高考化學專題復習課件氧化還原反應

1、高考化學專題復習課件氧化還原反應化學復習化學復習基本概念基本概念高考化學專題復習課件氧化還原反應一、基本概念復習一、基本概念復習 1特征特征(判別依據(jù)判別依據(jù)) ： 2實質：實質：反應前后元素化合價有變化的反應反應前后元素化合價有變化的反應電子轉移電子轉移 3概念體系概念體系 氧化劑氧化劑 氧化性氧化性 被還原被還原 還原反應還原反應 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 反應物反應物 表現(xiàn)性質表現(xiàn)性質 變化過程變化過程 發(fā)生反應發(fā)生反應 所得產(chǎn)物所得產(chǎn)物還原劑還原劑 還原性還原性 被氧化被氧化 氧化反應氧化反應 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 得電子得電子 失電子失電子 高考化學專題復習課件氧化還原反應4 4、與四種基本反應

2、類型的關系、與四種基本反應類型的關系5 5、氧化還原反應的表示方法：、氧化還原反應的表示方法： 雙線橋：雙線橋：表示同一元素得失電子變化情況。箭頭都是由表示同一元素得失電子變化情況。箭頭都是由反應物指向生成物，在線橋上一定要注明反應物指向生成物，在線橋上一定要注明“得得”或或“失失”。單線橋：單線橋： 表示氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)表示氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目。而且箭頭方向一定是由還原劑指向氧化目。而且箭頭方向一定是由還原劑指向氧化劑劑高考化學專題復習課件氧化還原反應6 6、氧化還原反應的類型：、氧化還原反應的類型： 1 1、分子間氧化還原反應、分子間氧化還原反應2、分子內氧化

3、還原反應、分子內氧化還原反應 氧化劑和還原劑為同一種反應物，但被氧化、被還原的元氧化劑和還原劑為同一種反應物，但被氧化、被還原的元素分別是不同的元素素分別是不同的元素3 3、自身氧化還原反應（或歧化反應）、自身氧化還原反應（或歧化反應） 4、有些物質部分作為氧化劑（或還原劑）、有些物質部分作為氧化劑（或還原劑） 5、某種反應物既不是氧化劑又不是還原劑。、某種反應物既不是氧化劑又不是還原劑。 高考化學專題復習課件氧化還原反應二常見的氧化劑和還原劑二常見的氧化劑和還原劑 氧化劑：氧化劑：(1)活潑的非金屬單質：活潑的非金屬單質：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等等(2)金屬的高價陽離子或不活

4、潑的金屬離子：金屬的高價陽離子或不活潑的金屬離子： Fe3+、Pb4+、 Sn4+、Ag+、Cu2+、Ag(NH3)2+等等(3)某些含氧酸：濃某些含氧酸：濃H2SO4、HNO3、HClO、HClO3等等 (4)某些含氧鹽：硝酸鹽某些含氧鹽：硝酸鹽(固固) , 氯酸鹽氯酸鹽(固固) KClO3, Ca(ClO)2 NaClO、 KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+)等等 (5)具有具有OO結構的過氧化物：結構的過氧化物：Na2O2、H2O2 (6)某些高價氧化物：某些高價氧化物：MnO2、N2O5、SO3、PbO2等等 (7)其它：其它：H+、王水、王水(HNO3+3HCl)等等高考化學專

5、題復習課件氧化還原反應 還原劑：還原劑： (1)金屬單質金屬單質(除除Au、Pt) ：Na、K、Fe、Zn、Al、Cu等等 (2)某些非金屬單質：某些非金屬單質：C、H2、S 等等 (3)某些低價元素的物質：某些低價元素的物質：CO、NH3、FeCl2、SnCl2、SO2、Na2SO3 AsH3、PH3、SiH4、H2S、Na2S2O3、H2C2O4等等 (4)含有易失去電子的陰離子的物質含有易失去電子的陰離子的物質(非金屬的陰離子非金屬的陰離子) S2-、I-、Br-、Cl-、SO32-等等 (5)含醛基的有機物：含醛基的有機物：甲醛、乙醛、葡萄糖、甲酸、甲酸某酯等甲醛、乙醛、葡萄糖、甲酸、

