高中化學(xué) 鐵的重要化合物學(xué)案 新人教版必修1

1、課題3 鐵的重要化合物【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解鐵的重要化合物和性質(zhì)。2了解fe3+的氧化性，認(rèn)識(shí)fe2+與fe3+的相互轉(zhuǎn)化。3通過(guò)對(duì)鐵及其化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的建構(gòu)，體會(huì)學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的一般方法。4了解fe(oh)2和fe(oh)3的制備?！净顒?dòng)過(guò)程】活動(dòng)一：構(gòu)建鐵的重要化合物之間的相互關(guān)系閱讀教材“鐵的重要化合物”相關(guān)內(nèi)容，找出鐵的重要化合物之間的關(guān)系，用關(guān)系圖加以描述。活動(dòng)二：探究?jī)煞N鐵的氧化物中鐵元素的價(jià)態(tài)1實(shí)驗(yàn)探究e2o3中鐵元素的化合價(jià)。實(shí)驗(yàn)用品：e2o3、鹽酸溶液、naoh溶液、kscn溶液，燒杯、試管。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）2設(shè)計(jì)

2、一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，探究feo中鐵元素的化合物?；顒?dòng)三：實(shí)驗(yàn)探究fe2+、fe3+的相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)用品：鐵粉、fecl2溶液、fecl3溶液、kscn溶液、新制氯水。設(shè)計(jì)fe2+與fe3+相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)象。轉(zhuǎn)化類型實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）1fe2+fe3+2fe3+fe2+活動(dòng)四：探究鐵的氫氧化物的制備實(shí)驗(yàn)用品：fe2o3、feo、蒸餾水、fecl3溶液、feso4溶液、naoh溶液、試管、燒杯。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）1fe(oh)3的制備2fe(oh)2的制備【課堂反饋】1某溶液中加入kscn溶液無(wú)明顯現(xiàn)

3、象，再滴加氯水，立即變成紅色，說(shuō)明原溶液中一定含有afe3+ bfe2+ ccu2+ dzn2+2由feo、fe2o3、fe3o4組成的混合物，測(cè)得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為218，則該混合物中feo、fe2o3和fe3o4的物質(zhì)的量之比可能為a1:2:1 b2:1:1 c1:1:1 d1:1:33將質(zhì)量為mg的鐵片放入cuso4溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出干燥，鐵片質(zhì)量變?yōu)閚g，則被氧化的鐵片的質(zhì)量為a8(mn)g b8(nm)g c7(mn)g d7(nm)g4將適量的鐵粉放入fecl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的fe3+與fe2+的物質(zhì)的量濃度相等，則已反應(yīng)的fe3+和未反應(yīng)的fe3+的物質(zhì)的

4、量之比是a2:3 b3:2 c1:2 d1:15有一鐵的氧化物樣品，用50ml1.4mol/l的鹽酸恰好完全溶解，所得溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下56mlcl2，可使溶液中的fe2+全部轉(zhuǎn)化為fe3+。則該樣品可能的化學(xué)式是afe2o3 bfe3o4 cfe5o7 dfe4o56根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)式用一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置，回答以下問(wèn)題。coabcfe2o3澄清石灰水塑料袋能判斷雙通管a中反應(yīng)已開(kāi)始發(fā)生的現(xiàn)象是 。反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生的現(xiàn)象是 。c處塑料袋的作用是 。7在cucl2、fecl3、alcl3的混合溶液中加入鐵片，若鐵片過(guò)剩，則溶液中含有 離子；若鐵片完全溶解，則溶液中肯定含有 離子，可能含有

