山東省無棣縣高二化學下學期6月月考試卷(含解析)

1、2015-2016 學年高二下期 6 月月考化學試卷(解析版)1 已知質量數為a 的某陽離子rn+, 核外有x 個電子，則核內中子數為a a-x b a-x-n c a-x+n d a+x-n【答案】 b【解析】試題分析：陽離子r+,質量數為a,核外有x個電子，所以其質子數z=x+n,由于中子數=質量數 - 質子數，故質子數=a-( x+n) =a-x-n 。故選b?？键c：質子數、中子數、核外電子數及其相互聯(lián)系 質量數與質子數、中子數之間的相互關 點評： 本題考查質子數、 核外電子數、 離子電荷的關系以及質量數、 質子數、 中子數的關系， 難度較小，掌握好相互之間的關系即可順利解答要理解、熟記

2、相互間的關系。2將土豆切開后，一段時間后可觀察到切面變藍，說明土豆中含有a.淀粉和 b .淀粉和i 2c.淀粉和kio3d ,葡萄糖和i 2【答案】 a【解析】i 2，碘遇淀粉顯藍色，所以正確的答案選a。試題分析： i 被空氣中的氧氣氧化成考點：氧化還原反應3在下列的各種敘述中，正確的是( )在任何條件下，純水都呈中性.在 100c時，純水中 c(h+) v 10-7mol/la.在任何條件下，純水的 ph=7bc.在100c時，純水的ph7d【答案】 b【解析】試題分析：a.常溫條件下，純水的ph= 7, a錯誤；b.在任何條件下，%fek都呈中性，b正確；c.水的電離吸熱，加熱促進電離，則

3、在100c時，純水的 phv7, c錯誤；d.水的電離吸熱，加熱促進電離，則在100c時，%fek中c(h+) 10-7mol/l , d錯誤，答案選 b?？键c：考查水的電離 4 化學“家庭小實驗”是利用家庭日常生活用品在安全條件下進行化學學習和探究的活動。下列實驗能利用“家庭小實驗”進行的是： 證明馬鈴薯中含有淀粉； 除去熱水瓶中的水垢；證明爐子生火產生的氣體中含有一氧化碳；淀粉溶液具有丁達爾效應a. b . c . d .【答案】 a【解析】試題分析：淀粉遇碘單質變藍色，證明馬鈴薯中含有淀粉，碘酒中有碘單質，故利用生活中的用品可以完成，故正確；水垢的主要成分是碳酸鈣，食醋能與碳酸鈣反應，生

4、成可溶性的醋酸鈣， 故利用生活中的用品可以完成， 故正確； 一氧化碳在家庭中無法檢驗，故錯誤； 淀粉溶液是膠體， 用一束光通過膠體即可完成實驗， 故利用生活中的用品可以完成，故正確1 / 12考點：考查了化學在生活中的應用的相關知識。5.下列敘述正確的是a.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度b. 25c時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液 ph=7c. 25c時，0.1mol l -的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱d. 0.1 mol agcl 和0.1mol agi 混合后加入1l水中，所得溶液中 c （cl ） =c （） 【答案】c【解析】a.醋酸屬于弱酸，加入少

5、量醋酸鈉，c （chcoo）濃度增大，抑制了醋酸的電離,a錯誤b.【考點定位】本題主要考查弱電解質的電離平衡，酸堿混合溶液的ph判斷，溶液的導電性和沉淀溶解平衡的應用。6.下列化合物，既能發(fā)生水解反應又能發(fā)生銀鏡反應的是（）a.甲酸丙酯b.乙酸乙酯 c . 2-羥基丁醛 d . 丁酸u答案】a映解析】含有酯基的化合物能發(fā)生水解反應，發(fā)生銀鏡反應必須含有醛基，所以只要選項是正確的，答案選 a等 下列關于有機物因果關系的敘述中，完全正確的一組是體選項原因結位i積等乙鄴和茉郡能使浪水褪色某分子和乙場分子含有相同的碳碳鍵濃h乙酸分子中含有般要可與由hc備溶強反應生成8,度. 的。級維索和窕粉的化學式均

