人教版高中化學必修二全冊知識點總結

1、周期序數(shù)=核外電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)周期表長周期（第4、5、6、7周期）主族7個：IA - WA7 個：IB- WB【練習】I族：16個（共18個縱行）副族第忸族1個（3個縱行）零族（1個）稀有氣體元素1 主族元素的次外層電子數(shù)（除氫）A. 一定是8個B. 定是2個C. 一定是18個D.是2個、8個或18個2.若某HB族元素原子序數(shù)為 X,那么原子序數(shù)為x+1的元素位于A.HB 族B.HA 族IB族D.IA 族3.已知A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的倍，則A B元素A.定是第二周期元素定是同一主族元素

2、C.可能是二、三周期元素可以相互化合形成化合物Li 至U Cs第一章物質結構元素周期律第一節(jié)元素周期表、元素周期表的結構短周期（第1、2、3周期）周期：7個（共七個橫行）二.元素的性質和原子結構（一）堿金屬元素:1.原子結構一相似性：最外層電子數(shù)相同，都為L遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多2.堿金屬化學性質的相似性:4Li + O 2 JLL 2O2Na + O 2 JN燃 202 Na + 2H 20 = 2Na0H + H4 2K + 2H2O = 2K0H +2R + 2 H 20 = 2 R0H + H 2 f產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價都為+1價。結論：堿金屬元素原子

3、的最外層上都只有個電子，因此，它們的化學性質相似。3.堿金屬化學性質的遞變性：遞變性：從上到下（從 Li到Cs）,隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強，即金屬性逐漸增強。所以從A鉀原子失電子比鈉原子容易C.鉀與水反應比鈉劇烈6.下列關于堿金屬的敘述中正確的是（A.堿金屬單質與水反應都能生成堿和B.鉀離子氧化性比鈉離子強D . KOH堿性比NaOH雖）H2的金屬性逐漸增強。結論：1）原子結構的遞變性導致化學性質的遞變性。2）金屬性強弱的判斷依據(jù)：與水或酸反應越容易，金屬性越強；最高價氧化物對應的水化物（氫 氧化物）堿性越強，金

4、屬性越強。4.堿金屬物理性質的相似性和遞變性：1） 相似性：銀白色固體、硬度小、密度?。ㄝp金屬）、熔點低、易導熱、導電、有展性。2） 遞變性（從鋰到銫）：密度逐漸增大（K反常） 熔點、沸點逐漸降低3） 堿金屬原子結構的相似性和遞變性，導致物理性質同樣存在相似性和遞變性。小結：堿金屬原子結構的相似性和遞變性，導致了堿金屬化學性質、物理性質的相似性和遞變性。遞變性：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加， 電子層數(shù)逐漸 _,原子核對最外層電子的引力逐漸 _，原子失去電子的能力 _，即金屬性逐漸 _。【練習】4關于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（）A. 堿金屬元素原子最外層都只有1個電子B.依Li、N

5、a、K、Rb Cs,單質熔沸點升高，密度增大C.隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強D.隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強5關于鈉和鉀元素的比較中，不正確的是（）B.堿金屬單質都是質軟、熔點低、密度均小于1的輕金屬C.堿金屬元素隨原子半徑增大，原子核吸引最外層電子的能力增強D.堿金屬單質在空氣中燃燒都生成過氧化物（二）鹵族元素：1 .原子結構相似性：最外層電子數(shù)相同，都為 _個遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多2 .鹵素單質物理性質的遞變性：（從F 2到I 2）（1）鹵素單質的顏色逐漸加深；（2）密度逐漸增大；（3）單質的熔、沸點升高3.鹵素單質與氫氣的反應：X 2 +

6、H2 = 2 HX鹵素單質與H2的劇烈程度：依次減弱 ；生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次減弱4.鹵素單質間的置換C. H、HBr、HCI、CI 2D . H2、HCI、 HBr、Cl 2&某溶液中Cl-、Br-、I -三種離子物質的量之比是1: 2 : 3,通入一定量CI2充分反應后，該比值為3 : 2： 1,則通入CI 2和原溶液中I-離子物質的量之比是（.1 : 2 C . 1 : 3 D9 砹（At ）原子序數(shù)85,與 F、CI、Br、I 同族,推測砹或砹的化合物不可能具有的性質是（A.砹是有色固體.非金屬性:At IC. HAt非常穩(wěn)定.12可以At從At的可溶性的鹽溶液置換出來。(2)質子

7、和中子的相對質量都近似為1，電子的質量可忽略。(3)原子序數(shù)核電核數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)(5)原子AX原子核N 個=(A- Z)個【練習】2NaBr +CI2 = 2NaCI + Br 2氧化性：CI2Br2 ; 還原性：CI -Br2NaI +CI 2=2NaCI + I 2氧化性:CI2I 2 ；還原性:CI -I2NaI +Br 2=2NaBr +I 2氧化性：B2I 2 ；還原性：Br-I單質的氧化性：依次減弱，對于陰離子的還原性：依次增強5.非金屬性的強弱的判斷依據(jù)：1.從最高價氧化物的水化物的酸性強弱，或與Ha反應的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來判斷。2.同主族從上到下，金屬性和非金屬性