5、 離子，也可能只含有上述可能存在離子中的 離子。（只填金屬陽(yáng)離子。已知氧化性：fe3+cu2+fe2+）naohfeso4煤油8實(shí)驗(yàn)室制備fe(oh)2，因其易被空氣氧化，很難觀察到fe(oh)2明顯的的白色沉淀?，F(xiàn)將實(shí)驗(yàn)（如右圖所示）改進(jìn)如下：先將naoh溶液加熱煮沸，目的是 。長(zhǎng)滴管伸入feso4溶液液面以下滴加naoh，其優(yōu)點(diǎn)是 。在feso4溶液上方加一層煤油的目的是 。將反應(yīng)后的懸濁液倒在濾紙上，看到的現(xiàn)象是什么？寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。課題3 鐵的重要化合物【活動(dòng)結(jié)果】活動(dòng)一：構(gòu)建鐵的重要化合物之間的相互關(guān)系fe(oh)2fe2+fe(oh)3fe3+fe2o3fe3o4feo活

6、動(dòng)二：探究?jī)煞N鐵的氧化物中鐵元素的價(jià)態(tài)1實(shí)驗(yàn)探究fe2o3中鐵元素的化合價(jià) 方案一：取少量fe2o3于試管中，滴加稀鹽酸至固體全部溶解后，再加入naoh溶液。 現(xiàn)象：紅色粉末逐漸溶解，溶液呈黃色，滴加naoh溶液，有紅褐色沉淀產(chǎn)生。 解釋：fe2o3+6h+=2fe3+3h2o； fe3+3oh-=fe(oh)3 方案二：取少量fe2o3于試管中，滴加稀鹽酸至固體全部溶解后，再加入kscn溶液。 現(xiàn)象：紅色粉末逐漸溶解，溶液呈黃色，滴加kscn溶液后溶液變?yōu)榧t色。解釋：fe2o3+6h+=2fe3+3h2o； fe3+3scn-=fe(scn)32設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，探究feo中鐵元素的化

7、合價(jià)。方案一：取少量feo于試管中，滴加稀鹽酸至固體全部溶解，再加入naoh溶液，出現(xiàn)灰白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明feo中鐵元素的化合價(jià)變現(xiàn)為+2價(jià)。方案二：取少量feo于試管中，滴加稀鹽酸至固體全部溶解，再加幾滴kscn溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入新制的氯水，溶液變成紅色，說(shuō)明feo中鐵元素的化合價(jià)變現(xiàn)為+2價(jià)?；顒?dòng)三：實(shí)驗(yàn)探究fe2+、fe3+的相互轉(zhuǎn)化1fe2+ fe3+的轉(zhuǎn)化 方案：在一支試管中加入2ml的fecl2溶液，滴加幾滴kscn溶液，觀察現(xiàn)象，然后再加入足量的氯水，振蕩，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象：滴加幾滴kscn溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，加入氯水振蕩后，溶液變?yōu)榧t色。 解釋：

8、2fe2+cl2=2fe3+2cl-；fe3+3scn-=fe(scn)32fe3+ fe2+的轉(zhuǎn)化 方案：在一支試管中加入2ml的fecl3溶液，滴加幾滴kscn溶液，觀察現(xiàn)象，然后加入足量的鐵粉，振蕩，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象：滴加幾滴kscn溶液后溶液變?yōu)榧t色，加入鐵粉振蕩后，紅色褪去。 解釋：fe3+3scn-=fe(scn)3 ； 2fe3+fe=3fe2+活動(dòng)四：探究鐵的氫氧化物的制備1fe(oh)3的制備 方案：在一支試管中加入2ml的fecl3溶液，滴加幾滴naoh溶液，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象：試管中有紅褐色沉淀生成。 解釋：fecl3+3naoh=fe(oh)3+3nacl2fe(oh)2的制備方案：在一支試管中加入2ml的feso4溶液，滴加幾滴naoh溶液，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：試管中有灰白色沉淀生成，既而迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。解釋：feso4+2naoh=na2so4+fe(oh)2；4fe(oh)2+o2+h2o=4fe(oh)3【課堂反饋】1b 2cd 3d 4a 5c6b中石灰水變渾濁 a中紅色粉末逐漸變成黑色，b中溶液變渾濁收集co，防止c