遼寧省錦州市高三質(zhì)量檢測（一）化學(xué)試題及答案

1、遼寧省錦州市2015屆高三質(zhì)量檢測（一）理科綜合化學(xué)能力試題注意事項(xiàng)： 1本試卷分第i卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。 2回答第i卷時(shí)，選出每小題答案后，用2b鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號框涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號框。寫在本試卷上無效。 3答第卷時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。 4考試結(jié)束，將試題卷和答題卡一并交回。 可能用到的相對原子質(zhì)量：o 16 s 32 fe 56 cu 64第i卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7化學(xué)在生產(chǎn)和日

2、常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法錯(cuò)誤的是 a苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng) b葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體 c淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同 d白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可通過過濾方法除去8乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，理論上得到的氯代物最多有幾種 a5種 b6種 c8種 d9種9用眠表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是 a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 lh2o中含有的原子總數(shù)為3na b等物質(zhì)的量的na2o和na2o2中含有的陰離子總數(shù)不同 cimol甲基(14c1h3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8na、9na d. t時(shí)，mgco3的ksp

3、=410-6，則飽和溶液中含mg2+數(shù)目為2l0-3na10.a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由c元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常溫下0.l moll-1丁溶液的ph為13。下列說法正確的是 a元素b在周期表中的位置為第二周期第via族 b元素b、c、d的原子半徑由大到小的順序?yàn)閞(d)r(c)r(b) c1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了約6.021023個(gè)電子 d1.0l 0.lmol-l-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.l mol11.某新型二次鋰離子電池，構(gòu)造如圖所示，電池內(nèi)部

4、是固體電解質(zhì)，充電、放電時(shí)允許li+在其間通過（圖中電池內(nèi)部“”表示放電時(shí)l+的遷移方向），電池總反應(yīng)可表示為：下列說法錯(cuò)誤的是 a該電池的負(fù)極為licoo2 b電池中的固體電解質(zhì)可以是熔融的氯化鈉、干冰等 c充電時(shí)的陰極反應(yīng)：li1-xcoo2+xli+xe-=licoo2 d外電路上的“”表示放電時(shí)的電子流向12已知下表為250c時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。下圖表示常溫時(shí)，稀釋ch3coohhc1o兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液ph隨加水量的變化。依據(jù)所給信息，下列說法正確的是 a向nacl0溶液中通人少量二氧化碳的離子方程式為： 2c1o+ co2+h2o=2hclo+co32- b相同濃度的ch

5、3coona和naclo的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是： c(na+)c(clo)c(ch3coo)c(oh-)c(h+) ca、b、c三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度：cab d圖象中，i表示ch3cooh，表示hc1o，且溶液導(dǎo)電性：cba13向一定量的naoh溶液中逐滴加入aic13溶液，生成沉淀al(oh)3的量隨aic13加入量的 變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是 aa點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：na+、fe3+、so42 -、hco3 bb點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：na+、s2-、so42 -、cl cc點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：ag+、ca2+、no3、na+dd點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：k

6、+、nh4+、i、hco3第卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題（共129分）26.（14分）資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。 (1)有科學(xué)家提出可利用fe0吸收和利用c02，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下： (2)將燃煤廢氣中的c02轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為： 該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式k=_； 已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，co2的轉(zhuǎn)化率如右圖所示，該反應(yīng)的h o(填“”或“”)。若溫度不變，減小反應(yīng)投料比n(h2)/n,(co2)，

7、則k將 （填“增大”、“減小”或“不變”）； (3)在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下： ，現(xiàn)有兩個(gè)相同的恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器i、，在i中充入1mol co2和4mol h2，在中充人1mol ch4和2mol h2o(g)，300下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是 （填正確答案標(biāo)號）； a容器i、中正反應(yīng)速率相同 b容器i、中ch4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同 c容器i中co2的轉(zhuǎn)化率與容器中ch4的轉(zhuǎn)化率之和小于1 d容器i中c02的物質(zhì)的量比容器中的多 (4)華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)co2零排放，其基本原理如右圖所示： 上述生產(chǎn)過程的能量