8、的遞變：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱， 原子得電子的能力逐漸減弱，失電子的能力逐漸增強，即非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。3.原子結構和元素性質的關系：原子結構決定元素性質，元素性質反應原子結構。同主族原子結構的相似性和遞變性決定了同主族元素性質的相似性和遞變性?！揪毩暋?.a、b、c、d四個集氣瓶中裝有 Cla、HCI、HBr中的任一種氣體，若 a、d兩瓶氣體混合后強光照射下 發(fā)生爆炸，a、b兩瓶氣體相混，瓶壁上出現(xiàn)紅棕色液滴，則a、b、c、d四瓶中氣體應是（ ）A. CI2、HBr、HCI、B . CI2、HCI、HBr、H2.核

9、素原子的構成:原子的質量主要集中在原子核上。質量數(shù)（A）=質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N） 在化學上，我們用符號 AX來表示一個質量數(shù)為 A,質子數(shù)為Z的具體的X原子。核外電子 Z個10 .下列敘述中正確的是（）結論:所有元素的原子核均由質子和中子構成A.氫有三種同位素，即有三種氫原子BC.具有相同的核外電子數(shù)的粒子，總稱為元素D 3H是一種同位素11.在 3 Li、17N 13 Na、14 Mg 3Li、 16C 中：(1)和互為同位素。(2)_和 _質量數(shù)相等，但不能互稱同位素。(3)_和 _的中子數(shù)相等，但質子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。(二)核素核素：把具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的

10、一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。 同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素?；颍和环N元素的不同核素間互稱為同位素。(1)兩 同：質子數(shù)相同、同一元素(2)兩不同：中子數(shù)不同、質量數(shù)不同(3)屬于同一種元素的不同種原子【練習】112. 在過氧化鈉中含有 18 O2-,各數(shù)字所表示的意義是：16 _、8_、2 _、2_、一 1 _c, bd,則元素X和Y的相對原子質量的大小關系為() Y=Yv YD.不能確定第二節(jié)元素周期律一.原子核外電子的排布1.在多個電子的原子里，核外電子是分層運動的，又叫電子分層排布。電子屋數(shù).(.a) L 2 3 4 5右1幵號K L M

11、M 0 P QKCLMMCOP Al根據(jù)1、2得出： 金屬性 Na Mg Al3 .堿性 NaOH Mg(OH)2 Al(OH) 3金屬性：金屬性Na Mg Al15.判斷下列示意圖是否正確為什么A, 2 B 5B 2 10C (+3) )1 2D, 2 B 1S 20 5丿丿丿丿丿J JJ J J J16.填空(1) 當質子數(shù)(核電荷數(shù)) _=核外電子數(shù)時，該粒子是 , 電性。(2)_ 當質子數(shù)(核電荷數(shù))核外電子數(shù)時，該粒子是 _離子，帶 _電荷。(3)_ 當質子數(shù)(核電荷數(shù))v核外電子數(shù)時，該粒子是 _離子，帶 _電荷。二.元素周期律：1 .核外電子層排布：隨著原子序數(shù)的遞增， 每隔一定

12、數(shù)目的元素，會重復出現(xiàn)原子“最外層電子從 _個遞增到 _個的情況(K層由1 2)而達到結構的變化規(guī)律。2.最高正化合價和最低負化合價：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會重復旳原子最高價由17,中部出現(xiàn)負價，由41 的變化規(guī)律。(1)0、F無正價，金屬無負價(2)最高正化合價：17 最低負化合價：4170(3)最高正化合價=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)(4)最高正化合價+1最低負化合價1=_(5)最高正化合價+最低負化合價=0 、2、4、 6最外層電子數(shù)=4567【練習】1 7.在下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是()18.元素X原子的最外層有3個電子，元素 Y原子的最外層有 6個電子，這兩

13、種元素形成的化合物的化學式可能是()19.下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型化合物的是三.元素金屬性和非金屬性的遞變：1.2 Na + 2H 20 = 2NaOH + H2 f (容易)Mg + 2 H 20金屬性：Na MgNa Mg AlHXO H2YQ非金性渥讚It/IVAmA周期M有代 faxlf 耆1t建簫堆*AI-直ft逛mw彊TwTw J J 4 4 5 5 6-6- 7 7金屬性逐漸減弱4.結論：Si P S Cl.單質與H 2的反應越來越容易生成的氫化物越來越穩(wěn)定最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強故：非金屬性逐漸增強。Na Mg AlSi P S Cl金屬性逐漸減

