高二年級期末化學試卷分析

1、高二年級期末化學試卷分析 一、概述市2011年高二期末化學試卷緊扣浙江省化學教學指導意見，嚴格按照下發(fā)的命題要求命題，無偏、難、怪題，體現(xiàn)了新課程的基本理念，重點考查了化學反應原理和實驗化學兩本教材中的基礎知識、基本技能的掌握情況以及學生應具備的接受、吸收、整合化學信息的能力，分析和解決問題的能力以及化學實驗能力。試題重點突出，知識覆蓋面廣，結構合理。試題預計難度0.660.2，實測難度為0.699，偏簡單。二、試題特點高二期末卷對化學反應原理和實驗化學兩本教材中的核心內容進行了比較全面的考查，加強了學生對基礎知識的理解和綜合應用能力的考查，體現(xiàn)出以下一些特點：1.嘗試與高考接軌?；瘜W反應原理

2、和實驗化學內容在高考中出現(xiàn)在兩個大題目中，此次命題25、27題就是模仿高考命題特點和思路命制，期望學生能感受一下，為高三理綜訓練打下鋪墊。 2.體現(xiàn)時代特色。試題在聯(lián)系生產(chǎn)生活、熱點問題等知識方面作了有益的嘗試，如第1題，讓學生樹立節(jié)能減排的意識，并體會化學能在其中發(fā)揮的重要作用；26題結合社會生活熱點命題，很有時效性，通過計算，讓學生很容易認識到“搶鹽風波”的荒謬性，提高學生的科學素養(yǎng)，進而感受到化學是一門有用的學科。3.重視化學用語的考查。正確使用化學用語是學生學好化學的重要前提，它既是高考的必考點，也是學生學習化學的薄弱環(huán)節(jié)。本卷涉及化學用語如離子方程式判斷、熱化學化學方程式書寫、電極反

3、應式書寫、實驗設計、原因理由表述等。4.突出學科內的綜合。如27題，以粗銅提純的電解原理作為物質制備的方法很有創(chuàng)意，再考查物質的分離、提純。很自然的將電解原理、沉淀溶解平衡的應用、分離提純的方法等不同模塊，不同知識點巧妙的綜合在一起。5.重視化學實驗的考查。有關的試題有6、7、11、13、14、18、21題，內容直接來自于教材，26題、27題是以實驗化學中的食醋總酸含量的測定、硫酸亞鐵銨的制備為模板，模仿其中的原理，自編而成，體現(xiàn)出來源于書本而不拘泥于書本，能很好的考查學生理解掌握的程度。6.試題的不足之處主要有：客觀題難度不大，造成整卷難度系數(shù)不達標，重點中學間區(qū)分度不夠；選擇題13、18題

4、出現(xiàn)兩個答案，體現(xiàn)出命題者和審題者不夠細心；整卷題目常規(guī)題多，新穎有創(chuàng)意的題目較少。三、試卷結構及內容分布本次化學試卷的原始分為100分，考試時間為90分鐘。全卷共27題，其中選擇題22題，每小題2分，共44分；填空題3題，共32分；實驗題2題，共24分。全卷考點分布全面合理，化學反應原理和實驗化學內容所占分值3:2，完全符合命題要求。 教材專題客觀題題號分值主觀題題號分值分值合計化學反應原理專題11、3、5、1681010241260專題22、4、12、17、222510專題38、9、10、19、202310實驗化學專題16、11、14、181640專題218專題37、13、18專題421專

5、題515專題6132610專題7132714四、聯(lián)考數(shù)據(jù)統(tǒng)計分析1客觀題知識點分布和考察難度題序知識點平均分難度系數(shù)1節(jié)能減排1.950.972反應自發(fā)性判斷1.860.933電解原理1.610.814化學反應速率比較1.890.945金屬腐蝕及防護1.70.856物質分離提純方法1.530.777物質鑒別1.610.88溶度積的理解1.610.89溶液酸堿性判斷1.850.9310電離平衡移動1.850.9311儀器使用和操作1.720.8612碰撞理論1.280.6413實驗原理1.960.9814海帶中碘元素的分離及檢驗1.570.7915原電池原理1.730.8616可逆反應特點1.6