6、為礴于同分界構體硝n酸乙酸乙酷即乙郵在一定條件卜制能 與水反應二哥幗于網一反應類型耳答案】b氨解析】袱題分析：a項：苯中沒有碳碳雙鍵，使濱水褪色是因為發(fā)生了萃取過程，故錯；c項：）遍同分異構體，故錯； d項：前者是取代反應，后者是加成反應，故錯。故選b?？键c：有機物的性質及反應點評：本題考查的是有機物的性質及反應的相關知識，題目難度不大，注意基礎知識的學習及應用。檜一種微生物燃料電池如圖所示，下列關于該電池說法正確的是好反應生成硝酸屬俊3 / 12a. a電極發(fā)生還原反應b. h+由右室通過質子交換膜進入左室c. b 電極反應式為：2no +10e +12h+=n4 + 6h2od.電池工作時

7、，電流由 a電極沿導線流向b電極【答案】c【解析】試題分析：在該燃料電池中通入燃料的電極為負極，故電極a為負極，則電極b為正極。a、a電極為負極，發(fā)生氧化反應，錯誤； 日 溶?中h+由負極移向正極，即由左室通過質子交 換膜進入右室，錯誤；c b電極為正極，發(fā)生還原反應，反應式為：2nq+10e+ 12h+ =nd +6h2o,正確；dk電池工作時，電流由正極沿導線流向負極，即 b電極沿導線流向 a 電極，錯誤；故選 g考點：考查了燃料電池的工作原理的相關知識。9 .下列實驗不能達到預期目的的是序號實驗操作實驗目的a濃、稀hn別與cu反應比較濃、稀hno的氧化性強弱b向盛有1ml硝酸銀溶液的試管

8、中滴加 nacl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加n&s溶液說明一種沉淀能轉化為另一種 溶解度更小的沉淀c測定等濃度的hcl、hno兩溶?的ph比較cl、n的非金屬性強弱d室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同 濃度的nasq溶液，再分別加入相同體積/、同濃 度的稀硫酸研究濃度對反應速率的影響【解析】試題分析：硝酸有強氧化性，濃度越大，氧化性越強，反應越劇烈，a可行，不選；向盛有1ml硝酸銀溶液的試管中滴加 nacl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加n&s溶液會有黑色沉淀生成，說明黑色沉淀的溶解度更小，則溶解度小的可以轉化為溶解度更小的沉淀，b可行，不選；通過比較酸的酸性強弱來比較非金

9、屬性的強弱，酸要是非金屬的最高價含氧酸，c不可行，選c;相同體積不同濃度的稀硫酸與na2gq溶液反應沉淀生成的快慢不同，反應速率不同，d可行，不選?？键c：實驗操作和目的的評價。10 .下列反應不能設計成原電池的是a. 2choh+3o -2cq+4h2。b , naoh+hcl = nacl+hoc. zn+2hcl = zncl 2+h fd . 4a1+3o2+6h2o = 4al (oh 3【答案】b【解析】試題分析：原電池的反應原理是放熱的氧化還原反應。a甲醇的燃燒反應是放熱的氧化還原反應，正確；b、酸堿中和反應不是氧化還原反應，錯誤； c zn與稀鹽酸的反應是放熱的 氧化還原反應，正

10、確； d al與氧氣、水的反應是放熱的氧化還原反應，正確，答案選bo考點：考查原電池的反應原理的判斷11.元素xz是元素周期表中4種主族元素，其性質或結構信息如下表，有關下列元素的 描述錯誤的是兒系xywz相關信息用硫酸處理海藻 灰時，可得通常 狀況下為紫黑色 的固體，其制劑 可用來沖1工業(yè)上在冰晶石 存在的條件下， 用電解法制取其 單質最早是在用氯氣 處理提取食鹽后 的鹽水母液中發(fā) 現(xiàn)的，被稱作“海洋元素”原子的電子總數 是最外層電子數 的6倍a.實驗室可在海藻灰的浸出液中滴加雙氧水來制取元素x的單質b.元素x、y的單質充分混合后滴加少量水，可看到大量紫色蒸汽生成，說明該反應會放出大量的熱c

11、.元素x的氣態(tài)氫化物的沸點高于元素w勺氣態(tài)氫化物的沸點d.元素z是一種較活潑的金屬元素，可用鋁熱法從z的氧化物中制備 z的單質【答案】d 【解析】試題分析：元素 xz是元素周期表中4種主族元素，用硫酸處理海藻灰時，可得通常狀況 下x為紫黑色的固體，其制劑可用來消毒，則 x為i ;工業(yè)上在冰晶石存在的條件下，用電 解法制取y的單質，則y為al ; w1最早在用氯氣處理提取食鹽后的鹽水母液中發(fā)現(xiàn)的，被稱作“海洋元素”，則 w為br； z原子的電子總數是最外層電子數的6倍，則z為mg據此回答。a.雙氧水具有強氧化性，能將碘離子氧化為碘單質，a項正確；b.碘受熱易升華，碘與 al混合后滴加少量水可看到

