高三化學(xué)第一次月考

1、 高三化學(xué)第一次月考試題考生注意：本試卷共23題，滿分100 分，考試時間100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：n -14 o- 16 cl- 35.5 na- 23 s -32 fe -56 k -39 si- 28 mg -24 cu -64 al-27 ca40 h-1一、選擇題：（每個題只有一個答案符合題意，每小題3分，共48分）1下列有關(guān)nahco3和na2co3性質(zhì)的比較中，正確的是 ()a熱穩(wěn)定性：na2co3nahco3b常溫時在水中的溶解度：na2co3nahco3c等質(zhì)量的nahco3和na2co3與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生co2的量：na2co3nahco3d等物質(zhì)的量的nahc

2、o3和na2co3與足量稀鹽酸反應(yīng)，nahco3放出的co2多2某溶液中含有hco3、co32、so32、na、no3五種離子。若向其中加入na2o2粉末充分反應(yīng)后(溶液體積變化忽略不計)，溶液中離子濃度保持不變的是 ()ano3 bco32 no3cno3so32 dna、no3co32、3用等質(zhì)量的金屬鈉進行下列實驗，產(chǎn)生氫氣最多的是 ()a將鈉放入足量的稀鹽酸中b將鈉放入足量的稀硫酸中c將鈉放入足量的氯化鈉溶液中d將鈉用鋁箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中4阿伏加德羅常數(shù)為na，下列說法正確的是 ()a1 mol na2o2中含有的陰離子數(shù)目為2nab1 mol na2o2與足量co2

3、反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移2na個電子c1 mol/l的naoh溶液中含na數(shù)目為nad1 mol鈉與氧氣反應(yīng)生成na2o或na2o2時，失電子數(shù)目均為na 5. 下列表述正確的是 ()a.二氧化硅溶于水顯酸性，所以二氧化硅屬于酸性氧化物b.將二氧化碳通入硅酸鈉溶液可以得到硅酸c.因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強d.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸6. 下列試劑的濃溶液在空氣中久置都會變質(zhì)。在變質(zhì)過程中既發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，又發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)的是 （ ） a 氫氧化鈉 b 過氧化氫 c 次氯酸鈣 d 硫酸亞鐵7高鐵酸鉀( k2feo4)是一種新型的自來水處理劑，它的

4、性質(zhì)和作用是（ ）a有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)b有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)c有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌d有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌8下表各選項中，不能利用置換反應(yīng)通過y得到w的一組化合物是（ ）選項化合物abcdyco2fe2o3c2h5ohfecl3wmgoal2o3c2h5onacucl29下列離子方程式書寫正確的是（） a碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：hco3ohco32h2o b氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2fe3s22fe2s c次氯酸鈣溶液中通人過量二氧化碳： ca22cloh2oco2 cac

5、o32hclo d氯化亞鐵溶液中加入硝酸： 3fe24hno33fe32h2ono 10. 在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（）a. 強堿性溶液中：k+、al3+、cl-、so42- b. 含有0.1moll-1fe3+ 的溶液中：k+、mg2+、i-、no3- c. 含有0.1moll-1ca2+ 的溶液中：na+、k+、co32-、cl- d. 室溫下，ph=1的溶液中：na+、fe3+、no3- 、so42- 11. 氮化鋁（aln）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，aln可通過反應(yīng)al2o3n23c2aln3co合成。下列敘述正確的是（ ）a上述反應(yīng)中，n2是還原劑，

6、al2o3是氧化劑b上述反應(yīng)中，每生成1molaln需轉(zhuǎn)移3mol電子caln中氮元素的化合價為3daln的摩爾質(zhì)量為41g12. 將足量的mno2與40 ml 10 moll1濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的cl2，同0.1 mol mno2與足量的濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的cl2相比（若不考慮鹽酸的揮發(fā)）（ ）a前者產(chǎn)生的cl2多b. 一樣多c后者產(chǎn)生的cl2多d. 無法比較13al、fe、cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是（ ）a.三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物b.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物c.制備alcl3、fecl3、cucl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法d.常溫下，

7、它們的容器均能用來盛放濃硫酸14. 甲乙兩個燒杯中各盛有100ml,1mol/l的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入質(zhì)量相等的鋁粉，反應(yīng)后測得生成的氣體體積比為1：2，則加入的鋁粉質(zhì)量為（）a.5.4g b.3.6g c. 2.7g d.1.8g15由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為11.2l,則混合物中一定含有的金屬是（ ）a. zn b. fe c. al d. mg16. 常溫下，下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過化學(xué)反應(yīng)區(qū)別的是（ ）amno2 cuo feo b(nh4)2so4 k2so4 nh4clcagno3 kn

8、o3 na2co3 dna2co3 nahco3 k2co3第ii卷（非選擇題，共52分）17（2分）將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 ml 1 mol/l的鹽酸中，同溫、 同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為 。18.（10分）按要求完成下列反應(yīng)（1）氫氟酸刻蝕玻璃（化學(xué)方程式） _ （2）一種金屬與強堿反應(yīng)產(chǎn)生一種氣體（寫離子方程式）_ _（3）fei2與足量的溴水（寫離子方程式）_（4）證明碳酸的酸性強于硅酸（寫離子方程式）_（5）硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸（寫離子方程式）_19（5分）有a、b、c、d、e五種化合物，它們分別由ba2+ na + cu2+ al3+ cl- so42- 和

9、oh-等7種離子中的兩種組成 白色固體a既不溶于水，也不溶于稀硝酸 白色固體a、b都不溶于水，但加入焰色反應(yīng)為黃色的e溶液時， b溶解且生成無色的溶液 c與e具有相同的陰離子，c與稀硫酸反應(yīng)可以生成a d是一種棕黃色固體，溶于水后形成藍色的溶液，d溶液與e溶液反應(yīng)可以得到藍色的沉淀。（1） 各物質(zhì)的化學(xué)式分別是：a、 、b （2）寫出有有關(guān)的離子方程式： 20. （11分）a和b均為鈉鹽的水溶液，a呈中性，b呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實驗步驟和實驗現(xiàn)象：請回答：（1）寫出a、b和c的化學(xué)式：a ，b ，c 。（2）依次寫出ad和de（e中含有某5價元素的含氧酸根離子）的離子方程式： ， 。

10、（3）寫出將so2氣體通入k溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： （4）寫出由fh的化學(xué)方程式： 。21（11分）已知某純堿試樣中含有nacl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。主要實驗步驟如下：按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液稱量盛有堿石灰的u型管的質(zhì)量，得到bg從分液漏斗滴入6moll1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣再次稱量盛有堿石灰的u型管的質(zhì)量，得到cg重復(fù)步驟和的操作，直到u型管的質(zhì)量基本不變，為dg請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明 （2）裝置中干燥管b的作用是 （3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果 （填高、偏低或不變） （4）步驟的目的是 （5）步驟的目的是 （6）該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為 （7）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)。請簡述一種不同的實驗法