6、甲酸某酯等 氧化劑和還原劑具有相對性，不是一成不變的，要具體分析。氧化劑和還原劑具有相對性，不是一成不變的，要具體分析。高考化學專題復習課件氧化還原反應2 2、遵循守恒原則、遵循守恒原則: : 原子守恒、電子守恒、電荷守恒原子守恒、電子守恒、電荷守恒 三、氧化還原反應規(guī)律三、氧化還原反應規(guī)律1 1、價態(tài)規(guī)律、價態(tài)規(guī)律最低價最低價, 只有還原性；最高價只有還原性；最高價, 只有氧化性只有氧化性中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性 3 3、反應順序規(guī)律：、反應順序規(guī)律： 同一氧化劑與多種還原劑反應時，首先被氧化同一氧化劑與多種還原劑反應時，首先被氧化的是還原性較強的物質

7、；的是還原性較強的物質； 同一還原劑與多種氧化劑反應時，首先被還原同一還原劑與多種氧化劑反應時，首先被還原的是氧化性較強的物質。的是氧化性較強的物質。高考化學專題復習課件氧化還原反應4. 4. “價態(tài)歸中價態(tài)歸中”原則原則- 同種元素的不同價態(tài)之間同種元素的不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應發(fā)生氧化還原反應價態(tài)價態(tài)“只靠攏，不交叉只靠攏，不交叉” FeS+H2SO4(濃濃)Fe2(SO4)3+SO2+S+H2O 5 5、鄰位不反應、鄰位不反應 同種元素不同價態(tài)物質間需有中間價態(tài)物質同種元素不同價態(tài)物質間需有中間價態(tài)物質存在，氧化還原反應才能發(fā)生。存在，氧化還原反應才能發(fā)生。 6 6、鄰位價態(tài)規(guī)律：、

8、鄰位價態(tài)規(guī)律： 氧化還原反應發(fā)生時，其價態(tài)一般先變?yōu)猷徫粌r態(tài)。氧化還原反應發(fā)生時，其價態(tài)一般先變?yōu)猷徫粌r態(tài)。 高考化學專題復習課件氧化還原反應一般有：中間價態(tài)物質可以在堿液中歧化，一般有：中間價態(tài)物質可以在堿液中歧化，而歧化產(chǎn)物又可以在酸液中發(fā)生歸中反應而歧化產(chǎn)物又可以在酸液中發(fā)生歸中反應: 3S + 6OH- = 2S2- + SO32- + 6H+ =7 7、 歧化原則：歧化原則：中間價態(tài)中間價態(tài)高價態(tài)高價態(tài) + 低價態(tài)低價態(tài)高氧低還中兩性，歸中靠攏不交叉；高氧低還中兩性，歸中靠攏不交叉；歧化反應價升降，相鄰價態(tài)不反應。歧化反應價升降，相鄰價態(tài)不反應。記憶口訣記憶口訣: :2S2- + S

9、O32- + 3H2O3S+ 3H2O高考化學專題復習課件氧化還原反應8 8、 “二強二強”生成生成“兩弱兩弱”原則：原則：氧化性氧化性: 氧化劑氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原性還原性: 還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化反應氧化反應 ：- ne- ne氧化劑還原劑氧化劑還原劑 還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 （弱還原性（弱還原性) ) （弱氧化性）（弱氧化性）還原反應：還原反應： + ne+ ne高考化學專題復習課件氧化還原反應9 9、影響氧還反應發(fā)生和產(chǎn)物的因素：影響氧還反應發(fā)生和產(chǎn)物的因素：溫度、濃度、酸堿性、有無催化劑影響溫度、濃度、酸堿性、有無催化劑影響溫度因素溫度因素 一般來說，升溫

10、可增強氧化劑的氧化性和還原劑的還原性一般來說，升溫可增強氧化劑的氧化性和還原劑的還原性 HNO3(濃濃) + C(木炭木炭)在常溫下不反應，但在加熱時就劇烈反應在常溫下不反應，但在加熱時就劇烈反應 4HNO3(濃濃) + C(木炭木炭) CO2 + 4NO2 + 2H2O 又如：又如：H2、C、CO 作還原劑時只有在加熱或高溫時才能顯時出來作還原劑時只有在加熱或高溫時才能顯時出來再如：再如： Cl2+KOH？ Cl2+KOH(熱熱)？高考化學專題復習課件氧化還原反應濃度濃度因素因素： 增大反應物濃度能使氧化劑的氧化性增強增大反應物濃度能使氧化劑的氧化性增強 MnOMnO2 2只與濃鹽酸反應生成

