鹵族元素的化學(xué)教案

1、鹵族元素的化學(xué)教案 知識(shí)目標(biāo)： 1.掌握鹵族元素性質(zhì)變化規(guī)律 2.了解鹵化銀的性質(zhì)、用途及碘與人體健康等知識(shí) 3.掌握鹵離子的檢驗(yàn)及其干擾離子的排除 4.聯(lián)系生產(chǎn)和生活實(shí)際，通過對(duì)鹵化物、海水資源及其綜合利用的介紹，了解有關(guān)鹵素的現(xiàn)代科技發(fā)展的情況。 能力目標(biāo)： 1.通過對(duì)鹵素與氯氣性質(zhì)的比較，初步形成元素族的概念。 2.了解鹵素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑的增大而遞變的規(guī)律。 3.提高對(duì)同族元素性質(zhì)進(jìn)行類比和遞變的推理、判斷能力。 4.通過學(xué)習(xí)氯、溴、碘和鹵化物的鑒別，培養(yǎng)觀察、分析能力。 情感目標(biāo)： 使學(xué)生認(rèn)識(shí)到矛盾的普遍性和特殊性，認(rèn)識(shí)量變與質(zhì)變的關(guān)系。 重點(diǎn)和難點(diǎn) 鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與

2、原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系;鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律性及特殊性。 教學(xué)方法 1.鹵素的物理性質(zhì)運(yùn)用比較的方法 2.通過實(shí)驗(yàn)對(duì)鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色加以驗(yàn)證。 3.注意化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)相互聯(lián)系。 4.新課前收集氟、碘元素與人類健康的有關(guān)材料，課上交流討論。例如：含氟牙膏使用過量好嗎?人缺少碘會(huì)得病，碘的攝取是越多越好嗎?最后得出結(jié)論：適量對(duì)人體有利，過量反而有害。 5.對(duì)于選學(xué)內(nèi)容海水資源的利用發(fā)動(dòng)學(xué)生收集資料，共同探討我國利用海水資源的現(xiàn)狀以及對(duì)未來的展望。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。 學(xué)習(xí)方法 閱讀，質(zhì)疑，探究，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，歸納，總結(jié) 教學(xué)過程： 引入：前面已經(jīng)學(xué)習(xí)過金屬鈉，利用由個(gè)別到一般的科學(xué)方法認(rèn)識(shí)了堿

3、金屬性質(zhì)的遞變。今天我們將繼續(xù)利用這種方法，學(xué)習(xí)鹵素的性質(zhì)。 展示：氟、氯、溴、碘、砹結(jié)構(gòu)的圖片，讓學(xué)生找出鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同點(diǎn)。再根據(jù)結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)推測性質(zhì)的特點(diǎn)。 小結(jié)：鹵素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。 板書：第二節(jié)鹵族元素 投影鹵素的原子結(jié)構(gòu) 一、原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn) 1.鹵素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是原子的最外層都有7個(gè)電子。 2.鹵素原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)是核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同，原子半徑不同。 展示：氟、氯、溴、碘、砹單質(zhì)的圖片或者部分單質(zhì)的實(shí)物樣品。讓學(xué)生觀察顏色和狀態(tài)。 閱讀：教材中鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)的圖表，得出物理性質(zhì)的遞變規(guī)律，把物理性質(zhì)和結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來，不同單質(zhì)的分子吸收帶不同(即吸收譜線的區(qū)域不同)。 觀

4、察：關(guān)于溴的顏色和狀態(tài)要讓學(xué)生觀察，存放在試劑瓶中水封保存。 演示實(shí)驗(yàn)：碘的升華讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到碘可以從固體直接變?yōu)闅怏w。利用這個(gè)性質(zhì)可以從混合物中分離出碘。 x2常溫下水中苯四氯化碳汽油酒精 f2淺黃綠色強(qiáng)烈反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng) cl2黃綠色淺黃綠色黃綠色黃綠色黃綠色黃綠色 br2深紅棕色黃橙橙橙紅橙橙紅橙橙紅橙橙紅 i2紫黑色深黃褐淺紫紫紫深紫淺紫紅紫紅棕深棕 講述：實(shí)際生活中的應(yīng)用。例如：碘酒，此處還可以講解一些生活常識(shí)：碘酒與紅藥水不能混用。 板書：二、物理性質(zhì)(f2i2) 狀態(tài)：氣態(tài)固態(tài) 顏色：淺深 密度：逐漸增大 熔沸點(diǎn)：逐漸升高 回憶：氯氣的化學(xué)性質(zhì)，由氯氣出發(fā)從相似性和遞變性兩個(gè)方

5、面把氯氣的化學(xué)性質(zhì)推向全族。 討論：得出化學(xué)性質(zhì)的相似性 板書：三、化學(xué)性質(zhì)(f2i2) 1.相似性： (1)一定條件下均可與氫氣反應(yīng)：h2+x2=2hx(特殊：h2+i22hi) (2)cl2、br2、i2均可與水反應(yīng)：x2+h2o=hx+hxo 講述：鹵族氫化物均為無色，極易溶于水，有刺激性氣味，在空氣中冒白霧的氣體。 明確：由于前面分析了鹵族元素原子結(jié)構(gòu)存在差異，因此在性質(zhì)上一定也有所不同。 注意：對(duì)比反應(yīng)的劇烈程度，生成物的穩(wěn)定性等。 板書：2.遞變性 (1)與氫氣反應(yīng)： (2)與水反應(yīng)：反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱。 (3)與金屬反應(yīng)： 回顧：氯氣和水的反應(yīng)，講述其它鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的情況