14、弱，非金屬性逐漸增強同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強5.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的核外電子排布、主要化合價、金屬性和非金屬性都呈現(xiàn)周期性的變化規(guī) 律，這一規(guī)律叫做元素周期律?！揪毩暋?0 用元素符號回答原子序數(shù) 1118號的元素的有關問題。(1)最高價氧化物的水化物堿性最強的是_。(2)最高價氧化物的水化物酸性最強的是 _。(3)最容易生成氫化物且最穩(wěn)定的是 _。21.從原子序數(shù)11依次增加到17,下列所敘遞變關系錯誤的是()A.電子層數(shù)逐漸增多B.原子核吸引電子的能力逐漸增強C.最高正價數(shù)值逐漸增大D.從硅到氯負價從-4-122.已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價

15、氧化物對應水化物的酸性相對強弱是: fZQ。則下列說法不正確的是()A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX H2YZHB.非金屬活潑性：Yv Xv ZC.單質的氧化性：X2 Y2 Z2D.原子最外電子層上電子數(shù)相等23.穩(wěn)定性強弱： H _HCI_HB_HI NH 3 _HF NH 3 _PH24.堿性強弱：KO _NaO _Mg(OH)225.酸性強弱：HCIO _HBrQHNO3_HPQ四、同周期、同主族金屬性、非金屬性的變化規(guī)律是:1.周期表中金屬性、非金屬性之間沒有嚴格的界線。在分界線附近的元素具有金屬性又具有非金屬性。2.金屬性最強的在周期表的左下角是，Cs；非金屬性最強的在周期表的右上角，是

16、F。3.元素化合價與元素在周期表中位置的關系。4元素周期表和元素周期律對我們的指導作用在周期表中尋找新的農藥。在周期表中尋找半導體材料。在周期表中尋找催化劑和耐高溫、耐 腐蝕的合金材料。第三節(jié)化學鍵一.離子鍵1.離子鍵：陰陽離子之間強烈的相互作用叫做離子鍵。相互作用：靜電作用（包含吸引和排斥）離子化合物：像 NaCI這種由離子構成的化合物叫做離子化合物。（1）活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如NaCI、Na2O K2S等（2 ）強堿：如 NaOH KOH Ba（OH）2、Ca（OH）2 等（3）大多數(shù)鹽：如 NCO、BaSO（4）銨鹽：女口 NHCI小結：一般含金屬元素的物質 （化合物）+銨

17、鹽。（一般規(guī)律）注意：酸不是離子化合物。離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵。2 .電子式電子式：在元素符號周圍用小黑點（或X ）來表示原子的最外層電子（價電子）的式子叫電子式。用電子式表示離子化合物形成過程：（1）離子須標明電荷數(shù)；（2）相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫；（3）陰離子要用方括號括起；（4）不能把“T”寫成“ =”；（5）用箭頭標明電子轉移方向（也可不標）?！揪毩暋?7.下列說法正確的是（ ）A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B. IA族和四A族原子化合時，一定生成離子鍵C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D.活潑金屬與活潑非金屬化合時，

18、能形成離子鍵28.XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結構都與氖原子相同，則X、Y為（ ）A. Ca 和 Cl B . K 和 S C . Ca 和 FD . Mg和 F二.共價鍵1 共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵。X型離子鍵共價鍵形成過程得失電子形成共用電子對成鍵粒子陰、陽離子原子實質陰、陽離子間的靜電作用原子間通過共用電子對所形成的相互作用用電子式表示HCl的形成過程：Hx + 匚一H xCl ;2共價化合物： 以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物?；衔镫x子化合物.共價化合物化合物中不是離子化合物就是共價化合物3共價鍵的存在：r非金屬單質：“、X2、N 2

19、等（稀有氣體除外）共價化合物： HO C02、SiO2、H2S等L復雜離子化合物：強堿、銨鹽、含氧酸鹽4.共價鍵的分類： -非極性鍵：在同種元素.的原子間形成的共價鍵為非極性鍵。共用電子對不發(fā)生偏移。極性鍵：在不同種元素.的原子間形成的共價鍵為極性鍵。共用電子對偏向吸引能力強的一方?！揪毩暋?9.下列說法中正確的是（）A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物B.具有共價鍵的化合物就是共價化合物C.共價化合物可能含離子鍵D.離子化合物中可能含有共價鍵30.下列物質中含有共價鍵的離子化合物是（）(0H)233.下列化合物電子式書寫正確的是()=ci = r = s =廣 、 31.下列物質的電子式書寫

