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1、1氮氧化物溶于水的計算氮氧化物溶于水的計算 化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的計量數(shù)比粒子數(shù)比物質(zhì)的量比體積比（氣體） CO2+C=2CO 計量數(shù)比： 1 ：1 ：2 物質(zhì)的量比： 1 ： 1 ： 2 氣體體積比： 1 ： 221、NO、NO2混合氣體溶于水 3NO2+H2O=2HNO3+NO 剩余氣體為NO 例1將裝有30mLNO和NO2混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)足夠長時間，至水面不再上升為止，此時試管內(nèi)剩余氣體體積為16mL。則原混合氣體中NO和NO2各多少毫升？3解： 設(shè)原混合氣體中NO為x mL，則反應(yīng)生成的NO為16-x mL 3NO2-NO 3 1 3(16-x) 16-x 3(16-x)+

2、x=30 解得x=9 所以原混合氣體中NO：9mL ,NO2:21mL42、NO、O2混合氣體溶于水 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO - 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 V(NO):V(O2)=4:3 無氣體剩余 V(NO):V(O2) 4:3 NO過量，剩余NO V(NO):V(O2) 4:3 O2過量，剩余O25例2 如圖所示，當向試管中通入21mL O2時，最后試管中的液面仍在原來的位置，則原試管內(nèi)NO的體積是_6解： 設(shè)原試管中NO為x mL 4NO-3O2 4 3 x 3/4 x 要維持液面不變，須再通入x mlO2 則：3/4 x +x =21 解

3、得x=127例3 在標準狀況下，將O2和NO按3：4的體積比充滿一干燥燒瓶，將燒瓶倒立于水中，最終燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度最接近于_ 解：設(shè)燒瓶的容積為22.4L，則瓶內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為1mol，則O2為3/7mol；NO為 4/7mol 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4/7 3/7 4/7 c(HNO3)=83、NO2、O2混合氣體溶于水 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO+O2=2NO2 - 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 V(NO2):V(O2)=4:1 無氣體剩余 V(NO2):V(O2) 4:1 NO2過量，剩余NO V(NO2):V(O2) 4:1 O2過量，剩余O29例4 容積為10mL的試管中充滿NO2和O2的混合氣體，將其倒立于水槽中。 （1）若水全部充滿試

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