中考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第8講 溶液(共37張PPT)

1、 第第8 8講溶講溶 液液考點(diǎn)梳理考點(diǎn)梳理過(guò)關(guān)過(guò)關(guān)考點(diǎn)考點(diǎn)1 溶液溶液 6 6年年6 6考考定義定義一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液特征特征均一性、穩(wěn)定性組成組成溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì) 辨一辨 1溶液一定都是無(wú)色的。 ()2一種溶液里只有一種溶劑，但是可以存在多種溶質(zhì)。 ( ) 3能與水反應(yīng)的物質(zhì)放入水中，生成物為該溶液的溶質(zhì)，如：氧化鈣放入水中，溶質(zhì)為氫氧化鈣。 ()4均一性是指溶液中任意一部分的組成、性質(zhì)完全相同，穩(wěn)定性是指任何情況下溶質(zhì)都不會(huì)從溶劑中分離出來(lái)。 ()5溶液具有均一性和穩(wěn)定性，均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液。 ()考點(diǎn)梳

2、理考點(diǎn)梳理過(guò)關(guān)過(guò)關(guān)考點(diǎn)考點(diǎn)2 物質(zhì)溶解時(shí)的能量變化物質(zhì)溶解時(shí)的能量變化 6 6年年1 1考考微觀解釋擴(kuò)散過(guò)程溶質(zhì)的分子(或離子)向水中擴(kuò)散，此過(guò)程中溶質(zhì)的分子(或離子)在水分子的作用下，克服分子(或離子)間的作用力，擴(kuò)散到水中成為自由移動(dòng)的分子(或離子)，此過(guò)程吸收熱量(q1)水合過(guò)程已擴(kuò)散到水中的溶質(zhì)的分子(或離子)與水分子作用，生成水合分子(或水合離子)，此過(guò)程放出熱量(q2)溫度變化升高q1q2，則溶解吸熱，溫度降低，如硝酸銨等不變q1q2，則溶解沒(méi)有熱現(xiàn)象，溫度不變，如氯化鈉等 辨一辨 1硝酸銨溶于水吸熱，說(shuō)明硝酸銨溶解時(shí)只有吸熱過(guò)程沒(méi)有放熱過(guò)程。 ()2氫氧化鈉固體加入水中溫度升高是

3、因?yàn)槠淙苡谒艧帷?()想一想 氧化鈣放入水中，溫度升高的原因是什么？氧化鈣放入水中后，氧化鈣會(huì)和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的過(guò)程會(huì)放出熱量，使液體溫度升高?？键c(diǎn)梳理考點(diǎn)梳理過(guò)關(guān)過(guò)關(guān)考點(diǎn)考點(diǎn)3 乳化現(xiàn)象乳化現(xiàn)象 6 6年年1 1考考一、乳化現(xiàn)象洗潔精、洗衣粉和洗發(fā)液等物質(zhì)使植物油以細(xì)小液滴的形態(tài)分散在水中，形成不易分層、比較穩(wěn)定的混合物，這種現(xiàn)象叫做乳化現(xiàn)象。二、溶解、乳化、化學(xué)反應(yīng)的比較二、溶解、乳化、化學(xué)反應(yīng)的比較 原理舉例溶解利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶劑用汽油洗去衣服上的油漬；用酒精洗去試管上的碘乳化利用乳化原理，使乳化劑作用于污垢發(fā)生乳化現(xiàn)象用洗潔精洗去碗碟上的油漬；用洗衣粉洗去衣服上

4、的油漬化學(xué)反應(yīng)利用化學(xué)反應(yīng)，使污垢與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)鹽酸除鐵銹；利用純堿或氫氧化鈉除去油煙機(jī)上的油污辨一辨 1洗潔精能洗去油污，是因?yàn)橄礉嵕苋芙庥臀邸?()2修車工用汽油洗去手上的油污，利用了乳化作用。 () 考點(diǎn)梳理考點(diǎn)梳理過(guò)關(guān)過(guò)關(guān)考點(diǎn)考點(diǎn)4 飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液與不飽和溶液 6 6年年1 1考考不飽和溶液不飽和溶液飽和溶液飽和溶液概念概念在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液區(qū)分區(qū)分方法方法加入少量相應(yīng)的溶質(zhì)，若不溶解，則原溶液是飽和溶液；若溶解，則原溶液是不飽

