(完整版)焓教學(xué)設(shè)計.doc

1、課題化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（第2 課時）授課人霍超遠(yuǎn)（青島58 中）課型新授課教材魯科版新課標(biāo)實驗教科書化學(xué)反應(yīng)原理（選修）第 1 章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化第 1 節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（第2 課時）知識與技能：教學(xué)目標(biāo)1. 了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的特點及原因2. 了解焓變的含義及其表示方法，理解焓變是反應(yīng)熱的定量表達(dá)方式3. 掌握熱化學(xué)方程式的書寫和意義過程與方法通過聯(lián)想、探究、交流研討等活動，加強學(xué)生互動和師生互動，培養(yǎng)學(xué)生的動手、動腦的能力以及獲取、分析處理、歸納信息的能力。情感態(tài)度與價值觀：重點和難點教學(xué)方法教學(xué)設(shè)計思想使學(xué)生能從能量角度比較深刻的了解化學(xué)科學(xué)對人類的貢獻(xiàn)，通過進(jìn)一步了解化學(xué)的研究

2、特點，激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣，建立基本的化學(xué)科學(xué)思維。重點： 1. 焓變與熱效應(yīng)的關(guān)系2. 熱化學(xué)方程式的書寫難點：焓變在化學(xué)方程式中的應(yīng)用問題組合作探究式由于本節(jié)內(nèi)容較抽象，故在教學(xué)中采用問題組合作探究教學(xué)，對問題層層設(shè)置，使學(xué)生順利突破思維障礙。物質(zhì)的具有的能量可用焓描述，對其做介紹后可自然引出焓變的概念。在講述的過程中應(yīng)對比熱效應(yīng)和焓變的關(guān)系，然后進(jìn)一步闡明熱化學(xué)反應(yīng)，介紹熱化學(xué)方程式的寫法，其具體表示含義和注意事項是本節(jié)課應(yīng)重點說明的地方。在學(xué)生熟悉了相關(guān)概念后，再進(jìn)行焓變定量計算的教學(xué)，由淺到深，層層遞進(jìn)。本節(jié)課為第2 課時。一、知識的本體脈絡(luò)。通過情景設(shè)置建立焓變的概念，接下來對通過用焓變

3、描述化學(xué)反應(yīng)吸放熱進(jìn)一步鞏固焓變的概念，通過分析圖像引申出熱化學(xué)方程式，提升至運用層次。本節(jié)課分為兩個板塊。1.焓變的概念、焓變與熱效應(yīng)的關(guān)系2.熱化學(xué)方程式的書寫二、學(xué)生認(rèn)知脈絡(luò)。通過高中化學(xué)必修模塊的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)了解了化學(xué)鍵、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成等內(nèi)容。對化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)有了定性的認(rèn)識。本節(jié)課首先通過能量變化圖引入焓變的概念，建立起焓變與吸放熱的定性關(guān)系，再通過對焓變的理解，根據(jù)能量變化圖像判斷出反應(yīng)H 2(g)+1/2O 2(g)= H 2 O（ l）的 H 值，將定性判斷自然提升為定量表示。接下來對以上反應(yīng)中的物質(zhì)狀態(tài)、計量系數(shù)、反應(yīng)方向

4、等進(jìn)行變式，學(xué)生通過對比，順利總結(jié)出書寫熱化學(xué)方程式的規(guī)律。定量處理化學(xué)反應(yīng)中的能量問題必然涉及若干概念、規(guī)則和定義，這對學(xué)生來說是一個很大的跨越。故需把復(fù)雜問題簡單化，抽象問題通俗化。三、課堂問題線索通過情景設(shè)置引出焓變的概念，在接下來分析圖像過程中得出焓變與熱效應(yīng)的關(guān)系，進(jìn)一步鞏固對焓變概念的理解， 最后通過熱化學(xué)方程式的書寫來熟練運用焓變定量表示反應(yīng)熱。四、情景創(chuàng)設(shè)從學(xué)生熟悉的化學(xué)能與熱能之間的轉(zhuǎn)化出發(fā)提出問題， 進(jìn)而提出定量表示能量變化的方法和概念，激發(fā)學(xué)生興趣。教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動我們來看兩則消息：情景設(shè)置1、在 2009 哥本哈根氣候大會上，中國宣布到2020觀察、傾聽、思課堂

