山東省煙臺市萊州一中高三期末考試化學(xué)試題及答案

1、20142015學(xué)年度第一學(xué)期期末自主練習(xí)高 三 化 學(xué)說明： 1本試卷分第i卷(選擇題)和第ii卷(非選擇題)兩部分，滿分100分，考試時(shí)間為90分鐘。 2請將第i卷正確答案的選項(xiàng)涂在答題卡上，第ii卷試題答案填寫在答題卡指定區(qū)域內(nèi)?？荚嚱Y(jié)束，考生只交答題卡。3相對原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 al 27 s 32 cl 355 cu 64第i卷(選擇題 共48分)l16小題為選擇題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是a銨態(tài)氮肥不能與草木灰共同施用b金屬冶煉大多利用氧化還原反應(yīng)原理c聚酯纖維和光導(dǎo)纖維

2、都屬于新型無機(jī)非金屬材料d江河入?？谛纬傻纳持藓望u水點(diǎn)豆腐都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)2下列說法不正確的是a任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化b放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率c離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵d強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別就是電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離3下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，不能用在空氣中加熱的方法除去的是ana2o2(na2o) bkcl(kclo3)cna2co3(nahco3) dnh4cl(i2)4足量的鋁與20ml1.0mol的下列物質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量最少的是a氫氧化鈉溶液 b稀硫酸 c鹽酸 d稀硝酸5na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘

3、述正確的是a含有na個(gè)氮?dú)夂鸵蚁┓肿拥幕旌蠚怏w質(zhì)量為28gb標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2l氦氣中含有na個(gè)氦原子 c將na個(gè)nh3分子溶于ll水中得到lmol的氨水d100ml 0.1molalcl3溶液含有0.01na個(gè)a13+6下列關(guān)于有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法正確的是a石油的分餾和煤的干餾都是化學(xué)變化b分子式為c3h7c1的有機(jī)物有三種同分異構(gòu)體c甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)d向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的na2so4或cuso4溶液均可使蛋白質(zhì)鹽析而分離提純7若氧元素只有16o、18o兩種核素，下列說法正確的是a16o和18o的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同b通過化學(xué)反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)

4、16o與18o的相互轉(zhuǎn)化c向的平衡體系中加入18o2，達(dá)到新的平衡后18o只出現(xiàn)在o2與so3中d用惰性電極電解含有h218o的普通水時(shí)，陽極可能產(chǎn)生三種相對分子質(zhì)量不同的 氧分子8從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是9下列關(guān)于硅元素及其化合物的有關(guān)說法正確的是a硅在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)b中碳只做還原劑c因?yàn)椴Ａе泻衧io2，所以不能用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿性溶液dsio2能與氫氧化鈉溶液和氫氟酸反應(yīng)，所以sio2是兩性氧化物10海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法錯(cuò)誤的是a海水中含有溴元素，需經(jīng)過化學(xué)變化才可以得到溴單質(zhì)b無論是海水波浪發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是

5、將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能c從海水中可以得到nacl，電解熔融nacl可制備金屬鈉d從海水中提取鎂可以采用下列方法：11下列離子方程式書寫正確的是a向0.1 mol硫酸銅溶液中加入zns：zns(s)+cu2+(aq)=cus(s)+zn2+(aq)b金屬鈉投入硫酸銅溶液中：2na+cu2+=2na+cuc將大理石加入醋酸中：caco3+2h+=ca2+h2o+co2d向ba(oh)2溶液中滴加nahso4溶液至中性：ba2+oh-+h+so42-=baso4+h2o12下列實(shí)驗(yàn)合理的是13下表是元素周期表的一部分，x、y、z、w均為短周期元素，x、z的質(zhì)子數(shù)之和是2l。下列說法不正確的是a原子半徑z

6、wyb最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性zwc氫化物的穩(wěn)定性xzdx的氫化物與y的氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物14室溫時(shí)，關(guān)于下列溶液的敘述正確的是amol鹽酸的ph=3，1.010mol鹽酸的ph=8bph=a的醋酸溶液稀釋l倍后，溶液的ph=b，則abcph=12的氨水和ph=2的鹽酸等體積混合，混合液的ph7 d1mlph=l的鹽酸與100mlnaoh溶液混合后，溶液的ph=7,則naoh溶液的ph=1115關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是a裝置陽極有紅色物質(zhì)析出b裝置的總反應(yīng)為c裝置中a為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為d用裝置精煉銅，則a極為純銅，電解質(zhì)溶液可為cuso4溶液16實(shí)驗(yàn)室用0

