云南省紅河州高中畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測(cè)化學(xué)試題及答案

1、2014年紅河州高中畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測(cè)理綜化學(xué)測(cè)試 本試卷分第i卷（選擇題）和第ii卷（非選擇題）兩部分，考試結(jié)束后只交答題卡。滿分300分，考試用時(shí)150分鐘。第卷（選擇題，共126分）考生注意：1答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的班級(jí)、姓名、考號(hào)在答題卡上填寫清楚。2作答時(shí)，考生務(wù)必用2b鉛筆、黑色碳素筆將第i、ii卷的答案答在答題卡上相應(yīng)位置，答在試卷上的答案無效。相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 c-12 n -14 o-16 s-32 fe-56 cu-64 本卷共21小題，每小題6分，共126分。一、選擇題：本大題共13小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的7下列物質(zhì)分類正

2、確的是 aso2、sio2、co均為酸性氧化物 b福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物c燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì) d稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體8下列說法正確的是 a硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為b表示甲烷分子或四氯化碳分子的比例模型 c等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等ohohohd結(jié)構(gòu)片段為 的高聚物，其單體是甲醛和苯酚9.如圖是立方烷的球棍模型，下列有關(guān)說法不正確的是a其一氯代物只有一種同分異構(gòu)體b其二氯代物有三種同分異構(gòu)體c它的分子式不符合cnh2n+2,所以它不是飽和烴d它與苯乙烯(c6h5chch2)互為同分異構(gòu)體10常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 a

3、溶液中由水電離的氫離子濃度為110-11 mol/l：k、na、so42- 、no3b使酚酞變紅色的溶液：na、cu2、hco3 、no3c0. 1 moll-1agno3 溶液：h、k、so42 、id0. 1 moll-1naalo2 溶液: h、na、cl、so42 11工業(yè)上焙燒明礬 kal(so4)212h2o的化學(xué)方程式為：4al(so4)212h2o+3s2k2so4+2al2o3 +9so2 +48h2o，下列判斷正確的是a在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是3：4b最后得到的k2so4溶液呈中性，所以c(k+)=c(so42-)c焙燒產(chǎn)生的so2可用于制硫酸,焙

4、燒948 t明礬(m= 474 g/mol)，若so2的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸432 td工業(yè)上冶煉al2o3制得al，以al和nio(oh)為電極，naoh溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)nio(oh)轉(zhuǎn)化為ni(oh)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是al3nio(oh)naoh naalo23ni(oh)212煅燒硫酸鎂的過程中存在以下反應(yīng)：利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。ab c db中盛放的溶液和d中收集的氣體判斷正確的一組是a naoh溶液 co bna2co3溶液 so2c 稀硝酸 s dkmno4溶液 co13. 用惰性電極電解某金屬元素r的

5、硝酸鹽r(no3)n溶液，通電一段時(shí)間后，陽極產(chǎn)生氣體v l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，陰極質(zhì)量增加m g，若r的相對(duì)原子質(zhì)量為m，設(shè)na 為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中不正確的是a電路中通過電子 na bn c溶液中h增加 na dn 三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題 (11題，共129分)26（14分）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。高溫、銅可采用如下方法制備： 方法一：火法煉銅：cu2s + o2 2cu + so2 方法二：濕法煉銅： cuso4 + fe feso4 + c

6、u上述兩種方法中，你認(rèn)為哪種方法更好 ，原因是 （寫出1條原因即可）。分別用火法煉銅與濕法煉銅生產(chǎn)640gcu，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為 。、印刷電路板上使用的銅需要回收利用。用fecl3溶液浸泡印刷電路板制備cucl22h2o晶體，實(shí)驗(yàn)室模擬回收過程如下：印 刷電路板含cu2+、fe2+、fe3+溶液fecl3溶液步驟1h2o2步驟2含cu2+、fe3+溶液加試劑1調(diào)溶液ph步驟3過濾步驟4cucl2溶液步驟5cucl22h2o步驟2中反應(yīng)的離子方程式是 。步驟5中蒸發(fā)濃縮cucl2溶液時(shí)，要滴加濃鹽酸，目的是_ (用化學(xué)方程式并結(jié)合簡(jiǎn)要的文字說明)，再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過濾，得到cucl22h2o

