遼寧省丹東市五校2021屆高三化學上學期12月聯(lián)考試題﹙含答案﹚

1、遼寧省丹東市五校2021屆高三化學上學期12月聯(lián)考試題可能用到的相對原子質量：N :14H:1O :16Cu: 64第 I 卷（選擇題） 一、單選題。（每題 3 分，共 45 分）1化學與人類生產、生活密切相關，下列敘述中正確的是() A泰國銀飾與土耳其彩瓷是“一帶一路”沿線國家的特色產品，其主要成分均為金屬材料B. 抗新冠疫情過程中，公共場所常用“84 消毒液”消毒處理， 該物質的有效成分是次氯酸鈣C我國近年來大力發(fā)展核電、光電、風電、水電，電能屬于一次能源 D石墨烯彈性氣凝膠制成的輕質“碳海綿”可用作處理海上原油泄漏的吸油材料2下列各組物質的分類或描述正確的是()混合物：氯水、氨水、水玻璃

2、、水銀、食醋、淀粉 CO2、NO2、P2O5 均為酸性氧化物 同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨 強電解質溶液的導電能力一定強 有單質參加的反應或有單質產生的反應是氧化還原反應 “華為麒麟 980”手機芯片的主要成分是二氧化硅“火樹銀花”的煙花利用了金屬元素的物理性質ABCD3設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是() A標準狀況下，2.24 L NO 與 1.12 L O2 混合后氣體分子總數(shù)為 0.1NA B50 mL12 mol/L 鹽酸與足量 MnO2 加熱反應，轉移的電子數(shù)目為 0.3N A C向含 0.1 molNH4Al(SO4)2 的溶液中滴加 NaOH 溶液至

3、沉淀恰好完全溶解，消耗 OH-數(shù)目為 0.5NAD電解精煉銅時，若陰極得電子數(shù)為 2NA，則陽極質量減少 64 克4常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（） A澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B由水電離產生的 c(H+)=10-13molL-1 的溶液：K+、Na+、ClO、AlO2 -CPH=7 的溶液中：Fe3+、NH4 + 、NO3 - 、SO4 2-D在酸性 KMnO4 溶液中：K+、Na +、I-、SO42-5下列表示正確的是117A中子數(shù)為 176 的某核素:176 TsBN2 分子的結構式:NNC26Fe2+的結構示意圖D基態(tài) C 原子 2p 能

4、級電子軌道表示式：6硼氫化鈉(NaBH4)在工業(yè)生產中應用廣泛。它在催化劑作用下與水反應獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列說法正確的是ANaBH4 中 B 元素的化合價為5 價BNaBH4 與水反應的離子方程式為：BH4-+ 4H2O = B(OH) 4-+ 4H2C若用 D2O 代替 H2O，反應后生成的氣體只有 HDD水在此過程中作還原劑7下列離子方程書寫正確的是()A向碳酸氫鈉溶液中加入足量氫氧化鋇溶液： HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3 +H2OB Fe2 O3 溶于過量氫碘酸溶液中： Fe2O3 +6H+ =2Fe3+ +3H2OC向硫酸鋁溶液中加入過量氨水： Al

5、3+ +4NH3gH2O=AlO - +4NH4 + +2H2OD電解飽和食鹽水：2Cl + 2H+ Cl2+ H28某水溶液中可能存在 Na+、Al3+、Fe2+、NH4 + 、NO3 - 、CO 32- 、SO4 2- 中的若干種離子，且各離子的物質的量相同取該溶液進行如下實驗：下列判斷正確的是()A溶液中一定不存在 Na+ B白色沉淀一定是 Al(OH)3C溶液中一定存在 Al3+、Fe2+、NO3 - 、NH4 + DA 是 CO2 ，B 是 NH39以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）的工藝流程如下，下列說法中， 不正確的是A. 采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止 N

6、aClO2 受熱分解 B從母液中可以提取 Na2SO4C反應 2 中，H2O2 做氧化劑D反應 1 中，每生成 1 mol ClO2 有 0.5 mol SO2 被氧化10用下列實驗裝置進行相應實驗，裝置正確且能達到相應實驗目的的是（ ）A用所示裝置分離 I2 和 NH4Cl 固體B制備 NaHCO3C 干燥、收集氨氣并吸收多余的尾氣D用于驗證犧牲陽極的陰極保護法11短周期主族元素 R、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，由這些元素組成的物質之間的 轉化關系如圖所示，其中，c、d 為單質，a、b、g 為二元化合物。b、g 分別是 10 電子 分子、18 電子分子。下列說法正確的是( )A簡單離子半