5、和溶液相互相互轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化 特別提醒 不飽和石灰水變成飽和石灰水的方法是：升高溫度；加入溶質(zhì)或氧化鈣。辨一辨 1飽和溶液一定是濃溶液。 ( )2一定溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃度大。 ()3飽和溶液是指不能再繼續(xù)溶解任何物質(zhì)的溶液。( )考點(diǎn)梳理考點(diǎn)梳理過(guò)關(guān)過(guò)關(guān)考點(diǎn)考點(diǎn)5 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 6 6年年2 2考考一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值 公式溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%特別提醒 計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量只能是已溶解的部分，不溶解的部分不能作為溶質(zhì)的質(zhì)量。推導(dǎo)公式溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相關(guān)公式 溶液質(zhì)

6、量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量 二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶液的稀釋計(jì)算依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變計(jì)算公式濃溶液的質(zhì)量濃溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀溶液的質(zhì)量稀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(濃溶液的質(zhì)量加入溶劑的質(zhì)量)稀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的濃縮向原溶液中添加溶質(zhì)若設(shè)原溶液質(zhì)量為a1g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a1%，加溶質(zhì)b1g后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b1%的溶液，則a1ga1%b1g(a1b1)gb1%將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑若設(shè)原溶液質(zhì)量為a2g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a2%，蒸發(fā)b2g水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b2%的溶液，則a2ga2%(a2b2)gb2%與濃溶液混合若設(shè)原溶液質(zhì)量為ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

7、a%，濃溶液質(zhì)量為bg，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%的溶液，則aga%bgb%(ab)gw%辨一辨 兩種溶液混合時(shí)，質(zhì)量可以相加減，溶液的體積也可以相加減。 ()典型例題典型例題運(yùn)用運(yùn)用類型類型1 1溶液的特征、洗滌劑的乳化作用及物質(zhì)溶于水時(shí)的溫度變化溶液的特征、洗滌劑的乳化作用及物質(zhì)溶于水時(shí)的溫度變化【例1】2017成都中考溶液的知識(shí)廣泛用于生產(chǎn)、生活。下列說(shuō)法正確的是 ( d)a洗滌劑去油污的原理是溶解b植物油加入水可得溶液c氯化鈉溶于水，溫度明顯上升d尿素施用過(guò)量會(huì)導(dǎo)致水污染思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥 洗滌劑去油污是利用乳化的原理；植物油不能溶解在水里；氯化鈉溶于水吸

8、熱與放熱相等，溫度不會(huì)明顯上升；化肥的過(guò)量使用會(huì)導(dǎo)致水體營(yíng)養(yǎng)過(guò)剩造成污染。變式運(yùn)用變式運(yùn)用 1.2017長(zhǎng)沙中考下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()a.飽和溶液一定是濃溶液 b糖水、汽水都是溶液c洗潔精去油污是因?yàn)橄礉嵕哂腥榛δ?d溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物a a 飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液，稀溶液，a a錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。2.下列說(shuō)法不正確的是 （ ）a硝酸銨固體溶于水是吸熱過(guò)程b乙醇與水混合可形成溶液c飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于不飽和溶液d氯化鈉溶液能夠?qū)щ娛且驗(yàn)槿芤褐写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子c c硝酸銨固體溶于水吸熱，使溶液溫度降低，硝酸銨固

9、體溶于水吸熱，使溶液溫度降低，a a正確；正確；乙醇和水是互溶的，它們可形成溶液，乙醇和水是互溶的，它們可形成溶液，b b正確；飽和溶液正確；飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于不飽和溶液，如的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于不飽和溶液，如2020時(shí)氫氧化鈣時(shí)氫氧化鈣的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定比此溫度下硝酸鉀的不飽的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定比此溫度下硝酸鉀的不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，c c錯(cuò)誤；氯化鈉溶液中含有自由移錯(cuò)誤；氯化鈉溶液中含有自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，能夠?qū)щ?，?dòng)的鈉離子和氯離子，能夠?qū)щ姡琩 d正確。正確。類型類型2 2 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜

10、合計(jì)算【例2】某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉，取一定質(zhì)量的該樣品，完全溶解在水中配制成100g溶液，將其全部加入到100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，生成的氣體全部逸出后，所得溶液質(zhì)量是195.6g，將溶液蒸干，得到15.6g硫酸鈉。計(jì)算：(1)加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)解：生成二氧化碳的質(zhì)量：100g+100g-195.6g=4.4g設(shè)樣品中na2co3的質(zhì)量為x，反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為y，生成na2so4的質(zhì)量為z。na2co3h2so4=na2so4h2oco210698 142 44x y z 4.4g答：(1)加

11、入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%；(2)原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%。思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥 解答此類問(wèn)題的關(guān)鍵是能否直接找出(或通過(guò)計(jì)算得出)溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量一般是通過(guò)化學(xué)方程式計(jì)算得出，溶液的質(zhì)量一般是通過(guò)質(zhì)量守恒定律得出，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量反應(yīng)前所有物質(zhì)的總質(zhì)量產(chǎn)生氣體的質(zhì)量產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量固體雜質(zhì)的質(zhì)量。變式運(yùn)用 3.2016隨州中考將質(zhì)量為22.3g的氯化鈉和純堿的固體混合物完全溶于131.4g水中，加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液，所加氯化鋇溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量變化如圖所示。請(qǐng)完成以下問(wèn)題：(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀的質(zhì)量是 19.7g。(2)計(jì)算

12、所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少。(溶液中無(wú)晶體析出)實(shí)驗(yàn)聚焦實(shí)驗(yàn)聚焦突破突破實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)7：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液(配制配制80g 10%80g 10%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液)實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)用品托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管、氯化鈉、蒸餾水實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟(1)計(jì)算：配制80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液需氯化鈉的質(zhì)量為8g，水的質(zhì)量為72g(2)稱量：用托盤天平稱量8g氯化鈉，倒入燒杯中(3)量?。喊阉拿芏冉频乜醋?g/cm3，用規(guī)格為100ml的量筒量取72ml水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中(4)溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解(5)裝瓶：把配好的

13、溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶塞，貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上應(yīng)注明試劑的名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)誤差分析誤差分析偏低量取水時(shí)，仰視讀數(shù)，實(shí)際量取水的體積大于要量取的水的體積，實(shí)際所配溶液稀了；用托盤天平稱量固體物質(zhì)時(shí)，將物質(zhì)與砝碼放反，且移動(dòng)了游碼(導(dǎo)致稱得固體質(zhì)量偏小)、燒杯內(nèi)原來(lái)有水、固體溶質(zhì)中含有不溶物等偏高量取水時(shí)， 俯視讀數(shù)，實(shí)際量取水的體積小于要量取的水的體積，所以實(shí)際所配溶液濃了注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)(1)稱量氯化鈉前，應(yīng)在兩個(gè)托盤上各放一張干凈的質(zhì)量相同的紙(2)量筒讀數(shù)應(yīng)該使視線與液體凹液面的最低處保持水平(3)攪拌溶解時(shí)，玻璃棒不能碰燒杯的內(nèi)壁，以免用力不均，使燒杯破碎特別提醒 在裝瓶時(shí)灑出部分溶液，不

14、影響(填“影響”或“不影響”)配制好的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。典例分析典例分析【例】 2016臨沂中考某同學(xué)欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的nacl溶液，他準(zhǔn)備了下列實(shí)驗(yàn)儀器。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)配制時(shí)可按下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行：計(jì)算稱量量取溶解。(2)稱量時(shí)，nacl固體粉末應(yīng)放在托盤天平左盤(填“左盤”或“右盤”)的紙片上。(3)配制過(guò)程中為促進(jìn)nacl的溶解，還需要的一種玻璃儀器是玻璃棒(填儀器名稱)。(4)量取一定體積的水，除了用量筒外，還需要用膠頭滴管(填儀器名稱)。分析分析 (1)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的基本步驟是：計(jì)算、稱量、量取、溶解。(2)使用托盤天平稱量藥品時(shí)遵循的原則是“左物右碼”，故氯化

