幾種離子的鑒別方法

1、幾種離子的鑒別方法檢驗方法現(xiàn)象H+滴入紫色石蕊試液石蕊試液變紅色Ba2+加入fSQ （ SGT起作用）產(chǎn)生白色沉淀Ag+加入HCI （ CI-起作用）產(chǎn)生白色沉淀NH +加入NaQH溶液加熱（QH起作用）產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的 刺激性氣味氣體Cu2+加入NaQH溶液（QH起作用）有藍色沉淀生成（Cu2+在溶液中通 常顯藍色）L3+Fe加入NaQH溶液（QH起作用）有紅褐色沉淀生成（Fe3+在溶液中 通常顯黃色）QH滴入酚酥試液酚猷試液變紅色SQ2-加入Ba （NQ） 2溶液和稀硝酸（Ba?+起作 用）生成白色沉淀，該沉淀不溶于稀 硝酸er加入AgNQ溶液和稀硝酸（Ag+起作用）生成白色

2、沉淀，該沉淀不溶于稀 硝 酸CQ2-加入鹽酸，放出的氣體通入澄清石 灰水（H+起作用）放出的氣體可使澄清石灰水變 渾濁初中化學常見的幾種題型總結知識要點:1. 除雜題：解答除雜質(zhì)一類的題目時，要注意三原則；三要領；五種常用的方法。三原則：不引入新雜質(zhì)； 不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；雜質(zhì)便于分離。三要領：根據(jù)物理性質(zhì)或化學性質(zhì)的差異；確定除雜質(zhì)方法；選擇適宜試劑。除雜質(zhì)思路分析 方法：（1）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋?，再用過濾法除去。（2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。（3）置換法：利用置換反應的原理將雜質(zhì)除去。（4）轉(zhuǎn)純法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。（5）吸收法

3、：常用于氣體的提純。在掌握了以上除雜質(zhì)的原則、要領、方法后，解答題目時要審清題目要求，分析理順思路且與題目 要求吻合，才能準確解題。2. 混合物的分離：（1 ）可溶性與難溶性物質(zhì)的混合物一一常用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作加以分離，分別得到純凈 物。女口：粗鹽的提純；BaSQ和N32SQ的混合物。（2）兩種物質(zhì)均溶于水，但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時，可考慮一一結晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。女口：NaCI和KNQ的混合物。（3）兩種物質(zhì)均溶于水時，可考慮用化學方法分離。如 BaCb和NaCI的混合物?？蓪⒒旌衔锵?溶于水，加入適量NqCO溶液，得到BaCO和NaCI

4、溶液。BaCb+ Na2CO=BaCOj +2NaClo將沉 淀過濾出，洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸溶液，又得到BaCb溶液，CQ逸出。BaCO+2HCI =BaCl2+HQ+CO仁最后分別將NaCI溶液和BaCb溶液蒸發(fā)，分別得到純凈的NaCI固體和BaCh 固體。注意：用化學方法或用物理方法進行混合物分離時，要區(qū)別除雜質(zhì)與分離物質(zhì)的不同點是：除雜質(zhì)時 只要求把雜質(zhì)除掉、保留原物質(zhì)即可；而混合物分離是幾種物質(zhì)用一定的方法分開，原混合物中各成 分都必須保留。3. 物質(zhì)的鑒別：鑒別是通過化學實驗將幾種不同特性的物質(zhì)區(qū)別開來。如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是NaCI或KNO。我們只要把NaCI溶液中的CI-

5、檢驗出來，即可認定NaCI溶液，另一瓶則溶液常 見離子鑒別的特效試劑H+和OH:紫色石蕊試液或pH試紙。OH:無色酚瞰試液(可鑒別堿性溶液)一一變紅。 CI- : AgNO溶液和稀HN一有白色沉淀。SQ-： BaCO溶液和稀HN有白色沉淀。CO2:稀HCI和石灰水有COfoNH+：強堿溶液(NaOH 有NHf。使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。(2)特征離子關系圖(3)物質(zhì)鑒別的原則 操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。 現(xiàn)象明顯：使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對比度較大。 防止干擾：鑒別C和SQ2時，只能用BaCb溶液不能用AgNO溶液。(4) 物質(zhì)鑒別的思路和方法 氣體鑒別：