8、轉(zhuǎn)化方式是_（填正確答案標(biāo)號）； a電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b太陽能轉(zhuǎn)化為電能 e太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 d化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 上述電解反應(yīng)在溫度小于900時(shí)進(jìn)行，碳酸鈣先分解為cao和co2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，陰極反應(yīng)式為3co2+4e- =c+2co32-，則陽極的電極反應(yīng)式為 。27.（15分）無水硫酸銅在加熱至650時(shí)開始分解生成氧化銅和氣體。某活動(dòng)小組通過實(shí)驗(yàn)，探究不同溫度下氣體產(chǎn)物的組成。實(shí)驗(yàn)裝置如下：每次實(shí)驗(yàn)后均測定b、c質(zhì)量的改變和e中收集到氣體的體積。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（e中氣體體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況）： (1)實(shí)驗(yàn)過程中a中的現(xiàn)象是_，d中無水氯化鈣的作用是_； (2)在測量e中氣體體積時(shí)，

9、應(yīng)注意先 ，然后調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管與量氣管的液面相平，若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管，測得氣體體積 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）； (3)實(shí)驗(yàn)中b中吸收的氣體是 ，實(shí)驗(yàn)中e中收集到的氣體是 ，(4)推測實(shí)驗(yàn)中cuso4分解反應(yīng)方程式為_，(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)中理論上c增加的質(zhì)量y3= g; (6)結(jié)合平衡移動(dòng)原理，比較t3和t4溫度的高低并說明理由 。28.（14分）堿式硫酸鐵fe(oh)so4是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下： 已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的ph見下表： 回答下列問題：(1)加入少量nahc

10、o3的目的是調(diào)節(jié)ph在 范圍內(nèi)；(2)反應(yīng)中加入nano2的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式_，(3)堿式硫酸鐵溶于水后生成的fe(oh)2+離子可部分水解生成fe2(oh)42+聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為_； (4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有fe2+及no3-。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有fe2+，應(yīng)使用的試劑為（填正確答案標(biāo)號）； a氯水 bkscn溶液 cnaoh溶液 d酸性kmno4溶液 (5)為測定含fe2+和fe3+溶液中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00ml溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量h

11、2o2，調(diào)節(jié)ph2，加熱除去過量h2o2；加入過量ki充分反應(yīng)后，再用0.1000 moll-1 na2s203標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml。 已知：2fe3+ 2i- =2fe2+ i2，i2+2s2o32- =2i-+ s4o62-，則溶液中鐵元素的總含量為 _gl-1。若滴定前溶液中h2o2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會(huì) （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。（二）選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題做答，并用2b鉛筆在答題卡上把所選題目對應(yīng)題號下方的方框涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定

12、位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。36.化學(xué)選修-2:化學(xué)與技術(shù)（15分） 氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如下圖所示： (1)該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是 ， (2)電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有ca2+、mg2+、so42-等無機(jī)雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式 ，若食鹽水不經(jīng)過二次精制就直接進(jìn)入離子膜電解槽會(huì)產(chǎn)生什么后果 ， (3)右圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）。則b處產(chǎn)生的氣體是 ，e電極的名稱是 。電解總反應(yīng)

13、的離子方程式為 ； (4)從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8 %9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_； (5)已知在電解槽中，每小時(shí)通過1a的直流電可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時(shí)，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342噸m3）1 13m3，電解槽的電流強(qiáng)度1.45 l04a，該電解槽的電解效率為_。37.化學(xué)選修-3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分） 金屬鋁、鐵、銅與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。 (1)聚合硫酸鐵（簡稱pfs）的化學(xué)式為fe(oh)n（so4)（3-n）/2m是常用的水處理劑，與pfs中鐵元素價(jià)態(tài)相同的鐵離子的電子排

14、布式為 (2)下列關(guān)于cu(nh3)4so4、k4fe(cn)6、na3a1f6的說法中正確的有_（填正確答案標(biāo)號）； a三種物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型均有離子鍵和配位鍵 bcu(nh3)4so4中含有nh3分子，其水溶液中也含有大量nh3分子 c三種物質(zhì)的組成元素中第一電離能最大的是氮元素 dk4fe(cn)6與na3aif6的中心離子具有相同的配位數(shù) (3)已知nf3與nh3的空間構(gòu)型相同，但nf3不易與cu2+形成配離子，其原因_， (4)氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖所示），a位置上的cl原子的雜化軌道類型為 。已知其中一種化合物的化學(xué)式為kcucl3

15、，則另一種化合物的化學(xué)式為_； (5)用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)的值。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00g cm3，則銅原子的直徑約為 .pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為 （列式計(jì)算，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。38.化學(xué)選修-5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分） 姜黃素（分子式為c21h20o6）存在姜科植物姜黃等的根莖中，具有抗基因突變和預(yù)防腫瘤的作用，其合成路線如下： iii.e的核磁共振氫譜中有兩個(gè)峰，1molg最多能消耗na、naoh、nahco3的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol。 請回答下列問題：(1)e中含有的官

16、能團(tuán)名稱是 ，(2)b物質(zhì)的名稱為 ，試劑x為_， (3)姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式為_； (4)eg反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；其反應(yīng)類型是_； (5)下列有關(guān)香蘭醛的敘述正確的是 （填正確答案標(biāo)號）； a香蘭醛能與nahco3溶液反應(yīng) b香蘭醛能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng) c能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) d1mol香蘭醛最多能與3mol h2發(fā)生加成反應(yīng) (6)k的同分異構(gòu)體中符合下列信息：含有苯環(huán)；苯環(huán)上只有兩個(gè)支鏈；遇fecl3溶液變色；能與nahco3溶液反應(yīng)。符合上述條件的k的同分異構(gòu)體有_種，其中核磁共振氫譜中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的是 （寫結(jié)構(gòu)簡式）。參考答案化學(xué)7d 8d 9c 10c 11

17、b 12c 13b26（14分）（1）+18.7 kjmol1（2分）（2）c(ch3och3)/ c2(co2) c6(h2)（2分）（2分）；不變（2分）；（3）cd（2分，少一個(gè)得1分，多選或錯(cuò)選不得分）（4）ac（2分，少一個(gè)得1分，多選或錯(cuò)選不得分）； 2co324e=2co2o2（2分）27（15分）（1）白色固體變黑（2分）；吸收水蒸氣，防止影響c的質(zhì)量變化（2分）（2）冷卻至室溫（1分）； 偏?。?分）（3）so3（1分）； o2（1分）（4）2cuso42cuo+2so2+o2 （2分）（5）0.128（2分）（6）t4溫度更高，因?yàn)閟o3分解為so2和o2是吸熱反應(yīng)，溫度高

18、有利于生成更多的o2（2分）28（14分）（1）4.47.5 （2分）（2）2h+fe2+no2=fe3+noh2o （3分）（3）2fe(oh)2+2h2ofe2(oh)42+2h+ （3分）（4）d（2分） （5）5.6 （2分）； 偏高 （2分）36化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)（15分）（1）氯化鈉、氫氧化鈉（或nacl、naoh）（2分）（2）ca2+co32=caco3（1分）；mg2+2oh=mg(oh)2（1分）；用試劑處理后的鹽水中還含有少量mg2+、ca2+，堿性條件下會(huì)生成沉淀，損害離子交換膜。（2分）（3）h2（1分）；陽極 （1分）； 2cl2h2ocl2h22oh（2分）（4）na2so3cl2h2o=na2so42hcl（2分） （5）93.46%（93.5%或93.4%均可）（3分）（=(w實(shí)/w理)100%=(11332%1.342106)/(1.4921.451043008)= 93.46%）37化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）（1）1s22s22p63s23p63d5或ar3d5（2分）（2）ad（2分，少一個(gè)得1分，多選或錯(cuò)選不得分）（3）n、h、f三種元素的電負(fù)性為f