黑龍江哈三中高三第一次測(cè)試化學(xué)試題及答案

1、哈三中20152016上學(xué)期高三學(xué)年第一次測(cè)試化 學(xué) 試 題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：la-139 ni-59 k-39 c-12 n-14 cl-355 cu-64 h-1 o-16第 i卷（選擇題 共 54 分）一、選擇題：本大題共 18 小題，每小題 3 分，共 54 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1下列說(shuō)法正確的是a大量使用薪柴為燃料不能體現(xiàn)低碳生活b 實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無(wú)需開(kāi)發(fā)新能源c鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加d鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)2下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起氧化作用的是a明礬作凈水劑 b甘油作護(hù)膚保濕劑c漂粉精作消毒劑

2、 d鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑3na為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是a 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224 l n2和 h2 混合氣中含 na個(gè)原子b3 mol 單質(zhì) fe 完全轉(zhuǎn)變?yōu)?fe3o4，失去 8na個(gè)電子c2 l 05 moll-1硫酸鉀溶液中，含有 na個(gè)陽(yáng)離子d 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2128 ml 甲醛含有 285na個(gè)電子4下列裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是5利用合成氣（主要成分為 co、co2和 h2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下： 已知反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下，則 c-h 鍵能和h2分別是a403 kjmol-1，-66 kjmol-1 b423 kjmol-

3、1，+28 kjmol-1c314 kjmol-1，-18 kjmol-1 d413 kjmol-1，-58 kjmol-16純凈物 x、y、z 轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，下列判斷不正確的是ax 可能是金屬銅 by 可能是氫氣cz 不可能是氯化鈉 dz 可能是三氧化硫7下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是ahcl 和 naoh 反應(yīng)的中和熱h=-573 kj/mol，則濃 h2so4和 ca（oh）2反應(yīng)的中和熱h=2（-573） kj/molbco（g）的燃燒熱是 2830 kj/mol，則 2co2（g）2co（g）+o2（g）反應(yīng)的h=22830 kj/molc需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反

4、應(yīng)d測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏大8用右圖所示裝置除去含有 cn、cl廢水中的 cn時(shí)，控制溶液的 ph 為 910，陽(yáng)極產(chǎn)生的 clo將 cn氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是a用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極b陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：c陰極的電極反應(yīng)式為： d除去 cn的反應(yīng)：9下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)的描述正確的是a 金屬氧化物一定是堿性氧化物bso2水溶液能導(dǎo)電，所以 so2是電解質(zhì)c膠體是純凈物，可以用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體和溶液d 人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)往往需要采用多種分類(lèi)方法，來(lái)彌補(bǔ)單一分類(lèi)方法的不足10下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是11題 11圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的

5、電化學(xué)腐蝕的示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 a腐蝕過(guò)程中，銅被氧化b已知環(huán)境中的 cl擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔銅銹cu2（oh）3cl，則其離子方程式為：2cu2+3oh+cl=cu2（oh）3clc若生成 429 g cu2（oh）3cl，則理論上耗氧體積定為 0448 ld正極的電極反應(yīng)式為：o2+4e+2h2o=4oh12由 n2o 和 no 反應(yīng)生成 n2和 no2的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是a 由圖分析 n2o（g） 的能量一定高于 no2（g）+n2（g）b反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂和化學(xué)鍵的生成c若生成 1mol n2（g），其h=-139kj

6、mol-1d 由圖可知 n2+no2= n2o+no h= +139kjmol-1,若使用催化劑還可以減小反應(yīng)的熱效應(yīng)13通過(guò) nox傳感器可監(jiān)測(cè) nox的含量，其工作原理示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是a pt 電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)bo2向正極遷移c負(fù)極的電極反應(yīng)式為：no-2e+ o2=no2 d 正極的電極反應(yīng)式為：o2+2h2o+4e=4oh14若（nh4）2so4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是 so2、n2、nh3和 h2o，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的 n 原子數(shù)之比為a1:4 b 1:2 c 2:1 d 4:115在一定的溫度、壓強(qiáng)下，向 100 ml ch4 和 ar 的混合氣體

