高三化學知識點總結(jié)【五篇】

1、高三化學知識點總結(jié)【五篇】高中化學是理科中偏文科的一門學科，學習化學不僅需要一定的邏輯思維能力，還要有一定的記憶能力，來背誦化學知識點。下面就是小編給大家?guī)淼母呷瘜W知識點，希望能幫助到大家！高三化學知識點1一、化學實驗安全1、(1)做有毒氣體的實驗時,應在通風廚中進行,并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等).進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純,尾氣應燃燒掉或作適當處理.(2)燙傷宜找醫(yī)生處理.(3)濃酸撒在實驗臺上,先用na2co3(或nahco3)中和,后用水沖擦干凈.濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈.濃酸濺在眼中應先用稀nahco3溶液淋洗,然后請醫(yī)生處理.(4)濃堿撒在

2、實驗臺上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈.濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液.濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗.(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋.(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火,應迅速用濕抹布撲蓋.二.混合物的分離和提純分離和提純的方法分離的物質(zhì)應注意的事項應用舉例過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸,溫度計水銀球的位置,如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶

3、劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔,使漏斗內(nèi)外空氣相通.打開活塞,使下層液體慢慢流出,及時關(guān)閉活塞,上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時,要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時,即停止加熱分離nacl和kno3混合物高三化學知識點2一、俗名無機部分：純堿、蘇打na2co3、天然堿、口堿：na2co3小蘇打：nahco3大蘇打：na2s2o3石膏(生石膏)：caso4.2h2o熟石膏：2caso4.h

4、2o瑩石：caf2重晶石：baso4(無毒)碳銨：nh4hco3石灰石、大理石：caco3生石灰：cao食鹽：nacl熟石灰、消石灰：ca(oh)2芒硝：na2so47h2o(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：naoh綠礬：faso47h2o干冰：co2明礬：kal(so4)212h2o漂白粉：ca(clo)2、cacl2(混和物)瀉鹽：mgso47h2o膽礬、藍礬：cuso45h2o雙氧水：h2o2皓礬：znso47h2o硅石、石英：sio2剛玉：al2o3水玻璃、泡花堿、礦物膠：na2sio3鐵紅、鐵礦：fe2o3磁鐵礦：fe3o4黃鐵礦、硫鐵礦：fes2銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3菱鐵

5、礦：feco3赤銅礦：cu2o波爾多液：ca(oh)2和cuso4石硫合劑：ca(oh)2和s玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2過磷酸鈣(主要成分)：ca(h2po4)2和caso4重過磷酸鈣(主要成分)：ca(h2po4)2天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：ch4水煤氣：co和h2硫酸亞鐵銨(淡藍綠色)：fe(nh4)2(so4)2溶于水后呈淡綠色光化學煙霧：no2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃hno3：濃hcl按體積比1：3混合而成。鋁熱劑：al+fe2o3或其它氧化物。尿素：co(nh2)2有機部分：氯仿：chcl3電石：cac2電石氣：c2h2(乙炔)tnt：三硝

6、基甲苯氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞o3層。酒精、乙醇：c2h5oh裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、h2s、co2、co等。焦爐氣成分(煤干餾)：h2、ch4、乙烯、co等。醋酸：冰醋酸、食醋ch3cooh甘油、丙三醇：c3h8o3石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛hcho高三化學知識點3一、水參與的氧化還原反應1、水作氧化劑(1)水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應生成氫氣和相應堿(2)水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)(3)水與碳在高溫下反應生成“水煤氣”(4)鋁與強堿溶液反應2、水作還原劑：水與f2的反應3、水既做氧化劑又做還原劑：水電解水電解4、水既不作氧化劑也不作還

7、原劑(1)水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸(2)水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣(3)水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮二、水參與的非氧化還原反應1、水合、水化(1)水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)(2)水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)(3)氨的水合、無水硫酸銅水合(變色，可檢驗液態(tài)有機物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇2、水解鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應)、水與碳化物電石反應制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化

8、物氫化鈉水解3、名稱中帶“水”的物質(zhì)(1)與氫的同位素或氧的價態(tài)有關(guān)的“水”蒸餾水h2o、重水d2o、超重水t2o、雙氧水h2o2(2)水溶液氨水(含分子：nh3，h2o，nh3h2o，含離子：nh4+，oh-，h+)氯水(含分子：cl2，h2o，hclo，含離子：h+，cl-，clo-，oh-)鹵水常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含nacl、mgcl2、nabr等王水濃硝酸和濃鹽酸的混合物(13)生理鹽水0.9%的nacl溶液(3)其它水銀hg、水晶-sio2、水煤氣co和h2的混合氣、水玻璃na2sio3溶液高三化學知識點41.摩爾是物質(zhì)的量的單位2.摩爾質(zhì)量的單位g/mol或g.