11、只與濃鹽酸反應生成ClCl2 2，不與稀鹽酸反應，不與稀鹽酸反應 銅與濃硝酸反應不需加熱就可進行，產(chǎn)物為銅與濃硝酸反應不需加熱就可進行，產(chǎn)物為NONO2 2 銅與稀硝酸反應需加熱才能進行，產(chǎn)物為銅與稀硝酸反應需加熱才能進行，產(chǎn)物為NONO Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 2HBr + H2SO4(濃濃) = Br2 + SO2 + 2H2O 這二個反應不矛盾，說明濃硫酸的氧化性大于稀硫酸的氧化性這二個反應不矛盾，說明濃硫酸的氧化性大于稀硫酸的氧化性 稀硫酸不能氧化稀硫酸不能氧化HBr。 高考化學專題復習課件氧化還原反應SO32-+ S2- S ； H+OH- H

12、+OH-XO3- + X- X2介質介質酸堿性的影響酸堿性的影響: 含氧酸鹽作氧化劑時，在酸性條件下氧化性比在中性或含氧酸鹽作氧化劑時，在酸性條件下氧化性比在中性或堿性的條件下強堿性的條件下強 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O ； KClO3 +NaCl就不反應就不反應 KMnOKMnO4 4在酸性堿性中性解質中的還原產(chǎn)物分別為在酸性堿性中性解質中的還原產(chǎn)物分別為MnMn2+2+、MnOMnO2 2、K K2 2MnOMnO4 4 NO NO3 3- - 在酸性條件下顯氧化性，在中性溶液中不顯氧化性在酸性條件下顯氧化性，在中性溶液中不顯氧化性高考化學專題復習課件

13、氧化還原反應左配法左配法:Ag3AsO4+ Zn+H2SO4Ag+AsH3+ZnSO4+H2O2 11 11 = 6 2 11 8 四、四、 氧化還原反應配平技巧氧化還原反應配平技巧要求：多種變價，合并計算，常用要求：多種變價，合并計算，常用高考化學專題復習課件氧化還原反應4.1. 4.1. 逆向配平（歧化反應、歸中反應、逆向配平（歧化反應、歸中反應、分解反應、部分參加氧化還原反應）分解反應、部分參加氧化還原反應）: :S+ KOH K2SO3 + K2S + H2OP4 + NaOH + H2O NaH2PO2 + PH3AgNO3 Ag + NO2 + O2Fe(NO3)3Fe2O3+ N

14、O2 + O2Al + HNO3 Al(NO3)3+ N2O+ H2O高考化學專題復習課件氧化還原反應Fe3C + HNO3 =4.2. 價態(tài)復雜，定價為價態(tài)復雜，定價為0:Fe(NO3)3 + CO2 + NO2 + H2O4.3. 缺項配平，缺啥補啥缺項配平，缺啥補啥 (酸、堿、水酸、堿、水):Pt + HNO3 + HCl = H2PtCl6 + NO+高考化學專題復習課件氧化還原反應2 2 = 1 1 2 OH- 人體內的超氧離子人體內的超氧離子 O2-對健康有害對健康有害，使人過使人過早衰老，但在催化劑早衰老，但在催化劑SOD存在下可發(fā)生如下反應，存在下可發(fā)生如下反應，請完成并配平該

15、離子反應方程式：請完成并配平該離子反應方程式：【鞏固鞏固】O2-+H2O H2O2 + O2+ 高考化學專題復習課件氧化還原反應An + Bx- = Bm + Ay-Na2Sx + NaClO + = NaCl+ Na2SO4+ H2O4.4. 字母配平，質電守恒字母配平，質電守恒:1Fe(NO3)2 = 1C3H5NO9 =4. 5. 分解反應，設分解反應，設“1”法。追蹤配平法。追蹤配平:1/2Fe2O3 + 2NO2 + 1/4O24 = 12 6 1 103CO2 +3/2N2+ 1/4O2+5/2H2O 高考化學專題復習課件氧化還原反應依據(jù)依據(jù)“O”守恒列式可求得：守恒列式可求得：a

16、 : b =15 : 44、 Pb(N3)2 + Cr(MnO4)2 = Cr2O3+ MnO2+ Pb3O4+ NOa bb/2 2b a/3 6a 4.5. 價配困難，待定系數(shù)價配困難，待定系數(shù):、 1 P4O + a Cl2 3/2 P2Cl5 + 1 POCl34 21 = 6 4依據(jù)依據(jù)“Cl”守恒列式可求得：守恒列式可求得：a =21/4高考化學專題復習課件氧化還原反應 Ca(OH)2 + S = CaS5 + CaS2O3 + H2O NH4NO3 = N2 + HNO3 + H2O As2S3 + Na2CO3 + NaNO3= Na3AsO4+ Na2SO4 + N2 + C

