浙江省茅盾中學高三適應性考試理綜化學試卷

1、浙江茅盾中學2011屆高三適應性考試理科綜合本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分300分，考試時間150分鐘。選擇題部分（共120分）選擇題部分總20小題，每小題6分，共120分。相對原子質量（原子量）：h-1 c-12 o-16 n-14 s-32一、選擇題（本題共17小題。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）72011年世界地球日的主題是“倡導綠色消費、支持綠色生產、共建綠色家園”。下列做法中不正確的是:a.用活性炭、漂白粉消除水中藻類產生的毒素b.用二氧化碳和環(huán)氧化合物合成聚碳酸酯類可降解塑料c.大量重復使用以橡膠、碳黑、硫化劑、促進劑、防老化劑等為原料煉制而成的混煉

2、膠制造橡膠輪胎d.日本福島核電站為阻止高輻射污水由碎石層流入豎井裂縫進入大海，向碎石層內注入“水玻璃”8na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是:a.含有na個ch3coo-的醋酸溶液中氫離子數(shù)為na b.3.65g液態(tài)hcl中構成的粒子總數(shù)為0.2nac.常溫下5.6gfe投入足量濃硝酸中，則轉移電子數(shù)為0.3nad.常溫常壓下，30g乙酸與30g葡萄糖含有的氧原子數(shù)均為na9下列方程式或有關說法正確的是:a.2.00gc2h2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體，放出99.6kj的熱量，表示該反應的燃燒熱化學方程式為：2c2h2(g)+5o2(g)=4co2(g)+2h2o(l)h= -2

3、589.6kj/molb. 明礬溶液中加入ba(oh)2溶液至生成的沉淀物質的量最多：通電al32so422ba24ohalo22baso42h2oc.用銅電極電解cuso4溶液：2cu2+2oh- 2cu+2h+o2d.向含有0.4 mol febr2的溶液中通入0.3 mol cl2充分反應：4fe22br3cl24fe36clbr210下列實驗操作或現(xiàn)象正確的是:a.萃取分液操作過程中，將分液漏斗中混合液振蕩后放在鐵架臺的鐵圈上靜置片刻，接著打開旋塞，放出下層液體b.排除堿式滴定管中尖嘴端氣泡時，可以向上彎曲橡皮管，然后擠壓玻璃球，放出溶液c.制備摩爾鹽實驗中，將(nh4)2so4飽和溶

4、液與feso4飽和溶液混合后，在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至大量晶體析出，然后冷卻、抽濾，并用蒸餾水洗去晶體表面雜質d.將無水乙醇與p2o5（或al2o3）混合后，加熱將產生的氣體通入溴水中，溴水溶液不褪色11據(jù)報道，以硼氫化合物nabh4（b元素的化合價為+3價）和h2o2作原料的燃料電池，負極材料采用pt/c，正極材料采用mno2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如右圖所示。下列說法錯誤的是：a電池放電時na+從a極區(qū)移向b極區(qū)b電極b采用mno2，mno2既作電極材料又有催化作用c每消耗3 mol h2o2，轉移的電子為3 mold該電池的負極反應為：bh48oh8ebo26h2o12香草醛是一種食

5、品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如下：下列說法正確的是:a反應12屬于加成反應，且生成的化合物2具有一個手性碳原子b化合物2在一定條件下可發(fā)生消去反應c檢驗制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液d等物質的量四種化合物分別與足量naoh反應，消耗naoh物質的量之比132413常溫下，向20ml某鹽酸溶液中逐滴加入0.1moll的氨水， 溶液ph的變化與加入氨水的體積關系如圖所示，下列敘述正確的是:a鹽酸的物質的量濃度為1mollb在、之間的任意一點： c(cl)c(nh4+)，c(h+)c(oh)c在點所示溶液中： c(nh4+)=c(cl)c(oh)=c(h+)，且v10-

6、7moll非選擇題部分（共180分）26（14分）已知化合物a、b、d各由兩種元素組成，c是光合作用的主要產物；甲、乙、丙是前兩周期元素的三種單質。這些常見的化合物與單質之間存在如下關系?；卮鹨韵聠栴}：化合物d單質甲化合物a化合物b化合物d化合物c化合物a與化合物b單質丙單質乙單質乙單質丙和化合物a（1）化合物a的電子式為 ；化合物c的結構簡式 。（2）已知常溫下測得1g c完全燃燒可放出15.6kj熱量，則c完全燃燒的熱化學方程式可表示為： 。（3）下列說法正確的是 。a、上述所涉及的化合物中有兩種是電解質 b、圖中五個轉化關系，有三個是化合反應c、上述所涉及的化合物的晶體均是分子晶體 d、

7、圖中五個轉化關系均為氧化還原反應（4）用甲、丙、乙、硫酸溶液可以構成一原電池，則電極材料可以為 ，正極的電極反應式為 。向某密閉容器中加人 0.4 mol b、0.3mol d和一定量的a三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間的變化如下圖中甲圖所示。乙圖為 t2時刻后改變容器中條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同條件，所用條件均不同。已知t3 t4階段為使用催化劑已知 t0 t1階段 c ( a)未畫出。a的起始物質的量為 ；此條件下的化學平衡常數(shù)為 ；t4 t5階段改變的條件為 。27（15分）工業(yè)合成氨是一個可逆反應：n2+3h2 2nh3（1） 圖

8、1中虛線部分是通過改變化學反應中的 條件，請解釋原因： 。（2）合成塔中發(fā)生反應為：n2(g)3h2(g)2nh3(g)；h0。下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中t1 573k（填“”、“”或“”）。t/kt1573t3k1.001072.541051.88103（3）nh3和o2在鉑系催化劑作用下從145就開始反應： 4nh35o24no6h2oh905 kj/mol不同溫度下no產率如圖所示。溫度高于900時，no產率下降的原因是： 。（4）25oc時，將上述實驗中產生的nh3溶于水得0.1moll-1氨水溶液20.0ml，測得ph=11，則該條件下，nh3h2o的電離度=

9、 ，電離平衡常數(shù)kb 。若用0.1moll-1的鹽酸滴定上述氨水溶液，當?shù)稳臌}酸10.0ml時，混合液中各離子濃度由大到小的排列順序為 。（5）若將上述實驗中產生的nh3通入到004moll-1的fecl3溶液中，要使溶液中fe3+沉淀較完全（即fe3+濃度降至原來的千分之一），則溶液的ph為 （已知常溫下，fe（oh）3的溶度積常數(shù)ksp=410-38）28（15分）i（1）對下列儀器：a移液管b蒸餾燒瓶c滴定管d量筒e容量瓶 f蒸發(fā)皿g分液漏斗 e吸濾瓶使用時必須檢查是否漏水的有 （填序號）使用前必須用待盛液潤洗的有 （填序號） （2）下圖各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收nh3氣體，而且能防

10、止倒吸的有_。苯h2ofa b c dh2occl4e某課題小組同學測量液態(tài)奶含氮量的實驗過程如下：實驗原理：(nh4)2so4溶液液態(tài)奶輔助試劑加熱吹出naohnh3吸收h3bo3(nh4)2b4o7溶液用標準鹽酸滴定實驗步驟： 在燒杯中加入10.00ml液態(tài)奶和輔助試劑，加熱充分反應； 將反應液轉移到大試管中； 按如下裝置用水蒸氣將nh3吹出，并用h3bo3溶液吸收（加熱裝置未畫出）；h3bo3溶液蒸餾水長導管naoh溶液 取下錐形瓶，滴加指示劑，用0.1000 moll1鹽酸標準液滴定； 重復測定兩次，再用10.00ml蒸餾水代替液態(tài)奶進行上述操作。數(shù)據(jù)記錄如下：實驗編號樣品和輔助試劑消

11、耗鹽酸體積（ml）110.00ml液態(tài)奶、0.2g催化劑、20ml濃硫酸33.45210.00ml液態(tài)奶、0.2g催化劑、20ml濃硫酸33.55310.00ml液態(tài)奶、0.2g催化劑、20ml濃硫酸33.50410.00ml蒸餾水、0.2g催化劑、20ml濃硫酸1.50回答下列問題：（1）滴定時(nh4)2b4o7重新轉化為h3bo3，反應的化學方程式為_。（2）步驟的實驗裝置中需要加熱的儀器是_（填儀器名稱），長導管的作用是_ 。（3）設計4號空白對照實驗的目的是_。 (4)本實驗中操作滴定管的以下圖示中，正確的是 (填編號)。a b c(5）計算該液態(tài)奶的含氮量為_mgml1。（保留四位

12、有效數(shù)字）29（14分）有機物a、b的分子式均為c10h10o4，c在堿性條件下能發(fā)生銀鏡反應，各有機物之間存在如下轉化關系：（1）寫出c中含有的一種官能團名稱： ；由a轉化為水楊酸、c、d的反應類型 。（2）a的結構簡式 ；b的結構簡式 ；（3）符合下列條件的同分異構體共有 種。 分子式為c8h8o3 苯環(huán)鄰位上有兩個取代基 能與fecl3發(fā)生顯色反應（4）寫出b在naoh溶液中發(fā)生反應的化學方程式： 。（5）某同學設計了以下路線合成水楊酸。 試問其中的、兩步是否可以互換？ （填“是”或“否”），原因是： 。2011屆高三適應性考試理科綜合7、c 8、d 9、d 10、b 11、c 12、a

13、 13、b26、（14分）、 （1分）（2）c6h12o6（s）6o2（g）=6co2（g）6h2o（l）；h=2 808 kjmol （3分） （3）b、c、d （3分）（4）石墨 o2+4e- + 4h+= 2h2o （2分）、0.1mol （2分） 3 （2分） 減小壓強 （1分）27、（15分）（1） 催化劑（1分）， 因為催化劑能改變反應的路徑，使發(fā)生反應所需的活化能降低 （2分） （2） （2分）（3）溫度高于900時，平衡向左移動（2分） （4）1.0%、1.0*10-5 、c(nh4+)c(cl-)c(oh-)c(h+) （每空2分 共6分 )（5） 3 （2分）28、（15分）i(1)c、e、g a、c (4分)(2)b、d、e（2分）ii（1）(nh4)2b4o7 + 2hcl +