第29講酸堿中和滴定改了幾個答案

1、第29講酸堿中和滴定（建議1課時）考試目標(biāo)1、了解酸堿中和滴定基本操作方法、誤差分析等。2、掌握酸堿中和滴定的簡單計算。3、滴定法的綜合應(yīng)用。要點精析1、中和滴定原理（對于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的滴定反應(yīng) ）：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液之間的中和反應(yīng)的實質(zhì)是:H+OH- = H20,所以：n （H+） =n（O H-），即:c （H+） V （H+） =c （OH） V （OHO，可寫成：C （H ）4V （H ）由上式可知：用已知濃度的強(qiáng)酸（或強(qiáng)堿）與未知濃度的強(qiáng)堿（或強(qiáng)酸）反應(yīng)，如果測出恰 好中和時 二者的體積，即可由上式計算出未知液的濃度。2、中和滴定中的儀器及試劑主要儀器有：酸式滴定管（不能盛放堿性溶液和

2、HF ）、堿式滴定管（不能盛放酸性溶液和KMn 04等氧化劑）、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、燒杯、移液管等試劑有：標(biāo)準(zhǔn)溶液（已知濃度的某溶液）、待測溶液（要測濃度的某溶液），指示劑。酸堿中和滴定用酚駄和甲基橙作指示劑，它們的變色范圍：酚瞅：_ （無色）_8_ （淺紅）10_ （紅色）;甲基橙：（紅色）_3.1_ （橙色）_4.4_ （黃色）.3、滴定管的使用方法（1）滴定管是一種精確量具（0.01mL），滴定管有酸式和堿式之分，酸式滴定管用來盛酸性溶液（或KMnO等氧化劑），堿式滴定管只能用來盛堿性溶液。（2）滴定管使用時，先用自來水洗滌，然后用蒸憎水洗滌滴定管23次，再用待盛溶液潤洗2-3次后

3、，注入待盛溶液，注意驅(qū)趕滴定管尖嘴中的氣泡。記錄讀數(shù)V1,讀至小數(shù)點后第2位（O.OImL）。（3）進(jìn)行滴定操作時，左手控制滴定管將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，右手順時針方向不斷地?fù)u動錐形瓶使溶液混勻。滴加到錐形瓶中指示劑顏色發(fā)生突變時停止滴加，記錄讀數(shù)V2。（4）滴加溶液的體積為V2-V1。為了使結(jié)果更可靠，應(yīng)該重復(fù)進(jìn)行三次滴定，最終取三次滴定結(jié)果 的平均值。4、中和滴定的操作步驟（1 ）滴定前的準(zhǔn)備：洗滌 查漏潤洗注液排氣泡調(diào)整液面讀數(shù)(2 )滴定：量取待測液并加指示劑滴定至終點并讀數(shù)重復(fù)操作三次計算如:用KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分為如下幾步：(1) 用蒸飽水洗滌堿式滴定

4、管，再用KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗23次.(2) 取KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液注入堿式滴定管至”0，刻度以上2-3cm處.(3) 把盛有KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液。調(diào)節(jié)堿式滴定管液面至” 0”或” 0”以下某刻度，記下讀數(shù)V1。(5) 用酸式滴定管量取(或用移液管移取)20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2-3滴酚猷作指示劑。把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度V2.(7) 重復(fù)操作3次，求平均值。注意：滴定時，左手控制滴定管的玻璃球(或活塞)將溶液逐滴滴入錐形瓶中，右手不斷搖動錐形瓶。眼睛始終注視錐形瓶中指示劑顏色的突變，當(dāng)指示劑

5、顏色的突變半分鐘內(nèi)不褪色時停止滴 加，并記錄讀數(shù)V2。5、中和滴定結(jié)果的誤差分析消耗標(biāo)準(zhǔn)液多，結(jié)果偏高，消耗標(biāo)準(zhǔn)液少，結(jié)果偏低。導(dǎo)致測定結(jié)果偏大的幾種情況：(1) 盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗(2) 滴定前，盛標(biāo)準(zhǔn)液的 滴定管尖嘴處有氣泡就進(jìn)行滴定，到終點后消失(3) .錐形瓶用待測液進(jìn)行潤洗(4) .滴定后，滴定管的尖嘴處懸有標(biāo)準(zhǔn)液液滴。(5) .滴定后，仰視滴定管讀數(shù)。(6) .滴定前，俯視滴定管讀數(shù)。(7) 滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)。導(dǎo)致測定結(jié)果偏小的幾種情況：(1) 盛待測液的滴定管水洗后未用待測液潤 洗即取待測液(2) .滴定時，待測液濺出了錐形瓶(3) .滴定后，俯視

6、滴定管讀數(shù)。滴定前，仰視滴定管讀數(shù)。(5) 滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)。6、例題例1已知常溫、常壓下，飽和碳酸溶液的pH=3.9,試推斷用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaHCOs溶 液時，適宜選用的指示劑及滴定終點時指示劑顏色變化情況是A. 選石蕊作指示劑，顏色由藍(lán)變紅B.選甲基橙作指示劑，顏色由橙變黃C.選酚駄作指示劑，溶液的紅色褪去D.選甲基橙作指示劑，顏色由黃變橙解析：選的指示劑的變色 范圍要盡可能接近恰好中和時的pH值。甲基橙的變色范圍在3.144,與該滴定后溶液的pH值3.9接近，應(yīng)選甲基橙作指示劑，因滴定時溶液的pH值由大到小，故指示劑甲基橙顏色由黃到橙色。答案為D例2用某儀器測量一

7、種溶液時，正確讀數(shù)時為amL,仰視讀數(shù)時為bmL ,俯視讀數(shù)時為cmL,若abc,則所使用的儀器可能是A.量筒B.酸式滴定管C.堿式滴定管D.容量瓶解析：量筒無“ 0”刻度，最大刻度在上方；滴定管“0 ”刻度在下方，最大刻度在下方。量溶液仰視時讀數(shù)偏下方，對于量筒讀數(shù)偏小，滴定管讀數(shù)偏大；俯視時讀數(shù)偏上方，對于量筒讀 數(shù)偏小，滴定管讀數(shù)偏大；容量瓶不能用來測量溶液的體積，只有一個刻度。答案為BC 例3.某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：A. 在250ml溶量瓶中配制250ml燒堿溶液；B. 用堿式滴定管(或移液瓶移取)量取25ml燒堿溶液于錐形瓶中并

8、加幾滴甲基橙指示劑；C. 在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品wg,在燒瓶中加蒸館水溶解；D. 將物質(zhì)的量濃度為mmol/L的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)l/mlE. 在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點耗酸體積Mml?；卮鹣铝袉栴}：(1) 正確的操作步驟順序是(填寫字母), ,D, 。(2) 滴定管讀數(shù)應(yīng)注意。 操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是。(4)操作D中液面應(yīng)調(diào)整到;尖嘴部分應(yīng)。滴定到終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為；終點時溶液中指示劑的顏色變化是若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)”SQ潤洗，會對測定結(jié)果有何影響 (填“偏高” “偏低”或“無影響”，其他操作均正確)該燒堿樣品的純度計算式是。解析：該題先配置250mlNaOH溶液，取25ml燒堿溶液于錐形瓶中，用HSQ進(jìn)行滴定，以甲基橙 做指示劑。滴定過程中需要注意的問題：滴定管應(yīng)用所盛液體潤洗，讀數(shù)時視線應(yīng)與凹液面最低點 相平，尖嘴部分應(yīng)充滿液體等。答案：(1)C，A，B，D，E。(2) 滴定管應(yīng)垂直；裝液或放液后需等一會兒，待液面上下不發(fā)生變化時才能讀數(shù)；讀數(shù)時目光不能俯