17、O2Fe3O4 + K2Cr2O7 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2OCu(IO3)2 + KI + H2SO4 = CuI + I2 + K2SO4 + H2O Fe3P + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + H2O + H3PO4 P4S3 + HNO3 + H2O = H3PO4 + H2SO4 + NO高考化學專題復習課件氧化還原反應原子半徑大，最外層電子數(shù)少原子半徑大，最外層電子數(shù)少, ,其單質易失電子，還原性強。其單質易失電子，還原性強。由此概括出金屬活動性順序表由此概括出金屬活動性順序表決定因素決定因素: : 得

18、失電子的難易，而非多少！得失電子的難易，而非多少！五、五、氧化性、還原性相對強弱的判斷氧化性、還原性相對強弱的判斷原子半徑小原子半徑小，最外層電子數(shù)多最外層電子數(shù)多，其單質易得電子其單質易得電子，氧化性強氧化性強。 由此概括出非金屬活動性順序表由此概括出非金屬活動性順序表原子結構：原子結構：高考化學專題復習課件氧化還原反應K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H2) Cu Hg AgK+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+ 還原性減弱還原性減弱氧化性增強氧化性增強K+ Al3+ Fe2+ Cu2+ Fe

19、3+ Ag+氧化性增強氧化性增強識記：識記：金屬活動性順序表金屬活動性順序表非金屬活動性順序表非金屬活動性順序表： F2 Cl2 Br 2 I 2 S (F -) Cl- Br- I- S2-氧化性減弱氧化性減弱還原性增強還原性增強高考化學專題復習課件氧化還原反應 2 2元素在周期表中的位置元素在周期表中的位置 同一周期：金屬性減弱同一周期：金屬性減弱(還原性減弱還原性減弱) ，非金屬性增強，非金屬性增強(氧化性增強氧化性增強) 同一主族：同一主族：金屬性增強金屬性增強(還原性增強還原性增強) ，非金屬性減弱，非金屬性減弱(氧化性減弱氧化性減弱)3 3、反應方向反應方向判據(jù)：判據(jù)：氧化性氧化性

20、: 氧化劑氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原性還原性: 還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化反應氧化反應 ：- ne- ne氧化劑還原劑氧化劑還原劑 還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 （弱還原性（弱還原性) ) （弱氧化性）（弱氧化性）還原反應：還原反應： + ne+ ne高考化學專題復習課件氧化還原反應 4 4根據(jù)反應條件：根據(jù)反應條件：反應中是否加熱、溫度高低、又無催化劑等反應中是否加熱、溫度高低、又無催化劑等5 5比較反應的次序：比較反應的次序： 同一還原劑同一還原劑(氧化劑氧化劑)同時和不同的氧化劑同時和不同的氧化劑(還原劑還原劑)反應反應時，強還原劑與強氧化劑優(yōu)先反應，再與弱的氧化劑時，強還原

21、劑與強氧化劑優(yōu)先反應，再與弱的氧化劑(還還原劑原劑)反應。反應。2KMnO4+16HCl濃濃 = 5Cl2+2KCl+2MnCl28H2OMnO24HCl濃濃 = Cl2MnCl22H2O 所以氧化性：所以氧化性：KMnO4MnO2O2 高考化學專題復習課件氧化還原反應例：在含等物質的量濃度的例：在含等物質的量濃度的Ag+、Fe3+、Cu2+、Al3+等陽離子的溶液等陽離子的溶液 中逐漸加入中逐漸加入Zn粉，反應如下。粉，反應如下。 2Ag+ + Zn = 2Ag + Zn2+ 、 2Fe3+ + Zn = 2Fe2+ + Zn2+ Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+ 、 Fe2+ +

22、 Zn = Fe+ Zn、 Al3+ Zn不反應不反應 結論：氧化性強弱：結論：氧化性強弱： Ag+ Fe3+ Cu2+ Fe2+ Al3+例在含等物質的量濃度的例在含等物質的量濃度的S2-、I-、Fe2+、Br-等陰離子的溶液中等陰離子的溶液中 逐滴滴入逐滴滴入Cl2水，反應如下。水，反應如下。 S2- + Cl2 = S + 2Cl- 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl- 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl- 結論：還原性強弱：結論：還原性強弱： S2- I- Fe2+ Br- 高考化學專題復習課件氧化還原反應例已知：例

