于試管中，加入少量新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，觀察是否出現(xiàn)磚紅色沉淀 C煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑 D. 蛋白質(zhì)在紫外線、CuSO4溶液、福爾馬林作

7、用下均會發(fā)生變性17某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液。下列說法正確的是A電子由Zn電極流出，經(jīng)KOH溶液流向正極B正極反應式為2Fe + =Fe2O3+5H2OC該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變D 電池工作時OH-向負極遷移18在2L的恒容容器中,充入1molA和3molB，并在一定條件下發(fā)生如下反應：A（s）+3B（g）2C（g）若經(jīng)3s后測得C的濃度為0.6molL1，下列選項說法正確的組合是用A表示的反應速率為0.1molL1s1 用B表示的反應速率為0.4molL1s13s時生成C的物質(zhì)的量為1.2 mol 3s時B的濃度為0.6molL1A B C D

8、19在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是 A反應的化學方程式為2X = 3Y + ZBt時，正、逆反應都不再繼續(xù)進行，反應達到化學平衡C若t=4，則0t的X的化學反應速率為0.1 molL1min1D溫度、體積不變，t時刻充入1 mol He使壓強增大，正、逆反應速率都增大20下列關(guān)于化學鍵及晶體的說法中，不正確的是ACl2、Br2、I2的沸點逐漸升高，是因為分子間作用力越來越大BNaOH和NH4Cl化學鍵類型相同CN2和CCl4兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D石英晶體是原子晶體，其分子

9、式為SiO221常溫下，關(guān)于濃度相等的氫氧化鈉和氨水，下列說法正確的是ANH3H2O溶液的c(OH-)NaOH溶液的c(OH-)Bc(Na+)c(NH4+)C等體積的氫氧化鈉和氨水溶液分別與足量鹽酸完全反應，NaOH消耗的鹽酸體積多D將等體積的氫氧化鈉和氨水溶液加水稀釋相同倍數(shù)，NaOH溶液的pH大22設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A100 g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸中所含有的氧原子數(shù)為4 NAB足量的Fe與6.72 L Cl2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 NAC密閉容器中1 molN2與4 molH2反應生成的NH3分子數(shù)小于2NAD3 g乙烷含有共用電子對為0.6 NA23向1

10、0.0mL 0.10molL-1氨水中滴入0.10molL1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示（假設無氣體逸出），下列有關(guān)敘述正確的是AM-N間一定存在c(Cl) c(NH+ 4)c(OH)c(H+) BM點對應的鹽酸體積為10.0mLCpH7溶液中有c(NH+ 4)= c(Cl)= c(H+)=c(OH)DP點處的溶液中存在：2c(NH+ 4)+2c(NH3H2O）=c(Cl)24將0.01 mol NaOH和0.01 mol Na2CO3混合并配成溶液，滴加a mL、0.1 molL-1稀鹽酸。下列說法不正確的是 A當a100時，發(fā)生的離子反應為：OHH+H2O B當a300時

11、，發(fā)生的離子反應為：OH3H+CO2H2O+CO2 C當100a200時，反應后的溶液中CO與HCO的物質(zhì)的量之比為(a10-4-0.01)（0.02-a10-4） D當 a200時，發(fā)生的離子反應為：OH2H+COH2O+HCO25已知：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I+2H+，某無色溶液中可能含Na+、NH+ 4、Cu2+、K+、I、SO32-，SO42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向溶液中滴加少量氯水，溶液呈無色(不考慮鹽類的水解及水的電離)。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是 A肯定不含I B不能確定是否含有SO42- C至少含有Na+、NH+ 4、K+中的兩種 D可能含有Cu2

12、+二、非選擇題（本大題共7小題，共50分）26（6分）已知有機物化合物A-F存在下列關(guān)系： （1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式 。（2）反應類型是 ，已知F的結(jié)構(gòu)中無雙鍵，則F的結(jié)構(gòu)簡式為 。（3）寫出B和乙酸發(fā)生酯化的化學方程式 。（4）糖類、油脂、蛋白質(zhì)均為人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)，下列說法正確的是： 。 A化合物A與銀氨溶液混合后，水浴加熱生成銀鏡，說明A中存在醛基B油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯類高分子化合物，氨基酸分子中都存在氨基和羧基兩種官能團C將綠豆大小的鈉塊投入B中，鈉塊浮于液面上，并有大量氣泡產(chǎn)生D乙酸乙酯制備實驗中用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物，乙酸乙酯在下層27（6分）取鈉-鎂合金7.0克進行如

13、下實驗：（1）寫出Mg在CO2中燃燒的化學方程式 （2）向溶液1中加過量的NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為 （3）寫出合金的化學組成 28（4分）在燒瓶放20克蔗糖，依次加入少量水、20mL濃硫酸，蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的黑面包，燒瓶發(fā)燙，品紅溶液顏色變淡。請回答：（1） 儀器a的名稱 （2）小試管盛裝試劑 （3）下列說法不正確的是 A蔗糖變黑說明發(fā)生過程 C12H22O11C+H2O B品紅顏色變淡說明SO2有漂白性 C上述實驗體現(xiàn)濃硫酸的脫水性、吸水性和氧化性 D將氣體依次通過飽和碳酸氫鈉溶液、澄清石灰水，石灰水變渾濁證明含有CO229（4分）一定條件下，將一定體積的H2

14、和Cl2的混合氣體點燃，充分反應后，將混合氣體通入含a mol NaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應后溶液中含有Cl-、ClO-、ClO3-且三者物質(zhì)的量之比為8:1:1，則：（1）原混合氣體中Cl2的物質(zhì)的量為 （用含a的數(shù)學式表示）。（2）氫氣和氯氣的物質(zhì)的量之比為 。30【加試題】(10分)二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究熱點。 （1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如右圖所示。總反應的化學方程式為 。（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO23H2CH3OHH2O。已知298K和101KPa條件下：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H

15、2O(l) Ha kJmol1；2H2(g)O2(g)2H2O(l) Hb kJmol1；CH3OH(g)CH3OH(l) Hc kJmol1，則CH3OH(l)的標準燃燒熱H_。 （3）CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴，合成乙烯反應為 2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) H0 在恒容密閉容器中充入2 mol CO2和n mol H2，在一定條件下發(fā)生反應，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如右圖所示。平衡常數(shù)KA KB T K時，某密閉容器發(fā)生上述反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：時間(min)濃度(molL-1)01020304050H2(g

16、)6.005.405.109.008.408.40CO2(g)2.001.801.703.002.802.80CH2=CH2(g)00.100.153.203.303.302030 min間只改變了某一條件，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 A通入一定量H2 B通入一定量CH2=CH2C加入合適催化劑 D縮小容器體積畫出CH2=CH2的濃度隨反應時間的變化曲線。（4）在催化劑M的作用下，CO2和H2同時發(fā)生下列兩個反應 A2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) H 0 B2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) H D 2分 1分(在20-30分鐘內(nèi)曲線突然變陡)(4) BD 2分（選對一個給1分，選錯無分）(5) 12 2分31 （本題共10分） D （1分） （2）取少量濾液1，滴加高錳酸鉀溶液，若