1994年湖南高考化學(xué)真題及答案

1、1994年湖南高考化學(xué)真題及答案可能用到的數(shù)據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量(原子量):H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Cu-64Ag-108一、選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列氣體不會(huì)造成大氣污染的是（ ）(A)二氧化硫(B)氮?dú)?C)一氧化碳(D)一氧化氮2.少量下列化學(xué)藥品應(yīng)保存水里的是（ ）(A)金屬鉀(B)白磷(C)硫磺(D)苯3.鋅鋇白是一種白色顏料,其主要成分是難溶于水的鋅鹽和鋇鹽,它們是（ ）(A)ZnCO3和BaCl2(B)ZnCl2和BaCO3(C)ZnS和BaSO4 (D)ZnCO

2、3和Ba(NO3)24.下列反應(yīng)起了氮的固定作用的是（ ）(A)N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3 (B)NO與O2反應(yīng)生成NO2(C)NH3經(jīng)催化氧化生成NO (D)由NH3制碳銨和硫銨5.下列物質(zhì)中,導(dǎo)電性能最差的是（ ）(A)熔融氫氧化鈉(B)石墨棒 (C)鹽酸溶液(D)固態(tài)氯化鉀二、選擇題（本題包括14小題，第每小題3分，共42分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選，該題為0分，若若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的給1分,選兩個(gè)且正確的給3分.但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題就為0分.）6.已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b,它們的離子X(jué)m+和Yn-的核外電

3、子排布相同,則下列關(guān)系式正確的是（ ）(A)a=b+m+n(B)a=b-m+n (C)a=b+m-n (D)a=b-m-n7.分別燃燒下列各組物質(zhì)中的兩種有機(jī)化合物,所得CO2和H2O的物質(zhì)的量之比相同的有（ ）(A)乙烯、丁二烯(B)乙醇、乙醚(C2H5OC2H5)(C)苯、苯酚 (D)醋酸、葡萄糖8.下列說(shuō)法正確的是（ ）(A)漂白粉的有效成份是氯酸鈉 (B)氟化氫在空氣中呈現(xiàn)白霧,這種白霧有劇毒(C)碘化鉀水溶液能使淀粉變藍(lán) (D)氟氣通入水中有氧氣生成9.下列反應(yīng)適用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的是（ ）(A)只有(B)和(C)和(D)10.一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速度,且不影

4、響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的（ ）(A)NaOH(固體)(B)H2O(C)NH4Cl(固體)(D)CH3COONa(固體)11.在氯化銨溶液中,下列關(guān)系式正確的是（ ）Ac(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)Bc(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-)Cc(NH4+)=c(Cl-) c(H+) =c(OH-)Dc(NH4+)=c(Cl-) c(H+) c(OH-)12.設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是（ ）(A)2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA(B)2g氫氣所含原子數(shù)目為NA(C)在25,壓強(qiáng)為1.01105Pa時(shí),11.2

5、升氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA(D)17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA13在Ph=1的無(wú)色透明溶液中不能大量共存的離子組是（ ）AAl3+ Ag+ NO3- Cl- BMg2+ NH4+ NO3- Cl- CBa2+ K+ S2- Cl- DZn2+ Na + NO3- SO42- 14下列離子方程式不正確的是（ ）(A)碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng): Ca(HCO3)2 +2H+=Ca2+2H2O+2CO2(B)碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)： 2I-+Br2=I2+2Br-(C)將金屬鈉加入水中： Na+2H2O=Na+2OH-+H2(D)將氯氣通入氯化亞鐵溶液中： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-15

6、.在一定溫度下,向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06克無(wú)水Na2CO3,攪拌后靜置,最終所得晶體的質(zhì)量（ ）(A)等于1.06克(B)大于1.06克而小于2.86克(C)等于2.86克(D)大于2.86克16.X、Y、Z、M代表四種金屬元素.金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí),X溶解,Z極上有氫氣放出;若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時(shí),Y先析出;又知M2+離子的氧化性強(qiáng)于Y2+離子.則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?）(A)XZYM(B)XYZM(C)MZXY(D)XZMY17已知磷酸分子 中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換，又知次磷酸（H3PO2）也