7、徑：YZX Be 和 f 含化學鍵類型相同C0.1 molL1 的 e 和 f 溶液，后者 pH 較大 D含 X、R、Z 三種元素的化合物只有一種12十九大報告中提出要“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對大氣污染防治比過去要求更高。 硫化氫空氣質子交換膜燃料電池實現(xiàn)了發(fā)電、環(huán)保的有效結合，已知：2H2S(g)+O2(g) = S2(s)+2H2O(l)H = -632 kJ/mol，下列說法正確的是（）A電極 a 發(fā)生反應為還原反應B標準狀況下，每 11.2 L H2S 參與反應，有 1 molH+經固體電解質膜進入正極區(qū)C當電極 a 的質量增加 64 g 時，電池內部釋放 632 kJ 的熱能D電極

8、 b 上發(fā)生的電極反應為 O2 +2H2O+4e-= 4OH-13在恒溫條件下，向盛有食鹽的 2L 恒容密閉容器中加入 0.2mol NO2、0.2moI NO 和0.1mol Cl2，發(fā)生如下兩個反應：2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g)H10 平衡常數(shù) K12NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)H20 平衡常數(shù) K 210 分鐘時反應達到平衡，測得容器內體系的壓強減少 20%，10 分鐘內用 ClNO(g)表示 的平均反應速率 v(ClNO)=7.510-3mol/(Lmin)。下列說法正確的是A平衡時 NO2 的轉化率為 50% B平衡后 c(NO)=2

9、.510-2molL-1C其它條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，則平衡常數(shù) K 2 增大D反應 4NO2 (g)+2NaC1(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2 (g)的平衡常數(shù)為 K2 K114多相催化反應是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。如圖，我國學者發(fā)現(xiàn) TC 時，甲醇(CH3OH)在銅基催化劑上的反應機理如下(該反應為可逆反應)：下列有關說法正確的是A反應 I 和反應相比，反應 I 更容易發(fā)生 B反應 I 為 CH3OH(g)=CO(g)+2H2 (g) H0C通過控制催化劑的用量可以控制反應的速率和反應進行的程度 DCH3OH(g)與 H2O(g)在高溫條件下更容

10、易反應- 215以反應 5H2C2O42 MnO4 6H=10CO22Mn8H2O 為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，分別量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液，迅速混合并開始計時， 通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。編號H2C2O4 溶液酸性 KMnO4 溶液溫度/濃度/(mol/L)體積/mL濃度/(mol/L)體積/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050下列說法不正確的是A實驗和實驗是探究溫度對化學反應速率的影響，實驗和實驗是探究濃度對化學反應速率的影響B(tài)實驗所加的 H2C2O4 溶液均

11、要過量C若實驗測得 KMnO4 溶液的褪色時間為 40s，則這段時間內平均反應速率 (KMnO4)1.710-4 mol/(Ls)D實驗和實驗起初反應均很慢，過一會兒反應速率突然增大，可能是生成的Mn2對反應起催化作用第 II 卷（非選擇題）16（14 分）高鐵酸鹽是優(yōu)良的多功能水處理劑。K2FeO4 為紫色固體，可溶于水，微溶 于濃 KOH 溶液，難溶于有機物；在 05、強堿性溶液中比較穩(wěn)定，在酸性、中性溶 液中易分解放出 O2。某實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）?；卮鹣铝袉栴}：裝置如圖所示， 夾持、加熱等裝置略。（1）儀器 a 的名稱是_ _，裝置 B 中除雜質所用試劑是 ，裝置 D