15、鈉應(yīng)放在左盤稱量。(3)溶解時(shí)還需要用玻璃棒攪拌，促進(jìn)溶解。(4)量取水時(shí)，接近刻度時(shí)，要用膠頭滴管滴加。命題挖掘 欲將粗鹽提純并用所得精鹽配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液。下列說(shuō)法正確的是 ( ) a過(guò)濾時(shí)，用玻璃棒攪拌加快過(guò)濾速度b蒸發(fā)時(shí)，將蒸發(fā)皿中晶體全部析出后停止加熱c配制溶液時(shí)必須使用的儀器有托盤天平、酒精燈、量筒、燒杯、玻璃棒等d配制溶液需要經(jīng)過(guò)計(jì)算、稱重、溶解、裝瓶存放等步驟d d過(guò)濾時(shí)，玻璃棒的作用是引流，不能用玻璃棒攪拌，過(guò)濾時(shí)，玻璃棒的作用是引流，不能用玻璃棒攪拌，以防損壞濾紙，故以防損壞濾紙，故a a選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量

16、的固體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故余液體蒸干，故b b選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水?dāng)?shù)的氯化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，然后進(jìn)行溶的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，然后進(jìn)行溶解，最后裝瓶，在這些操作中需要的儀器有托盤天平、解，最后裝瓶，在這些操作中需要的儀器有托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，無(wú)需使用酒藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，無(wú)需使用酒精燈，故精燈，故c c選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，

17、d d選項(xiàng)說(shuō)法正確。選項(xiàng)說(shuō)法正確。六年真題六年真題全練全練命題點(diǎn)命題點(diǎn)1 1 溶液的特征和乳化現(xiàn)象溶液的特征和乳化現(xiàn)象試題常結(jié)合生活中經(jīng)常接觸到的物質(zhì)判斷混合物是否屬于溶液，如礦泉水、食醋、醬油等；也常判斷生活中的物質(zhì)放入水中是否能形成溶液，如面粉、花椒面、食鹽等；乳化現(xiàn)象的應(yīng)用是考查的熱點(diǎn)，一般考查洗滌劑的乳化作用。12012泰安，8題，2分溶液在日常生活中應(yīng)用廣泛，下列對(duì)溶液的有關(guān)說(shuō)法正確的是 ()a溶液都是無(wú)色、透明的液體b溶液中只能有一種溶質(zhì)c溶液中各部分密度不同d溶液中各部分性質(zhì)相同d d溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，不一定無(wú)色，例如硫酸銅溶液溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，不一定無(wú)色，例如硫

18、酸銅溶液是藍(lán)色，故是藍(lán)色，故a a錯(cuò)；溶液中溶質(zhì)可以是一種或多種，溶劑只有一種，錯(cuò)；溶液中溶質(zhì)可以是一種或多種，溶劑只有一種，故故b b錯(cuò)；由于溶液是均一的，各部分密度相同，故錯(cuò)；由于溶液是均一的，各部分密度相同，故c c錯(cuò)；由于溶液錯(cuò)；由于溶液是均一的，各部分性質(zhì)相同，故是均一的，各部分性質(zhì)相同，故d d正確。正確。22013泰安，10題，2分溶液在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是 ( ) a均一、穩(wěn)定的液體都是溶液b溶液中不能同時(shí)存在兩種溶質(zhì)c只有固體和液體可以作為溶質(zhì)d外界條件不改變，溶質(zhì)溶劑不會(huì)分離d溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，均一、穩(wěn)定的液體不一溶液是均一、穩(wěn)定的混合物

