九年級化學(xué)第八單元課題3金屬的利用與保護(第一課時)

1、金屬資源的利用和保護金屬資源的利用和保護制作者：四川省閬中中學(xué) 趙寶華第八單元 金屬和金屬材料（ 第 一 課 時 ）知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等金屬的礦物。知道從鐵礦石中將鐵還原出來的原理、方法及注意事項,學(xué)會描述實驗現(xiàn)象。會根據(jù)化學(xué)方程式對含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進行有關(guān)計算。123一、比一比、查一查,看誰寫得快,寫得好1212161656562828160160c+oc+o2 2 co co2 22co+o2co+o2 2 2co 2co2 2c+2cuo 2cu+coc+2cuo 2cu+co2 2co+cuoco+cuo cu+co cu+co2 2查“元素周期表”,并計算出相對

2、分子質(zhì)量:c_;o_;fe_;co_;fe2o3_寫出下列化學(xué)方程式(1)碳充分燃燒_ (2)一氧化碳燃燒_ (3)碳還原氧化銅_ (4)一氧化碳還原氧化銅_12fefe2 2o o3 3alal化合物化合物黑色黑色fefe二、閱讀課本p1415第三段,比一比誰知道得多,預(yù)習(xí)得好fefe名稱 赤鐵礦磁鐵礦黃鐵礦菱鐵礦黃銅礦 輝銅礦 鋁土礦化學(xué)式fefe2 2o o3 3fefe3 3o o4 4fesfes2 2fecofeco3 3cufescufes2 2cucu2 2s salal2 2o o3 3地殼中含量最多的金屬元素是_;含量占第二位的金屬元素是_,它與地殼中含量最多的元素形成的紅

3、色粉末氧化物的化學(xué)式為_。 除金、銀等少數(shù)很不活潑的金屬有單質(zhì)形式存在外,其余都以_的形式存在。目前提取量最大的金屬是_,其粉末的顏色為_。將常見的金屬礦物主要成分的化學(xué)式填寫在下列表格中。123 以化合物形式存在的金屬在自然界中以礦物的形式存在，含有礦物的巖石稱礦石。工業(yè)上就是從礦物中冶煉金屬的。 自然界中金屬的存在方式 大部分金屬存在于化合物中少數(shù)存在于單質(zhì)中自然界的鐵、銅、鋁是以什么形式的礦物存在？一、金屬資源的慨況：一、金屬資源的慨況：二、鐵的冶煉：二、鐵的冶煉：原料：鐵礦石、焦炭、石灰石赤鐵礦：主要成分fe2o3黃鐵礦：主要成分fes2菱鐵礦：主要成分feco3磁鐵礦：主要成分fe3

4、o4鐵礦石注意：提取量最大的金屬是鐵1實驗室煉鐵的原理和裝置圖 fefe2 2o o3 3 + 3co = 2fe + 3co + 3co = 2fe + 3co2 2高溫反應(yīng)順序：酒精燈早出晚歸 酒精噴燈遲到早退反應(yīng)現(xiàn)象： 紅色的粉末逐漸變黑，澄清石灰水變渾濁，剩余氣體能點燃。2(1)高爐煉鐵的原料有哪些?焦炭的作用有哪些?答案：如如: :如何驗證玻璃管中的黑色物質(zhì)？如何驗證玻璃管中的黑色物質(zhì)？用磁鐵；用磁鐵； 加稀鹽酸；加稀鹽酸；加硫酸銅溶液。加硫酸銅溶液。答案：鐵礦石、焦炭、石灰石；鐵礦石、焦炭、石灰石；提供熱量；提供熱量；產(chǎn)生產(chǎn)生coco。通過上述煉鐵裝置圖和原理你還發(fā)現(xiàn)了什么問題么?

5、提出來小組討論,也可以請老師指導(dǎo)。高爐煉鐵(請同學(xué)們自學(xué)課本p16第二段及煉鐵高爐和爐內(nèi)化學(xué)變化過程示意圖,思考并交流以下問題)34(2)高爐內(nèi)發(fā)生了哪些化學(xué)反應(yīng)？答案：c + 02 = co2 c + co2 = 2co fe2o3 + 3co = 2fe + 3co2(3)實驗室模擬煉鐵和工業(yè)高爐煉鐵煉出的鐵有什么不同?答案：純鐵和生鐵。高溫高溫高溫高溫高溫高溫【例題1】co是一種無色、無味、有毒的可燃氣體污染物,具有還原性,可用于冶金工業(yè)。某興趣小組為探究其具有還原性,設(shè)計了如下實驗裝置。請回答以下有關(guān)問題：(1)co氣體能使人中毒,其原因是_。 co co極易與血紅蛋白結(jié)合極易與血紅蛋

6、白結(jié)合, ,阻止血紅蛋白與氧氣的結(jié)合阻止血紅蛋白與氧氣的結(jié)合cuo+cocuo+co cu+co cu+co2 2澄清石灰水變渾濁澄清石灰水變渾濁ca(oh)ca(oh)2 2+co+co2 2 caco caco3 3+h+h2 2o o(2)實驗開始時,先通入co一段時間后,再加熱,其原因是_。 排盡玻璃管內(nèi)的空氣防止爆炸排盡玻璃管內(nèi)的空氣防止爆炸(3)實驗中圖a處玻璃管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (4)實驗中圖b處產(chǎn)生的現(xiàn)象是_,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (5)該裝置中有一個明顯的缺陷,請指出改正方法_。 黑色固體逐漸變黑色固體逐漸變 成紅色成紅色 點燃尾點燃尾 氣或用氣

7、囊收集尾氣氣或用氣囊收集尾氣三、有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算：三、有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算：【例題2】完成下列不純物質(zhì)的質(zhì)量與純物質(zhì)的質(zhì)量間的相互轉(zhuǎn)換。(1)含fe2o380%的赤鐵礦石200 kg,其中含fe2o3_。 (2)_含70% fe3o4的磁鐵礦中含fe3o4 140 kg。 小組內(nèi)討論交流并展示課本p17的例題,注意有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的計算的步驟、方法及規(guī)范書寫?！痉椒ㄐ〗Y(jié)】(1)有關(guān)化學(xué)方程式的計算都是純物質(zhì)的計算,在實際生產(chǎn)時,所用的原料或產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì),在計算用料或產(chǎn)量時,要把含雜質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量。步驟是:160 kg160 kg200 kg200 kg(2)換算關(guān)系:純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量-雜質(zhì)的質(zhì)量 純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量純度 混合物的質(zhì)量=純凈物的質(zhì)量純度 純度=純凈物的質(zhì)量/混合物的質(zhì)量100%含雜質(zhì)物質(zhì)純凈物化學(xué)方程式計算純凈物含雜質(zhì)物質(zhì)設(shè)800t氧化鐵可煉出鐵的質(zhì)量為x fe2o3 + 3co = 2fe + 3co2高溫160112800tx160112=800txx= 800t112160 x=560t答：800t氧化鐵可煉出鐵的質(zhì)量為560t則可煉含96%的鐵：560t96%=583t例題：用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石煉鐵，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸？解:1000