2013屆高三化學(xué)2-3-1總復(fù)習(xí)同步練習(xí)蘇教版

1、同步練習(xí)2-3-1一、選擇題(本題包括14小題，每小題5分，共70分) 1實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表。請(qǐng)回答有關(guān)問題?；衔锩芏?gcm3沸點(diǎn)/溶解度/100g水正丁醇0.810118.09冰醋酸1.049118.1乙酸正丁酯0.882126.10.7.乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備在干燥的50mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加34滴濃硫酸。然后安裝分水器(作用：實(shí)驗(yàn)過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水)、溫度計(jì)及回流冷凝管，加熱冷凝回流反應(yīng)。(1)本實(shí)驗(yàn)過程中可能產(chǎn)生多種有機(jī)副產(chǎn)物，寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_、_。(2)實(shí)驗(yàn)中為了提高

2、乙酸正丁酯的產(chǎn)率，采取的措施是_、_。.乙酸正丁酯粗產(chǎn)品精制(1)將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進(jìn)行精制：水洗蒸餾用無水MgSO4干燥用10%碳酸鈉溶液洗滌正確的操作步驟是_(填字母)。A BC D(2)將酯層采用如下圖所示裝置蒸餾。寫出圖中儀器A的名稱_。冷卻水從_口進(jìn)入(填字母)。蒸餾收集乙酸正丁酯產(chǎn)品時(shí)，應(yīng)將溫度控制在_左右。.計(jì)算產(chǎn)率測(cè)量分水器內(nèi)由乙酸與正丁醇反應(yīng)生成的水體積為1.8 mL，假設(shè)在制取乙酸正丁酯過程中反應(yīng)物和生成物沒有損失，且忽略副反應(yīng)，計(jì)算乙酸正丁酯的產(chǎn)率_。解析本題以乙酸正丁酯的制備為載體，考查了物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)平衡、物質(zhì)的分離、提純、化學(xué)儀器的名稱以及產(chǎn)率的計(jì)算等

3、知識(shí)。.(1)此反應(yīng)過程可能是正丁醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴 ，也可能是正丁醇在濃硫酸作用下于一定溫度下生成醚，故有機(jī)副產(chǎn)物可能為CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH =CH2。(2)因?yàn)轷セ磻?yīng)是可逆反應(yīng)，故要提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率可以用分水器及時(shí)移走反應(yīng)中生成的水，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，也可以使用過量的醋酸提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率。.(1)碳酸鈉溶液的作用是洗去過量的乙酸且減小乙酸正丁酯的損失，水洗可以洗去未反應(yīng)的正丁醇和碳酸鈉，洗完后可用無水MgSO4干燥，最后再蒸餾得到乙酸正丁酯，故正確的操作步驟為C。(2)A的名稱叫冷凝管，冷卻水由g口進(jìn)入；由表格

4、中數(shù)據(jù)可知乙酸正丁酯的沸點(diǎn)為126.1，故應(yīng)將溫度控制在126.1左右。.生成的水為1.8mL，即1.8g，為0.1mol，則實(shí)際生成的乙酸正丁酯也為0.1 mol，為11.6g，由題中數(shù)據(jù)知正丁醇為11.5mL，質(zhì)量為11.5mL0.810g/mL9.315g，為0.1259mol，冰醋酸為9.4mL，質(zhì)量為9.4mL1.049 g/mL9.860 6g，為0.1643mol，冰醋酸過量，則理論上生成的乙酸正丁酯為0.1259mol，現(xiàn)只生成0.1mol，則它的產(chǎn)率為100%79.4%。答案.(1)CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH=CH2(其他合理答案也正確

5、)(2)用分水器及時(shí)移走反應(yīng)生成的水，減少生成物的濃度使用過量醋酸，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率.(1)C(2)冷凝管g126.1 .79.4%2為測(cè)定抗貧血藥物復(fù)方硫酸亞鐵中鐵的含量，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)研究?！緦?shí)驗(yàn)原理】有些溶液本身無色，但加入其他試劑后會(huì)有明顯的顏色，溶液顏色的深淺和濃度有關(guān)，通過比較顏色的深淺可測(cè)定物質(zhì)的含量。【實(shí)驗(yàn)用品】2.00102mol/L Fe3的標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水、5%KSCN溶液、pH4的HAcNaAC緩沖溶液、11HNO3溶液、復(fù)方硫酸亞鐵藥片。鐵架臺(tái)(鐵夾)、100ml容量瓶、膠頭滴管、量筒、燒杯、三腳架、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、25mL比色管、pH試紙?！?/p>

6、實(shí)驗(yàn)過程】.配制系列標(biāo)準(zhǔn)溶液：分別量取2.00102mol/L Fe3的標(biāo)準(zhǔn)溶液6.00mL、6.50mL、7.00mL、7.50mL置于4支25mL比色管中，再加入1.0mL5%KSCN溶液和2.5mLpH4的HAcNaAc緩沖溶液，加蒸餾水稀釋至刻度。.制取待測(cè)液：取1片復(fù)方硫酸亞鐵藥片，準(zhǔn)確稱量其質(zhì)量，置于50mL燒杯中，加入2mL蒸餾水溶解，再加入2mL11HNO3溶液，小心加熱23 min。冷卻后，全部移入100 mL容量瓶中，再加入4.0mL5%KSCN溶液和10.0mLpH4的HAcNaAc緩沖溶液等，振動(dòng)、定容、搖勻制得待測(cè)液100mL。取25.00mL待測(cè)液加入與中相同規(guī)格的

