第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡導(dǎo)學(xué)案兩課時孫文匯

1、第三章 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 導(dǎo)學(xué)案第一課時 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課型：理論研討課 班級： 組別： 姓名： 編寫時間：2013.11.8 編寫人：孫文匯 審核人： 洪彪 審批人： 羅志斌 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。 2理解溶度積，及溶度積規(guī)則?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】難容電解質(zhì)的溶解平衡?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡。預(yù)習(xí)案【知識回顧】1什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？一定溫度下，在一定量的溶劑里 再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫該溶質(zhì)的飽和溶液。能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫該溶質(zhì)的不飽和溶液。2溶解性是指：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力。 溶解性是物質(zhì)的_性質(zhì)。 溶解性大小跟 有關(guān)。物

2、質(zhì)的溶解性只能粗略表示物質(zhì)的溶解能力的強(qiáng)弱，為了精確表示物質(zhì)的溶解能力，化學(xué)上引入了“溶解度”的概念。固體物質(zhì)的溶解度在_下，某固態(tài)物質(zhì)在_克溶劑里達(dá)到_狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。叫做這種物質(zhì)種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。任何物質(zhì)的溶解是有條件的，在一定的條件下某物質(zhì)的溶解量一般是有限的。溶解度的簡單計算s=_溶解度與溶解性的關(guān)系(20) 【教材助讀】閱讀課本第6162頁，思考下列問題。一、ag和cl的反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎？1生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能夠發(fā)生的原因生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，在于_。盡管生成物的溶解度很小，但_。2難溶電解質(zhì)的溶解平衡(沉淀溶解平衡)的建立（1）一些電解質(zhì)如agcl

3、在水中只能溶解很少、可以說是難以溶解，所以稱為_。盡管這些電解質(zhì)難以溶解于水中，但在水中也會建立一種_ _。（2）agcl溶解平衡的建立：從固體溶解平衡的角度，agcl在溶液中存在下述兩個過程：一方面，在水分子作用下，_，另一方面，溶液中的ag和cl受agcl表面正、負(fù)離子的吸引，_。溶解平衡：在一定溫度下，當(dāng)_時，即得到agcl的_，如agcl沉淀體系中的溶解平衡可表示為_。由于沉淀、溶解之間的這種_平衡的存在，決定了ag和cl的反應(yīng)_進(jìn)行到底。（3）溶解平衡的特征：_（4）生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度難溶電解質(zhì)的溶解度小于0.01g，離子反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，離子濃度小于 mol/l時，認(rèn)

4、為反應(yīng)完全，但溶液中還有相應(yīng)的離子。二、預(yù)習(xí)自測:1有關(guān)agcl沉淀的溶解平衡說法正確的是（ ）aagcl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等bagcl難溶于水，溶液中沒有ag和clc升高溫度，agcl沉淀的溶解度增大d向agcl沉淀中加入nacl固體，agcl沉淀的溶解度不變2請寫出pbi2、cu(oh)2、baso4、ag2cro4、cus的沉淀溶解平衡與溶度積ksp表達(dá)式。探究案1影響溶解平衡的因素：內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)外因： 溫度：升溫，多數(shù)平衡向 方向移動。(_例外)2難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)稱為_，簡稱_。對于沉淀溶解平衡：（平衡時）mman (s) mmn

5、（aq） nam（aq）(溶解平衡表達(dá)式)ksp 同一物質(zhì)的ksp只與 有關(guān)，與溶液中的溶質(zhì)離子濃度 關(guān)。溶度積規(guī)則：若任意時刻有qc c (mn) mc(am )n則有：qc _ ksp 過飽和，析出沉淀，qc _ ksp 飽和，平衡狀態(tài), qc _ ksp 未飽和。小結(jié)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡作為一種平衡體系，遵從平衡移動原理。3溶度積常數(shù)（ksp）與溶解度的換算溶度積ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的_，ksp的大小和溶質(zhì)的溶解度不同，它只與_有關(guān)，與_無關(guān)。利用溶度積ksp可以判斷沉淀的生成、溶解情況以及沉淀溶解平衡移動方向。已知25 時agcl在水中溶解了1.9210-3 gl-1，計算其

6、ksp。把足量的agcl放入1l1 .0 mol l的 鹽酸溶液中溶解度是多少？（g/l）當(dāng)堂檢測1某溫度時，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）a加入na2so4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)b通過蒸發(fā)可以使溶液由d 點(diǎn)變到c點(diǎn)cd點(diǎn)無baso4沉淀生成da點(diǎn)對應(yīng)的ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的ksp2下列說法中正確的是（ ）a不溶于水的物質(zhì)溶解度為0b絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的c某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0d物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水 3下列說法不正確的是（ ） aksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)b由于ksp(zns)ksp(cus)，所以zns

7、沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為cus沉淀c其他條件不變，離子濃度改變時，ksp不變d兩種難溶電解質(zhì)作比較時，ksp小的，溶解度一定小4下列說法中正確的是（ ）a飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的ph增大bagcl懸濁液中存在平衡：agcl(s) ag(aq)cl(aq)，往其中加入少量nacl粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小cagcl懸濁液中加入ki溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下ksp(agcl)ksp(agi)d硬水中含有較多的ca2、mg2、hco、so，加熱煮沸可以完全除去其中的ca2、mg2+5cu(oh)2在水中存在著如下溶解平衡：cu(oh)2(s) cu2+(aq)+2oh-(aq)，在常溫下kspcu(oh)2=210-20。某cuso4溶液中，c(cu2+)=0.02 mol/l，在常溫下要生成cu(oh)2沉淀，需要向cuso4溶液中加入堿溶液來調(diào)節(jié)溶液的ph，使溶液的ph大于( ) a2 b3