安徽省合肥市高三第三次教學質(zhì)量檢測化學試題及答案

1、合肥市2015年高三第三次教學質(zhì)量檢測理科綜合化學試題第i卷 選擇題 （本卷包括20小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題6分，共120分）7甲醛在酸性催化劑存在下三分子聚合可以生成性質(zhì)相對穩(wěn)定、毒性小、易于運輸?shù)娜奂兹磻鐖D所示。下列說法正確的是a甲醛水溶液可作為食物防腐劑b該反應類型為縮聚反應c三聚甲醛分子中既含鍵又含鍵d.常溫下，9g三聚甲醛中含1.8061023個碳原子8利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結(jié)論的是9甲、乙、丙三種含不相同離子的可溶性強電解質(zhì)，它們所含的離子如下表所示：若取等質(zhì)量的甲、乙、丙配成相同體積的溶液，發(fā)現(xiàn)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c(甲)c(乙)c（丙

2、），則乙物質(zhì)a可能是na2s04 b可能是nh4 no3c可能是naoh d一定不是(nh4)2so410.向10 ml0.1 moll-1nh4al(so4)2溶液中，滴加等濃度ba(oh)2溶液x ml，下列敘 述正確的是ax=10時，溶液中有bx=20時，溶液中所發(fā)生的反應離子方程式為：cx=30時，溶液中有d滴加過程中，生成沉淀的最大物質(zhì)的量為0. 003 mol11.將ko2放人密閉的真空容器中，一定條件下，發(fā)生反應：達 到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達到平衡。下列說法正確的是 a容器內(nèi)壓強增大 bko2的量保持不變 c平衡常數(shù)減小 d氧氣濃度不變12.如圖所示，甲池的總

3、反應式為。下列說法正確的是a甲池中負極上的電極反應式為b乙池中石墨電極上發(fā)生的反應為c甲池溶液ph增大，乙池溶液ph減小d甲池中每消耗0. 1mol n2h4乙池電極上則會析出6.4g固體13.已知nahc2o4溶液顯弱酸性，向100 ml0.1 moll-1的nahc2o4。溶液中分別加入下 列物質(zhì)，有關說法正確的是 a加入少量h2 c2o4固體，促進水電離，溶液中c(h+)增大 b加入naoh溶液至恰好完全反應，則溶液中： c加入氨水至中性，則溶液中：d加入0. 01 mol na2 c2o4固體，則溶液中： 25.（15分） 已知前四周期五種元素x、y、z、w、t，它們的原子序數(shù)依次增大

4、。x是空氣中含量最多 的元素；y、w位于同周期，w單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體，y單質(zhì)在其中燃燒發(fā)出黃色 火焰；z的氧化物常用作制備通訊光纖；t是常見金屬，在氧氣中燃燒可以得到具有磁性 的黑色物質(zhì)。 回答下列問題： (1)z位于元素周期表中第 周期第 族；w基態(tài)原子核外電子排布式為_。 (2)y和w的簡單離子比較，半徑較大的是_ _（填離子符號）；鍵的極性比較：x-h_z-h（填“大于”或“小于”）；z單質(zhì)和其氧化物比較，熔點較高的是 （填化學式）。(3)向t單質(zhì)與稀硫酸反應后的溶液中滴加足量的naoh溶液，能觀察到的現(xiàn)象是 _ _；x與y形成的原子個數(shù)比為1：3的簡單化合物可與水反應生成兩種堿，

5、寫出該物質(zhì)與醋酸溶液反應的化學方程式 。(4)一定條件下，在水溶液中1mol（z=1，2，3，4等）的能量(kj)相對大小如右圖所示。d點對應的微粒是 （填離子符號）。寫出b a+c反應的熱化學方程式： （用離子符號表示）。26.（16分）某有機物a(c4 h6o5)，廣泛存在于許多水果中，是一種常用的食品添加劑。該化合物具有如下性質(zhì)： i.25時，電離常數(shù)k1=3.9910-4，k2=5.510-6 iiimol a與足量鈉產(chǎn)生1.5 mol h2； ii分子中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫原子。 與a相關的反應流程如下：回答下列問題：(1)a中官能團的名稱為 ；b的結(jié)構(gòu)簡式為 ，

6、c的系統(tǒng)命名為_ _。(2) a-b的反應類型為 ；反應所需的反應條件為 。(3)寫出下列反應的化學方程式：mn_ _；ef_ _，(4)a有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：_ 。能發(fā)生水解，生成兩種有機物；水解后產(chǎn)物之間能發(fā)生縮聚反應。27.（14分）某研究性學習小組為了變廢為寶，擬采用鉛鉻黃法對某電鍍廠含鉻廢水進行處理，并生產(chǎn)出符合條件的鉛鉻黃(pbcro4)。設計實驗如下：已知：a該廠的廢水中主要含cr3+，還有少量cu2+和其它可溶性雜質(zhì)；bcr(oh)3不溶于水，具有兩性，ph=13時，發(fā)生反應： 回答下列問題： (1)濾渣的成分是 （填化學式）；第步加入na2

7、co3溶液的作用是 . (2)第步生成cro42-的離子方程式為 。 (3)第步加入naoh的目的是為了提高鉛鉻黃的產(chǎn)率，請用化學平衡移動原理加以解 釋：_ _ _。 (4)測定鉛鉻黃純度：取mg鉛鉻黃樣品溶解，加足量ki將其還原為cr3+，再用 c moll-1 na2s2o3標準液滴定(反應：)，消耗體積vml。該滴定實驗中所需主要玻璃儀器有燒杯、_，測定標準液體積的儀器事先進行洗滌所用試劑依次為_； 此鉛鉻黃樣品的的質(zhì)量分數(shù)w= （用含c、m和v的式子表示）。28.（13分）利用na2s2o8產(chǎn)生的強氧化性so4-（自由基）降解有機污染物是目前最具潛力的高級氧化技術。文獻報道某課題組探究

8、ph，單質(zhì)鐵和na2s2o8的濃度對降解2,4-dmap(2，4-甲基苯酚)效率的影響。 (1)探究溶液酸堿性的影響：將等量的2，4- dmap加入到不同ph的na2s2o8溶液中， 結(jié)果如圖-1所示。由此可知：溶液酸性增強，_ （填“有利于”或“不利于”） na2s2o8產(chǎn)生so4- 。(2)探究鐵粉用量的影響：實驗前，先用0. 1 moll-1 h2so4洗滌fe粉，其目的是 ，后用蒸餾水洗滌至中性；相同條件下，取不同量處理后的鐵粉分別加入c（2，4 - dmap）=1.010 -3 moll-1、c(na2s2o8)=4.210-3 moll-1的混合溶液中，實驗結(jié)果如圖-2所示。 其中降解效率最好的鐵粉用量是 gl；計算從反應開始到a點時，2，4-dm