7、晶體。步驟4中洗滌沉淀的操作為 步驟3中可選用的“試劑1”是 (寫出一種即可)，目的是使溶液的ph升高到4，此時(shí)fe3+濃度為 ksp(fe(oh)3)=410-38。27（15分）硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常使用的一種儀器，請(qǐng)分析下列實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）并回答問題。、進(jìn)行微量實(shí)驗(yàn)：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有na2so3固體的培養(yǎng)皿一段時(shí)間后，a、b、c三個(gè)棉球變化如下表。請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝好耷蛎耷蛏系渭拥脑噭?shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋和結(jié)論a 棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色 b含酚酞的naoh溶液棉球變?yōu)榘咨x子方程式： c 棉球變?yōu)榘咨摎怏w具有 (選填“氧化性”或“還原性”)、硬質(zhì)玻璃管與其它裝置結(jié)合完成定性

8、或定量實(shí)驗(yàn)。下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究的裝置。實(shí)驗(yàn)一：鐵礦石中含氧量的測(cè)定 （1）按上圖組裝儀器(夾持儀器均省略)，檢查裝置的氣密性；（2）將100g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中；（3）從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ雋2， 后，點(diǎn)燃a處酒精燈；（4）充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。（5）測(cè)得反應(yīng)后裝置b增重270g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。實(shí)驗(yàn)二：鐵礦石中含鐵量的測(cè)定(1)步驟和中都要用到的玻璃儀器是 _。(2)下列有關(guān)步驟的操作中說法不正確的是_。a滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗b錐形瓶需要用待測(cè)液潤洗c因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過程中不需

9、加指示劑實(shí)驗(yàn)結(jié)論：推算鐵的氧化物的組成，由實(shí)驗(yàn)一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為 28(14分)2013年12月2日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長(zhǎng)征三號(hào)甲”運(yùn)載火箭將“嫦娥三號(hào)”探月衛(wèi)星成功送入太空，進(jìn)一步向廣寒宮探索?！伴L(zhǎng)征三號(hào)甲”是三級(jí)液體助推火箭，一、二級(jí)為常規(guī)燃料，常規(guī)燃料通常指以肼（n2h4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。常規(guī)燃料通常指以肼（n2h4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。但有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應(yīng)釋放的能量更大（兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂头瘹錃怏w）。已知：n2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h2o(g) h = 543kjmol1 h2(g)+ f2(g

10、) = hf(g) h = 269kjmol1h2(g)+ o2(g) = h2o(g) h = 242kjmol1請(qǐng)寫出肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。氧化劑二氧化氮可由no和 o2生成，已知在2 l密閉容器內(nèi)，800 時(shí)反應(yīng)：2no(g)o2(g) 2no2(g) h 的體系中，n(no)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間(s)012345n(no)(mol)0.2000.1000.0800.0500.0500.050n(o2)(mol)0.1000.0500.0400.0250.0250.025(1) 已知：k800k1000，則該反應(yīng)的h _0（填“大于”或“小于”），用o2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)

11、的平均速率為_。（2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。a容器內(nèi)顏色保持不變 b 2v逆(no)v正(o2)c容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d容器內(nèi)密度保持不變(3)為使該反應(yīng)的速率增大，提高no的轉(zhuǎn)化率，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)應(yīng)采取的措施有 。（4）在上述條件下，計(jì)算通入2 mol no和1 mol o2的平衡常數(shù)k_。（5）在上述條件下，若開始通入的是0.2 mol no2氣體，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，則no2的轉(zhuǎn)化率為 。（二）選考題：共45分。請(qǐng)考生從所給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答，并把答題卡上的標(biāo)志用二b鉛筆涂黑。如果多做，則按每科的第一題計(jì)分36【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)

12、】（15分）高鐵酸鉀（k2feo4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：已知： 2koh + cl2 = kcl + kclo + h2o（條件：溫度較低） 6koh + 3cl2 = 5kcl + kclo3 + 3h2o（條件：溫度較高） 2fe(no3)3 + 2kclo + 10koh = 2k2feo4 + 6kno3 + 3kcl + 5h2o回答下列問題：（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在 （填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行；（2）寫出工業(yè)上制取cl2的化學(xué)方程式 ；（3）k2feo4可作為新型多功能水處理劑的原因 ；（4）與mno2 zn電池類似，k

13、2feo4 zn也可以組成堿性電池，k2feo4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_。（5）在“反應(yīng)液i ”中加koh固體的目的是 ， ；（6）從“反應(yīng)液ii ”中分離出k2feo4后，副產(chǎn)品是 （寫化學(xué)式）。37【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）已知：a、b、c、d、e、f六種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中a原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物b2e的晶體為離子晶體，e原子核外的m層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；c元素是地殼中含量最高的金屬元素；d單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中最高；f能形成紅色(或磚紅色)的f2o和黑色的fo兩種氧化物。回答