7、中通入 400 ml o2，點(diǎn)燃使其完全反應(yīng)，最后在相同條件下得到干燥氣體 460 ml ，則反應(yīng)前混合氣體中 ch4和ar 的物質(zhì)的量之比為a14 b13 c12 d1116下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是a用 fecl3溶液腐蝕銅線(xiàn)路板：cu + 2fe 3 + cu2+ + 2fe2+b向沸水中滴加氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體：fe3+ + 3h2ofe（oh）3 + 3h+c用惰性電極電解飽和食鹽水制備金屬鈉：2nacl2na + cl2 d用濃鹽酸酸化的 kmno4溶液與 h2o2反應(yīng)，證明 h2o2具有還原性：2mno4+ 6h+ + 5h2o2 2mn2+ + 5o2 +

8、 8h2o17儲(chǔ)氫合金是一類(lèi)能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物的材料。如鑭鎳合金，它吸收氫氣可結(jié)合成金屬氫化物，其化學(xué)式可近似地表示為 lani5h6（lani5h6中各元素化合價(jià)均可看作是零） ，它跟 nio（oh）可組成鎳氫可充電電池：lani5h6+6nio（oh）下列說(shuō)法不正確的是a反應(yīng)過(guò)程中，化合價(jià)發(fā)生變化的元素是鎳、鑭b該電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：lani5h6+6oh-6e=lani5+6h2oc市面上出售的標(biāo)稱(chēng)容量為 2 000 ma h的 1節(jié)鎳氫電池至少應(yīng)含有鑭鎳合金 54 g（已知 1法拉第電量為 96 500庫(kù)侖或安培秒）d充電電池放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再

9、生，但實(shí)際上充放電次數(shù)仍有限制18向盛有 ki 溶液的試管中加入少許 ccl4后滴加氯水，ccl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，ccl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色（i2被氧化為 hio3） 。下列說(shuō)法正確的是a 整個(gè)過(guò)程中的還原劑只有 i2bccl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式為：i2 + 5cl2 + 6h2o = 2hio3 + 10hclc若用 ki 和 cl2反應(yīng)制 1 mol kio3，至少需要 56 l cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）d 把 ki 換成 kbr，則 ccl4層變?yōu)榧t棕色。繼續(xù)滴加氯水，ccl4層的顏色沒(méi)有變化，則 cl2、hio3、hbro3氧化性由弱到強(qiáng)的順

10、序是：hbro3cl2hio3第 ii 卷（非選擇題共 46 分）19（7 分）在氯氧化法處理含 cn的廢水過(guò)程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性?xún)H為氰化物的千分之一） ，氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)。（1） 某廠(chǎng)廢水中含 kcn，其濃度為 650mg / l。現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中 n 均為3 價(jià)） ：kcn2kohcl2=kocn2kclh2o被氧化的元素是 。（2） 投入過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)?。?qǐng)配平下列化學(xué)方程式，并用單線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：kocn koh cl2 co2 n2kcl h2o（3）若處理上述廢水 20l，使 kcn

11、完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，至少需液氯 g。20（14 分）用 fecl3酸性溶液脫除 h2s 后的廢液，通過(guò)控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解 ph=1 的 01mol/l fecl2溶液，研究廢液再生機(jī)理。記錄如下（a、b、c代表電壓值：）（1）用 fecl3酸性溶液脫除 h2s的離子方程式為_(kāi)。（2）i 中，fe3+產(chǎn)生的原因可能是 cl 在陽(yáng)極放電，生成的 cl2將 fe2+氧化。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的方程式和電極反應(yīng)式_。（3）由 ii 推測(cè)，fe3+產(chǎn)生的原因還可能是 fe2+在陽(yáng)極放電，原因是 fe2+具有_性。電極反應(yīng)式為（4）ii 中雖未檢測(cè)出 cl2，但 cl