7、可以跟D2O進(jìn)行氫交換，介次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換。由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是ABC D 18.已知某鹽在不同溫度下的溶解度如右表.若把質(zhì)量百分比濃度為22%的該鹽溶液由50逐漸冷卻,則開始析出晶體的溫度范圍是（ ）(A)010(B)1020 (C)2030(D)3040溫度()010203040溶解度（g/100gH2O）11.515.219.424.437.6根據(jù)以下敘述,回答第19和20題 19.跟()、()式等同的結(jié)構(gòu)式是（ ）.20.跟()、()式是同分異構(gòu)體的是（ ）.三、選擇題（本題包括7小題，每小題3分，共21分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

8、將所選項(xiàng)前的字母填在題后的括號(hào)內(nèi)。）21.一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出的熱量為Q,它所生成的CO2用過(guò)量飽和石灰水完全吸收,可得100克CaCO3沉淀,則完全燃燒1摩爾無(wú)水乙醇時(shí)放出的熱量是（）(A)0.5Q(B)Q(C)2Q(D)5Q22.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源,它的充電和放電過(guò)程可以表示為:在此電池放電時(shí),負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（）(A)Ag (B)Zn(OH)2 (C)Ag2O (D)Zn23.把含有某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末95mg溶于水后,與足量的硝酸銀溶液反應(yīng),生成氯化銀沉淀300mg,則該氯化鎂中的雜質(zhì)可能是（）(A)氯化鈉(B)氯化鋁(C)氯化鉀(D)氯化鈣2

9、4.38.4毫克銅跟適量的濃硝酸反應(yīng),銅全部作用后共收集到氣體22.4毫升(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是（）.(A)1.010-3mol (B)1.610-3 mol(C)2.210-3 mol(D)2.010-3 mol25.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50 mL 0.2mol/LAl2 (SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量濃度為（）(A)0.20mol/L(B)0.25mol/L (C)0.40mol/L(D)0.50mol/L26.若短周期中的兩種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為2:3的化合物,則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（）(A)1(B

10、)3 (C)5 (D)627.某體積可變的密閉容器,盛有適量的A和B的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A+3B2C若維持溫度和壓強(qiáng)不變,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),容器的體積為V升,其中C氣體的體積占10%,下列推斷正確的是（）原混和氣體的體積為1.2V升; 原混和氣體的體積為1.1V升;反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05V升; 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05V升;(A)(B)(C)(D) 第卷 (非選擇題共66分) 四、（本題包括2小題,共15分）28（6分）氨跟氧化銅反應(yīng)可以制備氮?dú)猓?NH3+3CuO=3Cu+3H2O+N2）而氮?dú)飧V在高溫下反應(yīng)可得到氮化鎂,但氮化鎂遇水即反應(yīng)生成Mg(OH)2和N

11、H3.下面是甲、乙兩位學(xué)生提出的制備氮化鎂的兩種實(shí)驗(yàn)方案示意框圖(實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排除;圖中箭頭表示氣體的流向).填空和回答問(wèn)題:(1)甲、乙兩生提出的實(shí)驗(yàn)方案是否能制得氮化鎂？(填能或不能)甲 乙 . 具體說(shuō)明不能制得氮化鎂的原因（如兩個(gè)方案都能制得氮化鎂，此小題不用回答).答: .29.(9分)現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣.請(qǐng)從下圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，測(cè)定Na2O2試樣的純度，（可供選用的反應(yīng)應(yīng)物只有CaCO3固體,6mol/L鹽酸和蒸餾水）.請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)寫出實(shí)驗(yàn)中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式. (2)應(yīng)選用的裝置是(只要

12、求寫出圖中裝置的標(biāo)號(hào)) (3)所選用裝置的連接順序應(yīng)是(填各接口的字母;連接膠管省略). 五、(本題包括3小題,共16分)30.(4分)在一定的條件下，RO3n-和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2ORO3n-中的化合價(jià)是 R元素的原子最外層的電子數(shù)是 .31.(4分)在25時(shí),若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混和后溶液呈中性,則混和之前,該強(qiáng)酸pH值與強(qiáng)堿pH值之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 。32.(8分)下圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,其中粗框表示初始反應(yīng)物(反應(yīng)時(shí)加入或生成的水,以及生成沉淀J時(shí)的其他產(chǎn)物均已略去).請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?/p>