9、mol3.22.4mol/l的使用條件：標準狀況下(0101kpa);氣體。注：水在標準狀況下為液體。4.n=m/m;n=v/22.4;n=cmol/lv(aq)l5.c(濃溶液)v(濃溶液)=c(稀溶液)v(稀溶液)6.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液必需的儀器：-ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。7.常見的電解質(zhì)有：酸、堿、鹽等，其在水溶液中能發(fā)生電離。8.電離方程式如h2so4=2h+so42-、ba(oh)2=ba2+2oh-、na2co3=2na+co39.在離子反應中可以拆開的物質(zhì)：強酸(hcl、h2so4、hno3)、強堿koh、naoh、ba(oh)2、ca(oh)2、可溶性鹽(鉀鹽

10、、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、除agcl外的氯化物，除baso4外的硫酸鹽。10.離子方程式典型錯誤：1)電荷、原子不守恒，如：fe+fe3+=2fe2+、2)拆分錯誤，如：碳酸鈣與稀鹽酸反應不能寫成：co32-+2h+=co2+h2o，應寫成：caco3+2h+=ca2+co2+h2o3)化學原理錯誤，如：fe和hcl反應不能寫成2fe+6h+=2fe3+3h2，應寫成fe+2h+=fe2+h2;h2so4與ba(oh)2溶液反應不能寫成h+oh-+so42-+ba2+=baso4+h2o，應寫成2h+2oh-+so42-+ba2+=baso4+2h2o11.液氯、液氨、冰醋酸屬于純凈物。12.常見

11、的混合物有煤，石油，漂白粉，硬鋁、黃銅、鋼等合金，氯水，氨水等溶液，膠體。13.鑒別溶液和膠體的方法：丁達爾效應14.反應前后元素化合價發(fā)生變化的反應時氧化還原反應。一般而言，反應物或生成物中有單質(zhì)的一定是氧化還原反應。15.升失氧還原劑：化合價升高，失去電子，被氧化，是還原劑高三化學知識點51.堿性物質(zhì)：堿性：naoh、nh3h2o、nahco3、na2co3、naalo2、na2sio3等堿性+氧化性：na2o2、naclo、nano2、fe(oh)3等堿性+還原性：na2so3、na2s、fe(oh)2等2.酸性物質(zhì)：酸性：hcl(稀)、h2so4(稀)、h2co3、nahso4、alc

12、l3、nh4cl等酸性+氧化性：hno3、h2so4(濃)、hclo、fecl3、cuso4等酸性+還原性：h2s、h2so3、hi、feso4等3.中性物質(zhì)：中性：na2so4、cacl2、ba(no3)2等中性+還原性：nai、kbr等如果反應物都是堿性物質(zhì)，它們?nèi)舨话l(fā)生復分解反應，僅是發(fā)生氧化還原反應，我們只需要依據(jù)氧化還原反應的規(guī)律就可以完成方程式的書寫。例如：na2o2+na2s+2h2o=4naoh+s同理，如果反應物都是酸性物質(zhì)，若不發(fā)生復分解反應，僅發(fā)生氧化還原反應。只需要依據(jù)氧化還原反應的規(guī)律就可以完成方程式的書寫。例如：2fecl3+2hi=2fecl2+2hcl+i2當然

13、，如果是酸、堿性物質(zhì)與中性物質(zhì)反應時，可能有以下兩種情況：(1)發(fā)生生成沉淀的復分解反應;例如：cacl2+na2co3=2nacl+baco3h2so4+ba(no3)2=baso4+2hno3(2)發(fā)生氧化還原反應。例如：2nai+na2o2+2h2o=4naoh+i22nai+2fecl3=2fecl2+2nacl+i2在高中涉及的反應中，難度較大的是以下兩類反應：既有酸性又有氧化性的物質(zhì)與既有堿性又有還原性的物質(zhì)之間的反應;既有酸性又有還原性的物質(zhì)與既有堿性又有氧化性的物質(zhì)之間的反應。這兩類反應我們既要考慮復分解反應又要考慮氧化還原反應。書寫時應該考慮氧化還原反應優(yōu)先原則，再考慮復分解反應。例如：2fecl3+na2s=2fecl2+2nacl+sh2s+naclo=nacl+s+h2o10hno3+3fe(oh)2=3fe(no3)3+no+8h2o6h