離子濃度大小比較的“三劍客”

1、離子濃度大小比較的“三劍客” 1.熟練掌握兩個規(guī)律 比較離子或溶質濃度大小，考查的內容通常既與鹽的水解有關，又與弱電解質的電離平衡有關，而這兩個平衡變化的共同特征為反應是“微弱”的. （1）弱電解質只有微弱電離，如稀醋酸溶液中，各粒子濃度由大到小的順序為c（ch3cooh）c（h+）c（ch3coo-）c（oh-）.多元弱酸分步電離，以第一步為主，如h2s溶液中各粒子濃度由大到小的順序為c（h2s）c（h+）c（hs-）c（s2-）c（oh-）. （2）弱酸（堿）離子的水解是微弱的.如nh4cl溶液中，各粒子濃度由大到小的順序為c（cl-）c（nh+4）c（h+）c（nh3h2o）c（oh-）

2、.多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主，如na2s溶液中，c（na+）c（s2-）c（oh-）c（hs-）c（h2s）c（h+）. 2.靈活運用三個守恒 （1）電荷守恒 建立電荷守恒關系，需分兩步走：第一步，找出溶液中含有的所有離子；第二步，把陽離子寫在等式的一側，陰離子寫在等式的另一側，各離子物質的量或濃度的計量數等于離子的帶電荷數.如在na2co3溶液中存在著na+、co2-3、h+、oh-、hco-3，它們存在如下關系： c（na+）+c（h+）=2c（co2-3）+c（hco-3）+c（oh-） （2）物料守恒 建立此等量關系，需分兩步走：第一步，找出溶液中存在的離子和分子（h2o、h

3、+、oh-除外）；第二步，利用起始物質中各微粒的定量關系，確定含有某元素的離子或分子間的定量關系.如在0.10 mol/l na2co3溶液中co2-3能水解，故碳元素以co2-3、hco-3、h2co3三種形式存在，它們之間的守恒關系為： c（co2-3）+c（hco-3）+c（h2co3）=0.10 mol/l 或c（na+）=2c（co2-3）+2c（hco-3）+2c（h2co3） （3）質子守恒 建立此等量關系，需分兩步走：第一步，寫出發(fā)生在溶液中的所有電離和水解反應方程式；第二步，從反應中的定量關系出發(fā)，建立h+與平衡離子或分子間的定量關系（不存在電離平衡或水解平衡的離子及分子除外

4、）.如在na2s溶液中， c（oh-）= c（h+）+c（hs-）+2c（h2s），該守恒關系也可由上述電荷守恒和物料守恒兩個守恒關系推出. 3.巧妙把握全面思維 溶液中離子濃度大小比較常見，有“單一溶液”、“混合溶液”、“不同溶液”等三類溶液中離子濃度的大小比較，其方法和流程如下： （1）單一溶液中各離子濃度大小比較 酸或堿溶液只考慮電離情況，含能水解離子的正鹽溶液要考慮水解情況，含能水解離子的酸式鹽溶液要同時考慮電離和水解兩種情況. 對于含能水解離子的酸式鹽溶液，可以按以下程序思考：溶質情況溶液中存在的所有離子電離和水解的主導性溶液的酸堿性電荷守恒和物料守恒. 如：電離程度大于水解程度的有

5、nahso3、nah2po4等；水解程度大于電離程度的有nahco3、nahs、na2hpo4等. 溶液混合且恰好完全反應類型，這類問題實質上是單一溶液問題的變形，可根據反應的產物考慮水解或電離情況. （2）混合溶液中各離子濃度大小比較 這類問題是考查的重點，主要有下述一些情形： 溶液混合但不發(fā)生反應類型.要同時考慮電離和水解，涉及弱酸、弱堿、含能水解離子的鹽溶液時，可用極限觀點思考，以“強勢”反應為主，可不考慮“弱勢”反應.有兩類問題： 電離強于水解型.如ch3cooh溶液和ch3coona溶液等體積、等物質的量濃度混合，分析時可只考慮ch3cooh的電離，不考慮ch3coona的水解；類似

6、的，氨水和nh4cl溶液等體積、等物質的量濃度混合，粒子濃度大小順序為c（nh+4） c（cl-）c（nh3h2o） c（oh-）c（h+）. 水解強于電離型.如hcn溶液和nacn溶液等體積、等物質的量濃度混合，粒子濃度大小順序為c（hcn）c（na+）c（cn-）c（oh-）c（h+）. 溶液混合但有一種過量的類型.根據過量程度及產物情況，要同時考慮電離和水解，不過這類問題大多轉化為“溶液混合但不發(fā)生反應類型”問題. （3）不同溶液中同一離子濃度大小比較 不同溶液中同一離子濃度大小的比較，首先看物質組成中該離子的數目，其次是看溶液中其他離子或物質對該離子水解的影響情況（如電離產生的h+或oh-的抑制作用、其他水解離子的抑制或促進作用等）.如