初中化學(xué)：“探究酸堿之間的反應(yīng)”教學(xué)設(shè)計（人教版）.

1、“探究酸堿之間的反應(yīng)”教學(xué)設(shè)計 劉柱才一、教學(xué)目標1.掌握中和反應(yīng)的定義及其2.初步學(xué)會縱橫分析問題的方法3.學(xué)會用實驗手段探究物質(zhì)的變化規(guī)律二、教學(xué)重點酸堿中和三、教學(xué)難點設(shè)計實驗探究問題的方法與應(yīng)用四、教學(xué)準備（略）五、教學(xué)流程片段1：新課導(dǎo)入在前面兩節(jié)內(nèi)容我們學(xué)習(xí)了酸和堿的通性，在它們的性質(zhì)里都有一條性質(zhì)“酸與堿反應(yīng)生成鹽和水”。我們把這一類反應(yīng)叫“中和反應(yīng)”。（板書：課題：酸堿中和）PPt呈現(xiàn)（反應(yīng)方程式）。講述：那么，酸與堿之間反應(yīng)的微觀實質(zhì)是什么呢？（板書：一、中和反應(yīng)的實質(zhì)）。片段2：寫出下列反應(yīng)方程式講述：注意方程式的配平。（找學(xué)生上黑板上寫）請同學(xué)們都動筆在草紙上書寫。問：X

2、X同學(xué)方程式書寫是否正確？（對/錯）PPt呈現(xiàn)正確的反應(yīng)方程式。講述：好，下面我們來從微觀角度來分析這幾個反應(yīng)，看看這些微觀粒子是怎樣變化的。過渡：為了直觀的理解化學(xué)變化微觀過程，我們來看一下這幾副圖片。PPt呈現(xiàn)HCl和NaOH 反應(yīng)的微觀變化 。講述：鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，氯化氫溶于水時在水分子的作用下解離成H+和Cl-，所以稀鹽酸中存在的粒子有:水分子（H2O）、氫離子（H+）、氯離子（Cl-）。設(shè)問：NaOH是強堿，NaOH固體溶于水時在水分子的作用下解離成Na+ 和OH- ，所以NaOH溶液中存在的粒子有？（水分子（H2O）、鈉離子（Na+）、氫氧根離子（OH-）反應(yīng)后：是鈉離子

3、（Na+）、氯離子（Cl-）、水分子（H2O）。設(shè)問：反應(yīng)前后誰沒變、誰發(fā)生了改變？學(xué)生討論、交流、表達。再來分析另一個反應(yīng)：NaOH 和H2SO4 的反應(yīng)，又是哪些粒子發(fā)生了改變？PPt呈現(xiàn)總結(jié)：酸與堿之間的反應(yīng)其實就是H+和OH- 作用生成水的過程（板書：H+ + OH- = H2O）。過渡：知道了反應(yīng)原理，咱們來描述一下實驗現(xiàn)象。突然發(fā)現(xiàn)， HCl和NaOH 反應(yīng)或者NaOH 和H2SO4 的反應(yīng)有沒有現(xiàn)象？那么如何驗證它們確實發(fā)生了反應(yīng)？學(xué)生討論、交流、表達。 講述：有同學(xué)掌握了微觀分析問題的方法，說檢驗最后混合物中沒有H+和OH- 。沒錯，這是可行的。那么，誰能告訴我，怎樣確定它們恰

4、好完全反應(yīng)呢？片段3：驗證酸堿恰好完全中和（板書：二、驗證酸堿恰好完全中和）講述：請大家思考并設(shè)計實驗方案，驗證HCl和NaOH 恰好完全中和?；叵胨崤c堿的性質(zhì)，利用其性質(zhì)進行實驗探究。學(xué)生討論、交流、表達。提示：酸與哪些物質(zhì)作用？堿呢？找一個中間橋梁?？偨Y(jié)：（學(xué)生陳述） 有位同學(xué)設(shè)計了這樣的方案，請看、PPt呈現(xiàn)。討論：分析該方案的嚴密性。（師生共同探討）講述：老師在大家的試驗臺上呢，準備好了方案中的藥品，請大家按照要求進行操作。記得少用現(xiàn)象明顯。討論：分析某些同學(xué)實驗異?，F(xiàn)象的原因（顏色變化緩慢，時間長，消耗大）過渡：那么實驗室的酸主要是工業(yè)三大強酸：鹽酸、硫酸、硝酸，都是能溶于水的。堿有