12、大量紫色蒸汽生成，碘發(fā)生升華，說明 al與碘的反應會放出大量 的熱，b項正確；c. hbr、hi均形成分子晶體，hi相對分子質量大，分子間作用力強，沸 點高于hbr, c項正確；d. z為mg是一種較活潑的金屬元素，其活潑性比al強，不能用鋁熱法從氧化鎂中制備鎂，可以采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，d項錯誤，答案選 d【考點定位】考查元素的推斷、元素化合物性質。 題名師點睛】本題考查元素推斷、元素化合物性質，難度不大，注意d選項中鋁熱反應的本質是置換反應，要根據金屬活潑性強弱選取金屬冶煉方法。(1)在金屬活動順序表中，汞以后的金屬一般用熱分解法或淘洗等物理方法。(2)在金屬活動順序表中，鋅和銅

13、之間的金屬一般用熱還原法，常用的還原劑有g coh、al 等。(3)在金屬活動順序表中，鋁以前的金屬一般用電解其熔融化合物的方法。(4)某些金屬如 cu,可用濕法7煉，即 cuso+fe=cu+fesg12 .下列化學方程式或離子方程式正確的是()a.乙酸與碳酸鈉溶液反應的離子方程式：2h+co2=cot +h2ob.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:_ _2-+co傕化劑c.丙烯聚合成聚丙烯的化學方程式：nch=chch二二【二d.乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱的化學方程式：chcho+2ag(nh20h : chcoonh2agj +3nh+h2o【答案】d【解析】試題分析：a.乙酸

14、與碳酸鈉溶液反應， 乙酸不能拆開，正確的離子方程式為：2chcooh+c0 =c0t+h20+ 2chcoo, a項錯誤；b.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳，反應生成苯酚和碳 酸氫鈉，正確的離子方程式為：+h2o+co一h+hco , b項錯誤；c.丙烯分 子中含碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應生成聚丙烯，正確的化學方程式為：d.乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱的化學方程式為：ch3cho+2ag（nh） 20 v chcoonh2agj +3nh3+h2q d 項正確；答案選 d?？键c：考查離子反應方程式及化學反應方程式書寫的正誤判斷。13 .在一個固定體積的密閉容器中，加入 2mola和imolb,發(fā)生

15、反應：2a（氣）+ b（氣）=3c（氣）+ d（氣）達到平衡時，c的濃度為wmol/l,若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，c的濃度仍為 wmol/l的是a. 4mola+2molbb . 2mola+1molb+3molc+1moldc. 3molc+1mold+1molbd . 3molc+1mold【答案】d【解析】試題分析：對于此反應，按方程式的系數完全轉化為反應物的物質的量，a和b的物質的量與原來相等，則可以達到等效平衡，即c的濃度仍為 wmol/l; a a和b物質的量是原來 2倍，則平衡逆向移動，平衡時c的濃度小于 wmol/l,不選a; b、將cd

16、轉化為ab,則物質的量是原來的2倍，則平衡逆向移動，平衡時c的濃度小于 wmol/l,不選b; c、完全轉化為反應物，則為2摩爾a和2摩爾b,平衡正向移動，平衡時c的濃度大于 wmol/l,不選c; d完全轉化為反應物，正好為 2摩爾a和1摩爾b,與原平衡等效，選 do 考點：化學平衡移動，等效平衡。14 .某干燥粉末可能由 ns2q naq、ns2co、nahco nacl中的一種或幾種組成.將該粉末 與足量的鹽酸反應，有氣體x逸出，x通過足量的naoh容液后體積縮?。ㄍ瑴?、同壓下測定）.若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質量大于原 混合粉末的質量，下列判斷正確

17、的是 a.粉末中一定有 ns20, n&q, nahco b.粉末中一定不含有 naco和nacl c.粉末中一定不含有 n&0和nacl d.無法肯定粉末里是否含有 na20【答案】a【解析】試題分析：向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，與鹽酸反應產生氣體的物質可能為nao (生成q)、naco或nahco(生成co) , x通過naoh(后體積縮小(而不是氣體 全部消失)，說明x由q和co組成，原粉末中n&o 一定存在，naco和nahc而少有一種 一定存在.將原混合粉末加熱，有氣體放出，說明混合物中一定有nahco彳i nahc混熱分解會使粉末質量減小，而實際剩余固體的質量卻增加了，原