7、.10mol的naoh溶液滴定某一元弱酸ha的滴定曲線如圖所示。圖中橫軸為滴入的naoh溶液的體積v(ml)，縱軸為溶液的ph。下列敘述不正確的是a此一元弱酸ha的電離平衡常數(shù)ka110-6molb此弱酸的起始濃度約為110-2molc此實(shí)驗(yàn)最好選用酚酞試液(變色范圍8.010.0)做指示劑d當(dāng)混合液ph=7時(shí)，溶液中 20142015學(xué)年度第一學(xué)期期末自主練習(xí)高 三 化 學(xué)題 號17181920總 分得 分第卷(非選擇題 共52分)17(13分)天然氣的主要成分是甲烷，它是一種重要的燃料和基礎(chǔ)化工原料。(1)以甲烷和水為原料可制取甲醇。(2)用甲烷催化還原nox為n2可消除氮氧化物的污染，寫

8、出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)一定條件下，反應(yīng)可以制取合成氨的原料氣h2。將1.0mol ch4和2.0 mol h2o(g)通入容積為100l的反應(yīng)室，ch4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。已知100時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間是5min，則用h2表示的反應(yīng)速率v(h2)=_；該溫度時(shí)的平衡常數(shù)k=_，該反應(yīng)的h_0(填“”或“=”)。(4)某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行飽和nacl溶液電解實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：已知每個(gè)甲烷燃料電池中盛有1.0l2.0 mol的koh溶液。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)每個(gè)燃料電池的負(fù)極通入甲烷的體積均為33.6l，且反應(yīng)完全，則理論上電池溶液中c(k2co3)_c(khco3)(填“”或

9、“=”)：最多能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況氯氣的體積為_l。18(13分)so2是主要大氣污染物之一。工業(yè)上煙氣脫硫的方法如下：請回答下列問題：(1)石灰石膏法的流程如圖： 。 該法原料便宜，產(chǎn)物有利用價(jià)值。寫出氧化室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)堿法的流程如圖：。該法吸收快，效率高。若在操作中持續(xù)通入含so2的煙氣，則最終產(chǎn)物x為_。操作過程中測得吸收塔內(nèi)溶液ph=7，則溶液中含硫微粒的濃度由大到小的順序?yàn)開。(已知：)。(3)工業(yè)上在石灰石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，結(jié)合兩種方法的優(yōu)點(diǎn)，設(shè)計(jì)出新的脫硫方案如下：其中物質(zhì)y的化學(xué)式為_，轉(zhuǎn)化塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)最近利用堿法得到產(chǎn)物x的溶液電解制硫酸的

10、工藝己被某些工廠采用。其裝置如右圖所示(電極為惰性電極)。陰極的電極反應(yīng)式是_，透過陰離子交換膜的離子主要為_。該裝置使x轉(zhuǎn)化為硫酸的轉(zhuǎn)化率不會超過_。19(13分)實(shí)驗(yàn)室為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)，并驗(yàn)證so2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)a中導(dǎo)管a插入濃硫酸中，可使b中的溶液不發(fā)生倒吸。其原因是_。(2)b中酸性kmno4逐漸褪色，則b中反應(yīng)的離子方程式是_；c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)d裝置的作用是_；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需從a導(dǎo)管通入大量空氣，其目的是_。(4)欲探究a裝置中反應(yīng)后鐵元素的價(jià)態(tài)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：將反應(yīng)后試管中的溶液稀釋。取少許溶液，滴入35滴_溶

11、液，若溶液呈紅色，則證明含有fe3+，否則不含fe3+；取少許溶液，滴入35滴_溶液，若溶液褪色，則證明含有fe2+，否則不含fe2+。若實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)后的溶液中只含有fe3+，則a中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。20(13分)實(shí)驗(yàn)室以含有少量鐵的粗銅粉和硫酸與硝酸的混合溶液為原料制備(膽礬)晶體。設(shè)計(jì)的工藝流程圖如下：請回答下列問題：(1)根據(jù)反應(yīng)原理，操作所需的混酸溶液中硝酸和硫酸的理論配比(物質(zhì)的量之比)為_。操作中需要把no與_氣體混合通入水中，混入該氣體的目的是_(用化學(xué)方程式表示)。(2)溶液i中存在一定濃度的fe3+、cu2+，在該濃度時(shí)生成氫氧化物沉淀的ph如右表。操作中某學(xué)生設(shè)計(jì)物質(zhì)x為h2o，若加水調(diào)整溶液ph，則fe(oh)3開始沉淀的ph_1.9(填“”、“”或“=”)；而實(shí)