高中化學《原子核外電子運動-原子核外電子排布》同步練習8 蘇教版選修3

1、（蘇教版）物質(zhì)結構與性質(zhì)課時練習3 （專題2 第一單元）原子核外電子排布(基礎練習)一、選擇題1下列能級的能量大小比較，正確的是 （ ）AE(4s)E(3d) BE(6p)E(5f) CE(6s)E(5p) DE(4d)E(5p)2下列符號不符合事實的是 （ ） A4s2 B2p10 C3d6 D5f143以s、p、d、f的排序，各能級可容納的電子數(shù)依次為 （ ） A1、3、5、7 B2、6、10、14C1、2、3、4 D2、4、6、84“各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結論的理論是（ ） A構造原理 B泡利原理 C洪特規(guī)則 D能量最低原理5基態(tài)碳原子的最外能層的各

2、能級中，電子排布的方式正確的是 （ ） A B C D6電子排布在同一能級時，總是 （ ） A優(yōu)先單獨占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同B優(yōu)先單獨占據(jù)不同軌道，且自旋方向相反C自由配對，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相同D自由配對，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相反7下列圖象中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關的是 （ ）A B C D8以下基態(tài)原子的電子排布式不符合構造原理的是 （ ） A1s22s22p63s23p63d74s2 B1s22s22p63s23p63d54s1C1s22s22p63s23p63d104s2 4p1 D1s22s22p63s23p64s2 9下列粒子中，電子排布式為1s22s2

3、2p63s23p6的有 （ ） ASc3+ BMg2+ CCl DBr10下列化學用語，不能表示氯離子的是 （ ）ACl B C D1s22s22p63s23p611A原子的結構示意圖為。則X、Y及該原子3p能級上的電子數(shù)分別為（ ） A18、6、4 B20、8、6 C18、8、6 D1520、38、1612.若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是 （ ）A該元素基態(tài)原子中共有3個電子 B該元素原子核外有5個電子層C該元素原子最外層共有3個電子 D該元素原子M能層共有8個電子13下列電子排布式或軌道表示式正確的是 （ ）AC原子的軌道表示式：BCa原子的電子排布式：1s2

4、2s22p63s23p63d2CN原子的軌道表示式：DBr的電子排布式Ar 3d104s24p6二、填空題14請將下面有關原子核外電子排布原理敘述填寫完整：（1）能量最低原理:原子核外電子先占有能量 的軌道然后依次進入 的軌道。（2）泡利不相容原理:每個原子軌道上最多只能容納 個自旋狀態(tài) 的電子。（3）洪特規(guī)則:原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時電子盡可能分占不同的原子軌道， 自旋狀態(tài) 同， 時能量最低。12寫出下列符號中數(shù)字的含義：1s2：1_ 、2 _；3d6：3_ 、6 _；15.寫出下列元素的電子排布式:Na： K： Rb： 16.畫出下列元素的軌道表示式:C： Na： N： M

5、g： （蘇教版）物質(zhì)結構與性質(zhì)課時練習3 （專題2 第一單元）原子核外電子排布(基礎練習)參考答案一、選擇題1D 2B 3B 4B 5C 6A 7D 8B 9A 10BC 11B 12.B 13D二、填空題14（1）能量最低原理。原子核外電子先占有能量低的軌道然后依次進入能量較高的軌道。（2）泡利不相容原理。每個原子軌道上最多只能容納兩個自旋狀態(tài)不同的電子。（3）洪特規(guī)則。原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時電子盡可能分占不同的原子軌道， 自旋狀態(tài)相同， 全充或半充滿時能量最低。12略15. 1s22s22p63s11s22s22p63s23p64s11s22s22p63s23p64s23

6、d104p65s116. C： Na： N：Mg:（蘇教版）物質(zhì)結構與性質(zhì)課時練習3 （專題2 第一單元）原子核外電子排布(鞏固練習)班級 姓名 學號 一、選擇題1構造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低。若以E(nl)表示某能級的能量，以下各式中正確的是 （ ）AE(4s)E(3s)E(2s)E(1s) BE(3d)E(4s)E(3p)E(3s) CE(5s)E(4f)E(4s)E(3d) DE(5s)E(4s)E(4f)E(3d)2人們常將在同一原子軌道上運動的，自旋方向相反的2個電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”。以下有關主族元素原子的

7、“未成對電子”的說法，錯誤的是 （ ）A核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子” B核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子” C核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對電子”D核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”3下圖中，能正確表示基態(tài)硅原子的是 （ ）A B C D4以下電子排布式表示基態(tài)原子電子排布的是 （ ） A1s22s22p63s13p3 B1s22s22p63s23p63d104s1 4p1 C1s22s22p63s23p63d24s1 D1s22s22p63s23p63d104s2 4p1 5當

8、碳原子的核外電子排布由轉變?yōu)闀r，下列說法正確的是（ ） A碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài) B碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)C碳原子要從外界環(huán)境中吸收能量 D碳原子要向外界環(huán)境釋放能量6下列軌道表示式能表示磷原子的最低能量狀態(tài)的是 （ ）7下列原子的外圍電子排布式正確的是 （ ）AZn3d104s2BCr 3d44s2CGa 4s24p2DS3s23p48下列原子中的未成對電子數(shù)最多的是 （ ）A氮B硒C鉻D銅9具有如下電子層結構的原子，其相應元素一定屬于同一主族的是 （ ）A3p軌道上有2個未成對電子的原子和4p軌道上有2個未成對電子的原子B3p軌道上只有1個空軌道的原子和4p軌道上只有1個空軌道的原子C最外

9、層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2p6的原子D最外層電子排布為ls2的原子和最外層電子排布為2s2的原子二、填空題10寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式： （1） N （2）Ne （3） S （4）Ca （5）29Cu （6）32Ge 11填寫下表：粒子符號核電荷數(shù)核外電子 數(shù)電子排布式電子層數(shù)最外層電子數(shù)Kr81618Fe1s22s22p63s23p63d64s2Na+24410012以下是表示鐵原子和鐵離子的3種不同化學用語。結構示意圖電子排布式電子排布圖（軌道表示式）鐵原子1s22s22p63s23p63d64s2鐵離子1s22s22p63s23p63d5 鐵原子最外層電子數(shù)為 ，鐵在發(fā)生化學反應時，參加反應的電子可能是 。請你通過比較、歸納，分別說出3種不同化學用語所能反映的粒子結構信息。（蘇教版）物質(zhì)結構與性質(zhì)課時練習3 （專題2 第一單元）原子核外電子排布(鞏固練習)參考答案一、選擇題1AB 2BD 3A 4D 5AC 6C 7A 8C 9BD二、填空題10（1）1s22s22p3（2）1s22s22p6（3）1s22s22p63s23p4（4）1s22s22p63s23p64s2（5）1s22s22p63s23p63d104s1 （6）1s22s22p63s23p63d104