20、正確的是 ()A-NajO N*ExOK HS H+x S4 =! ru比鼻 H J o I o X H血皿 N，N * r三.電子式：定義：在元素符號周圍用小黑點(或X )來表示原子的最外層電子(價電子)的式子叫電子式。1原子的電子式：2陰陽離子的電子式：(1)陽離子|簡單陽離子：離子符號即為電子式，如Na、M等復雜陽離子：如 NH+電子式：_/(2)陰離子 簡單陰離子：復雜陰離子：雹旻町3.物質的電子式：(1)離子化合物：陰、陽離子的電子式結合即為離子化合物的電子式。AB型：NaCl_, MgO_AB型：女口 NstO _AB 型：女口 MgCl2 : _(2)某些非金屬單質：如：Cl 2

21、_ O 2 _等(3)共價化合物：女口 HCl _、C _、NH_、CH _4.用電子式表示形成過程：-ci +飛虺二+ci: :QL砸珂:ci: T由* 4 4H- k繆日土N = H q M :*產(chǎn)f T【練習】32.下列微粒電子式錯誤的是 ()A.氯原子 C1直號離了6工k 1aG淇離子丄D.鈣團子 |、KOH NatSQ、Al 2Q、MgCbA. Cas+ L Cl * 廠B. Na+Cx 5 立尸p 卜呼蘋石UK-x P 1 J-J. 41 F34.具有下列價電子數(shù)的原子，最難形成離子的是層6個 層4個層2個層7個35. XY 2是離子化合物，X和Y離子的電子層結構都與氖原子相同，則

22、X、Y為和Cl和S和F和F36.下列離子化合物中，離子組成與Ne和Ar的電子層結構分別相同的是37.下列關于離子化合物的敘述正確的是A離子化合物中都含有離子鍵B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導電D.溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物38.某化合物XY 2中，各離子的電子層結構相同，且電子總數(shù)為54,則XY 2的化學式為 _,電子式為 _。39. X元素位于HA族，原子核內有12個中子，它在最高價氧化物中的質量分數(shù)是60% Y元素原子的原子核外有9個電子，X與Y能形成穩(wěn)定化合物，該化合物的化學式是 _，它是通過 _鍵結合的，它形成過程的電子式為

23、_。40. A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B元素原子核外電子數(shù)比 A元素總電子數(shù)多5個，則A、B可形成A.共價化合物BAB.離子化合物BA C. 共價化合物B3A2D.離子化合物B3A241.下列4組原子序數(shù)的元素，彼此間能形成共價鍵的是和16和13和17和3542.下列化合物全部以共用電子對成鍵的是(OH)243.下列每組中各物質內既有離子鍵又有共價鍵的一組是、H2SQ、(NH4)2SQ、Na2SQ、NHHCO44.下列敘述中，不正確的是A.共價化合物中不可能含有離子鍵B.硫酸分子中有 H和SO：兩種離子C.某元素原子的最外層只有一個電子，它跟鹵素可能形成離子鍵，也可能形成共

24、價鍵D.離子鍵和共價鍵的實質都是電性的相互作用45.在CaCb、KOH CQ、H2SQ、Na：O2、NaS中，只含有離子鍵的是 _，只含有共價鍵的是 _既含有離子鍵又含有共價鍵的是 _。46.按要求寫出：(1)一核 10 電子的原子的電子式 _；(2)一核10電子的陽離子的符號 _；(3)核10電子的陰離子的電子式 _；(4)兩核10電子的共價化合物的化學式 _；(5)三核10電子的共價化合物的電子式 _；(6)四核10電子的陽離子的電子式 _；(7)四核10電子的共價化合物的結構式 _；(8)五核10電子的陽離子的電子式 _；(9)_五核10電子的共價化合物的結構式 。第二章化學反應與能量第

25、一節(jié)化學能與熱能一、化學鍵與化學反應中能量的變化關系1.任何化學反應都伴隨有能量的變化2.分子或化合物里的原子之間是通過 _結合的。3.化學反應的本質是：舊化學鍵的斷裂與新化學鍵的形成舊化學鍵的斷裂與新化學鍵形成是與能量聯(lián)系在一起的，斷開舊的化學鍵要_能量，而形成新的化學鍵要 _能量，因此，化學反應都伴隨有能量的變化。各種物質都儲存有化學能，不同物質組成不同，結構不同，所包含的化學能也不同。、化學能與熱能的相互轉化遵循能量守恒原理化類型學能轉能 量.減少污染L新能源的開發(fā)1 .1 mol H - H鍵的鍵能是 436KJ,1 mol I - I（g） +12 （g）=2HI （g）的反應是（）

26、A .吸熱反應B .放熱反應2.指出下列說法的正誤A .生物體內進行的緩慢氧化反應是放熱反應。C.植物光合作用吸收太陽能，與化學能無關。D鍵的鍵能是151KJ,1 molH-l鍵的健能是 299KJ。貝U及C .分解反應D .可逆反應B .化學鍵斷裂吸收的能量越多，化學鍵越牢固。.柴草的燃燒與化學能無關。1.有的化學反應的發(fā)生，要從環(huán)境中吸收能量，以化學能的形式儲存在物質內部；有的化學反應的發(fā)生，要向環(huán)境中釋放能量，使自身體系能量降低。即一種能量可以轉化為另一種能量，但總量不變，這就是能量守恒定律。2.化學反應中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化-吸熱或放熱，也有其它的表現(xiàn)形式，如電能,光能