6、50.8217化學平衡原理1.630.8118化學用語1.670.8419電離平衡原理1.040.5220離子濃度大小比較、守恒1.480.7421化學反應條件的控制1.590.7922化學平衡綜合1.760.88客觀題統(tǒng)計36.530.82全卷統(tǒng)計69.910.699圖表分析：試卷知識點涵蓋了大多數(shù)常考內容，體現(xiàn)基礎性，對于難度較大，高考?？嫉膬热荻鄬哟危嘟嵌确磸涂疾?，加深理解?？陀^題難度較小，難度系數(shù)0.5-0.6之間的有1題（19題），難度系數(shù)為0.6-0.7之間的有1題（12題），難度系數(shù)為0.7-0.8之間的有4題（6、14、20、21），難度系數(shù)為0.8以上的有16題。整體難度系

7、數(shù)0.82，大部分屬于容易題，導致整卷難度系數(shù)不達標，客觀上也造成了重點中學間成績區(qū)分度不大。2主觀題知識點分布和考察難度題序知識點平均分難度系數(shù)23電離平衡的移動、鹽類水解，離子濃度的大小比較，電離平衡常數(shù)6.60.6624熱化學方程式、平衡移動方向判斷、電極反應方程式書寫、電解計算7.860.6625反應速率計算、平衡建立標志、平衡移動相關5.390.5426有效數(shù)字、滴定終點判斷、誤差分析、定量計算6.170.6227活性電極電解時的電極反應式、沉淀溶解平衡的應用、沉淀洗滌時試劑的選擇、數(shù)據(jù)、圖表的分析能力等7.350.53主觀題統(tǒng)計33.370.60全卷統(tǒng)計69.910.699圖表分析

8、：主觀題難度系數(shù)控制得較好，5道題難度系數(shù)比較接近（0.53-0.66），合理。各題各得分點基本按照由簡到難的順序，有利于學生的發(fā)揮。25、26、27三題區(qū)分度較好，出現(xiàn)了難度系數(shù)低于0.5的題目，分別為：25（4）0.36、26（4）0.17、27（2）0.46、27（3）0.37，這些題目中學生得分率不高，需要引起高度重視，在試卷講評時要著重分析3各?？陀^題、主觀題、總成績統(tǒng)計圖表分析：客觀題最高分與最低分相差15.18，29校平均難度系數(shù)只有0.82，導致了學校間差距較小，尤其是重點中學間，區(qū)分度不夠，但是這樣的結果卻有利于普通中學學生，讓他們有一種學了有效果的感覺，有力于提振信心。主觀

9、題最高分與最低分相差27.36，29校平均難度系數(shù)0.60，由圖可知主觀題無論是重點中學間或其他中學間都由較好的區(qū)分度，難度也很合適，從命題策略角度看達到了預期的目的。 總分平均分有一定的梯度，前6所學校區(qū)分度不明顯，到后面呈現(xiàn)臺階式發(fā)展，“集團”現(xiàn)象明顯。4各分數(shù)段人數(shù)情況統(tǒng)計（總人數(shù)：14542人）分數(shù)檔90檔80檔70檔60檔50檔40檔30檔30下人數(shù)255029142573228817871273704453百分率17.5%20.0%17.7%15.7%12.3%8.8%4.8%3.1%圖表分析：整卷平均分為69.9分，學生主要集中在90分檔、80分檔、70分檔合計55.2%，人數(shù)不