14、下列問題：（1）f的原子的m層電子排布式為 。（2）b、c、d的第一電離能由小到大的順序?yàn)?。(用元素符號(hào)表示)（3）a的簡(jiǎn)單氫化物分子極易溶于水,其主要原因是 .（4）e的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是 。其中心原子的雜化方式為 。（5）f的高價(jià)離子與a的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子,配位數(shù)為 。（6）a、f形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為 ；（黑色球表示f原子）,已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm, 該晶胞的密度為 g/cm3。38【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)現(xiàn)有分子式為c10h10o2br2的芳香族化合物x，x中苯環(huán)上有四個(gè)取代基，苯環(huán)上的一氯代物只有一種，其核磁共

15、振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰，吸收峰的面積比為1:2:6:1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中c能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，e遇fecl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)。催化劑，足量h2 o2cbao2h+新制的堿性cu(oh)2 ，f h+足量稀naoh exd 濃h2so4一定條件h（能使溴水褪色）i（高分子）已知： 在稀堿溶液中，連在苯環(huán)上的溴原子不易發(fā)生水解兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將自動(dòng)發(fā)生脫水反應(yīng)：ch3ch(oh) 2ch3cho +h2o回答下列問題：（1）x中官能團(tuán)的名稱是 ，c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （2）ef反應(yīng)類型是 （3）i的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ； （4）e不具有的化學(xué)性質(zhì) （選填

16、序號(hào)） a、取代反應(yīng) b、消去反應(yīng) c、氧化反應(yīng) d、1mole最多能與1mol nahco3反應(yīng) （5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： x與足量稀naoh溶液共熱的化學(xué)方程式： bc的化學(xué)方程式： ；（6）同時(shí)符合下列條件的e的同分異構(gòu)體共有 種，a、苯環(huán)上的一氯代物有兩種b、不能發(fā)生水解反應(yīng) c、遇fecl3溶液不顯色d、1mole最多能分別與1molnaoh和2molna反應(yīng)其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積比為3:2:2:1:1:1的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。2014年紅河州高中畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測(cè)理科綜合 化學(xué)參考答案選擇題： 7-13 b d c a c d b26（14分） 濕法煉銅（或方法二

17、） （1分） 不會(huì)產(chǎn)生污染空氣的氣體（或濕法煉銅不需要外界提供能量）（1分） 3:2（2分） 2fe2+ h2o2 + 2 h+ = 2fe3+ + 2h2o （2分）（不配平給1分） cucl2在溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)： cucl2+2h2o cu(oh)2+2hcl， 滴加濃鹽酸，可以抑制水解（2分）（方程式1分，文字表述1分） 向漏斗中加少量蒸餾水(水)至沒過沉淀，靜置濾干后重復(fù)操作23次。（2分） cuo或cu(oh)2（2分） 410-8mol/l （2分） 27、（15分）（5分，每空1分）棉球棉球上滴加的試劑現(xiàn)象解釋和結(jié)論a品紅試液so2具有漂白性，且為暫時(shí)性漂白b離子方程式：2

18、oh+ so2 = so32+ h2o 或oh+so2=hso3 c含淀粉的碘水 還原 性、（10分，每空2分）實(shí)驗(yàn)一：（3）在c裝置出口處收集h2并驗(yàn)純后（2分） （5）24%（2分）實(shí)驗(yàn)二：（1）燒杯、玻璃棒（2分）（2）bc（2分）實(shí)驗(yàn)結(jié)論： fe5o6（2分）28.（14分，每空2分）n2h4(g)+2f2(g)=n2(g)+4hf(g) h=1135kjmol1 （2分）(1) 小于（2分） 0.015 moll1s1 （2分） （2) a 、c（2分） （3）通入氧氣、增大壓強(qiáng)（2分） （4）720 （2分） （5）25%（2分）36【化學(xué)與技術(shù)】 (15分)（1）溫度較低（1分）電解（2）2nacl + 2h2o 2naoh + h2 + cl2（2分）（3）+6價(jià)的fe元素易得電子表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒；（1分）還原產(chǎn)物fe元素為+3價(jià)，在水中形成fe(oh)3膠體，可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉。（1分）（4）feo42-+3e-+4h2o= fe(oh)3+5oh-；（2分）2feo42-+8h2o+3zn= 2fe(oh)3+ 3zn(oh)3+4oh-（2分）（5）與“反應(yīng)液i”中過量的cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的kclo；為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物（各2分）（6）kno3 kcl（2