27、等。3.反應物的總能量=生成物的總能量+ 熱能 即為放熱反應反應物的總能量=生成物的總能量-熱能即為吸熱反應4.中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H 2O時所釋放的熱量。中和反應為放熱反應；強酸與強堿反應的中和熱為一固定數(shù)值。練習3.下列反應中屬吸熱反應的是()A.鎂與鹽酸反應放出氫氣B.氫氧化鈉與鹽酸的反應C.硫在空氣或氧氣中燃燒(OH)2?8H2O與 NHCI 反應4.卜列說法不止確的是()A.化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化B.放熱反應不需要加熱即可發(fā)生C.需要加熱條件的化學反應都是吸熱反應D. 1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成水所釋放的熱量稱為中和熱。5.

28、化石燃料主要包括 _等，屬非再生能源。6.下列說法正確的是（）A.需加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B.放熱的反應在常溫下一定易進行C.反應是放熱還是吸熱是由反應物和生成物所具有的能量的相對大小決定的化利用- 勺總能量 燃料充分燃燒- - 卜反應物的總能量大于反應物的總能量小于D.吸熱反應在一定條件下也進行7.下列反應既是氧化還原反應 ，又是放熱反應的是()A.鋁與稀鹽酸的反應B. Ba(0H)2 8H2O與NHCI的反應C.灼熱的碳與二氧化碳的反應D甲烷在氧氣中的燃燒反應&已知反應：X+Y = = M + N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是()A. X的能量一定高于MB. Y的能量一

29、定高于NC. X 和Y的總能量一定高于 M和N的總能量D.因為該反應為放熱反應，故不必加熱反應就可發(fā)生9.能源可化分為一級能源和二級能源。自然界以現(xiàn)成方式提供的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量 間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水 來制取：2H 2O( I ) =2H2 (g) +Q (g)該反應要吸收大量的熱根據(jù)上述內容回答下列問題(1)下列敘述正確的是()A .電能是二級能源B.水能是二級能源C.天然氣是一級能源D.水煤氣是一級能源(2)關于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向下正確的是()A .構成水的氫和氧都是可以燃燒的物質，

30、因此可研究水不分解的情況下，使氫氣成為二級能源。B.設法將太陽光聚集，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣。C.尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量。D.尋找特殊催化劑，用于開發(fā)廉價能量，以分解水制取氫氣。10.煤中含有少量硫，如果煤中混合適量的氧化鈣，則在煤的燃燒過程中，可以減少二氧化硫的排放，用化學 元素方程式表示其原因。第二節(jié)化學能與電能一、 一次能源和二次能源_從自然界取得的能源稱為一次能源，如流水、風力、原煤、石油、天然氣等，一次能源經(jīng)過加工，轉換得到的能源為二次能源，如電力、蒸汽、氫能等。二、 化學電源1、 原電池：將 _能轉化為 _能的裝置。2、 形成條件：能發(fā)生氧化還原反應，活

31、性不同的兩個電極，閉合的回路，電解質溶液。3、 電極名稱：負極：一般為活潑金屬，失電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應。正極：一般為較不活潑金屬 (或非金屬)，電極周圍的陽離子得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應。簡略為：負氧正還4、 示例電池和電極反應：干電池電極反應：負極(鋅筒)：Zn 2e = Zn 2+;正極(石墨)：且-；： 丄比-總反應：Zn + Zn 2+;鉛蓄電池電極反應：負極： I正極：，_:-! 一 丨卜一.鋰電池總反應：8Li + 3S0CI 2 = 6LiCI + Li2SC4 + 2S.燃料電池電極反應：負極：2f + 40H 2e = 4H 2O正極：02 + 2H 20 +

32、 2e = 4OH 電池的總反應為：2Ha + 02 = 2H 20四、電解原理1、電解池：將電能轉化為化學能的裝置叫電解池。2、電解原理：使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程叫做電解。3、電極名稱：陰極：與電源負極相連的電極稱為陰極，發(fā)生還原反應。陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，發(fā)生氧化反應。4、電解應用舉例、電解食鹽水氯堿工業(yè)(1 )電極反應陰極：2H+2e = H 2T陽極：2CI-+2e = Cl 2T(2) 電解總的化學方程式和離子方程式電解化學方程式：2Hz0+2NaCI2Na0H+ Hf + Cl 2 f電解離子萬程式：2H0+2CI-20H+ H2 f