10、符合正態(tài)分布，顯示本卷區(qū)分度不夠理想五、學生答題典型錯誤及原因分析客觀題由于整體難度較小，我們只選擇難度系數(shù)小于0.8的題目進行分析。6題：本題主要考查物質分離提純方法的選擇，正確選項c，統(tǒng)計結果選a11.19%，選b8.44%，選c76.59%，選d3.75%，a、b、d三個選項均直接來自于實驗化學課題內容，學生出現(xiàn)錯誤說明基礎知識不夠扎實。12題：本題考查學生應用碰撞理論解釋外界條件對反應速率的影響，正確選項c，統(tǒng)計結果選a18.63%，選b3.14%，選c63.95%，選d14.24%，錯誤的原因是有些學生對碰撞理論非常陌生，根本不知如何選擇，瞎蒙一個。由于這個理論不常用，當時老師講過去

11、以后也就沒強調，造成學生遺忘。19題：本題考查電離平衡知識，要求學生結合導電性變化分析出弱電解質稀釋過程中各種量的變化情況，屬于較難題，正確選項c，統(tǒng)計結果選a9.16%，選b26.68%，選c52.01%，選d12.06%，選b的同學認為醋酸稀釋過程中粒子濃度應該減少，所以c點h+濃度應該最小，錯誤原因是沒有理解圖像意義，導電性是由離子濃度決定的，a點導電性最弱，則離子總濃度最少，由于溶液中的主要離子是h+和ch3coo-，且濃度近似相等，所以a點h+濃度也最小；醋酸稀釋過程中電離程度始終在增大，所以c點電離程度最大。20題：本題考查離子濃度大小比較，溶液中微粒的守恒關系。正確選項d，統(tǒng)計結

12、果選a8.18%，選b3.69%，選c14.04%，選d74.06%。本題型屬于?？碱}，相信老師也進行過強化訓練，但是選a、b、c的還有不少，主要是方法不得當，比如c，抓住三種微粒均含碳元素，可知這是個物料守恒式?？陀^題錯誤及歸因主要來自于各改卷小組的反饋整理所得。23題：考查學生對弱電解質的電離平衡和水解平衡的理解和相關規(guī)律的應用。主要錯誤點有：（2）題不少學生寫了2個離子方程式：一個是naoh和ch3cooh，一個是ch3coo-的水解，屬于審題不清（3）題題目只要求寫出溶質，有些同學畫蛇添足寫出兩者量的相對大小，結果寫錯而不得分；還有些學生缺乏分析問題的方法，沒有抓住氫離子的濃度比氫氧根

13、離子的濃度大這個條件，從而錯誤地判斷其中一種溶質為氫氧化鈉，出現(xiàn)這種問題與我們平時習慣用已知溶質去比較離子濃度的大小，缺乏逆向思維的鍛煉不無關系。（5）題錯誤答案主要是：ch3coona溶于水后電離吸熱（或水解吸熱），導致溫度下降，使平衡逆移，ph變大。實際上影響醋酸電離平衡的因素很多，答題時應該抓主要矛盾，即應該從c(ch3coo-)增大導致醋酸電離平衡右移，c（h+）減少，ph增大；還有同學從ka角度分析，認為ka不變，當c(ch3coo-)增大時，c(h+)降低，ph變大，錯誤的原因是認為ka=c(ch3coo-) c（h+）24題：考查學生對反應熱、化學平衡、原電池、電解池相關知識的理

14、解和應用。主要錯誤點有：（1）學生不會用濃度商和平衡常數(shù)的關系來判斷反應進行的方向，導致誤選。（3）負極電極反應式的書寫不會，方法可以是將正極反應式寫好，再用總方程式相減即得答案，學生可能也知道方法，可能是老師平時講方法后學生練習比較少，導致沒有及時鞏固落實。（4）錯誤答案有：112、224、0.56、560。主要原因是沒有掌握用得失電子守恒方法建立關系式求解，有些學生沒注意單位是ml。25題：考查了反應速率計算、平衡建立標志、平衡移動相關等相關知識。主要錯誤點有： （1）書寫不規(guī)范，很多學生寫成mol/lmin；審題不仔細，容器體積2l沒有注意，導致計算錯誤。 （2）漏選e的比較多，少數(shù)學生

