吉林省遼源市高二化學(xué)上學(xué)期期中試題無答案11080288

1、20172018學(xué)年度上學(xué)期期中考試試卷高二化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量： c：12 n：14 o：16 na：23 mg：24 p：31第一卷 （選擇題 共48分）一、選擇題（共24小題，每小題2分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1過程的自發(fā)性的作用是 （ ）a判斷過程的方向 b確定過程是否一定會(huì)發(fā)生c判斷過程發(fā)生的速率 d判斷過程的熱效應(yīng) 2. 下列各種試紙，在使用時(shí)預(yù)先不能用蒸餾水潤濕的是 ()a紅色石蕊試紙 b藍(lán)色石蕊試紙c碘化鉀淀粉試紙 dph試紙3. 氨水中所含有的分子和離子有（ ）nh4+ h2o nh3 nh3h2o h+ oh-a. b. c. d.4. 可以判定某酸(

2、ha)是強(qiáng)電解質(zhì)的事實(shí)是()a該酸加熱至沸騰不分解 b0.01 moll1該酸的ph2c該酸可以溶解cu(oh)2 d該酸與caco3反應(yīng)放出co25在已達(dá)到電離平衡的0.1 mol/l的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動(dòng)，同時(shí)使溶液的ph增大，應(yīng)采取的措施是 （ ） a加少量鹽酸 b加熱 c加少量醋酸鈉晶體 d加少量水6下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是 （ ）a紅棕色的no2，加壓后顏色先變深后變淺b高壓比常壓有利于合成so3的反應(yīng)c由h2、i2(g)、hi(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深d黃綠色的氯水光照后顏色變淺7下列溶液一定是堿性的是 （ ） aph8的某電解質(zhì)的溶液 b

3、c(oh-)110-7mol/lc溶液中含有oh- d溶液中c(oh-)c(h+)8用蒸餾水逐步稀釋0.2 mol/l的稀氨水時(shí)，若溫度不變，在稀釋過程下列數(shù)據(jù)始終保持增大趨勢的是()ac(oh) bc (nh4) cc(nh3h2o) dc(nh4)/c(nh3h2o)9下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是（ ） a1l 0.1 mol/l 醋酸 b0.5l 0.1 mol/l 硫酸溶液 c2l 0.1 mol/l 鹽酸 d1l 0.1 mol/l 磷酸溶液10 某氨水中c(nh4)0.5 mol / l時(shí)達(dá)到電離平衡，若向其中加入c(nh4)0.5 mol / l的nh4cl溶液后，nh3h2o的電離

4、程度將 ( )a. 增大 b. 減少 c. 不變 d. 無法判斷11. 室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(oh)11014moll1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是()aal3、na、no3、cl bk、na、cl、no3ck、na、cl、alo2 dk、nh4、so42、no312. 在一密閉容器中，反應(yīng) aa（g）bb（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，a的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則（ ）a平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 b平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了c物質(zhì)b的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 dab13下列式子屬于水解反應(yīng)，且溶液呈酸性的是（ ） ahco3- + h2o h

5、3o+ + co32- bfe3+ + 3h2o fe(oh)3 + 3h+chs- + h2o h2s + oh- dnh4+ + oh- nh3+ h2o14、下列溶液，陰離子總濃度最大的是 ( )a. 0.2 mol / l nacl b. 0.1 mol / l ba(oh)2c. 0.2 mol / l k2s d. 0.2 mol / l (nh4)2so415 1和2分別為a、b在兩個(gè)恒容容器中平衡體系a(g)2b(g)和2a(g)b(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加a的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是( )a1、2均減小 b1、2均增大 c1減小，2增大 d1增大，2減小 1

6、6 有下列鹽： fecl3 ch3coona nacl，其水溶液的ph由大到小排列正確的是（ ）ab c d17. 在一定溫度不同壓強(qiáng)（p1p2）下，可逆反應(yīng)2x(g) 2y(g) + z(g)中，生成物z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是 （ ） 18ph=13的強(qiáng)堿與ph=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的ph11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為( ) a9:1 b1:11 c1:9 d11:119用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的naoh溶液時(shí)，若測定結(jié)果偏高，則產(chǎn)生誤差的原因可能是 ()a滴定時(shí)，裝naoh溶液的錐形瓶未用naoh溶液潤洗b酸式滴定管用蒸餾水洗后，用標(biāo)準(zhǔn)鹽