6、一看顏色，二用試紙，三用火點，四加試劑。 固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。 一種試劑的鑒別：A. 幾種溶液含不同陽離子時，常選用Ba (OH 2溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。B. 幾種溶液含不同陰離子時，常選用強酸做鑒別試劑。C. 幾種溶液酸堿性不同時，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。D. 幾種物質(zhì)是金屬或金屬氧化物時，常選用稀強酸做鑒別試劑。E. 一種試劑與四種溶液反應時，應是現(xiàn)象對比度大。多數(shù)是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、 沉淀顏色不同，無明顯現(xiàn)象。F. 當給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時，可從已鑒別出的物質(zhì)中找出一種試劑再鑒別。 不同試劑的鑒別：A. 觀察法：根據(jù)物理性質(zhì)中

7、顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等進行鑒別。B. 熱分解法：根據(jù)不同物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，利用產(chǎn)物的不同性質(zhì)特征進行鑒別。c.相互作用法：根據(jù)兩兩混合后的不同現(xiàn)象進行鑒別。4. 物質(zhì)的鑒定：鑒定是根據(jù)待檢物質(zhì)的特性，通過不同的實驗將物質(zhì)的各組分逐一檢驗出來，從而確定某物質(zhì)。鑒定與“用實驗方法確定或證明”等用語意義相同。女口：用化學方法證明某白色固體是硫酸 錢。在鑒定時不但要用化學實驗檢驗白色固體是否是錢鹽（含NH+）,還要檢驗它是否是硫酸鹽（含SQ2r） o從而確定此白色固體是（ NH） 2SQO5. 推斷題：物質(zhì)的推斷是根據(jù)給出的實驗步驟和現(xiàn)象， 運用物質(zhì)的特性，經(jīng)過分析、推理作出正確 的判斷，以確定所給

8、的未知物是什么物質(zhì)，不可能是什么物質(zhì)；確定混合物里或溶液里肯定 有什么物質(zhì)，肯定不含有什么物質(zhì)，可能含有什么物質(zhì)。推斷題是考查化學知識的綜合分析能力的一種題型。常見的有文字敘述、圖表式、鏈條式三種形式推斷題，無論哪種形式推斷都必備的知識有反應規(guī)律、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、實驗現(xiàn)象、溶解性等。在題目分析過程中，注意關鍵字的分析，如某物質(zhì)溶于水是“生成”還是“得 到”，“生成”是反應產(chǎn)物，“得到”既可能有反應產(chǎn)物，也可能有原物質(zhì)。加酸沉淀溶解時有氣體 生成，一般有CQ32o沉淀溶解但無氣體生成時，一般有 QHo部分溶解時，一定有BaSQ或AgCI等。解推斷題應注意：（1）推理分析要緊扣實驗現(xiàn)象，思考時

9、要層次分明。判斷的結論要準確，既要明確的肯定， 又要明確的否定。（2）一般情況下，與試題敘述的現(xiàn)象完全吻合的是“一定存在” o與現(xiàn)象不吻合的或有某種物質(zhì)的存在使現(xiàn)象不正確的物質(zhì)是“一定不存在” o有某種物質(zhì)的存在不影響其它反應的現(xiàn)象或自始至終沒有參與任何反應的物質(zhì)是“可能存在” o常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgQPO、CaQ NaQH Ca （QH） 2、KCIQ、KCI、Na9Q、NaCL 無水 CuSQ; 鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuQ MnQ FesQKMnQ為紫黑色3、紅色固體：Cu、FeQ、HgQ紅磷硫：淡黃色 Cu 2 （OH”CQ為

10、綠色4、溶液的顏色：凡含C0的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)尹的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃 色， 其余溶液一般不無色。（高猛酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）:鹽：白色J:CaCQ BaCQ （溶于酸）AgCK BaSQ （也 不溶于稀HNQ等堿：藍色J： Cu （QH） 2紅褐色J: Fe （QH） 3白色其余堿。6、（ 1）具有刺激性氣體的氣體：NH、SQ、HCI （皆為無色）（2）無色無味的氣體：Ch、2、CQ、CH、CQ （劇毒）注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：CQ液體：CH3QH固體：NaNQ CuSQ4 （可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天 藍 色的粘稠狀物質(zhì)一一波爾多液）物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、錢根的物質(zhì)都溶于水含CI的化合物只有AgCI不溶于水，其他都溶于水；含 SQ421的化合物只有BaSQ 4不溶于水，其他都溶于水。含CQ32的物質(zhì)只有KaCQsx NaaCQsx （ NHC 2CQ3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解