最新第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識點歸納資料.doc

1、精品文檔第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識點歸納山東臨沂市莒南三中（ 276600）張琛山東省煙臺市蓬萊四中（265602）馬彩紅1原子結(jié)構(gòu)原質(zhì)子核電荷數(shù)決定元素種類子質(zhì)量數(shù)近似相對原子質(zhì)量核原中子決定原子種類同位素（兩個特性）決定整個原子不顯電性核子電子數(shù)最外層電子數(shù)決定主族元素的化學(xué)性質(zhì)外AX電原子的電子式子各層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖電子排布電子層2位、構(gòu)、性關(guān)系的圖解、表解與例析(1)元素在周期表中的位置、元素的性質(zhì)、元素原子結(jié)構(gòu)之間存在如下關(guān)系：元素性質(zhì)同周期：從左到右遞變性主族：最外層電子數(shù)=最高正價 =8- 負(fù)價同主族：從上到下相似性原子半徑原子得失原子序數(shù) =質(zhì)子數(shù)位置原子結(jié)構(gòu)主族序數(shù) =最

2、外層電子數(shù)(2)元素及化合物性質(zhì)遞變規(guī)律表解同周期：從左到右同主族：從上到下核電荷數(shù)逐漸增多逐漸增多電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)遞增電子層數(shù)遞增，最外層電子數(shù)相同原子核對外層逐漸增強逐漸減弱電子的吸引力主要化合價正價 +1 到+7負(fù)價 -4 到-1最高正價等于族序數(shù)（ F、 O 除外）元素性質(zhì)金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強， 非金屬性逐漸減弱，電離能增大，第一電離能逐漸減小，電負(fù)性增大電負(fù)性逐漸減小最高價氧化物酸性增強酸性減弱精品文檔精品文檔對應(yīng)水化物的堿性減弱堿性增強酸堿性非金屬氣態(tài)氫氣態(tài)氫化物形成由難到易，氣態(tài)氫化物形成由易到難，化物的形成和穩(wěn)定性逐漸增強穩(wěn)定性逐漸

3、減弱熱穩(wěn)定性3元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變規(guī)律隨著原子序數(shù)遞增原子結(jié)構(gòu)呈周期性變化原子半徑呈周期性變化元素周期律元素主要化合價呈周期性變化元素的金屬性與非金屬形呈周期性變化元素原子的第一電離能呈周期性變化元素的電負(fù)性呈周期性變化按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行排列原則把最外層電子數(shù)相同的元素（個別除外），排成一個縱行周期（ 7 個 短周期（第一、二、三周期）橫行） 長周期（第四、五、六周期） 不完全周期（第七周期）元結(jié)素周主族（第 A 族第 A 族共七個）族（ 18副族（第 B 族第 B 族共七個）期第族（第8 10 縱行）金屬性強零族（稀有氣體）弱判斷實性質(zhì)遞變原子

4、半徑元素性質(zhì)主要化合價驗標(biāo)志非金屬性強弱判斷精品文檔精品文檔4核外電子構(gòu)成原理(1)核外電子是分能層排布的，每個能層又分為不同的能級。12345能層KLMNO最多容納電子數(shù)（2n2）28183250離核遠(yuǎn)近距離原子核由遠(yuǎn)及近能量具有能量由低及高能級sspspdspdf最多容納電子數(shù)2262610261014能量ns(n-2)f(n-1)dnp(2)核外電子排布遵循的三個原理：a能量最低原理b泡利原理c洪特規(guī)則及洪特規(guī)則特例(3)原子核外電子排布表示式：a原子結(jié)構(gòu)簡圖b電子排布式c軌道表示式5原子核外電子運動狀態(tài)的描述：電子云6確定元素性質(zhì)的方法1先推斷元素在周期表中的位置。2一般說，族序數(shù)2=本族非金屬元素的種數(shù)(1 A 族 除外 )。3若主族元素族序數(shù)為m，周