12、的作用是_ _。（2）C 中反應為放熱反應，而反應溫度須控制在 05，采用的控溫方法為_ _， 反應中 KOH 必須過量的原因是_ _。（3）寫出 C 中總反應的離子方程式：_ _。（4）取 C 中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液 a，經檢驗氣體中含有 Cl2。取少量 a，滴加 KSCN 溶液至過量，溶液呈紅色。溶液變紅可知 a 中含有 離子，但該離子的產生不能判斷一定是 K2FeO4 將 Cl-氧化，還可能由反應 產生（用離子方程式表示）。17（14 分）(1)含氮廢水是造成水體污染的重要原因之一。研究含氮廢水的處理對水體凈化有重要意義。利用 O2 和 H2 可高效去除水體中同時

13、存在的 NH 4 +和 NO 3- 。具體方法是：先利用氧氣將 NH 4+ 氧化成 NO 3 -，再利用 H2 將 NO 3 -還原為N2 (2NO3 - +5H2N2+2OH-+4H2O)。寫出 N2 的電子式 。利用氧氣氧化N H4 + 的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。若完全處理含 100g 含 NH4NO3 4的廢水，至少需要標準狀況下的 H2 L。該污水處理的好處是 （列舉一條即可）（2）堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池， 其構造如圖所示。放電時總反應為 Zn+2H2O+2MnO2=Zn(OH)2+2MnOOH。從廢舊堿性鋅錳 電池中回收 Zn 和 MnO2 的工藝如

14、圖：回答下列問題：“還原焙燒”過程中，高價金屬化合物被還原為低價氧化物或金屬單質(其中 MnOOH、 MnO2 被還原成 MnO)，主要原因是“粉料”中含有 （寫名稱）已知有關數(shù)據如下表所示，“凈化”是為了除去浸出液中的 Fe2+， 操作方法是 Zn(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2開始沉淀的 pH5.51.98.0沉淀完全的 pH8.03.210.0 “電解”時，陽極的電極反應式為 。本工藝中應循環(huán)利用的物質是 (填化學式)。18（12）二氧化碳的過量排放可對環(huán)境造成很大影響。（1）寫出圖 1 中巖溶的化學方程式： _。（2）CO2 是引起溫室效應的主要物質，可用于生產甲醇。在恒容的密閉

15、容器中，通入2molCO2 和 3molH2，發(fā)生的反應為 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H ”或“”)Y2，判斷的理由是_ _保持溫度不變，反應達到平衡后，測得氣體壓強 p 為起始壓強 p0 的 0.8 倍，反應平衡 常數(shù) KP= _ (用 p 表示，分壓=物質的量分數(shù)總壓)。19.（15）（1）64g 銅被一定濃度的硝酸完全溶解，產生的氣體的體積為V1L ，若將所 得氣體中混合V2 LO2 ，則恰好能被水完全轉化為硝酸；若將所得氣體完全被氫氧化鈉溶液吸收，會生成硝酸鈉與亞硝酸鈉(氣體體積均在標準狀況下測定)，請回答： V2 = L。 亞硝酸鈉的物質的量為 mol

16、。(2)在 25、101 kPa 下，已知 SiH4 氣體在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉 移 1 mol 電子放出熱量 190.0 kJ，該反應的熱化學方程式為 。（3）我國科學家實現(xiàn)了在銅催化劑條件下將 DMF(CH3)2NCHO轉化為三甲胺N(CH3)3。計算機模擬單個 DMF 分子在銅催化劑表面的反應歷程如圖所示，可知該歷程的H 0(填“大于”“等于”或“小于”)，該歷程中最小能壘(活化 能)E 正= eV，寫出該步驟的化學方程式 。（4）某種利用垃圾滲透液實現(xiàn)發(fā)電裝置示意圖如下，當該裝置工作時，鹽橋中 K+向 極（填 X 或 Y）移動，Y 極發(fā)生的電極反應為 1 5 D C C B C6-10 B A A C D 11-15 B B A D A16 （1）圓底燒瓶 飽和食鹽水 吸收尾氣Cl2并能防倒吸 （2）冰（或冷）水浴 K2FeO4在強堿性溶液中比較穩(wěn)定 （3）3Cl2+2Fe3+16OH-=2+6Cl-+8H2O （4）Fe3+ 4FeO42+20H+4Fe3+3O2+10H2O 17、 （1） 略 2:1 5.6 降低了污水中N的含量，生成無污染的N2或兩個過程中生成的酸堿發(fā)生中和反應，降低了污水的酸堿性。（2）C 在浸出液中先加入過量H2O2使Fe2+全部被氧化為