33、+ Cl 2 f、電解熔融氯化鈉(1 )電極反應陰極：2Nsf+2e- =2Na陽極：2CI-2e- = CI 2f電廂(2)電解總的化學方程式2NaCI(熔融)2Na+ C/f、電解熔融氯化鎂(1)電極反應陰極：Mg+2e = Mg陽極：2CI-2e- = Cl 2 f電解(2) 電解總的化學方程式MgCI 2(熔融)Mg+ C/f、電解熔融氧化鋁(1)電極反應17.等質量的兩份鋅粉HSO,同時向a中加入少量的 CuSQ溶液，下列圖表示產(chǎn)生陰極：4AI +12e- =4AI陽極：6&+12e =302 f電解（2）電解總的化學方程式 2AI 20（熔融）4AI+3O2 f練習14.下列說法正

34、確的是（）A.原電池是把電能轉化為化學能的裝置B.原電池中電子流出的一極是正極發(fā)生氧化反應C.原電池的兩極發(fā)生的反應均為氧化還原反應D.形成原電池后，原電池中的陽離子向正極移動15.往盛有純Zn和稀fSQ的容器中，滴入少量的CuSO溶液，反應的速率大大加快。這是因為滴入CuSQ溶液后，Zn將Cu2+置換成Cu, Cu附在Zn的表面。此時Zn、Cu和稀HSQ形成了 無數(shù)個微小的原電池。（H在Cu表面得電子比在 Zn表面更易得到電子。因為 Zn周圍有Zn2+,日+受Zn2+的 排斥。）從而使反應速率大大加快。16.把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀 HzSQ中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若

35、a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c為負極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極，則這四種金屬活動性 順序由大到小為（）A . a b c dB. a c d bD. b d c a第三節(jié) 化學反應的速率和限度1、化學反應速率用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。計算公式為= C / t時間：（如每秒、每分、每小時）反應速率的單位 mol/(L?s ) mol/(L?mi n) mol/(L?h)(1) 現(xiàn)表示的化學反應速率是平均速率，同一反應用不同物質表示的化學反應速率數(shù)值可能不同，必須注明物質。a、b,分別加入過量的稀H?的體積（(2)起始濃度不一定按比例，但

36、是轉化濃度一定按比例。(3)同一反應各物質的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。例：2A(g)+3B (g) 一 C(g)+4D(g)v( A): v( B): v( C)： v( D) = 2: 3 : 1 : 4【練習】18.某一反應物的濃度是 2摩爾/升，經(jīng)過兩分鐘的反應，它的濃度變成了摩爾/升，求該反應的反應速率。19.在一定條件下 N2 + 3H2 一 2NH3的反應中，起始 C(N2)為2mol/L , C(H2)為5mol/L , 反應到2分鐘 時，測得C(NH3 )為L, (1)分別用N2、H2、NH3表示反應速率。(2)反應到2分鐘時C(N2)為 _, C(H 2) _。2.影響

37、化學反應速率的因素有濃度、溫度、催化劑，還有壓強(對有氣體物質的反應)、光波、電磁波、超聲波、溶劑、固體的表面積等。通常濃度越大(氣體或溶液)，反應速率越快；溫度越高，反應速率越快；壓強越大，反應速率越快(對有 氣體物質的反應，為什么)；催化劑能改變化學反應速率?！揪毩暋?0.下列措施肯定能使化學反應速率增大的是()A.增大反應物的量B.增大壓強C.升高溫度D.使用催化劑二、化學反應的限度1.當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度_，達到表面上靜止的一種“ _”，這就是這個反應所能達到的限度。2.對于可逆反應，在一定條件下進行到一定程度時，正反應速率和逆反應

38、速率相等，反應物和生成物的濃度 不再發(fā)生變化，反應達到化學平衡狀態(tài)。反應開始： U (正)u (逆)反應過程中：u(正)逐漸減小，u(逆)逐漸增大；反應物濃度減小，生成物濃度增大平衡時：U (正)=U(逆)；各組分的濃度不再發(fā)生變化3.化學反應的特征：動：動態(tài)平衡等：u(正)=u(逆)定：各組分的濃度不再發(fā)生變化變：如果外界條件的改變，原有的化學平衡狀態(tài)將被破壞。4.化學平衡必須是可逆反應在一定條件下建立的，不同的條件將建立不同的化學平衡狀態(tài)；通過反應條件的控制，可以改變或穩(wěn)定反應速率，可以使可逆反應朝著有利于人們需要的方向進行，這對于化學反應的利用和控制具有重要意義。同時，在具體工業(yè)生產(chǎn)中，

