08.第二章第二節(jié)堿金屬元素(練習(xí)課)

1、堿堿 金金 屬元屬元 素素 （第二課時(shí)）（第二課時(shí)） 浙江蓬街私立中學(xué)浙江蓬街私立中學(xué) 彭小文彭小文 本章精華本章精華 七反應(yīng)兩焰色七反應(yīng)兩焰色 2Na + O2 = Na2O2 焰色：焰色：鈉鈉 - 黃色黃色 鉀鉀 紫色（透過鈷玻璃）紫色（透過鈷玻璃） 考試熱點(diǎn)：含鈉的混和物成份的推斷、計(jì)算及實(shí)驗(yàn)裝置考試熱點(diǎn)：含鈉的混和物成份的推斷、計(jì)算及實(shí)驗(yàn)裝置。 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 NaHCO3 + N

2、aOH = Na2CO3 + H2O 離子方程式的書寫離子方程式的書寫 電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移 點(diǎn)燃 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 【例【例1 1】A A、B B、C C、D D、E E 五種物質(zhì)在一定條件下相五種物質(zhì)在一定條件下相 互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示： A B D C + F S E + C + E ( 淡黃色固體）淡黃色固體） 一定一定 條件條件 試寫出試寫出 A A、B B、C C、D D、E E 的化學(xué)式的化學(xué)式 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： A+C A+C A+E A+E B+E B+E Na2O2 NaO2 H2O H2

3、O H2 CO2 O2 2Na + O2 = Na2O2 點(diǎn)燃 2Na + 2H2O = 4NaOH + H2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 例例22在用金屬鈉制取在用金屬鈉制取NaNa2 2O O時(shí)，通常采用時(shí)，通常采用 下法：下法：2NaNO2NaNO2 2 + 6Na = 4Na + 6Na = 4Na2 2O + NO + N2 2 試說明采用此法的原因。試說明采用此法的原因。 以退為進(jìn)，從條件的反面去思考：如不以退為進(jìn)，從條件的反面去思考：如不 用此法，而直接用金屬鈉在空氣中燃燒，會(huì)用此法，而直接用金屬鈉在空氣中燃燒，會(huì) 引起什么后果？就不難得出采用此法的

4、原因。引起什么后果？就不難得出采用此法的原因。 金屬鈉在空氣中燃燒會(huì)生成金屬鈉在空氣中燃燒會(huì)生成Na2O2, 而在而在N2氣氛中反應(yīng)生成的氣氛中反應(yīng)生成的Na2O就不會(huì)被就不會(huì)被 氧化成氧化成Na2O2。 例例318.4g NaOH18.4g NaOH 和和 NaHCONaHCO3 3 固體混和物，在密 固體混和物，在密 閉容器中加熱到閉容器中加熱到250,250,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻。經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻。 所得剩余固體質(zhì)量為所得剩余固體質(zhì)量為16.6g, 16.6g, 試計(jì)算混和物中試計(jì)算混和物中NaOHNaOH的百的百 分含量。分含量。 解：解： NaOH + NaHCO3

5、= Na2CO3 + H2O 40 g84g 106 g124g 18.4gA 124g : 18.4g =106g : A A = 15.7g 16.6 g 結(jié)論：結(jié)論：NaOH 過量過量 ，應(yīng)按，應(yīng)按NaHCO3 計(jì)算。計(jì)算。 例例318.4g NaOH18.4g NaOH 和和 NaHCONaHCO3 3 固體混和物，在密 固體混和物，在密 閉容器中加熱到閉容器中加熱到250,250,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻。經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻。 所得剩余固體質(zhì)量為所得剩余固體質(zhì)量為16.6g, 16.6g, 試計(jì)算混和物中試計(jì)算混和物中NaOHNaOH的百的百 分含量。分含量。 NaOH +

6、 NaHCO3 = Na2CO3 + H2O 84g 18 g B18.4g 16.6g = 1.8g 84g : B =18g : 1.8g B = 8.4g 設(shè)混和物中設(shè)混和物中NaHCONaHCO3 3 的質(zhì)量為的質(zhì)量為B B NaOH% = (18. 4 - 8. 4) g 18. 4 g 100 % = 54. 3% 例例4將將70g70g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98g98g水充分反水充分反 應(yīng)，所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為應(yīng)，所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%50%。試分別寫。試分別寫 出過氧化鈉和氧化鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計(jì)算原出過氧化鈉和氧化

7、鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計(jì)算原 混和物中過氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量各為多少克？混和物中過氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量各為多少克？ 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 278g 160 g x40 x/39 Na2O + H2O = 2NaOH 分析：設(shè)混和物中分析：設(shè)混和物中NaNa2 2O O2 2 的質(zhì)量為的質(zhì)量為x x，NaNa2 2O O的質(zhì)量為的質(zhì)量為y y 40 x/39 + 40y/31 70+98-8x/39 100 % = 50% 32g 8x/39 62g80g y40y/31 x + y = 70 解得：解得：x = 39g y = 31g 例例5 30mL0mL

8、可能由可能由COCO、COCO2 2和和O O2 2組成的混和氣體與足量過組成的混和氣體與足量過 氧化鈉充分反應(yīng)，氣體體積變?yōu)檠趸c充分反應(yīng)，氣體體積變?yōu)?5mL.25mL.引燃此剩余氣體。引燃此剩余氣體。 恢復(fù)到原始溫度后測(cè)得體積為恢復(fù)到原始溫度后測(cè)得體積為20mL20mL，分析原氣體組成。，分析原氣體組成。 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2mL 1mL x = 10mLy =5mL 2CO + O2 = 2CO2 分析：分析：設(shè)反應(yīng)前后體積變化為設(shè)反應(yīng)前后體積變化為V V 1mL (30-25)mL 2mL1mL x = 10mL(25-20)mL 若引燃后氣體

9、中含若引燃后氣體中含10mL CO2 和和10 mLCO V V 1mL2mL VV y = 5mL z = 10mL 則原氣體中含則原氣體中含CO 20mL ，CO2 和和10 mL 若引燃后氣體中含若引燃后氣體中含10mL CO2 和和10 mLO2 則原氣體中含則原氣體中含CO 10mL ，CO2 和和10 mL ， O2 10mL 例例6將將2 molNaHCO2 molNaHCO3 3和一定量的和一定量的NaNa2 2O O2 2固體混合，固體混合， 在加熱條件下使其充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)后在加熱條件下使其充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)后 NaNa2 2O O2 2無剩余，則最后所得固體的物質(zhì)的量為無剩余，則最后所得固體的物質(zhì)的量為 （ ） A. 1 mol-2molA. 1 mol-2mol之間之間 B. 1 mol-4 molB. 1 mol-4 mol之間之間 C. 1 mol-6 molC. 1 mol-6 mol之間之間 D. D. 大于大于4 mol4 mol B 例例7將將O O2 2、CHCH4 4、NaNa2 2O O2 2放入密閉容器中，在放入密閉容器中，在 150150條件下電火花引發(fā)反應(yīng)后，容器內(nèi)壓強(qiáng)條件下電火花