5、引入年， CO2 排放將比2005 年下降40% 45%，這意味著將減考。感受身邊的排幾十億噸 CO2。從 2006 年到 2008 年 , 中國節(jié)能約 2 9 化學(xué)。億噸標(biāo)準(zhǔn)煤 , 相當(dāng)于減少 CO2排放 6 7 億噸。從長遠(yuǎn)看 , 低碳經(jīng)濟是世界經(jīng)濟發(fā)展的一個趨勢， 也有利于我國經(jīng)濟結(jié)構(gòu)調(diào)整和實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。2、青島市2002 年將天然氣進(jìn)青確定為市辦12 件實事之一， 經(jīng)過幾年努力， 青島人的廚房從液化氣時代， 步入天然氣時代。 2003 年青島市正式成為“國家清潔能源汽車重點推廣應(yīng)用城市”，至今已有2 萬多輛公交車、出租車改“喝”天然氣。青島為什么大力推廣使用天然氣，這與國家節(jié)能減排長

6、遠(yuǎn)規(guī)劃有何關(guān)系？板書第 1 節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（第2 課時）化學(xué)反應(yīng)的焓變設(shè)計意圖以新聞熱點及惠民工程作為情景設(shè)置， 激發(fā)學(xué)生探究的興趣和愿望。過渡物質(zhì)固有的很多性質(zhì)，我們都有用相關(guān)的物理量來描述，傾聽、理解通過常見物理引導(dǎo)例如質(zhì)量、 體積、密度等， 那么物質(zhì)具有的能量又應(yīng)怎樣量直接引出來衡量呢？科學(xué)家定義了一個稱為“焓” 的物理量來衡量“焓”的定義。物質(zhì)能量的相對高低。板書一、焓和焓變1、 焓：用于描述物質(zhì)能量的物理量符號： H 單位： kJ mol -1引導(dǎo)在反應(yīng)過程中， 又如何知道吸放熱的多少呢？我們用焓變來表示。反應(yīng)產(chǎn)物總焓與反應(yīng)物的總焓之差稱為焓變。等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變就等于反

7、應(yīng)熱。板書2、焓變 符號： H單位： kJ mol -1 H=H （反應(yīng)產(chǎn)物） H （反應(yīng)物）焓變就是恒壓條件下的反應(yīng)熱問題組 1能量能量（焓變與通過圖像分析，熱效應(yīng)的讓學(xué)生更為直關(guān)系）分析圖像觀的判斷焓變討論、交流與反應(yīng)熱的關(guān)問題組 1：如圖所示小組匯報所得系1、以上反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？你判斷的依據(jù)是結(jié)果什么？2、兩反應(yīng)的焓變?yōu)檎颠€是負(fù)值？與吸放熱有何關(guān)系？板書E(反應(yīng)物 )E( 產(chǎn)物 ) H0反應(yīng)放熱E(反應(yīng)物 )0反應(yīng)吸熱過渡有了焓變這個物理量, 我們就可以定量表示反應(yīng)中的能量傾聽變化了。變式練習(xí)變式： 參照反應(yīng) H 2(g)+1/2O 2(g)= H 2O（ l ）的能量對反