39、 既要考慮反應的速率也要考慮反應所能達到的限度。如工業(yè)合成氨時，就要通過控制反應器的溫度和壓強，使反應既快又能達到較大的限度。第三章有機化合物復習一、有機物的結構特點1.成鍵特點：在有機物分子中碳呈四價。碳原子既可與其他原子形成共價鍵，碳原子之間也可相互成鍵；既可以形成單鍵，也可以形成雙鍵或三鍵；碳碳之間可以形成長的碳鏈，也可以形成碳環(huán)。拓展我們知道，當烴分子中的碳原子個數(shù)為n時，其中氫原子個數(shù)的最大數(shù)值為2n+2，這是氫原子個數(shù)的上限值。以鏈狀烷烴分子結構和分子組成通式Cn H2 n+2為基礎進行分析和比較：在結構中，若增加一個C=C或C= O雙鍵，就少2H;在結構中若出現(xiàn)一個 CC就少4H

40、;在結構中若出現(xiàn)一個環(huán)狀結構也少2H;所以，烯烴和環(huán)烷烴的分子組成通式都為CnH2n炔烴和二烯烴的分子組成通式都為CnH2n-2；苯和苯的同系物，結構中有苯環(huán)結構，苯環(huán)可以看成是具有 3個C= C雙鍵和一個環(huán)狀結構，氫原子個數(shù)應在烷烴的基礎上減去4X2=8個，故苯和苯的同系物的分子組成通式為：GH ( 2n+2-4X 2)即卩Gfn-6 (n 6)。2.同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或 若干個CH原子團的物質互稱為同系物。(1)同系物必須結構相似，即組成元素相同，官能團種類、個數(shù)與連接方式相同，分子組成通式相同。(2)同系物相對分子質量相差 14或14的整數(shù)倍。(3)同系物有相似的化學

41、性質，物理性質有一定的遞變規(guī)律。練習1下列各組物質中一定屬于同系物的是：A.CH和C2H4B.烷烴和環(huán)烷烴 C . C2H和GH D . GH12和C2H63.同分異構體：分子式相同，但分子結構不同，因而性質也不同的化合物互稱同分異構體。同分異構體可以屬于同一類物質，也可以屬于不同類物質。可以是有機物，也可以是無機物。中學階段涉及的同分異構體常見的有三類：(1)碳鏈異構(2)位置(官能團位置)異構 (3)異類異構(又稱官能團異構)練習2下列各組物質中，兩者互為同分異構體的是()CuSO 3HzO和 CuSO 5H2O NHCNO和 CO(Nh) 2C2H5NO和 NHCHCOOHPu(H2O)

42、4CI 3和Pu(H2O)2Cl2 2巴0 ClA B . C . D .二、幾種重要的有機反應1.取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫做取代，取代反應 與置換反應區(qū)別:乙酸乙酯中除乙酸雜質，只能用飽和的NaOH溶液代替NaCO飽和溶液。C. GH4Q質量最少的是:C. GH4取代反應置拱反應生成物中不一定有單扇反應物和生成物中都一定有卑質反應的進曲溫度、光照和催化刑等外界蘇件 的影響反應的逬行貰工屬活動性順序或車金屬 活動性順序的隈定反應蓬步進行，很雪履應是不芫全的可逆的臣應一展為單方向進行的菲可謹反應1漲為非氧化逐原反應，副屁應盞副產(chǎn)物義寒一走星氧化還原

43、反應練習31mol某烷烴可與8molCl2完全取代，求此烷烴的分子式。2加成反應:有機物分子里不飽和的碳原子跟其它原子或原子團直接結合生成新物質的反應稱為加成反應。被加成的試劑如：H2、X2（X為Cl、Br或I）、H2O HX、HCN等能離解成一價原子或原子團的物質。通過有機 物發(fā)生加成反應時反應物之間的量關系，還可定量判斷該有機物分子結構中不飽和鍵的情況：是C=C鍵，還是 gC鍵，或是苯環(huán)結構，以及它們具有的個數(shù)。練習41mol有機物能與1molH2發(fā)生加成反應，其加成后的產(chǎn)物是2, 2, 3-三甲基戊烷，則此有機物可能的結構簡式有 _、_、_3酯化反應：羧酸和醇作用生成酯和水的反應叫酯化反

44、應。朋廠C-OH +-H-C）居比_子評刀汕是+RQ酯化反應的脫水方式是：羧基脫羧羥基（無機含氧酸脫羥基氫）而醇脫羥基氫，即“酸脫羥基醇脫 氫”（可用同位素原子示蹤法證明。）。酯化酯化反應是可逆的：羧酸 +醇酯+水反應中濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑，除去生成水解物中的水使可逆反應向生成物方向移動。 在酸化反應中使用飽和 NstCO溶液的作用是吸收未反應的乙酸，溶解乙醇，降低酯的溶解度，增大水 的密度，使酯浮于水面，容易分層析出，便于分離。NazCO濃液，不能用 NaOH溶液中和乙酸的方法。因為NaOH溶液堿性強，會促使乙酸乙酯水解，重新變成乙酸和乙醇，所以不能用練習 6 下列化合物的分子式可

