第二學(xué)期期末知識(shí)梳理化學(xué)

1、期末知識(shí)梳理基本要求1. 期中考試前內(nèi)容要求同前。2. no,no2性質(zhì)（方程式疊加不要求），hno3,硝酸鹽3. 化學(xué)反應(yīng)速率（概念、簡(jiǎn)單計(jì)算速率之比系數(shù)之比，三步式計(jì)算不要求，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素）4. 化學(xué)平衡：平衡概念、標(biāo)志（v正v逆,百分含量不變,顏色,壓強(qiáng),平均分子量不要求)影響因素,圖(v-t)和催化劑的影響圖像。5. 硫酸的工業(yè)制法及相關(guān)的多步計(jì)算；工業(yè)合成氨的條件選擇6. ph的計(jì)算（簡(jiǎn)單，加水稀釋和同種溶液混合，比較同濃度或同ph產(chǎn)生氣體的快慢等不要求）7. 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液（步驟，計(jì)算，簡(jiǎn)單的誤差分析）8. 電解質(zhì)，非電解質(zhì)，強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，電離方程式，電離平

2、衡的移動(dòng)分?jǐn)?shù)安排硫、氮單質(zhì)及化合物性質(zhì)40化學(xué)平衡30ph計(jì)算、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、強(qiáng)弱電解質(zhì)30chap7一、判斷電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 單質(zhì)純凈物 非電解質(zhì) 舉例： ， ， 化合物 強(qiáng)電解質(zhì) 舉例： ， ， ， 電解質(zhì) 舉例： ， ， 弱電解質(zhì) 舉例： ， ， ， ， ， 舉例： ， 電解質(zhì)有否離子能否導(dǎo)電離子化合物 ， 固態(tài)熔融水溶液共價(jià)化合物固態(tài)熔融水溶液注：無(wú)論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)一定都是 nh3,co2,so2等溶于水后水溶液導(dǎo)電，但由于導(dǎo)電的不是其本身，所以都是 電解質(zhì) （填一定，不一定，一定不）能導(dǎo)電 導(dǎo)電的物質(zhì) （填一定，不一定，一定不）是電解質(zhì)非電解質(zhì)

3、本身 （填一定，不一定，一定不）導(dǎo)電不導(dǎo)電的物質(zhì) （填一定，不一定，一定不）是非電解質(zhì)baso4等難溶性的鹽是 強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性 （填一定，不一定，一定不）強(qiáng)強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性 （填一定，不一定，一定不）比弱電解質(zhì)強(qiáng)二、書(shū)寫(xiě)強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離方程式強(qiáng)電解質(zhì)“”如：h2so4,ba(oh)2,naco3,nahco3等弱電解質(zhì)“”如：ch3cooh,nh3h2o,h2o,h2s等三、判斷電離平衡的移動(dòng)方向1）溫度 電離-q，t， 2）濃度 濃度越小， 。3）其他因素證明醋酸是一種弱酸的方法有 chap6一、化學(xué)反應(yīng)速率v= ，單位 ， 對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，則反應(yīng)速率

4、之比= 注：計(jì)算時(shí)勿忘/體積和時(shí)間如遇不同物質(zhì)表示的速率比較大小，先轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素na2s2o3 +2hcl2nacl+so2+s+h2o內(nèi)因（主要因素） 外因 二、化學(xué)平衡1、判斷達(dá)到平衡的標(biāo)志v正=v逆 例：n23h22nh3 3v(n2)正=v(h2)逆反應(yīng)混合物中各組分的含量一定。注：含量一定濃度相等濃度比等于系數(shù)比其他標(biāo)志（可以的打鉤）br2h22hbrn23h22nh3氣體物質(zhì)的量不變氣體質(zhì)量壓強(qiáng)顏色2、影響化學(xué)平衡的因素注：“用勒夏特列原理來(lái)解釋”化學(xué)平衡移動(dòng)（合成氨的高溫不符合）2、圖像（知道vt圖及催化劑的影響）三、硫酸的工業(yè)制法和合成氨的條件選擇多步計(jì)

5、算工業(yè)用接觸法制取硫酸，今有含fes290的硫鐵礦1t，煅燒時(shí)損失5的硫，so2轉(zhuǎn)化為so3時(shí)損失15的so2，求這些硫鐵礦能制得98的硫酸多少?lài)崳?fes2 2so2 2so3 2h2so4燃燒1t含硫65%的硫鐵礦，制成的硫酸再吸收氨氣，理論上能生產(chǎn)多少?lài)嵙蛩幔縮so2 so3 h2so4 ph水的離子積25時(shí) kw= = 25，酸性溶液 c(h+) c(oh) 中性溶液 kw= c(h+) c(oh) 堿性溶液 c(h+) c(oh) 二、溶液的ph值1、概念ph= 2、計(jì)算1.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液強(qiáng)酸：cc(h+) ph kw強(qiáng)堿：cc(oh-) c(h+) ph2.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀釋酸稀釋v

6、=10nv ph=堿稀釋v=10nv ph=3.強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合一般情況：等體積混合：3.強(qiáng)堿和強(qiáng)堿混合一般情況：等體積混合：注：1.0103mol/l的hcl, ph 31.0103mol/l的h2so4, ph 31.0103mol/l的hac, ph 3ph=3的hcl中c(h+) 1.0103mol/l hcl濃度 1.0103mol/lph=3的h2so4中c(h+) 1.0103mol/l h2so4濃度 1.0103mol/lph=3的hac中c(h+) 1.0103mol/l hac濃度 1.0103mol/l3、測(cè)量ph試紙使用方法指示劑實(shí)驗(yàn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟：儀

7、器：注：容量瓶要標(biāo)注體積計(jì)算：固體 液體注意配制溶液時(shí)容量瓶的體積選擇在計(jì)算中的運(yùn)用誤差分析未洗滌、定容俯視、仰視等chap5(下)氮的氧化物 名稱(chēng)nono2實(shí)驗(yàn)室制法no無(wú)色氣體，難溶于水，有毒，能與血紅蛋白結(jié)合失去輸氧功能（co）2no+o22no2 還原性較強(qiáng)只能用排水法收集no2紅棕色氣體，有腐蝕性，有刺激性氣味，有毒3no2+h2o2hno3+no2no2n2o4 cu+4hno3（濃）cu(no3)2+2no2+2h2o只能用向上排空氣法收集n2o4 無(wú)色氣體硝酸1、物理性質(zhì): 色 味 性酸，打開(kāi)瓶蓋有 2、化學(xué)性質(zhì): 強(qiáng)腐蝕性: 因此不得 試劑瓶盛放硝酸. 不穩(wěn)定性: 反應(yīng)方程式

8、：因此硝酸保存于 .強(qiáng)酸性: 濃硝酸使藍(lán)色石蕊試紙： 稀硝酸使藍(lán)色石蕊試紙：強(qiáng)氧化性: 濃度越 , 氧化性越 . +金屬: 硝酸能與除金、鉑、鈦等外的大多數(shù)金屬反應(yīng).m + hno3(濃) no2為主.m + hno3(稀) no為主cu 與濃硝酸的反應(yīng)方程式：cu 與稀硝酸的反應(yīng)方程式：鈍化: 下 ， 可使 、 表面形成具有保護(hù)性的氧化膜而鈍化. 王水: 1體積 與3體積 的混合溶液.可溶解金、鉑.與非金屬反應(yīng): 炭與濃硝酸的反應(yīng)方程式：硝酸鹽: 有明顯的氧化性, 不穩(wěn)定.分解有氧氣生成.2kno3 2cu(no3)2 2agno3 期中考試前內(nèi)容chap5（上）1、硫物理性質(zhì)： 色晶體 ，

9、難溶于 ，能溶于 ，易溶于 化學(xué)性質(zhì): 氧化性（+金屬，+非金屬)注意：產(chǎn)物中金屬的化合價(jià)，和fe,cu反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，和hg反應(yīng)在生活中的應(yīng)用：溫度計(jì)）還原性（+非金屬）2、二氧化硫 物理性質(zhì)： 色， 味， 氣體， 溶于水。 化學(xué)性質(zhì)： 性： 性： 性： 性：注意：檢驗(yàn)so2的方法 注意so2,cl2，hclo漂白原理的區(qū)別 實(shí)驗(yàn)室制法： 檢驗(yàn)：3、硫化氫 物理性質(zhì)： 色， 味， 氣體， 溶于水。 化學(xué)性質(zhì)：可燃性：還原性：酸性： 實(shí)驗(yàn)室制法： 檢驗(yàn)：4、硫酸 物理性質(zhì)： 色， 狀，沸點(diǎn) ，密度 的液體。 化學(xué)性質(zhì)濃硫酸的特性 性： 性： 性： 5、硫酸鹽 生石膏 熟石膏 膽礬（藍(lán)礬） 綠礬

10、 皓礬 明礬 芒硝 重晶石（鋇餐）6、so42-的檢驗(yàn)： 例1、下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)(填空)：(1)濃硫酸滴在木條上，過(guò)一會(huì)兒，木條變黑。 (2)敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加。 (3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。 (4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。 (5)利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制hcl氣體。 (6)濃硫酸不能用來(lái)干燥硫化氫氣體。 (7)利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制h2s氣體。用na2so3和硫酸反應(yīng)制取so2氣體7、酸雨概念成因（相關(guān)方程式）防治1、氮?dú)獾男再|(zhì)及用途：1、分子結(jié)構(gòu)： 氮?dú)獾碾娮邮? ，結(jié)構(gòu)式為： 2、n2的化學(xué)性質(zhì)： 反應(yīng)舉例：（1）氧化性：（+h2；+mg） 方程式（2）還原性： 方程式舉例：2、氨：1、氨的分子結(jié)構(gòu)：電子式： ，結(jié)構(gòu)式： ，空間構(gòu)型： 2、氨氣的物理性質(zhì)：v(h2o):v(nh3)=3、氨氣的化學(xué)性質(zhì)：（1）與水反應(yīng)：方程式：（2）與酸反應(yīng)生成銨鹽：離子方程式：（3）具有還原性： 方程式舉例：4、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法：（1）原理： 方程式：（2）裝置：與相同（3）干燥：使用（4）收集：用 法。5