8、應(yīng)歷程的示意圖，可知該反應(yīng)的H=_ 。H2 (g)+1/2O 2(g)能量285.8KJ ?mol-1分析圖像通過運用焓變根據(jù)焓變的定的概念進(jìn)行簡義進(jìn)行簡單計單計算，得出焓算變的值。 將焓變由定性提升為定量表示。H2O(l)反應(yīng)歷程引入熱化我們把這種變化過程表示為：學(xué)方程式H 2(g)+1/2O 2(g)= H 2O（ l） H= -285.8kJ mol -1 學(xué)這個方程式和一般的化學(xué)方程式有何不同？板書二、熱化學(xué)方程式1、概念：能夠表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式問題組 21、根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷下列書寫是否正確？（熱化學(xué) H 2(g)+1/2O 2(g)= H 2O（ g） H= -285.8

9、kJ mol -1 學(xué)方程式書 2H 2(g)+ O 2(g)= 2H 2O（ l ） H= -285.8kJ mol -1學(xué)寫） H 2O（ l） = H 2(g)+1/2O 2(g) H= -285.8kJ mol -1學(xué)交流研討根據(jù)以上分析， 請大家進(jìn)行交流， 試討論總結(jié)書寫熱化學(xué)歸納提升方程式應(yīng)注意哪些問題？并將你總結(jié)的規(guī)律寫在導(dǎo)學(xué)案上。組織學(xué)生提煉、總結(jié)規(guī)律。板書2、 熱化學(xué)方程式的書寫（投影）書寫熱化學(xué)方程式的注意事項：(1)需注明反應(yīng)的溫度和壓強。不指明則默認(rèn)常溫常壓(2)要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。用g、 l 、 s 分別表示氣、液、固。(3) 熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)

10、表示物質(zhì)的量，對比，判斷熱化學(xué)方程式同時體現(xiàn)了熱效應(yīng)。思考小組討論、交流匯報討論結(jié)果討論、總結(jié)到黑板板書點評、補充得出規(guī)律閱讀教材 P7，并對照投影答案對自己的規(guī)律進(jìn)行整理加強對定性描述到定量表示轉(zhuǎn)化的理解對學(xué)生熟悉的反應(yīng)進(jìn)行多種變式，既得出歸律，又降低認(rèn)知難度，使抽象問題具體化通過規(guī)律總結(jié)，提升學(xué)生的認(rèn)知層次它可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。 對于相同物質(zhì)的反應(yīng)， 當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其 H 也不同。（ 4）反應(yīng)逆向進(jìn)行時， H 的數(shù)值只改變符號，絕對值不變。鞏固練習(xí)：1、 試比較下列熱化學(xué)方程式中焓變的大小H 2(g)+1/2O 2(g)= H 2O（ l） H 1=akJ mol -1 學(xué) H

11、2(g)+1/2O 2(g)= H 2O（ g） H 2=bkJ mol -1 學(xué)2、寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（ 1）N 2 (g)與 H 2 (g) 反應(yīng)生成 1molNH 3 (g) ，放出 46.1kJ 熱量。(2)1molC（石墨）與適量 H 2O(g) 反應(yīng)生成 CO(g) 和 H 2 (g) ，吸收 131.3kJ 熱量。學(xué)生練習(xí)，并到 練習(xí) 1 的設(shè)置是黑板書寫熱化 為了讓學(xué)生在學(xué)方程式對焓變進(jìn)行大小比較時就注意“ -”的問題。練習(xí) 2 的設(shè)置：發(fā)現(xiàn)學(xué)生在書寫熱化學(xué)方程作業(yè)一、教材 P9“遷移應(yīng)用”第2、3 兩題二、 課下探究 若以 C 表示煤， C 8H18 表示汽油， C 3H 8 表示石油液化氣。煤、汽油、石油液化氣、天然氣、乙醇完全燃燒的熱化學(xué)方程式可以分別表示為：C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ； H = -393.6kJ/molC H(l)+25/2O(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ； H = -5472kJ/mol8182C H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4HO(l) ； H = -2220kJ/mol32CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l) ； H =-889.6kJ/molC H5OH(l)+3O(g)=2CO2(g)+3HO(l) H =-13