18、因只能是發(fā)生了反應： 2nao+o=2na2q;綜上分析，混合物中一定有 nao nao、nahco無法確定混合物中是否 有n&co和nacl.故選a.考點：物質的檢驗15 .膳食纖維具有的突出保健功能，近年來受到人們的普遍關注，被世界衛(wèi)生組織稱為人體的“第七營養(yǎng)素”。木質素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結構如圖所示。 下列有關芥子醇的說法正確的是ch = ch ch2ohh3c ohoh3c oa.芥子醇的分子式是 c11h12c4b.芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面c.芥子酉i能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應d. 1mol芥子醇能與足量濱水反應消耗3molbr2【答案】c

19、【解析】試題分析：由結構簡式可知分子中含有11個c、14個h和4個q分子式為g1h4q,為燒的衍生物，故a錯誤；由于苯環(huán)和碳碳雙鍵是平面型結構，則芥子醇分子中所有碳原子有可能在同一平面上，b不正確；分子中含有酚羥基，能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應，c正確；d不正確，因為苯環(huán)加成需要 3mol氫氣，而碳碳雙鍵加成又需要1mol氫氣，共計是4mol氫氣，答案選co 考點：考查有機物的結構和性質 16. (10分)寫出下列化學方程式或離子方程式。(1)鈉與氧氣在常溫下反應；化學方程式 。 (2)實驗室多余氯氣的尾氣吸收；離子方程式 。 (3)漂白粉的作用原理， 與h2o和co作用；化學方程式 。 (

20、4)氫氧化鐵加熱分解；化學方程式 。(5)次氯酸光照分解；化學方程式 。(6)鐵絲在氯氣中燃燒；化學方程式 。(7)三氯化鐵溶液與鐵粉反應；離子方程式 。 (8)新制氫氧化亞鐵遇空氣被氧化成氫氧化鐵； 化學方程式 。 (9)加熱碳酸氫鈣溶液產生白色沉淀； 化學方程式 。 (10)碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合； 化學方程式 。【答案】(1) 4na+ q =2na2o (2) cl?+2oh =cl +clo +ho(3) ca(clo) 2+co+h2o=caca +2hc1o(4) 2fe(oh)3fe 2q + 3h 2o光點微 2hc1o2hc1+qt(6) 2fe + 3cl 2 2

21、fecl 3 2fe3+ + fe = 3fe 2+(8) 4fe(oh)2 + 2h 2o + o2 = 4fe(oh) 3(9) ca(hc02 cacoj+co t + h2o (10) nahco+ naoh = nazco+ h2o【解析】試題分析：(1)鈉與氧氣在常溫下反應產生氧化鈉，反應方程式是：4na+ q =2nazq (2)實驗室多余氯氣的尾氣用 naoh液吸收；離子方程式是 cl?+20h =cl +clo +h?q (3)漂白 粉與h2o和co作用產生碳酸鈣和次氯酸，反應的化學方程式是ca(clo) 2+co+ho=cacol +2hc1q (4)氫氧化鐵加熱分解產生氧

22、化鐵和水，反應的化學方程a點期2fe + 3c12 式是2fe(oh)3= feq+3ho, (5)次氯酸不穩(wěn)定光照分解產生鹽酸和氧氣，化學方程式光是2hclo=2hcl+o4 ; (6)鐵絲在氯氣中燃燒產生氯化鐵，化學方程式2fec13； (7)三氯化鐵溶液與鐵粉反應產生氯化亞鐵，根據原子守恒、電子守恒和電荷守恒可得離子方程式是 2fe3+ fe = 3fe 2+ ; (8)新制氫氧化亞鐵遇空氣被氧化成氫氧化鐵；化 學方程式是 4fe(oh + 2h 2o + o2 = 4fe(oh) 3 ； ( 9)碳酸氫鈣不穩(wěn)定，加熱分解產生碳酸a鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式是ca(hco)2 c

23、acoj +co t+ h2o ; (10)碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合產生正鹽碳酸鈉和水，化學方程式是nahco+ naoh= naco+ h2o0考點：考查化學方程式和離子方程式的書寫的知識。17 .(實驗班)(15分)根(ba)和鋸(sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應用，它們在地殼中 常以硫酸鹽的形式存在，baso和srsq都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋼和銀時首先將baso和srsq轉化成難溶弱酸鹽。已知：srsq(s) ii sr2+(aq) +soj (aq) ksp = 2.5x10srcq(s) i l=j sr2+(aq) + coj (aq)ksp = 2.5x10 9(1)