23、已知：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+，Zn + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Zn2+ 現(xiàn)把等物質的量現(xiàn)把等物質的量CuSO4，F(xiàn)eCl3和和Zn置于水中充分反應，反應置于水中充分反應，反應 器中所得混和物除器中所得混和物除SO42-和和Cl-外還含有外還含有Zn2+、Cu2+、Fe2+、Cu例例I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還均有還原性，它們在酸性溶液中還 原性強弱順序為原性強弱順序為 Cl- Fe2+ H2O2 I- SO2，則下反應不能，則下反應不能 發(fā)生的是發(fā)生的是 ( ) (A) 2Fe3+ + SO2 +2H2O = 2F

24、e2+ + SO42- + 4H+ (B) H2O2 + H2SO4 = SO2 + O2 + 2H2O (C)I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI (D)2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I- SO2 Fe2+ H2O2 SO2 錯誤錯誤 SO2 I-Fe2+ I- 錯誤錯誤 B、D高考化學專題復習課件氧化還原反應6 6根據(jù)反應進行的程度根據(jù)反應進行的程度同一還原劑分別與不同氧化劑反應，還原劑被氧化劑氧化得越徹低同一還原劑分別與不同氧化劑反應，還原劑被氧化劑氧化得越徹低的的(化合價升高越高化合價升高越高) ，則氧化劑的氧化性越強。，則氧化劑的氧化性越強。 同一

25、氧化劑分別與不同還原劑反應，氧化劑被還原劑還原得越徹低同一氧化劑分別與不同還原劑反應，氧化劑被還原劑還原得越徹低的的(化合價降低越低化合價降低越低) ，則還原劑的還原劑越強。，則還原劑的還原劑越強。 HCl + H2SO4(濃濃) 不反應不反應 2HBr + H2SO4(濃濃) = Br2 + SO2 + 2H2O 8HI + H2SO4(濃濃) = 4I2 + H2S + 4H2O 還原劑的還原性：還原劑的還原性：HI HBr HCl 高考化學專題復習課件氧化還原反應7 7、電極反應電極反應判據(jù)判據(jù):活潑金屬作原電池負板，被氧化；活潑金屬作原電池負板，被氧化；電解池中還原性強離子在惰性陽極發(fā)

26、生氧化電解池中還原性強離子在惰性陽極發(fā)生氧化原電池負極或電解池陽極：原電池負極或電解池陽極： 強還原劑強還原劑- -ne =ne =弱氧化產(chǎn)物弱氧化產(chǎn)物原電池正極或電解池陰極：原電池正極或電解池陰極： 強氧化劑強氧化劑+ne =+ne =弱還原產(chǎn)物弱還原產(chǎn)物高考化學專題復習課件氧化還原反應8 8、穩(wěn)定性判據(jù)：、穩(wěn)定性判據(jù)：HClO HClO2 HClO3 HClO4NaClO NaClO2 NaClO3 NaClO4酸性漸強酸性漸強穩(wěn)定性漸強穩(wěn)定性漸強氧化性漸弱氧化性漸弱9、根據(jù)微粒得失電子放出（或吸收）能量判斷：、根據(jù)微粒得失電子放出（或吸收）能量判斷： 當幾種原子得到相同的電子數(shù)形成穩(wěn)定結

27、構的陰離當幾種原子得到相同的電子數(shù)形成穩(wěn)定結構的陰離子時，放出的能量越大或形成的離子穩(wěn)定性越強，則子時，放出的能量越大或形成的離子穩(wěn)定性越強，則該原子的氧化性越強。該原子的氧化性越強。 當幾種原子失去相同的電子數(shù)形成穩(wěn)定結構的陽離當幾種原子失去相同的電子數(shù)形成穩(wěn)定結構的陽離子時，吸收的能量越小或形成的離子穩(wěn)定性越強，則子時，吸收的能量越小或形成的離子穩(wěn)定性越強，則該原子的還原性越強。該原子的還原性越強。高考化學專題復習課件氧化還原反應計算依據(jù)計算依據(jù): :守恒原則守恒原則(即配平原則即配平原則)：電子得失守恒，左右電荷守恒，原子質量守恒電子得失守恒，左右電荷守恒，原子質量守恒例例1、在、在3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + 9HF + O2+ Br2反應中，若有反應中，若有7.5molH2O參加反應，則參加反應，則被被H2O還原的還原的BrF3為為 ( ) A. 1mol B. 2mol C