5、可溶難溶之分，下面我們來研究一下難溶性堿與酸是否也能反應(yīng)。片段4：探究酸堿反應(yīng)的條件（板書：三、探究酸堿反應(yīng)的條件）【設(shè)計探究實驗的意圖：為學(xué)復(fù)分解反應(yīng)條件做鋪墊】（PPT呈現(xiàn)操作要求）學(xué)生分組實驗。師生活動：填寫實驗現(xiàn)象（PPT）現(xiàn)象結(jié)論CuSO4+NaOH溶液產(chǎn)生藍色絮狀沉淀，溶液藍色變淺直至無色Cu(OH)2+稀鹽酸藍色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色學(xué)生討論、交流、表達。學(xué)生總結(jié)：難溶性堿液能與酸反應(yīng)（酸堿中和反應(yīng)，酸可溶即可）（板書：酸堿中和反應(yīng)，酸可溶即可）過渡：咱們說，物質(zhì)的性質(zhì)決定了它的用途。酸堿具有中和的性質(zhì)，那么在生活中，它又有哪些用途呢？片段5：酸堿中和的用途（板書：四、

6、酸堿中和的應(yīng)用）PPt呈現(xiàn)健康頭發(fā)和枯損頭發(fā)，引出“洗發(fā)水”“護發(fā)素”。酸堿中和主要應(yīng)用在這些地方：（板書：醫(yī)藥、工業(yè)、農(nóng)業(yè)）醫(yī)藥：治療胃酸過多、消除蚊蟲叮咬后的瘙癢 工業(yè)：處理工廠廢水 農(nóng)業(yè)：改良酸（堿）性土壤 （熟石灰、氨水；碳酸水） 過渡：那咱們又是怎樣知道溶液的酸堿性的呢？學(xué)生表達：酸堿指示劑設(shè)問：那咱們又如何確定溶液的酸堿強度呢？片段6：酸堿度pH（板書：五、酸堿度pH）講述：化學(xué)上用pH表示溶液的酸堿強弱程度。pH7，為酸性溶液；pH=7，為中性溶液；pH7，為堿性溶液。pH的范圍014。舉例:稀鹽酸pH7，氫氧化鈉溶液pH7，氯化鈉溶液pH=7。講述：pH試紙的使用方法片段7：探

7、究酸堿強度與pH關(guān)系【設(shè)計探究實驗的意圖：學(xué)生在記憶這里的時候感覺比較吃力，所以設(shè)計此實驗，更好的理解記憶】（PPT呈現(xiàn)操作要求）學(xué)生分組實驗。（PPT呈現(xiàn)操作要求）老師演示實驗?？偨Y(jié)：（老師解說：就好比家里做湯的時候食鹽放多了，咸，再加點白開水，濃度小了就不那么咸了。同樣，酸堿濃度越小，酸堿性越弱。）（學(xué)生討論、交流、表達）酸溶液的濃度越小，酸性越弱，pH越大；酸溶液的濃度越大，酸性越強，pH越小。堿溶液的濃度越小，堿性越弱，pH越??；堿溶液的濃度越大，堿性越強，pH越大。（板書：1、酸溶液的濃度越大，酸性越強，pH越小。堿溶液的濃度越大，堿性越強，pH越大。）設(shè)問：NaCl 的水溶液呢？濃

8、度對pH有什么影響？學(xué)生討論、交流、表達。結(jié)論：不變。片段8：pH 試紙使用的注意事項（板書：2、pH 試紙使用：）問：有了這些理論分析，咱們一起來想一想，pH試紙在使用時應(yīng)該注意哪些地方？啟發(fā)學(xué)生總結(jié)：不能把試紙直接插入試液中測定試紙不能潤濕一般讀數(shù)為整數(shù)。片段9：學(xué)習(xí)pH 的意義講述：酸雨pH小于5.6。（板書：六、酸雨pH小于5.6）設(shè)問：造成酸雨的主要原因？(學(xué)生思考、表達)講述：酸雨定義pH小于5.6的原因。講述：人體與酸堿度的關(guān)系。人的體液一般為堿性的，pH約在7.357.45之間。體質(zhì)酸化是很多疾病產(chǎn)生的主要因素（高血壓、糖尿病、癌癥等）。片段10：生活中常見物質(zhì)的pH PPt呈現(xiàn)圖片片段11：課堂練習(xí)1.課后64頁第2題。2.課后65頁第7題。片段12：課堂小結(jié)PPt呈現(xiàn)：酸堿中和的實質(zhì)：H+ + OH- = H2O 酸堿中和反應(yīng)在生活中的用途：溶液的酸堿度pH片段13：布置作業(yè)1.完成課本65頁4、5、6題。2.思考日常生活中還有哪些地方用到了酸堿中和的原理。板書設(shè)計：酸堿中和一、中和反應(yīng)的實質(zhì)H+ + OH- = H2O二、驗證酸堿恰好完全中和三、探究酸堿反應(yīng)的條件 酸堿中和