12、 在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解 ph=1 的 nacl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：nacl 溶液的濃度是_mol/l。與 ii 對(duì)比，可得出的結(jié)論：_a通過(guò)控制電壓，驗(yàn)證了 fe2+先于 cl 放 電b電壓過(guò)小，cl 可 能 不 放 電c 通過(guò)控制電壓， 證實(shí)了產(chǎn)生 fe3+的兩種原因都成立d 通過(guò)控制電壓，證實(shí)了產(chǎn)生 fe3+一定僅是由于生成的 cl2將 fe2+氧化21 （17 分） 利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性 fe3o4膠體粒子及副產(chǎn)物 zno。 制備流程圖如下：已知：zn 及其化合物的性質(zhì)與 al 及其化合物的性質(zhì)相似，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）鍍鋅鐵皮的鍍層破損后鐵也不易生銹，原因是_

13、。（2）調(diào)節(jié)溶液 a 的 ph 可產(chǎn)生 zn（oh）2沉淀，ph 是否越大越好_（填“是”或“否”）。（3）寫(xiě)出調(diào)節(jié)溶液 ph=1-2 并加入適量 h2o2過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（4）由溶液 b 制取 fe3o4膠體粒子的過(guò)程中，須持續(xù)通入 n2，其原因是_fe3o4膠體能否用過(guò)濾法實(shí)現(xiàn)分散質(zhì)和分散劑分離_（填“能”或“不能”），理由是_（5）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測(cè)定產(chǎn)物 fe3o4中的二價(jià)鐵含量。 若需配制濃度為 0010 00 moll1的 k2cr2o7標(biāo)準(zhǔn)溶液 250 ml，應(yīng)準(zhǔn)確稱(chēng)取_ g k2cr2o7（保留 4 位有效數(shù)字，已知 k2cr2o7的摩爾質(zhì)量為 2

14、940 gmol1）。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用到的有_（用編號(hào)表示）。 電子天平 燒杯 試管 玻璃棒漏斗膠頭滴管還需要的玻璃儀器有 （6） 滴定操作中，如果滴定前先加入適量稀硫酸酸化，k2cr2o7將 fe2+氧化為 fe3+，還原產(chǎn)物為 cr3+，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 22 （8分）某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測(cè)定氧氣的摩爾質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱(chēng)量，質(zhì)量為 a g。裝好實(shí)驗(yàn)裝置。檢查裝置氣密性。加熱，開(kāi)始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。停止加熱（如圖，導(dǎo)管出口高于液面） 。測(cè)量收集到氣體的體積。準(zhǔn)確稱(chēng)量試管和

15、殘留物的質(zhì)量為 b g。測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度。把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈。處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）如何檢查裝置的氣密性？_。（2）以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟；調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是：_（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）（3）測(cè)量收集到氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？_。（4）如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是 c l（25 、101l05 pa） ，水蒸氣的影響忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為（含 a、b、c，不必化簡(jiǎn)） ：m（o2）= _。參考答案1a2c3b4b5d6d7b8d9d10c11c12c13c14b15a16a17a18b19（1）c或碳（1分）；（2）2,4,3,2,1,6,2；（2分）單線(xiàn)橋（略 2分）（3）35.5（2分）20（1）2fe3+h2s=2fe2+2h+s（2分）; （2）2cl-2e-=cl2（2分）, cl2+2fe2+=2cl-+2fe3+（2分）;（3）還原（2分） fe2+-e-=fe3+（2分）;（4）0.2（2分）;abc（2分）。21（1）鋅比鐵活潑，鍍層破損后，鋅由于做原電池的負(fù)極，保護(hù)鐵不被腐蝕（2分）；（2）否（1分）；（3）2fe2+2h+h2o2=2fe3+2h