7、酸潤洗c滴定前，酸式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失d滴定前以仰視的姿勢讀取了酸式滴定管的讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確20. 現(xiàn)有濃度為1 moll的五種溶液：hcl，h2so4，ch3cooh，nh4cl，naoh，由水電離出的c(h+)大小關(guān)系正確的是（ ）a= b= 21下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（ ）a常溫下物質(zhì)的量濃度相等nh4hso4、(nh4)2so4、(nh4)2co3三種溶液中c(nh4+)：b在純水中加入少量硫酸或硫酸銨，均可抑制水的電離c中和ph與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗naoh的物質(zhì)的量相同d常溫下，同濃度的na2s與nahs溶液相比，na2s溶液的ph大

8、22 在1 l密閉容器中，把1 mol a和1 mol b混合發(fā)生如下反應(yīng)：3a(g)+b(g) xc(g)+2d(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4 mol d，并測得c的平衡濃度為0.4 mol/l，下列敘述中不正確的是（ ）ax的值為2 ba的轉(zhuǎn)化率為40%cb的平衡濃度為0.8 mol/ldd的體積分?jǐn)?shù)為20%23.在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，ph一定小于7的是 （ ） aph=3的hno3跟ph=11的koh bph=3的鹽酸跟ph=11的氨水cph=3硫酸跟ph=11的naoh dph=3的醋酸跟ph=11的ba(oh)224往一體積不變的密閉容器中充入h2和i2，發(fā)生反

9、應(yīng)h2(g)+i2(g) 2hi(g);h0，當(dāng)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變反應(yīng)的某一條件（混合氣體總物質(zhì)的量不變），且造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，下列說法正確的是 （ ）a容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對分子質(zhì)量不變b平衡不移動(dòng)，混合氣體密度增大ch2轉(zhuǎn)化率增大，hi平衡濃度變小d改變條件前后，速度圖象為（如右圖）第二卷 填空題 （共52分，每空2分）25.（12分）（1）某溫度(t)時(shí)，測得0.01 mol/l的naoh溶液的ph為10，則該溫度下水的kw ，該溫度 25(填“大于”“小于”或“等于”)，其理由 _.（2）此溫度下，將pha的naoh溶液va l與phb的h2so4溶液vb l混合，通過計(jì)算

10、填寫以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比：(1)若所得溶液為中性，且a12，b2，則vavb_；(2)若所得溶液為中性，且ab12，則vavb_；(3)若所得溶液的ph10，且a12，b2，則vavb_.26.（8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：co2（g）h2（g） co（g）h2o（g），其化學(xué)平衡常數(shù)k和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為k 。（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。a容器中壓強(qiáng)不變 b混合氣體中 c（c

11、o）不變c正（h2）逆（h2o） d c（co2）c（co）（4） 某溫度下，平衡濃度符合下式：c（co2）c（h2）c（co）c（h2o），試判斷此時(shí)的溫度為 。27. （30分）用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：（1）準(zhǔn)確稱取4.1g燒堿樣品，所用主要儀器是 。（2）將樣品配成250ml待測液，需要的儀器有 。（3）取10.00ml待測液，用 量取，放入錐形瓶，并滴加兩滴 作指示劑。（4） 用0.2010moll-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時(shí) 手旋轉(zhuǎn) 式滴定管的玻璃活塞， 手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視 ，直到滴定終點(diǎn)，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是 （5）

12、 根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計(jì)算待測燒堿溶液的濃度： 。滴定次數(shù)待測液體積(ml)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（ml）滴定前讀數(shù)（ml）滴定后讀數(shù)（ml）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（6）下列操作（其它操作均正確），對燒堿溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低或無影響）a.未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管 b.滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失 c.滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度 d.錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤洗 2-3次，將潤洗液倒掉，再裝naoh溶液 e.滴定過程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分 f.錐形瓶在盛放待測液前未干燥，有少量蒸餾水 附加題：（4分）28.對下列物質(zhì)，根據(jù)要求填空： cabr2 h2o c6h12o6 na2o2 al ca（oh）2 hclo nacl溶液 baso4 hcl（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（填序號，下同） （2）屬于弱電解質(zhì)的是 （3）屬于非電解質(zhì)的是 （4）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是 高二化學(xué)答題卡選擇題：（每題2分，共48分，每題只有一個(gè)最佳選項(xiàng)）123456789101112131415161718192021