19、，均一、穩(wěn)定的液體不一定是混合物，例如蒸餾水，故定是混合物，例如蒸餾水，故a錯(cuò)；溶液中溶質(zhì)可以是一錯(cuò)；溶液中溶質(zhì)可以是一種或多種，溶劑只有一種，故種或多種，溶劑只有一種，故b錯(cuò)；汽水中的溶質(zhì)有二氧錯(cuò)；汽水中的溶質(zhì)有二氧化碳，屬于氣體，故化碳，屬于氣體，故c錯(cuò)；由于溶液具有穩(wěn)定性，所以外錯(cuò)；由于溶液具有穩(wěn)定性，所以外界條件不改變，溶質(zhì)溶劑不會(huì)分離，故界條件不改變，溶質(zhì)溶劑不會(huì)分離，故d正確。正確。關(guān)聯(lián)考題 2013泰安，11題，2分猜押預(yù)測(cè) 1.2016衡陽(yáng)中考下列說(shuō)法正確的是( )a凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液b洗滌劑能夠洗滌油污是因?yàn)橄礈靹┠軌蛉芙庥臀踓飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液

20、不一定是稀溶液d5g某物質(zhì)完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定是5%c c均一的、穩(wěn)定的混合物屬于溶液，而均一的、穩(wěn)定的液均一的、穩(wěn)定的混合物屬于溶液，而均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，例如蒸餾水；洗滌劑能夠洗滌油污是因體不一定是溶液，例如蒸餾水；洗滌劑能夠洗滌油污是因?yàn)橄礈靹┑娜榛饔?；溶液的濃稀與是否飽和沒(méi)有關(guān)系，為洗滌劑的乳化作用；溶液的濃稀與是否飽和沒(méi)有關(guān)系，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；有的物質(zhì)溶于水，能與水反應(yīng)，例如氧化鈉與水反應(yīng)生成有的物質(zhì)溶于水，能與水反應(yīng)，例如氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，所

21、以氫氧化鈉，所以5g5g氧化鈉完全溶于水配成氧化鈉完全溶于水配成100g100g溶液，所得溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于5%5%。命題點(diǎn)命題點(diǎn)2 物質(zhì)溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象物質(zhì)溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象32015泰安，17題，2分用數(shù)軸表示某些化學(xué)知識(shí)直觀、簡(jiǎn)明、易記。下列表示不正確的是 ( )a a肥皂水呈堿性，肥皂水呈堿性，phph大于大于7 7；食鹽水呈中性，；食鹽水呈中性，phph等于等于7 7；醋酸呈酸性，；醋酸呈酸性，phph小于小于7 7，phph逐漸減小，逐漸減小，a a錯(cuò)誤。在錯(cuò)誤。在h h2 2s s中，硫元素的化合價(jià)為中，硫元素的化合價(jià)為2 2

22、；在；在硫單質(zhì)中，硫元素的化合價(jià)為硫單質(zhì)中，硫元素的化合價(jià)為0 0；在；在soso2 2中，硫元素的化合價(jià)為中，硫元素的化合價(jià)為4 4，在在h h2 2soso4 4中，硫元素的化合價(jià)為中，硫元素的化合價(jià)為6 6，化合價(jià)逐漸升高，化合價(jià)逐漸升高，b b正確。正確。h h的原的原子序數(shù)為子序數(shù)為1 1，c c的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為6 6，nana的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為1111，mgmg的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為1212，原子序數(shù)逐漸增大，原子序數(shù)逐漸增大，c c正確。硝酸銨溶于水吸收熱量，溫度降低；正確。硝酸銨溶于水吸收熱量，溫度降低；氯化鈉溶于水溫度不變；氫氧化鈉溶于水放出熱量，溫度升高，形

23、成氯化鈉溶于水溫度不變；氫氧化鈉溶于水放出熱量，溫度升高，形成溶液時(shí)的溫度逐漸升高，溶液時(shí)的溫度逐漸升高，d d正確。正確。記住最常見(jiàn)的物質(zhì)在溶于水時(shí)，溶液溫度的變化。猜押預(yù)測(cè) 2.如圖所示，將少量液體x加入到燒瓶中，觀察到氣球逐漸膨脹。如表中液體x和固體y的組合，符合題意的是 ( ) x雙氧水水水水y 二氧化錳 氯化鈉 氫氧化鈉 硝酸銨b b二氧化錳和過(guò)氧化氫溶液混合能生成大量的氧氣，二氧化錳和過(guò)氧化氫溶液混合能生成大量的氧氣，會(huì)使氣球膨脹起來(lái)；氯化鈉溶于水后，溫度沒(méi)有明顯會(huì)使氣球膨脹起來(lái)；氯化鈉溶于水后，溫度沒(méi)有明顯變化，氣球沒(méi)有明顯變化；氫氧化鈉固體溶于水會(huì)放變化，氣球沒(méi)有明顯變化；氫氧

