甘肅省部分普通高中高三2月第一次聯(lián)考化學試題及答案

1、甘肅省部分普通高中2015屆高三2月第一次聯(lián)考化學 試卷命題學校：嘉峪關市酒鋼三中第i卷（選擇題 共46分）相對原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 cl 35.5 fe 56 cu 64 br 80 ag 108 ti 48 ca 40一、單項選擇題（每題2分，共46分，每小題只有一個選項符合題意）1、化學與社會、生活密切相關，下列說法正確的是a、“殲-20”飛機上使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料b、工業(yè)上通常用電解na、mg、al對應的氯化物制取該三種金屬單質(zhì)c、fe3o4俗稱鐵紅，常做紅色油漆和涂料d、燃料電池的燃料都在負極發(fā)

2、生氧化反應2.等物質(zhì)的量的x(g)與y(g)在密閉容器中進行反應：x(g)+2y(g)3z(g)+q(s) h 0，下列敘述正確的是：a、當容器中x與y的物質(zhì)的量的比滿足1：2時反應達到平衡b、達到平衡時x的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡常數(shù)k值為9/4c、達到平衡后，反應速率2v正(y)=3 v逆(z)d、達到平衡后，加入q，平衡逆向移動3下列化學用語只能用來表示一種微粒的是： a b cch4o dc4欲證明一瓶無色液體是純水，可靠的實驗方法是： a測得其ph=7 b電解時得到h2與o2的體積比為2：1c遇鈉生成氫氣 d1.01 105pa時沸點為1005常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量

3、共存的是：a使甲基橙變紅的溶液：fe2、k、so42、no3b加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：na、k、so42、clc0.1 moll1naalo2溶液：al3、na、cl、no3d水電離出的c(h)1012 moll1的溶液：na、k、nh4、co326下列實驗事實不能用勒沙特列原理解釋的是： 7 有五種飽和溶液ba(no3)2 ca(oh)2 naalo2 na2co3 nh3和nacl，分別持續(xù)通入co2，最終得到沉淀或析出晶體的是：a b c d8將40的飽和硫酸銅溶液升溫至50，或者溫度仍保持在40而加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下均保持不變的是：a硫酸銅的溶解度 b溶液的質(zhì)量c溶液中溶

4、質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)d溶液中cu的數(shù)目9關于三種有機物敘述錯誤的是（sh的性質(zhì)類似于oh）：a都能發(fā)生酯化反應b都能與naoh反應c甲的苯環(huán)上的一氯代物有4種d丙的分子式為c10h15on，苯環(huán)上的一氯代物有3種10元素周期表中短周期的一部分如右圖，關于x、y、z、w、q說法正確的是：a. 元素y與元素z的最高正化合價之和的數(shù)值等于9b. 原子半徑的大小順序為：wzyc. 離子半徑的大小順序為：w2-y2-z3+d. w的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比q強11向含s2、fe2+、br、i各0.1mol的溶液中通入cl2，通入cl2的體積（標準狀況）和溶液中相關離子的物質(zhì)的量關系圖正確的是 ：12某苯

5、的衍生物，含有兩個互為對位的取代基，其分子式為c8h10o，其中不跟naoh溶液反應的衍生物種類有： a2種 b3種 c4種 d5種13常溫時，將某濃度的ch3cooh溶液與ph13的naoh溶液等體積混合后，恰好完全反應生成鹽和水(若混合體積變化忽略不計)，則下列有關所得混合液的說法正確的是： a混合后溶液ph7b所得混合溶液中c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)c所得混合溶液中存在c(ch3cooh)c(ch3coo)0.05 moll1d混合后溶液中存在c(na)c(h)c(ch3cooh)c(ch3coo)14已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h571.6 kjm

6、ol12ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l) h1452 kjmol1h(aq)oh(aq)=h2o(l) h57.3 kjmol1下列說法正確的是： ah2(g)的燃燒熱為571.6 kjmol1b同質(zhì)量的h2(g)和ch3oh(l)完全燃燒，h2(g)放出的熱量多ch2so4(aq)ba(oh)2(aq)=baso4(s)h2o(l) h57.3 kjmol1d3h2(g)co2(g)=ch3oh(l)h2o(l) h135.9 kjmol115. 液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼（n2h4）為燃料的電池裝置如右圖所示，該電池用空氣中的氧氣

7、作為氧化劑，koh溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關于該電池的敘述正確的是：ab極發(fā)生氧化反應ba極的反應式：n2h44oh4en24h2oc放電時，電流從a極經(jīng)過負載流向b極d其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜16設na代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是：a10 ml 20 moll-1濃硫酸與足量鋅反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2nab0.1 mol24mg18o晶體中所含中子總數(shù)為2.0 nac在標準狀況下，2.8g n2和2.24l co所含電子數(shù)均為1.4nad1 l 1 moll1的naclo溶液中含有clo的數(shù)目為na17.中學常見物質(zhì)a、b、c、d、e、x，存在下圖轉(zhuǎn)化關系 (部分生成

8、物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是： a若d是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則a可能是鐵 b若d是一種強堿，則a、b、c均可與x反應生成d c若d為nacl，且a可與c反應生成b，則e可能是co2 d若d是一種強酸，則a既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且d可與銅反應生成b或c 18.用惰性電極電解 m（no3） x的水溶液, 當陰極上增重a g時, 在陽極上同時產(chǎn)生b l氧氣（ 標準狀況） , 從而可知 m 的原子量為：a b c d 19下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是： abcd實驗方案實驗目的驗證fecl3對h2o2分解反應有催化作用制備fe(oh)2并能較長時間觀察其顏

9、色除去co2氣體中混有的so2比較hcl、h2co3和h2sio3的酸性強弱20. 有一反應：2a+b2c，其中a、b、c均為氣體，右圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示b的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點，如圖所示，則下列描述正確的是：a該反應是放熱反應 bb點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化ct1溫度下a點表示若想達到平衡，可以采取增大壓強的方法dc點可表示v(正)v(逆)21下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是： a 將過量so2氣體通入氨水中：so2+2 nh3h2o =2 nh4+ + so32+h2ob 向fei2溶液中通入足量的氯氣：2fe22i2cl

10、2=2fe3i24clc 向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：ba2+2oh-+2hco3- = baco3+2h2o+ co32-d 硝酸鐵溶液中滴加足量hi溶液：fe3+ + 3no3+12h+ +10i= fe2+ + 5i2 + 3no + 6h2o22某澄清透明溶液中可能含有al3+； mg2+；fe3+；fe2+；h+；c032-no3-中的幾種，向該溶液中逐滴加入naoh溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與naoh的物質(zhì)的量的關系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是： a b c d23.可逆反應2so2(g)+o2(g)2so3(g) halcoh （2）na+:h- nah + h2o = naoh + h2（3） （4）27.【化學選修2：化學與技術】 （每空2分 共14分）（1）so32 + i2 + h2o = 2i + so42 + 2h 使ccl4中的碘進入水層（2）分液（3）使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止i2升華或防止i2進一步被氧化） naoh溶液（4）so2 + 2h2o 2eso42+ 4h+。 1:2。28.【選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（每空2分 共1