桂林市一模化學(xué)試題

1、第 7 頁 共 7 頁2011年高三桂林市第一次模擬試題（化學(xué)）修改稿相對原子質(zhì)量：h1 c12 n14 o16 f19 na23 mg24 cl35.5 br806、下列關(guān)系正確的是a結(jié)合h+的能力：oh-so32-alo2-co32- b氧化性：cu2+fe3+ag+ al3+ c離子半徑：cl-f-na+al3+ d熱穩(wěn)定性：ch4 nh3 h2o hf7設(shè)na為伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是a58.5gnacl晶體中含有na個氯化鈉分子b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6lch2o含有的分子數(shù)為1.5nac78g苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為3nad含有23g乙醇的水溶液中氫原子數(shù)為3na8下列離

2、子方程式正確的是a錳酸鉀（k2mno4）酸化后轉(zhuǎn)變?yōu)閙no2和kmno4：3mno42-+4h+=mno2+2mno4-+2h2obagno3溶液中滴加少量氨水：ag+2nh3h2o=ag（nh3）2+2h2ocnaoh稀溶液與nh4cl稀溶液混合：oh-+nh4+=nh3+h2od用鋁作電極電解alcl3溶液：2al3+6cl-6h2o2al（oh）33h23cl29下列溶液經(jīng)反應(yīng)后，溶液內(nèi)含有0.50 mol nahco3和0.50 mol na2co3的是 a0.50l 1.00 moll-1nahco3加0.50l 0.50 moll-1naoh b0.50l 0.75 moll-1

3、na2co3加0.50l 0.50 moll-1 hcl c0.50l 1.00 moll-1 nahco3 加0.50l 0.25 moll-1 naoh d1.00l 1.00 moll-1 na2co3 加1.00l 0.50 moll-1 hcl 10相同條件下，ag的a氣體與bg的b氣體占有相同體積。下列敘述錯誤的是a a：b等于a與b的相對分子質(zhì)量之比 b a：b等于等質(zhì)量的a與b的分子數(shù)之比c a：b等于同溫同壓下a與b的密度之比db：a等于同溫同體積等質(zhì)量的a與b的壓強(qiáng)比11右圖裝置中，a、b為兩根急中鉛筆，導(dǎo)線與鉛筆芯相連，將a、b作電極。下列有關(guān)敘述正確的是 aa電極為正極

4、，b電極為負(fù)極 b燒杯中so42-向cu極定向移動 c一段時(shí)間后，試紙與a電極接觸處顏色變淺 dzn、b兩電極相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積相同12原子序數(shù)小于18的元素x，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)這2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1。下列關(guān)于元素x的說法中，錯誤的是a元素x形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是最強(qiáng)酸b工業(yè)上制取x的單質(zhì)常用電解其化合物水溶液的方法c在加熱時(shí)，金屬銅與x的單質(zhì)反應(yīng)生成綠色或藍(lán)色產(chǎn)物d工業(yè)上常用鋼瓶保存x的單質(zhì)13已知反應(yīng)：ch4（g）+h2o（g） co（g）+3h2；h0。現(xiàn)將0.20molch4和0.30molh2o(g)通入容積可變的密閉容器中，在一定條

5、件下發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表：t/minn(ch4)/moln(h2o)/moln(co)/moln(h2)/mol00.200.30 002n1n2n30.30 3n1n2n30.30 40.090.19n40.33下列敘述錯誤的是 在2min3min 之間，反應(yīng)處于平衡狀態(tài) 在3min4min 之間，容器內(nèi)h2增多的原因是充入了水蒸氣 其他條件不變時(shí)，升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小 其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，ch4的轉(zhuǎn)化率減小27（15分）已知h2a在水中的電離方程式是：h2a h+ + ha- hah+a2，回答下列問題：（1）na2a溶液顯 （填“酸性”

6、，“中性”或“堿性”）。理由是（用離子方程式表示） 。（2）在0.1 moll-1的na2a溶液中，下列微粒濃度關(guān)系正確的有 。ac(a2)+c(ha)+c(h2a)=0.1 moll-1bc(oh-)=c(h+)+c(ha)cc(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(ha)+2c(a2)dc(na+)=2c(a2)+2c(ha)（3）如果25 時(shí)，0.1 moll-1的naha溶液中c(a2)=0.029 moll-1，則0.1 moll-1h2a溶液中 c(a2) 0.029 moll-1(填“”，“”或“=”)，理由是 。（4）01 moll-1naha溶液中各種離子濃度由大到小的順序