13、:(1)物質(zhì)B是 ,F是 ,J是 .(2)反應(yīng)的離子方程式是 .六、(本題包括3小題,共18分)33聯(lián)三苯，其一氯代物（C18H13Cl）有 種同分異構(gòu)體。34.(3分)合成分子量在2000-50000范圍內(nèi)具有確定結(jié)構(gòu)的有機(jī)化合物是一個(gè)新的研究領(lǐng)域.1993年報(bào)道合成了兩種烴A和B,其分子式分別為C1134H1146和C1398H1278.B分子比A分子多了 個(gè)這樣的結(jié)構(gòu)單元(填寫數(shù)字).B的結(jié)構(gòu)跟A相似，但分子中多了一些結(jié)構(gòu)為CC的結(jié)構(gòu)單元。35.(11分)以乙烯為初始反應(yīng)物可制得正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)已知兩個(gè)醛分子在一定條件下可以自身加成.下式中反應(yīng)的中間產(chǎn)物()可看成是

14、由()中的碳氧雙鍵打開,分別跟()中的2-位碳原子和2-位氫原子相連而得.()是一種3-羥基醛,此醛不穩(wěn)定,受熱即脫水而生成不飽和醛(烯醛): 請(qǐng)運(yùn)用已學(xué)過(guò)的知識(shí)和上述給出的信息寫出由乙烯制正丁醇各步反應(yīng)的化學(xué)方程式(不必寫出反應(yīng)條件).七、(本題包括2小題,共17分)36.(7分)稱取0.200克某赤鐵礦樣品,礦樣溶解后,使其中的鐵全部轉(zhuǎn)化成Fe2+ (所得溶液中不含其他還原性物質(zhì)).另稱7.90克硫酸鈰銨2(NH4)2 SO4Ce(SO4)22H2O(摩爾質(zhì)量為632g/mol),溶解后稀釋至250毫升.取該溶液30.0毫升恰好與上述Fe2+溶液完全反應(yīng).反應(yīng)的離子方程式為:Ce4+Fe2

15、+=Ce3+Fe3+.請(qǐng)計(jì)算該礦樣中Fe2O3的質(zhì)量百分含量)(Fe2O3摩爾質(zhì)量為160 g/mol). 37.(10分)現(xiàn)有一份CuO和Cu2O混合物,用H2還原法測(cè)定其中CuO的質(zhì)量x(g).實(shí)驗(yàn)中可以測(cè)定如下數(shù)據(jù):W混合物的質(zhì)量(g),WH2O生成H2O的質(zhì)量(克),WCu生成Cu的質(zhì)量(g),VH2消耗的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(L)(已知摩爾質(zhì)量:Cu64 g/mol、CuO80 g/mol、Cu2O144 g/mol、H2O18 g/mol)為了計(jì)算x至少需要測(cè)定上述數(shù)據(jù)中 個(gè)，這幾數(shù)據(jù)的組合共有 種,請(qǐng)將這些組合一一填入下表空格中.說(shuō)明:選用W、W（H2O）、W（Cu）、V（H2

16、）表示,不必列出具體計(jì)算式.每個(gè)空格中填一種組合,有幾種組合就填幾種,不必填滿.從上述組合選寫一零點(diǎn)含W的求x的計(jì)算式：x= 參考答案 一、1.B2.B3.C4.A5.D二、6.A7.C,D8.B,D9.C10.B,D11.A12.D13.A,C14.A,C15.D16.A17.B18.A,D19.B三、20.D21.C22.D23.B24.C25.C26.D27.A四、28.(6分)(1)甲不能,乙能(2)甲方案中反應(yīng)產(chǎn)生的NH3全部被H2SO4吸收,不能進(jìn)行后續(xù)反應(yīng).29.方法1(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+H2O=2NaOH(2)(3)(G)接(A)(B)接(F)方法2 (1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO2