人教版高中化學(xué)必修2第四章《化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用》測(cè)試題

1、第四章 化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用 測(cè)試題（ b 卷）本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題） ，滿(mǎn)分 100 分，考試時(shí)間 40 分鐘。第一部分選擇題（共60 分）-可編輯修改-一、選擇題（本題包括15 小題，每小題 4 分，共1 下列金屬中，以單質(zhì)形式存在于自然界的是a feb mg2 下列變化中，屬于物理變化的是a 煤的干餾b 石油的分餾3 下列金屬的冶煉適宜用熱還原法冶煉的是a 鈉b 鋁4從海水可獲得的在常溫下為液體的單質(zhì)是a mgb k5 下列不 是海水淡化主要方法的是 a 電解法b 離子交換法6 大量獲得乙烯的工業(yè)方法是a 煤的氣化 b 石油裂解7 減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取下

2、列中的哪些措施：料脫硫 飛機(jī)、汽車(chē)等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等a b 60 分。每小題只有1 個(gè)選項(xiàng)符合題意。 ）c aud alc.石蠟油的裂化d 鋁熱反應(yīng)c.鐵d 汞c i2d br2c.電滲析法d 蒸餾法c 煤的干餾d 石油分餾 少用煤作燃料 把工廠煙囪造高如天然氣、甲醇等 開(kāi)發(fā)新能源c d 8 下列說(shuō)法正確的是a 將明礬加入海水中靜置過(guò)濾是海水淡化的方法之一b.海水曬鹽的過(guò)程發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)c.海水中提取鎂的過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)d 從海水中提取鈾等微量元素是海水資源綜合利用研究方向之一9 不同金屬的冶煉，其冶煉方法也可能不同，主要原因是a.金屬的活動(dòng)性不同b.金屬在自然界中

3、的含量不同c.金屬在自然界中存在形式不同d.金屬在自然界中的分布不同10 .下列說(shuō)法正確的是a.石油裂解得到的汽油是純凈物b.石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)c.天然氣是一種清潔的化石燃料d.水煤氣是通過(guò)煤的液化得到的氣體燃料11 .下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 a.正常雨水的 ph為7.0,酸雨的ph小于7.0b.嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染c.使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒過(guò)程中，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害d.食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營(yíng)養(yǎng)素的廢水不可以長(zhǎng)期排向水庫(kù)養(yǎng)魚(yú)12 .廢舊電池集中處理的首要原因是 h回收電池中的石翼電極b.回收電池外殼的金屬材料c.防止電池中汞、福等重金屬對(duì)土填和水源的污染d

4、.防止電池中的滲出游腐蝕苴他物品13 .下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說(shuō)法正確的是a.煤的氣化和液化過(guò)程只發(fā)生物理變化b.天然氣作為化工原料主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇c.石油分儲(chǔ)的目的是生產(chǎn)乙烯、丙烯、甲烷等化工原料d.天然氣和液化石油氣的主要成分是甲烷14 .以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是乙烷與氯氣制備一氯乙烷乙烯聚合為聚乙烯高分子材料苯和硝酸反應(yīng)制備硝基苯乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環(huán)氧乙烷a.b.c.d.15 .海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟：在濾液中通入足量 c12；將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢瑁患觕c14振蕩；用分液漏斗分液； 過(guò)濾。合理的操作順序是a.b.c.d.第

5、二部分 非選擇題(共40分)二、填空題(共40分)16 . (12分)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或分離是用哪種方法實(shí)現(xiàn)的？a.溶解 b.裂解 c.分儲(chǔ) d.裂化 e.干儲(chǔ) f.蒸儲(chǔ) g.電解 h.過(guò)濾i.萃取 請(qǐng)將所選方法的字母代號(hào)填在橫線(xiàn)上(每一項(xiàng)只填寫(xiě)一種最主要的方法 )。(1)把煤轉(zhuǎn)化為焦?fàn)t氣、煤焦油和焦炭等 (2)從原油中分離出汽油、煤油、柴油等 (3)將海水淡化(4)除去粗鹽溶液中的泥沙 (5)從海水得到的無(wú)水 mgcl 2中提取金屬鎂 (6)海水提澳獲得的濱水中，提取澳單質(zhì) 17 . (14分)(1)寫(xiě)出下列工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程所涉及的主要化學(xué)方程式：用鋁熱法煉鐵電解法冶煉鋁生產(chǎn)聚乙烯塑料(2)海水中

6、含有氯化鎂，是鎂的重要來(lái)源之一。從海水中制取鎂，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下步驟：把貝殼制成石灰乳直接往海水中加石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過(guò)濾、干燥產(chǎn)物將得到的產(chǎn)物熔融后電解。下列說(shuō)法不正確的是a.此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富b.進(jìn)行步驟的目的是從海水中提取氯化鎂c.第步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬d.以上制取鎂的過(guò)程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)步驟不夠合理，理由是 18 . (14分)工業(yè)上從海水中提取澳的方法如下：將蒸儲(chǔ)(制淡水)后濃縮的海水用硫酸進(jìn)行酸化；向酸化的海水中通入足量氯氣，使濱離子轉(zhuǎn)化為澳單質(zhì)；向上述溶液中通入空氣和水蒸氣，將澳單質(zhì)吹入盛有二氧

7、化硫水溶液的吸收塔內(nèi)轉(zhuǎn)化成氫澳酸；向吸收塔內(nèi)通入適量的氯氣；用四氯化碳萃取吸收塔中的澳單質(zhì)。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)在實(shí)驗(yàn)室中蒸儲(chǔ)海水制淡水時(shí)，常用的儀器除了酒精燈、錐形瓶、牛角管、冷凝管、石棉網(wǎng)及必要的夾持儀器， 還需要的玻璃儀器有 ;蒸儲(chǔ)時(shí)碎瓷片的作用是(2)步驟中反應(yīng)的離子方程式為 (3)步驟的目的是使澳單質(zhì)富集，試寫(xiě)出澳單質(zhì)與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)中(寫(xiě)化學(xué)式)是氧化劑。1mol氧化劑在反應(yīng)中得到 mol電子。（4）下列能代替四氯化碳來(lái)萃取澳的試劑是（填序號(hào)）a.鹽酸b.酒精c.乙酸d.苯人教版必修2第四章化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用測(cè)試題（ b卷）、選擇題（每小題 4分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，15題，共60分。）題記1234561s答案cbcdabdd題號(hào)9101112131415答案acacbdb、填空題（共40分）16 . (12 分)(1) e (2) c(3) f (4) h (5) g (6) i（各2分）17 . (14 分)(1)(各3分) feio； + 2a1 3 2fe 2a1。熔融)= 4aw 30：t uchi-ch：（2） d; （2 分）海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不經(jīng)濟(jì)。應(yīng)利用曬鹽后的苦鹵水或利用太陽(yáng)能蒸發(fā)濃 縮后