24、將srsq轉化成srco的離子方程式為 ,該反應的 平衡常數為 (填具體數字)；該反應能發(fā)生的原因是 (用沉淀溶解平衡的有關理論解釋)。(2)對于上述反應，實驗證明增大coj的濃度或降低溫度都有利于提高srso4的轉化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數k的變化情況(填“增大”、“減小”或“不變” 廣升高溫度，平衡常數 k將;增大co的濃度，平衡常數 k將。(3)已知，srso4和srco在酸中的溶解性與 baso和baco類似，設計實驗證明上述過程中 srsq是否完全轉化成srcq。實驗所用的試劑為 ;實驗現(xiàn)象及其相應結論為13 / 12【答案】18.(實驗班)(1 )srsq(s)+co2-

25、(aq)一一| srco(s) + so |3 (aq)srsq(s)sr(aq) 十| x| =1xi0-2,ksp(srco3)ksp(srso4),力口入 co三后，平衡so習(aq)正向移動，生成 srco3(2)減小 不變(3)鹽酸若沉淀完全溶解，則證明srsq完全轉化成srcq,否則，未完全轉化?！窘馕觥吭囶}分析：(1)依據物質ksp大小可知，srso4轉化成srcq的溶解性不同，反應向更難溶的方向進行，依據沉淀轉化寫出離子方程式為：srsq (s) +co2- (aq) ? srco (s) +so2- (aq),該反應的平衡常數為 k=區(qū)|=1x10-2該反應能發(fā)生的原因是kp

26、(srco3)ksp(srso4),加入 co-ib,平衡 srsq(s) s=isr2+(aq) +soj (aq)正向移動，生成 srco (2)實驗證明降低溫度都有利于提高 srsq的轉化率.說明平衡正向進行，正反應為放熱反應，所以升 高溫度平衡逆向進行，平衡常數k減小；故答案為：減??；增大co%的濃度平衡正向進行，平衡常數隨溫度變化，不隨濃度改變，所以平衡常數不變；故答案為：不變；(3) srsq和srcq在酸中的溶解性與 baso和baco類似，說明srco溶于酸，srsq不溶于酸，證明上 述過程中srsq是否完全轉化成 srcq.實驗所用試劑為鹽酸，若沉淀完全溶解，則證明srsq

27、完全轉化成srco3,否則為未完全轉化?？键c：考查化學平衡常數的含義，難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質。18 .有二氧化碳參加或有二氧化碳生成的反應有下列幾種情況：(1)錐形瓶配有主導管的單孔塞，玻璃導管與大氣相通，在瓶內玻璃管末端扎緊一個小氣 球如右圖所示。錐形瓶內收集滿二氧化碳，迅速投入下列物質，立即塞緊，振蕩，一段時間 后，氣球會自動膨脹的是()a.nazob.na2qc.nahcod.naoh(2)另取一個錐形瓶，配有雙孔塞，一孔插入玻璃管，玻璃管與大氣相通，瓶內玻璃管末端扎緊一個小氣球；另一孔插入盛有濃氫氧化鈉溶液的滴管，瓶內收集滿二氧化碳， 塞緊瓶塞。將此瓶放在托盤天平的左盤上

28、，調節(jié)天平使之平衡。 從天平上取下，擠壓滴管使?jié)鈿溲趸c溶液滴入瓶中，振蕩，一段時間后再放回托盤天平的左盤上，天平指針 。(填“左偏”“右偏”或“不偏”，下同)(3)再取一個錐形瓶，配有雙孔塞，一孔插入玻璃管，玻璃管的瓶外一端扎緊一個小氣球，另一孔插入盛濃鹽酸的滴管，瓶內盛碳酸鈣粉末和適量水。塞緊瓶塞，將此瓶放在托盤天平的左盤上，調節(jié)天平使之平衡。從天平上取下，擠壓滴管使?jié)恹}酸滴入瓶中，振蕩，使兩者 反應完全后再放回托盤天平的左盤上，天平指針 。【答案】（1） abd （2）左偏（3）右偏【解析】因為（2）中co被naoh吸收，瓶內壓強減小，空氣進入氣體，使質量增加, 而（3）中因生成co氣體

29、，氣球膨脹，浮力增大。19. （13分）下圖是用來進行乙醇的氧化和檢驗氧化產物的實驗裝置?？晒┻x擇的試劑有： 銅粉、氧化銅粉末、乙醇、新制氫氧化銅濁液、銀氨溶液，所需要其它儀器任選。1.按照實驗步驟，填寫表格。序號實驗步驟及實驗操作步驟一檢查裝置的氣密性步驟二裝藥品：a試管中裝入;燒瓶c中裝入;試管 d中裝入.步驟三對a, b,c裝置進行加熱，先后順序是o步驟四當看到現(xiàn)象時停止加熱2 .如何檢查該裝置的氣密性： 。3 .c裝置除了裝反應藥品外，為了防止意外，最好還要加些 。4 .反應后a試管中產生的現(xiàn)象是 , d試管中產生的現(xiàn)象 。5 .寫出a d試管中的化學反應方程式。a d ?！敬鸢浮浚?

