共價鍵的鍵參數(shù)與等電子體

1、第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價鍵探究探究 共價鍵的類型共價鍵的類型研讀教材研讀教材自主認(rèn)知自主認(rèn)知1.1.共價鍵共價鍵: :共用電子對共用電子對電子云電子云( (或原子軌道或原子軌道) )飽和性飽和性方向性方向性2.2.共價鍵的分類共價鍵的分類: :(1)(1)按共用電子對數(shù)分類。按共用電子對數(shù)分類。共價單鍵共價單鍵:鍵鍵( (如如HClHCl、HHHH、ClClClCl等分別為等分別為s-ps-p鍵、鍵、s-ss-s鍵、鍵、p-pp-p鍵鍵) )。共價雙鍵共價雙鍵:1:1個個鍵、鍵、1 1個個鍵鍵( (如碳碳雙鍵、碳氧雙鍵如碳碳雙鍵、碳氧雙鍵) )。共價三鍵共價三鍵:1:1個個鍵、鍵、2 2

2、個個鍵鍵( (如碳碳三鍵、氮氮三鍵如碳碳三鍵、氮氮三鍵) )。(2)(2)按共用電子對是否偏移分類按共用電子對是否偏移分類: :非極性鍵和極性鍵。非極性鍵和極性鍵。(3)(3)按原子軌道重疊方式分類。按原子軌道重疊方式分類。鍵鍵 形成形成成鍵原子的成鍵原子的s s軌道或軌道或p p軌道軌道“_”_”重疊而形成重疊而形成類型類型s-ss-s型型s-ps-p型型p-pp-p型型特征特征a.a.對稱性對稱性:_:_b.b.強度強度: :較大較大頭碰頭頭碰頭軸對稱軸對稱鍵鍵形成形成由兩個原子的由兩個原子的p p軌道軌道“_”_”重疊形成重疊形成p-pp-p鍵鍵特征特征a.a.對稱性對稱性:_:_b.b

3、.強度強度: :較小較小肩并肩肩并肩鏡面對稱鏡面對稱合作探究合作探究核心歸納核心歸納1.1.所有的共價鍵都有方向性嗎所有的共價鍵都有方向性嗎? ?提示提示: :并不是所有的共價鍵都有方向性并不是所有的共價鍵都有方向性, ,如如s-ss-s鍵就沒有方向性。鍵就沒有方向性。2.2.你能用所學(xué)原子結(jié)構(gòu)理論解釋氫原子只能結(jié)合為你能用所學(xué)原子結(jié)構(gòu)理論解釋氫原子只能結(jié)合為H H2 2, ,而不是以而不是以H H3 3的的形式存在嗎形式存在嗎? ?提示提示: :因為氫原子因為氫原子1s1s軌道上的電子同另一個氫原子的軌道上的電子同另一個氫原子的1s1s軌道上的電子軌道上的電子配對成鍵后配對成鍵后, ,根據(jù)泡

4、利原理根據(jù)泡利原理,H,H就不能再同第三個氫原子結(jié)合就不能再同第三個氫原子結(jié)合, ,因為如果因為如果再同第三個氫原子結(jié)合再同第三個氫原子結(jié)合, ,其中必有兩個電子的自旋方向相同而違背泡其中必有兩個電子的自旋方向相同而違背泡利原理。利原理。3.3.氫原子和氟原子、氯原子均可以以氫原子和氟原子、氯原子均可以以鍵相結(jié)合鍵相結(jié)合, ,其成鍵軌道完全相其成鍵軌道完全相同嗎同嗎? ?提示提示: :不相同。氫原子的未成對電子位于不相同。氫原子的未成對電子位于1s1s軌道軌道, ,氟原子、氯原子的未氟原子、氯原子的未成對電子分別位于成對電子分別位于2p2p、3p3p軌道軌道, ,即氫原子和氟原子成鍵是即氫原子

5、和氟原子成鍵是1s1s和和2p2p軌道軌道“頭碰頭頭碰頭”重疊重疊, ,而氫原子和氯原子成鍵是而氫原子和氯原子成鍵是1s1s和和3p3p軌道軌道“頭碰頭頭碰頭”重重疊。疊。4.4.已知氮氣分子的共價鍵是三鍵已知氮氣分子的共價鍵是三鍵(NN),(NN),你能通過畫圖來描述嗎你能通過畫圖來描述嗎? ?提示提示: :氮原子各自用三個氮原子各自用三個p p軌道分別跟另一個氮原子形成一個軌道分別跟另一個氮原子形成一個鍵和兩鍵和兩個個鍵鍵, ,其示意圖如下其示意圖如下: :5.5.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價鍵分別由幾個乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價鍵分別由幾個鍵和幾個鍵和幾個鍵組鍵組成成? ?提示提示:

6、:乙烷分子中的共價鍵由乙烷分子中的共價鍵由7 7個個鍵組成鍵組成; ;乙烯分子中的共價鍵由乙烯分子中的共價鍵由5 5個個鍵和鍵和1 1個個鍵組成鍵組成; ;乙炔分子中的共價鍵由乙炔分子中的共價鍵由3 3個個鍵和鍵和2 2個個鍵組鍵組成。成?！練w納總結(jié)】【歸納總結(jié)】1.1.鍵與鍵與鍵的比較鍵的比較: :鍵型鍵型鍵鍵鍵鍵成鍵方向成鍵方向沿軸方向沿軸方向“頭碰頭頭碰頭”平行或平行或“肩并肩肩并肩”電子云形狀電子云形狀軸對稱軸對稱鏡面對稱鏡面對稱強度大小強度大小強度大強度大強度較小強度較小活潑性活潑性不活潑不活潑活潑活潑2.2.正確認(rèn)識正確認(rèn)識鍵和鍵和鍵鍵: :(1)(1)鍵與鍵與鍵的實質(zhì)都是由共用電

7、子對而形成的化學(xué)鍵。鍵的實質(zhì)都是由共用電子對而形成的化學(xué)鍵。(2)(2)鍵與鍵與鍵由于原子軌道的重疊程度不同從而導(dǎo)致了兩者的穩(wěn)定鍵由于原子軌道的重疊程度不同從而導(dǎo)致了兩者的穩(wěn)定性不同。性不同。(3)(3)由于由于s s軌道沒有方向性軌道沒有方向性, ,所以兩個所以兩個s s軌道只能形成軌道只能形成鍵鍵, ,不能形成不能形成鍵。鍵。(4)(4)兩個原子之間可以只形成兩個原子之間可以只形成鍵鍵, ,但不能只形成但不能只形成鍵。鍵。【拓展延伸】【拓展延伸】共價鍵的特征共價鍵的特征(1)(1)飽和性。飽和性。一個原子中的一個未成對電子與另一個原子中的一個未成對電子配對一個原子中的一個未成對電子與另一個

8、原子中的一個未成對電子配對成鍵后成鍵后, ,一般來說就不能再與其他原子的未成對電子配對成鍵了一般來說就不能再與其他原子的未成對電子配對成鍵了, ,即每即每個原子所能形成共價鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的個原子所能形成共價鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的, ,所所以共價鍵具有飽和性。以共價鍵具有飽和性。(2)(2)方向性。方向性。在形成共價鍵時在形成共價鍵時, ,原子軌道重疊得越多原子軌道重疊得越多, ,電子在核間出現(xiàn)的概率越大電子在核間出現(xiàn)的概率越大, ,所形成的共價鍵就越牢固所形成的共價鍵就越牢固, ,因此共價鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最因此共價鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的

9、方向形成大的方向形成, ,所以共價鍵具有方向性。所以共價鍵具有方向性。 過關(guān)小練過關(guān)小練即時應(yīng)用即時應(yīng)用1.(20151.(2015銀川高二檢測銀川高二檢測) )下列物質(zhì)的分子中下列物質(zhì)的分子中, ,既有既有鍵又有鍵又有鍵的鍵的是是( () )A.CA.C2 2H H6 6B.HClOB.HClOC.CHC.CH4 4D.COD.CO2 2【解題指南】【解題指南】解答本題的關(guān)鍵是解答本題的關(guān)鍵是(1)(1)明確各分子的結(jié)構(gòu)特點明確各分子的結(jié)構(gòu)特點, ,并能寫出其結(jié)構(gòu)簡式并能寫出其結(jié)構(gòu)簡式; ;(2)(2)明確明確鍵和鍵和鍵的存在原則。鍵的存在原則?！窘馕觥俊窘馕觥窟x選D D。共價化合物中單鍵為

10、。共價化合物中單鍵為鍵鍵, ,雙鍵或三鍵中有一個為雙鍵或三鍵中有一個為鍵鍵其余為其余為鍵。鍵。C C2 2H H6 6的結(jié)構(gòu)式為的結(jié)構(gòu)式為 , ,分子中只存在分子中只存在鍵鍵;HClO;HClO的的結(jié)構(gòu)式為結(jié)構(gòu)式為HOCl,HOCl,分子中只存在分子中只存在鍵鍵;CH;CH4 4的結(jié)構(gòu)式為的結(jié)構(gòu)式為 , ,分分子中只存在子中只存在鍵鍵; ;而而COCO2 2結(jié)構(gòu)式為結(jié)構(gòu)式為O C OO C O, ,既有既有鍵又有鍵又有鍵。鍵。2.(20152.(2015三明高二檢測三明高二檢測) )下列說法中不正確的是下列說法中不正確的是( () )A.A.碳原子與碳原子之間形成碳原子與碳原子之間形成鍵的重疊

11、程度比鍵的重疊程度比鍵大得多鍵大得多,鍵比鍵比鍵牢固鍵牢固B.B.兩個原子之間形成共價鍵時兩個原子之間形成共價鍵時, ,最多有一個最多有一個鍵鍵C.C.分子中可能只有分子中可能只有鍵鍵, ,也可能只有也可能只有鍵鍵, ,也可能既有也可能既有鍵又有鍵又有鍵鍵, ,還有可能是既沒有還有可能是既沒有鍵也沒有鍵也沒有鍵鍵D.ND.N2 2中有一個中有一個鍵鍵,2,2個個鍵鍵, ,而而HCNHCN中中鍵與鍵與鍵數(shù)目之比為鍵數(shù)目之比為1111【解析】【解析】選選C C。從原子軌道重疊程度看。從原子軌道重疊程度看, ,碳碳原子間碳碳原子間鍵軌道重疊程度鍵軌道重疊程度比比鍵重疊程度小鍵重疊程度小, ,故故鍵穩(wěn)

12、定性小于鍵穩(wěn)定性小于鍵鍵; ;兩個原子間成鍵時兩個原子間成鍵時, ,首先首先形成形成鍵且只形成鍵且只形成1 1個個鍵鍵, ,如果雙方都含有未成對電子如果雙方都含有未成對電子, ,則再形成則再形成鍵鍵( (存在雙鍵、三鍵之中存在雙鍵、三鍵之中),),因此因此B B項正確而項正確而C C項錯誤項錯誤( (分子中不可能只有分子中不可能只有鍵鍵););在單質(zhì)分子中存在在單質(zhì)分子中存在鍵鍵( (如如ClCl2 2、H H2 2) )、鍵鍵(N(N2 2中存在中存在1 1個個鍵和鍵和2 2個個鍵鍵),),稀有氣體為單原子分子稀有氣體為單原子分子, ,不存在化學(xué)鍵不存在化學(xué)鍵, ,而而HCN(HCN)HCN

13、(HCN)中中存在存在2 2個個鍵和鍵和2 2個個鍵。鍵。【補償訓(xùn)練】【補償訓(xùn)練】指明下列化學(xué)鍵類型的名稱指明下列化學(xué)鍵類型的名稱, ,并各舉一例含有這種價鍵并各舉一例含有這種價鍵類型的物質(zhì)。類型的物質(zhì)?；瘜W(xué)鍵類型舉例化學(xué)鍵類型舉例(1)(1), , 。(2)(2), , 。(3)(3), , 。(4)(4), , 。(5)(5), , 。 【解析】【解析】共價鍵具有方向性共價鍵具有方向性, ,以以“頭碰頭頭碰頭”重疊形成的為重疊形成的為鍵鍵, ,“肩并肩肩并肩”重疊形成的為重疊形成的為鍵鍵, ,由此可知由此可知(1)(1)、(2)(2)、(3)(3)形成的形成的為為鍵鍵,(4),(4)、(5

14、)(5)形成的為形成的為鍵。鍵。答案答案: :(1)s-s(1)s-s鍵鍵H H2 2(2)s-p(2)s-p鍵鍵HClHCl(3)p-p(3)p-p鍵鍵ClCl2 2(4)p(4)pz z-p-pz z鍵鍵N N2 2(5)p(5)py y-p-py y鍵鍵N N2 2( (舉例合理即可舉例合理即可) )探究探究 鍵參數(shù)和等電子體鍵參數(shù)和等電子體研讀教材研讀教材自主認(rèn)知自主認(rèn)知1.1.鍵參數(shù)鍵參數(shù): :概念概念作用作用鍵能鍵能氣態(tài)基態(tài)原子形成氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol1 mol化化學(xué)鍵學(xué)鍵_的的_鍵能越大鍵能越大, ,鍵越鍵越_,_,越不易斷裂越不易斷裂鍵長鍵長形成共價鍵的兩個原子之形成共價

15、鍵的兩個原子之間的間的_鍵長越短鍵長越短, ,鍵能鍵能_,_,鍵越鍵越_鍵角鍵角兩個共價鍵之間的夾角兩個共價鍵之間的夾角表明共價鍵有表明共價鍵有_,_,描述分子的立描述分子的立體結(jié)構(gòu)體結(jié)構(gòu)釋放釋放最低能量最低能量穩(wěn)定穩(wěn)定核間距核間距越大越大穩(wěn)定穩(wěn)定方向性方向性2.2.等電子原理及等電子體等電子原理及等電子體: :(1)(1)等電子原理等電子原理:_:_總數(shù)相同、總數(shù)相同、_總數(shù)相同的分子具有相似總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征的化學(xué)鍵特征, ,它們的許多性質(zhì)是相近的。它們的許多性質(zhì)是相近的。(2)(2)等電子體。等電子體。概念概念: :滿足等電子原理的分子稱為等電子體。滿足等電子原理的分子稱

16、為等電子體。原子原子價電子價電子實例實例:CO:CO和和N N2 2具有相同的原子總數(shù)和相同的價電子總數(shù)具有相同的原子總數(shù)和相同的價電子總數(shù), ,屬于等電子屬于等電子體體, ,其性質(zhì)對比如下其性質(zhì)對比如下: :分子分子N N2 2COCO結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)原子數(shù)原子數(shù)_電子數(shù)電子數(shù)_價電子數(shù)價電子數(shù)_立體構(gòu)型立體構(gòu)型直線形直線形直線形直線形性性質(zhì)質(zhì)沸點沸點/-195.81-195.81-191.49-191.49熔點熔點/-210.00-210.00-205.05-205.052 22 21414141410101010合作探究合作探究核心歸納核心歸納1.1.鍵參數(shù)鍵參數(shù): :(1)(1)試從鍵長和鍵能

17、的角度分析試從鍵長和鍵能的角度分析HFHF、HClHCl、HBrHBr、HIHI穩(wěn)定性逐漸減弱的穩(wěn)定性逐漸減弱的原因。原因。提示提示: :從從F F到到I I原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸增大, ,分別與氫原子形成共價鍵時分別與氫原子形成共價鍵時,H,HF F、H HClCl、H HBrBr、H HI I的鍵長逐漸增長的鍵長逐漸增長, ,鍵能逐漸減小鍵能逐漸減小, ,故分子的穩(wěn)定性故分子的穩(wěn)定性逐漸減弱。逐漸減弱。(2)CC(2)CC鍵和鍵和C CC C鍵的鍵能為鍵的鍵能為347.7 kJmol347.7 kJmol-1-1和和615 kJmol615 kJmol-1-1, ,為什為什么后者的鍵

18、能不是前者的么后者的鍵能不是前者的2 2倍倍? ?提示提示: :由由鍵和鍵和鍵的判斷方法可以知道鍵的判斷方法可以知道, ,乙烷分子中的碳碳單鍵為乙烷分子中的碳碳單鍵為鍵鍵, ,乙烯分子中的碳碳雙鍵中有一個乙烯分子中的碳碳雙鍵中有一個鍵和一個鍵和一個鍵鍵, ,由于由于鍵鍵能小鍵鍵能小于于鍵鍵, ,所以所以, ,乙烯的乙烯的C CC C鍵的鍵能小于乙烷鍵的鍵能小于乙烷C CC C鍵的鍵能的鍵的鍵能的2 2倍。倍。(3)N(3)N2 2、O O2 2、F F2 2跟跟H H2 2的反應(yīng)能力依次增強的反應(yīng)能力依次增強, ,從鍵能的角度應(yīng)如何理解從鍵能的角度應(yīng)如何理解這一化學(xué)事實這一化學(xué)事實? ?提示提