6、。 小結(jié)：鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同決定了性質(zhì)上的相似和遞變，通過對(duì)比鹵素單質(zhì)與氫氣、與水、與金屬的反應(yīng)，氧化性的強(qiáng)弱順序：引入：鹵素單質(zhì)間能否發(fā)生置換反應(yīng)呢?我們來看看 實(shí)驗(yàn)：可以分成三組： 1.將少量新制的飽和氯水分別注入盛有nabr溶液和ki溶液的試管中，用力振蕩后，再注入ccl4， 振蕩靜置觀察現(xiàn)象。 2.將少量溴水注入盛有nacl溶液和ki溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量ccl4，振蕩靜置觀 察現(xiàn)象。 3.將少量碘水注入盛有nacl溶液和nabr溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量ccl4，振蕩靜置 觀察現(xiàn)象。(說明：每次完成一組實(shí)驗(yàn)后，要求學(xué)生記錄現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方 程

7、式，分析電子得失的情況，指明氧化劑和還原劑。) 講解：氟氣不能從鹵化物的溶液中置換出氯、溴、碘。因?yàn)榉鷷?huì)首先與水劇烈反應(yīng)，生成氫氟酸和氧氣。但是若在熔融狀態(tài)下，可以發(fā)生如下反應(yīng)：f2+2nacl(熔融)=2naf+cl2，說明氟的氧化性強(qiáng)于氯。 總結(jié)：單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱順序和離子還原性的強(qiáng)弱順序。 板書：(4)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) cl2+2br-=2cl-+br2氧化性：cl2br2還原性：br-cl- cl2+2i-=2cl-+i2氧化性：cl2i2還原性：i-cl- br2+2i-=2br-+i2氧化性：br2i2還原性：i-br- 結(jié)論：單質(zhì)氧化性：離子還原性：提問：請(qǐng)你從鹵素原子結(jié)構(gòu)的

8、角度來分析為什么隨著氟、氯、溴、碘的順序，它們的非金屬性依次減弱? 老師總結(jié)： 過渡：鹵素性質(zhì)上有相似性和遞變性，同時(shí)也有特殊性。 例如：氟無正價(jià);氟氣與水等溶劑劇烈反應(yīng);hf為弱酸，其它氫鹵酸都是強(qiáng)酸;單質(zhì)碘能使淀粉變藍(lán);溴在常溫下是液態(tài)(唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì))等。 演示實(shí)驗(yàn)：在裝有少量淀粉的溶液的試管中，滴入幾滴碘水。然后在裝有少量淀粉的溶液的試管中，滴入幾滴碘化鉀溶液。對(duì)比現(xiàn)象。 板書：3.碘遇淀粉變藍(lán) 提問：為什么氯氣可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)呢?還有哪些物質(zhì)可以使之變藍(lán)? 板書：四、含鹵化合物的主要用途 1.鹵化銀 實(shí)驗(yàn)：分別生成氯化銀、溴化銀、碘化銀的沉淀。要求學(xué)生觀察現(xiàn)象，寫

9、出反應(yīng)的離子方程式。提示agf是可溶的。此法可以用來檢驗(yàn)鹵離子。 討論：檢驗(yàn)鹵離子的方法(結(jié)合前面的知識(shí))。 教師小結(jié)：方法一：根據(jù)鹵化銀的不同顏色，使硝酸銀與鹵化物反應(yīng)，從而檢驗(yàn)。方法二：利用鹵離子的不同還原性和鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的 溶解性不同，加入少量有機(jī)溶劑加以檢驗(yàn)。 講述：不溶性鹵化銀見光分解的性質(zhì)及其用途。 學(xué)生交流：碘與人體健康以及預(yù)防碘缺乏病。 小結(jié)本節(jié)內(nèi)容 板書設(shè)計(jì)： 第二節(jié)鹵族元素 一、原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn) 1.鹵素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是原子的最外層都有7個(gè)電子。 2.鹵素原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)是核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同，原子半徑不同。 二、物理性質(zhì) 狀態(tài)：氣態(tài)固態(tài) 顏色：淺深 密度：逐

10、漸增大 熔沸點(diǎn)：逐漸升高 三、化學(xué)性質(zhì) 1.相似性： (1)一定條件下均可與氫氣反應(yīng)：h2+x2=2hx(特殊：h2+i22hi) (2)cl2、br2、i2均可與水反應(yīng)：x2+h2o=hx+hxo 2.遞變性 (1)與金屬反應(yīng)：氟(f2)可以與所有的金屬反應(yīng);氯(cl2)可以與絕大多數(shù)金屬反應(yīng);溴、碘也可以與大多數(shù)金屬反應(yīng)。例如：2fe+3cl22fecl3而2fe+3i22fei2 (2)與氫氣反應(yīng)：反應(yīng)條件由易到難;反應(yīng)程度由劇烈變?yōu)榫徛?鹵化氫的穩(wěn)定性逐漸減弱。 (3)與水反應(yīng)：氟特殊，氯、溴、碘相似。反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱。 (4)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) cl2+2br-=2cl-+br2 氧化性：cl2br2還原性：br-cl- cl2+2i-=2cl-+i2 氧化性：cl