高中重點(diǎn)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)_高中重點(diǎn)化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)

1、高中重點(diǎn)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)_高中重點(diǎn)化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)高中階段化學(xué)學(xué)習(xí)有許多要記憶的內(nèi)容，只有在復(fù)習(xí)過程中完全掌握知識(shí)點(diǎn)，在考試過程中遇到問題才能夠迎刃而解。下面是小編整理的高中重點(diǎn)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)，希望大家喜歡。高中重點(diǎn)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)1、溶解性規(guī)律-見溶解性表;2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑ph的變色范圍甲基橙<3.1紅色3.1-4.4橙色>4.4黃色酚酞<8.0無色8.0-10.0淺紅色>10.0紅色石蕊<5.1紅色5.1-8.0紫色>8.0藍(lán)色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極(奪電子的能力)：au3+>ag+>hg2+>c

2、u2+>pb2+>fa2+>zn2+>h+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+陽極(失電子的能力)：s2->i->br->cl->oh->含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(pt、au除外)4、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)h、o不平則在那邊加水。例：當(dāng)na2co3與alcl3溶液混和時(shí)：3co32-+2al3+3h2o=2al(oh)3+3co25、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：(1)

3、分析：反應(yīng)物、生成物是什么;(2)配平。例：電解kcl溶液：2kcl+2h2o=h2+cl2+2koh配平：2kcl+2h2o=h2+cl2+2koh6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：(1)按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式;(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。寫出二個(gè)半反應(yīng)：pb-2e-pbso4pbo2+2e-pbso4分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極：pb+so42-2e-=pbso4正極：pbo2+4h+so42-+2

4、e-=pbso4+2h2o注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為：陰極：pbso4+2e-=pb+so42-陽極：pbso4+2h2o-2e-=pbo2+4h+so42-7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法。(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：si、sic、sio2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是

5、以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>sic>si(因?yàn)樵影霃剑簊i>c>o).10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。12、氧化性：mno4->cl2>br2>fe3+>i2>s=4(+4價(jià)的s)例：i2+so2+h2o=h2so4+2hi13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：h2o、nh3、hf、ch3ch2oh。15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密

6、度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。16、離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質(zhì)生成;(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);(4)是否生成絡(luò)離子fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、cu(nh3)42+等;(5)是否發(fā)生雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是-al含量最多的非金屬元素是-ohclo4(高氯酸)-是最強(qiáng)的酸18、熔點(diǎn)最低的金屬是hg(-38.9c。),;熔點(diǎn)最高的是w(鎢3410c);密度最小(常見)的是k;密度最大(常見)是pt。19、雨水的ph值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸

7、>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco3-21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的co2、h2o及耗o2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的co2、h2o和耗o2量。24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色

8、)、有機(jī)溶劑ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)發(fā)生了萃取而褪色。25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(hcnh2o)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同cu(oh)2反應(yīng))計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：-cho-2ag注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：hcho-4ag+h2co3反應(yīng)式為：hcho+4ag(nh3)2oh=(nh4)2co3+4ag+6nh3+2h2o26、膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。常見的膠體：液溶膠：fe(oh)3、agi、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙

9、等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。27、污染大氣氣體：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。29、在室溫(20c。)時(shí)溶解度在10克以上-易溶;大于1克的-可溶;小于1克的-微溶;小于0.01克的-難溶。30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含c、h地元素。31、生鐵的含c量在：2%-4.3%鋼的含c量在：0.03%-2%。粗鹽：是nacl中含有mgcl2和cacl2，因?yàn)閙gcl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃hno3在空氣中也形成白霧。固體naoh在空氣中易吸水形成溶液。32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體