7、是： 。（5）如果25 時(shí)，0.10 moll-1h2a溶液的ph= -lg 0.11, 則25 時(shí)，0.10 moll-1的h2a溶液中 c(a2)= 。28（15分）短周期主族元素x、 y、 z 、q、w的原子序數(shù)依次增大，x分別與y、z形成的化合物核外電子總數(shù)相同，x、w形成的化合物中核外電總子數(shù)為18，q與w同周期，q在本周期中原子半徑最大，z與w同主族。（1）yz2是中學(xué)化學(xué)常見化合物，實(shí)驗(yàn)測得yz2的相對分子質(zhì)量比理論值大，原因是（用化學(xué)方程式表示）： ；（2）x和z 、z和q均可形成含有四個原子核的二元化合物，這兩種化合物的電子式分別為 、 。 （3）一定條件下，x、y形成的液態(tài)

8、化合物可發(fā)生微弱的電離，電離出的微粒都含有10電子，則該化合物的電離方程式為_ _。（4）分別含有x、z、q、w四種元素的兩種化合物的水溶液混合，產(chǎn)生無色有刺激性氣體，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ；（5）已知有反應(yīng)：2qyz2+6q = 4q2z+y2 ，不采用q在空氣中燃燒而采用此法制取q2z的原因是： 。29（15分）實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備純凈的無水三氯化鐵，該化合物易潮解，100左右時(shí)升華。下圖是所做實(shí)驗(yàn)的氣體流向示意圖。試回答：（1）a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_；（2）實(shí)驗(yàn)過程中，使用分流漏斗滴加濃鹽酸的操作是 ；（3）c中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，判斷c中反應(yīng)可以開始的

9、依據(jù)是：_。（4）b為凈化氯氣的組合裝置，請?jiān)谙铝蟹娇蛑挟嫵鯾中的實(shí)驗(yàn)裝置圖并標(biāo)明試劑名稱。（5）裝置d的作用是：_，檢驗(yàn)其中物質(zhì)的方法是 。（6）裝置e中盛放的試劑是：_，其作用是 ；（7）裝置f中盛放的試劑是：_，其作用是 。30.（15分）乙烯跟溴水反應(yīng)主要生成a，同時(shí)還可以生成b和c2h5br?；卮鹣铝袉栴}： (1)f的分子式是。 (2)在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的結(jié)構(gòu)簡式為 ，名稱是 。 (3)已知b中含碳、氫、氧、溴且四種元素質(zhì)量比為24：5：16：80，相同條件下b蒸氣對空氣的相對密度為4.31，b的結(jié)構(gòu)簡式是 。(4)在反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（

10、填寫編號） 。（5）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式） ；（6）將g和i的混合物n mol，在空氣中完全燃燒，若生成co2 a l（標(biāo)準(zhǔn)狀況），h2obg，則g、i混合物中含i的物質(zhì)的量的計(jì)算式為 。2011年高三桂林市第一次模擬試題（化學(xué)）答題卡學(xué)校 姓名 考試號 選擇題答案欄題號678910111213選項(xiàng)27（15分）（1） ， （2） 。（3） ， （4） （5） 。28（15分）（1） （2） 、 （3）_ _（4） （5） 29（15分）試回答：（1）_ _（2） （3）_（4）（5）_， 。（6）_ _， ；（7）_， 。30.（15分）(1) (2) ， (3) (4)

11、（5） （6） 答案6c 7b 8a 9d 10b 11c 12c 13b27. （15分）(1)堿性（1分） a2+h2oha+oh（2分，未寫可逆符號給2分）（2）bcd（3分，對1個給1分，選錯一個扣1分） （3）（1分）；h2a第一步電離產(chǎn)生的h+，抑制了ha的電離（2分）（4）c(na+)c（ha）c（h+）c（a2）c（oh）（3分，有一個排序錯誤為0分）（5）0010 moll-1（3分）28. （15分）（1）2no2n2o4（2分，未寫可逆符號不給分）（2），（各2分，共4分）（3）2nh3nh4+nh2-（3分）（4）h+hso3-=h2o+so2或hso4-+hso3-= h2o+so2+so42-（3分）（5）因?yàn)殁c在空氣中燃燒會生成na2o2，而此法是在n2環(huán)境中，na2o不會被繼續(xù)氧化為na2o2（3分）29. （15分）（1）mno2+4h+2cl- = mn2+cl2+2h2o（2分）（2）打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加（2分，未答要點(diǎn)不給分）（3）黃綠色氣體充滿裝置c時(shí)，再開始加熱c（2分）（4）（2分，儀器使用合理均給分）（5）收集固體fecl3（1分），取少量產(chǎn)物溶于適量蒸餾水中，滴加kscn溶液，顯紅色（2分）（6）濃h2so