45、能代表一種以上物質的是:A.GH8B. GHoC. CHCI7 等物質的量的下列烴，分別完全燃燒時，消耗O2最少的是:A.G6H6B. CH&等質量的下列烴，分別完全燃燒時，消耗A.C6H6B. CH 9.下列化合物中沸點最低的是()D. CHB()D. C7H8()D. C7H8()A.己烷B.戊烷C.異戊烷D.新戊烷10. 2甲基丁烷與Cl 2發(fā)生取代反應可得到一氯取代物有()A. 1種B. 2種C. 3種D. 4種11.把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入到某病人的尿液微熱，如果觀察到紅色沉淀說明尿液中含有：()A.食醋B.白酒C.食鹽D.葡萄糖、重要有機物結構、性質和用途:有機物分子結構特點

46、主要化學性質主要用途甲烷乙烯苯乙醇乙酸糖類油脂蛋白質練習12能證明淀粉已部分水解的試劑是下列的（）A.淀粉碘化鉀溶液B .銀氨溶液 C .碘水 D .碘化鉀溶液練習13下列敘述中不正確的是（）A. 天然蛋白質水解的最終產(chǎn)物是多種a -氨基酸B.所有蛋白質遇到硝酸后加熱都會變黃C.蛋白質鹽析是可逆的物理過程，利用該性質可提純和分離蛋白質D.肥皂液、淀粉液、蛋白質溶液都可以產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象練習一、選擇題1.碳原子之間以單鍵結合的飽和鏈烴的通式為（ ）A. GH2n+2B. CiH2nC. GHzn-2D. GHL2.苯與乙烯.乙炔相比較，下列敘述中正確的是A.都易發(fā)生取代反應A. CH3OHB. C

47、2H5OH4.下列敘述錯誤的是A.油脂是混合物C.油脂兼有酯類和烯烴的某些性質A.具有相似的化學性質B.具有相同的物理性質C.分子具有相同的空間結構D.分子式相同，碳原子的空間結構不同( )D.燃燒產(chǎn)物( )B.都易發(fā)生加成反應C.乙烯和乙炔易發(fā)生加成反應，苯只有在特殊條件下才發(fā)生加成反應D.乙烯和乙炔易被氧化劑氧化，苯不易被氧化 某一元醇跟足量的金屬鈉完全反應，可以得到(標準狀況)氫氣，該醇是(C. CHOHD. CHOH( )B.油脂水解制得甘油D.油和脂互為同系物5.下列說法中，正確的是A.油脂氫化的目的是提高油脂的熔點和穩(wěn)定性B.油脂是高級脂肪酸和甘油所生成的酯C.油脂在酸性條件下的水

48、解反應也叫皂化反應D.“脂”一定是脂肪6.下列關于乙烯和乙烷相比較的各說法中，不正確的是A.乙烯是不飽和烴，乙烷是飽和烴B.乙烯能使高錳酸鉀溶液和溴水褪色，乙烷則不能C.乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷分子中碳碳單鍵的鍵能的兩倍，因此乙烯比乙烷穩(wěn)定D.乙烯分子為“平面形”結構，乙烷分子為立體結構7.既可以用來鑒別乙烯和甲烷，又可以用來除去甲烷中混有的乙烯的方法是A.通入足量溴水中B.與足量的溴反應C.點燃D.在催化劑存在的條件下與H2反應8.在相同狀況下，質量相同的乙烯和一氧化碳具有相同的A.物質的量B.原子個數(shù) C .體積和密度9.異戊烷和新戊烷互為同分異構體的依據(jù)是10.下列烷烴分子中的一個

49、氫原子被氯原子取代后，不能產(chǎn)生同分異構體的是()A.丙烷B. 2, 2二甲基丙烷C.丁烷D.異戊烷11.從油脂皂化后的液態(tài)混合物中把肥皂分離出來，應采用的方法是()A.蒸餾B.過濾 C .萃取D.鹽析、填空題12.(1)乙烯的分子式為 _，電子式為 _，結構式為 _。 (2)乙烯分子中的 _鍵的鍵能并不是碳碳單鍵鍵能的兩倍。(3)乙烯與高錳酸鉀溶液的反應是 _反應，與溴水的反應是_反應。13.(1 )寫出下列微粒的電子式：羥基 _，氫氧根 _。，立即將熱的銅絲插入盛有乙醇的試管中，銅絲的表面顏色變?yōu)樯?，試管內有氣味產(chǎn)生。反應的化學方程式14.寫出乙酸跟下列物質起反應的化學方程式:（1）金屬鎂，（2）生石灰，（3）苛性鈉溶液，（4）純堿溶液,（5）甲醇。二、實驗題15.實驗室用下圖制取少量溴苯，試填寫下列空白。(1)在燒瓶a中裝的試劑是(2)導管b的作