19、示: :根據(jù)鍵能根據(jù)鍵能N N2 2OO2 2FF2 2, ,知破壞知破壞3 3個分子中的共價鍵消耗的能量依個分子中的共價鍵消耗的能量依次減少次減少, ,再由原子半徑可推知產(chǎn)物的鍵長再由原子半徑可推知產(chǎn)物的鍵長:HFHOHN,:HFHOHOHN,HFHOHN,說明分子的穩(wěn)定性說明分子的穩(wěn)定性:HFH:HFH2 2ONHONH3 3, ,所以所以N N2 2、O O2 2、F F2 2跟跟H H2 2的反應(yīng)能力依次增強。的反應(yīng)能力依次增強。 (4)(4)電負(fù)性大的雙原子分子電負(fù)性大的雙原子分子, ,鍵長短的鍵能一定大嗎鍵長短的鍵能一定大嗎? ?提示提示: :電負(fù)性大的雙原子分子電負(fù)性大的雙原子分

20、子, ,鍵長短的鍵能不一定大。例如鍵長短的鍵能不一定大。例如,F,F2 2分子分子中氟原子的半徑很小中氟原子的半徑很小, ,因此其鍵長短因此其鍵長短, ,而兩個氟原子形成共價鍵時核間而兩個氟原子形成共價鍵時核間距很小距很小, ,排斥力很大排斥力很大, ,故其鍵能不大。因此故其鍵能不大。因此F F2 2的穩(wěn)定性較差的穩(wěn)定性較差, ,性質(zhì)活潑。性質(zhì)活潑。2.2.等電子體等電子體: :(1)(1)根據(jù)等電子原理及所學(xué)知識根據(jù)等電子原理及所學(xué)知識, ,試舉出幾種等電子體。試舉出幾種等電子體。提示提示: :H H2 2O O和和H H2 2S,SOS,SO2 2和和O O3 3,CO,CO2 2和和CS

21、CS2 2, ,鹵素的氫化物。鹵素的氫化物。(2)(2)已知已知COCO2 2是直線形結(jié)構(gòu)、是直線形結(jié)構(gòu)、N N 是平面正三角形結(jié)構(gòu)是平面正三角形結(jié)構(gòu), ,試推測試推測C C和和CSCS2 2的結(jié)構(gòu)。的結(jié)構(gòu)。提示提示: :N N 和和C C 是等電子體是等電子體, ,均為平面正三角形結(jié)構(gòu)均為平面正三角形結(jié)構(gòu),CO,CO2 2和和CSCS2 2是是等電子體等電子體, ,均為直線形結(jié)構(gòu)均為直線形結(jié)構(gòu), , 3O3O23O23O【歸納總結(jié)】【歸納總結(jié)】1.1.鍵參數(shù)的應(yīng)用鍵參數(shù)的應(yīng)用: :(1)(1)共價鍵的鍵能和鍵長反映了共價鍵的強弱程度共價鍵的鍵能和鍵長反映了共價鍵的強弱程度, ,鍵長和鍵角常被

22、用鍵長和鍵角常被用來描述分子的空間構(gòu)型。來描述分子的空間構(gòu)型。(2)(2)一般來講一般來講, ,形成共價鍵的兩原子半徑之和越小形成共價鍵的兩原子半徑之和越小, ,共用電子對數(shù)越多共用電子對數(shù)越多, ,則共價鍵越牢固則共價鍵越牢固, ,含有該共價鍵的分子越穩(wěn)定。含有該共價鍵的分子越穩(wěn)定。(3)(3)鍵能與化學(xué)反應(yīng)過程中的能量關(guān)系。鍵能與化學(xué)反應(yīng)過程中的能量關(guān)系?；瘜W(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)物分子內(nèi)舊化學(xué)鍵的斷裂和生成物分子內(nèi)新化化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)物分子內(nèi)舊化學(xué)鍵的斷裂和生成物分子內(nèi)新化學(xué)鍵的形成?；瘜W(xué)反應(yīng)過程中學(xué)鍵的形成。化學(xué)反應(yīng)過程中, ,若舊鍵斷裂所吸收的總能量大于新鍵若舊鍵斷裂所吸收的總能量大于