30、）步驟二 氧化銅；乙醇；銀氨溶液；步驟三分別在c a b處加熱，步驟四 當試管中d中產生銀鏡時停止加熱（2）微熱燒瓶c,試管d中導管口有氣泡，燒瓶 c冷卻后導管內有一段水柱上升，說明氣密性良好。（3）碎瓷片（4）黑色cuo粉末變成紅色有銀鏡產生（5） chchoh+cuo 八.chcho+io+cu4ch 3cho+2ag(nh20h chcoonh3nh+2ag j +h2o【解析】實驗目的：乙醇的氧化，用氧化銅粉末將乙醇氧化成乙醛；檢驗氧化產物乙醛,用新制氫氧化銅濁液或銀氨溶液；1、步驟二：a為略向下傾斜的試管，應盛裝固體，故放氧化銅粉末，c中盛放乙醇，在加熱條件下，變成乙醇蒸汽進入a,被

31、氧化銅粉末氧化成乙醛，乙醛進入試管 d冷凝；步驟三：先加熱 c,使乙醇變成蒸汽進入 a;再加熱a,使乙醇與氧化銅反應；再加熱 b,通 過反應檢驗氧化產物乙醛；4、d采用的是水浴加熱，說明是利用了銀鏡反應來檢驗乙醛；20. (18分)化學實驗裝置的科學設計是實驗是否取得預期效果的關鍵。請回答下列有關實 驗裝置的相關問題：i .下圖a為“人教版”教材制備乙酸乙酯的實驗裝置，某同學甲認為下圖 b裝置進行酯化反應效果比a要好，他白理由是;某同學乙經查閱資料認為下圖c裝置進行酯化反應效果更好，他的理由是a6cn .某實驗小組欲探究碳與濃硝酸反應的情況。甲同學設計了圖1裝置，認為若有紅棕色氣體產生就說明碳

32、與濃硝酸發(fā)生了反應。(1)碳與濃硝酸反應的方程式 。甲同學的實驗應該在 中進行，才符合化學實驗安全性的要求。(2)乙同學認為紅棕色氣體不一定是碳與濃硝酸發(fā)生反應而得，所以他認為甲同學觀點是錯誤的，他的理由是(用化學方程式表示)，所以 他認為 應該檢 驗 (填化學式)的產生來證明碳與濃硝酸反應。為此乙同學查閱相關資料得知“0c時四氧化二氮為液體”，從而改進了實驗裝置如圖2所示。abc圖1圖n(3)為了減少干擾，對于 a裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是(填寫數字序號)冰查高o將木炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；先加熱木炭，再將木炭投入冷濃硝酸。 先加熱木炭，再加入冷濃硝酸；先加熱濃硝酸，然后將

33、木炭投入其中；(4)請用平衡移動原理解釋 b裝置的作用 (結合方程式與文字表述)。(5) c裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ,經檢測c的溶液中還含有少量氮元素，只以 no形 式存在，寫出生成該離子的化學方程式 。【答案】i.便于冷凝回流，減少反應物損失；既能冷凝回流又能及時分離出反應生成的水，有利于酯的生成；n. (1) c+4hno(濃)i i-i 4n6t+cot +2h2。，通風櫥；(2) 4hno -i 4no4+o2 t +2h2。, co ; ( 3)；(4)常溫下存在平衡體系：2no| n2o ,降低溫度n2q液化，平衡右移，除去混合氣體中的no;(5) c中溶液變渾濁(或產生白色沉淀)，4no+q+4oh = 4no3 +2h2o。【解析】v2o5高溫、高壓濃硫酸180c充電催化劑放電試題分析：i . 。)chcoohchchoh / 、chcooc2ch1+ h2o放ghcooh chchoh 易 充電揮發(fā)，裝置b有冷凝管，對醋酸和乙醇起冷凝作用，回流到燒瓶中，減少原料浪費，提高原 料的利用率，同時水蒸氣