24、化鈉固體溶于水會(huì)放出大量的熱，瓶中氣溫升高，氣體膨脹體積變大，瓶?jī)?nèi)出大量的熱，瓶中氣溫升高，氣體膨脹體積變大，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，氣球會(huì)鼓起來(lái)；硝酸銨粉末溶于水會(huì)吸收壓強(qiáng)增大，氣球會(huì)鼓起來(lái)；硝酸銨粉末溶于水會(huì)吸收熱量，溫度降低，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，氣球會(huì)變小。熱量，溫度降低，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，氣球會(huì)變小。a b c d命題點(diǎn)命題點(diǎn)3 3 飽和溶液和不飽和溶液的判斷飽和溶液和不飽和溶液的判斷飽和溶液與不飽和溶液常在選擇題中結(jié)合質(zhì)量守恒定律、溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等知識(shí)進(jìn)行考查。42012泰安，19題，3分氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，具體措施有：加入氫氧化鈣；升高溫度；降

25、低溫度；加入水；蒸發(fā)水。其中措施正確的是 ( )a bc dd d向接近飽和的溶液中增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑都可以使溶液變成向接近飽和的溶液中增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑都可以使溶液變成飽和溶液，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，可以采?。猴柡腿芤?，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，可以采?。杭尤霘溲趸}、蒸發(fā)水的方法；由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度加入氫氧化鈣、蒸發(fā)水的方法；由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，升高溫度后氫氧化鈣的溶解度變小，故把一瓶接近升高而減小，升高溫度后氫氧化鈣的溶解度變小，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，還可以采取升高溫度的方法。故飽和的石灰水變成飽和，還可以采取升高溫度的方法。故符

26、合題意。符合題意。關(guān)聯(lián)考題 2014泰安，23題，5分2015泰安，23題，5分命題點(diǎn)命題點(diǎn)4 4 溶液的配制溶液的配制52016泰安，7題，2分在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的蔗糖溶液時(shí)，導(dǎo)致溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的可能原因有 ( )a用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)b用來(lái)配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)c用托盤天平稱取蔗糖時(shí)，將蔗糖放在右盤，且稱量時(shí)使用了游碼d用了含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液a a用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，a a正確。

27、用來(lái)正確。用來(lái)配制溶液的燒杯剛剛用少量蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)，會(huì)造成實(shí)際量取的水配制溶液的燒杯剛剛用少量蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，b b錯(cuò)誤。用托盤天平稱取蔗錯(cuò)誤。用托盤天平稱取蔗糖時(shí)，將蔗糖放在右盤，若稱量時(shí)使用了游碼，會(huì)造成實(shí)際稱取糖時(shí)，將蔗糖放在右盤，若稱量時(shí)使用了游碼，會(huì)造成實(shí)際稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，c c錯(cuò)誤。用了含少量錯(cuò)誤。用了含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量小于配制所需要的溶質(zhì)雜質(zhì)的蔗糖配制溶液，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量小于配制所需要的溶質(zhì)質(zhì)量，引起溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，質(zhì)量，引起溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，d d錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。溶液的配制是中考中的熱點(diǎn)內(nèi)容，主要結(jié)合示意圖考查儀器的選擇、實(shí)驗(yàn)步驟、誤差分析等。關(guān)聯(lián)考題 2016泰安，9題，2分得分要領(lǐng) 掌握配制溶液的步驟、注意事項(xiàng)、誤差分析等是正確解答的關(guān)鍵，其中托盤天平和量筒的使用及錯(cuò)誤操作