23、新鍵形成所放出的總能量形成所放出的總能量, ,反應(yīng)為吸熱反應(yīng)反應(yīng)為吸熱反應(yīng), ,否則否則, ,反應(yīng)為放熱反應(yīng)。反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 2.2.鍵參數(shù)與分子性質(zhì)的關(guān)系鍵參數(shù)與分子性質(zhì)的關(guān)系: :分子的鍵參數(shù)與分子的空間構(gòu)型和分子分子的鍵參數(shù)與分子的空間構(gòu)型和分子性質(zhì)之間的關(guān)系可以表示如下性質(zhì)之間的關(guān)系可以表示如下: :過關(guān)小練過關(guān)小練即時應(yīng)用即時應(yīng)用1.1.下列說法中正確的是下列說法中正確的是( () )A.A.分子中鍵能越大分子中鍵能越大, ,鍵長越長鍵長越長, ,則分子越穩(wěn)定則分子越穩(wěn)定B.B.元素周期表中的第元素周期表中的第AA族族( (除除H H外外) )和第和第AA族元素的原子間可能形成族元

24、素的原子間可能形成共價鍵共價鍵C.C.水分子可表示為水分子可表示為HOH,HOH,分子中鍵角為分子中鍵角為180180D.HOD.HO鍵的鍵能為鍵的鍵能為467 kJmol467 kJmol-1-1, ,即即18 g H18 g H2 2O O分解成分解成H H2 2和和O O2 2時時, ,消耗能消耗能量為量為934 kJ934 kJ【解題指南】【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下解答本題時應(yīng)注意以下3 3點點: :(1)(1)鍵長與鍵能之間的關(guān)系。鍵長與鍵能之間的關(guān)系。(2)(2)了解常見分子的構(gòu)型及鍵角。了解常見分子的構(gòu)型及鍵角。(3)(3)會利用鍵能計算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。會利用鍵能計算化學(xué)

25、反應(yīng)的熱效應(yīng)。【解析】【解析】選選B B。一般來說。一般來說, ,鍵能越大鍵能越大, ,鍵長越短鍵長越短, ,分子結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定分子結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定, ,故故A A選項錯誤。查表知選項錯誤。查表知LiLi的電負(fù)性為的電負(fù)性為1.0,I1.0,I的電負(fù)性為的電負(fù)性為2.5,2.5,其差值為其差值為1.51.7,1.51.7,所以所以LiILiI中存在共價鍵中存在共價鍵,B,B選項正確。水分子中選項正確。水分子中HOHHOH的鍵的鍵角是角是105105, ,是是V V形分子形分子, ,故故C C選項錯誤。選項錯誤。D D項中項中,HO,HO鍵鍵能指的是氣鍵鍵能指的是氣態(tài)基態(tài)氫原子和氧原子形成態(tài)基態(tài)氫原子和氧

26、原子形成1 mol HO1 mol HO鍵時釋放的最低能量鍵時釋放的最低能量, ,則拆則拆開開1 mol HO1 mol HO鍵形成氣態(tài)氫原子和氧原子所需吸收的能量也為鍵形成氣態(tài)氫原子和氧原子所需吸收的能量也為467 kJ,18 g H467 kJ,18 g H2 2O O即即1 mol H1 mol H2 2O O中含中含2 mol HO2 mol HO鍵鍵, ,斷開時需吸收斷開時需吸收934 kJ934 kJ的能量形成氣態(tài)氫原子和氧原子的能量形成氣態(tài)氫原子和氧原子, ,再進一步形成再進一步形成H H2 2和和O O2 2時時, ,還需釋放出一部分能量還需釋放出一部分能量, ,故需知故需知HHHH鍵和鍵和O OO O鍵的鍵能鍵的鍵能,D,D選項錯誤。選項錯誤。2.(20152.(2015太原高二檢測太原高二檢測) )下列各組互為等電子