7、比色管中。.比色：將所得比色管中的溶液與中各比色管中的溶液進(jìn)行比較，確定待測(cè)液中Fe3的濃度范圍。請(qǐng)回答下列問題：(1)在含有Fe3的溶液中加入KSCN溶液，溶液顯_色。(2)完成該實(shí)驗(yàn)，還缺少的儀器有_、_。(3)加入pH4的HAcNaAc緩沖溶液的目的是_。(4)實(shí)驗(yàn)中量取HNO3溶液、HAcNaAc緩沖溶液用量筒即可，原因是_。(5)標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度過大或過小均對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，則濃度過小對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成的影響是_。(6)若測(cè)得待測(cè)液中Fe3的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，藥片的質(zhì)量為m，則藥片中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。解析(1)Fe3遇SCN變?yōu)檠t色。(2)該實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取1片復(fù)方硫酸亞鐵藥

8、片需要用到分析天平，取用待測(cè)液需要用到酸式滴定管。(3)加入pH4的HAcNaAc緩沖溶液主要是調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液呈酸性，抑制Fe3水解。(4)HNO3溶液、HAcNaAc緩沖溶液在實(shí)驗(yàn)中是輔助試劑，不必精確量取，因此量取時(shí)用量筒即可。(5)標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度過小，比色管中色階的顏色差變小，不易觀察。(6)25.00mL待測(cè)液中所含藥片的質(zhì)量為g，鐵元素的質(zhì)量為c mol/L25103L56g/mol1.4cg，故鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%100%。答案(1)血紅(2)分析天平酸式滴定管(3)調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液呈酸性(抑制Fe3水解)(4)HNO3溶液、HAcNaAc緩沖溶液在實(shí)驗(yàn)中是輔助

9、試劑，不必精確量取(5)使比色管中色階的顏色差變小，不易觀察(6)100%3雙酚A(BPA)是一種重要的有機(jī)化工原料，主要用于合成環(huán)氧樹脂和聚碳酸樹脂塑料。雙酚A的合成一般是在質(zhì)子酸的催化下，由苯酚和丙酮縮合而成的。雙酚A的制備原理如下：某中學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在查閱了相關(guān)文獻(xiàn)后，擬按下列步驟合成雙酚A。一、實(shí)驗(yàn)步驟在100mL三口燒瓶中加入4.7g苯酚及8.5mL甲苯，并將3.5mL80%硫酸緩緩加入瓶中，然后在攪拌下加入0.25g巰基乙酸助催化劑，最后迅速滴加2mL丙酮(過量)?？刂品磻?yīng)溫度不超過35，滴加完畢后，保溫?cái)嚢?h。將產(chǎn)物倒入50mL冷水中，靜置。待完全反應(yīng)后冷卻后，抽濾，并用冷水

10、將固體產(chǎn)物洗滌即得粗產(chǎn)物。濾液中甲苯分出后倒入回收瓶中。將粗產(chǎn)物干燥后，進(jìn)行重結(jié)晶，最后得純品2.85g。二、問題探究(1)控制在3540的條件下反應(yīng)，你建議的加熱方法是_(選填序號(hào)：a.水浴加熱b油浴加熱c直接加熱d沙浴加熱)，C分液漏斗處導(dǎo)管作用：_。(2)步驟粗產(chǎn)品用冷水洗滌時(shí)，如何確定已洗滌干凈？_。(3)所得雙酚A的產(chǎn)率為_。(4)離子液體是綠色合成最有效途徑，具有非揮發(fā)性、較高選擇性，Et3NHClAlCl3離子液體為催化劑，常溫下合成效率可達(dá)85.1%。而上述常規(guī)合成，從催化劑及溶劑角度考慮會(huì)造成什么問題，列舉兩條：_、_。(5)雙酚A可與丙二酸縮合得一種新型樹脂，該合成反應(yīng)原理

11、是(用方程式表示)：_。解析該反應(yīng)在強(qiáng)酸性條件下，粗產(chǎn)品是否洗凈可檢驗(yàn)洗滌液是否顯酸性。根據(jù)苯酚的投料量4.7g可計(jì)算得雙酚A的理論產(chǎn)量應(yīng)為5.7g，則產(chǎn)率為2.85/5.70.5。雙酚A可與丙二酸縮合只能是酚羥基與羧基間的反應(yīng)，與二元醇和二元酸縮聚形成聚酯類似。答案(1)a使裝置內(nèi)處于恒壓狀態(tài)，便于液體順利滴下(2)洗滌至濾液不呈酸性(3)50%(4)產(chǎn)生大量的酸性廢液和有機(jī)廢液，部分原料炭化，催化劑重復(fù)使用困難、催化劑使用效果不理想，使用了大量有毒物質(zhì)、甲苯回收耗能多4某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；

12、乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水.按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為：過濾；洗滌；干燥。.請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。(1)各裝置連接順序?yàn)開。(2)裝置C中裝有試劑的名稱是_。(3)能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。.若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成。(1)裝置C中堿石灰的作用是_，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是_。(2)若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。解析CuCO3與Cu(OH)2性質(zhì)的區(qū)別就在于分解后前者有CO2放出、后者有水蒸氣放出，故可通過澄清石灰水檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有CO2、或通過無水硫酸銅檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否存在水蒸氣來確認(rèn)沉淀的成分。若沉淀中兩種成分都有，并要進(jìn)行定理測(cè)定，則可將一定量樣品分解后測(cè)定生成的水蒸氣或CO2的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，但在實(shí)驗(yàn)操作時(shí)需注意