15、多選了b，可能都未注意鎢的狀態(tài)是固體。 （3）第一空：答題不規(guī)范，如增加反應物的量、濃度等；很多學生誤寫為增加鎢的量，未注意鎢是固體；少數(shù)學生把改變條件寫作升高溫度和升高壓強,沒有理解圖像意義。作圖題：未按要求注明正逆、沒有標相等。（4）普遍的錯誤是由于第三小題，很多學生的答題為加入少量的碘，以平衡移動入手，沒有答出循環(huán)的概念；一些學生則從能量角度入手，wi2的分解需要吸熱，降低了燈泡的溫度，防止鎢絲燒斷；少數(shù)學生把wi2 寫成wi。實際上題目中提供了兩個溫度數(shù)據(jù)，顯然應該朝著溫度對平衡影響的方向進行答題，反應出學生審題不夠仔細，理解不夠深刻，文字表達能力薄弱。 26題：考查了定量實驗中有效數(shù)

16、字、滴定終點判斷、誤差分析、定量計算等相關知識。主要錯誤點有：（1）錯誤主要是讀數(shù)為23.90，24.30或者24等，讀數(shù)不準確或者未注意有效數(shù)字。（2）滴定終點答案形式較多：a.溶液恰好從有色變?yōu)闊o色b.溶液由黃色變?yōu)闊o色c.紫紅色褪去d.溶液變?yōu)樗{色。錯誤原因為審題不清。還有如e.等到溶液變?yōu)闊o色f.溶液褪色且靜置一段時間不變色g.錐形瓶內溶液變?yōu)闊o色時停止滴定h.溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘不褪色,或3or5分鐘不變色。上述答案均為答題不規(guī)范。（3）主要是計算錯誤，學生對于多步反應計算問題采用關系式法不是很熟練，同時在單位換算、數(shù)據(jù)處理等方面能力很薄弱，可能是平時計算器用慣的緣故。（4）

17、要么多選或少選27題：以制備并提純硫酸銅為線索，考查活性電極電解時的電極反應式、沉淀溶解平衡的應用以及沉淀洗滌時試劑的選擇，對數(shù)據(jù)、圖表的分析能力等。主要錯誤點有：i常見錯誤：對題意沒有很好分析將鐵失電子的式子錯寫成oh-失電子；電解產(chǎn)物判斷失誤，寫成fe-3e-=fe3+（1）得分較低，常見錯誤：離子方程式配平錯誤沒有仔細閱讀流程圖，寫成2fe2+h2o2=2fe3+2oh-得失電子錯誤放出o2在第i題中沒想到鐵，就沒法用h2o2實現(xiàn)氧化還原反應（2）第一空常見錯誤寫成氨水或氫氧化鈉或硫酸，未考慮到除雜不能引進新雜質的原則。第二空，常見錯誤2.43.1，2.46.5沒有讀懂題意（3）不能正確

18、的表達；較多地寫成蒸發(fā)失水，或氧化分解，（5）問題指向不夠準確，導致常見錯誤“提純”或“洗滌”；沒有讀懂題目意思寫成“抽濾”“熱過濾”五、啟示與建議1.認真分析，上好講評課我們要提高試卷講評課的質量，首先要分析、歸納學生的主要錯誤及錯誤原因，作適當歸納與拓展，切忌就題論題，充分發(fā)揮習題的應有價值，其次講評課時讓學生充分發(fā)言，講如何審題，考查哪些知識點，用什么方法解題，充分暴露學生的想法才能抓住問題的關鍵，最后精心梳理知識、方法，讓學生學會反思。2. 回歸課本，夯實基礎?！半p基”是學生能力提高的前提，是分析，判斷，解答問題的依據(jù)，離開了基本知識和基本技能，任何提高學生能力，提高教學質量的方法都是毫無意義的。所以課堂教學要以省化學教學指導意見為依據(jù)，以教材為本，循序漸進，注重落實。此次期末卷考到大量“雙基”內容，對于檢驗學生落實情況，夯實基礎很有好處，但是許多題目我們老師認為是送分，可實際得分不甚理想，說明許多同學沒有真正落實，書看得少，理解的不透，眼高手低，盲