時 氧化硅和硅酸PPT學(xué)習(xí)教案

1、會計學(xué)1 時時 氧化硅和硅酸氧化硅和硅酸 1(1)碳、硅核電荷數(shù)分別是 6 和 14，其原子結(jié)構(gòu)示意圖 為：_、_。 (2)CO2 是一種_氧化物，它和足量 NaOH 反應(yīng)的化學(xué) 方程式為：_。 (3)地殼中含量最多的兩種元素是_、_，二者形 成的化合物為_，對應(yīng)的酸為 H2SiO3。 Si SiO2 酸性 2NaOHCO2=Na2CO3H2O O 第1頁/共12頁 2SiO2 是硅最重要的化合物，其存在形式有_和 _兩大類，統(tǒng)稱_。結(jié)晶形的二氧化硅是一種堅 硬、熔點_的固體。石英晶體是結(jié)晶的二氧化硅，其中 無色透明的晶體叫_ ，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹姆Q為 _，沙子中含有小粒的_。SiO2 與

2、水_。 HF 是唯一可以與 SiO2 發(fā)生反應(yīng)的酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為： _( 可用來雕刻玻璃) 。SiO2 作為酸性氧化物可以和堿、堿性氧化物反應(yīng)，寫出其與 NaOH 溶液和 CaO 反應(yīng)化學(xué)方程式：_、 _。 結(jié)晶形 硅石 高 水晶 瑪瑙石英晶體 無定形 不反應(yīng) SiO24HF=SiF42H2O SiO22NaOH=Na2SiO3H2O SiO2CaO CaSiO3 第2頁/共12頁 3硅酸是一種很弱的酸，其酸性比碳酸還_，溶解 度很_。硅酸容易聚合形成硅酸_，硅酸濃度較大時， 則形成軟而透明的、膠凍狀的_。硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水 就形成 硅 酸 干 凝 膠 ， 稱為 “_” ， 常 用 作

3、食 品等的 _，也可用作催化劑的_。Na2SiO3 溶液顯堿性， 與稀鹽酸反應(yīng)生成_，化學(xué)方程式為：_ _。 弱 小溶膠 硅酸凝膠 硅膠 干燥劑載體 硅酸 =2NaClH2SiO3(膠體) Na2SiO32HCl 第3頁/共12頁 一、二氧化硅 1存在：存在形態(tài)有結(jié)晶形和無定形兩大類，水晶、瑪瑙 的主要成分是結(jié)晶的二氧化硅。 2化學(xué)性質(zhì)。 第4頁/共12頁 3用途。 (1)沙子是基本的建筑材料。 (2)純凈的 SiO2 是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料。 (3)石英和瑪瑙制作飾物和工藝品。 第5頁/共12頁 4二氧化碳與二氧化硅性質(zhì)的比較。 CaOSiO2 CO2CSiO22C 物質(zhì)CO2SiO

4、2 不 同 點 熔沸點低高 色、態(tài)無色氣體無色晶體 與水反應(yīng)CO2H2O=H2CO3不反應(yīng) 與酸反應(yīng)不反應(yīng) 只與氫氟酸反應(yīng)，SiO2 4HF=SiF42H2O 相 同 點 與堿性氧化 物反應(yīng)(CaO) CO2CaO=CaCO3 CaSiO3 與堿反應(yīng) (NaOH溶液) CO22NaOH=Na2CO3 H2O SiO22NaOH=Na2SiO3 H2O 氧化性 2CO Si2CO 第6頁/共12頁 (1)SiO2 與碳酸鹽能在高溫下反應(yīng)生成 CO2，是因為生成的 CO2 是氣體，逸出脫離反應(yīng)體系，但并不能說明 H2SiO3 的酸性 比 H2CO3 強，事實是 H2CO3 的酸性比硅酸強。 (2)

5、雖然 SiO2 既能與 NaOH 反應(yīng)，又能與HF 反應(yīng)，但SiO2 不是兩性氧化物而是酸性氧化物。 (3)實驗室保存 NaOH 溶液時不能用玻璃塞，玻璃中含有 SiO2，可與NaOH 溶液反應(yīng)生成具有黏性的Na2SiO3，將試劑瓶 與瓶塞粘連而使瓶塞不易打開。 (4) 利用 SiO2 Na2CO3Na2SiO3 CO2 、 SiO2 CaCO3CaSiO3CO2制玻璃。 第7頁/共12頁 例 1 下列敘述正確的是()。 ACO2 和 SiO2 都是酸性氧化物，所以兩者物理性質(zhì)相似 B因為CaCO3SiO2CaSiO3CO2，所以硅酸的酸 性比碳酸強 CCO2 和 SiO2 都能與碳反應(yīng)，且都

6、作氧化劑 DSiO2 晶體熔沸點高，硬度大，故可用于制做光導(dǎo)纖維 點撥：CO2 的熔沸點低，溶于水，SiO2 的熔沸點高，硬度 大，不溶于水，兩者的物理性質(zhì)相差很大；CaCO3 和 SiO2 反應(yīng) 是 SiO2 的特殊性質(zhì)，不能說明 H2CO3 的酸性比 H2SiO3 的弱； SiO2 晶體在光學(xué)方面的特性，決定了其可制做光導(dǎo)纖維，與熔 沸點、硬度無關(guān)。 答案：C 第8頁/共12頁 二、硅酸 1硅酸的性質(zhì)。 (1)弱酸性。 向 Na2SiO3溶液中通入CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SiO3 CO2H2O=H2SiO3Na2CO3。 結(jié)論：H2SiO3 酸性比 H2CO3 弱。 (2)不穩(wěn)定

7、性。 H2SiO3受熱易分解，反應(yīng)方程式為：H2SiO3SiO2H2O。 第9頁/共12頁 2硅酸的制備。 可溶的硅酸鹽與較強的酸反應(yīng)可制得硅酸，Na2SiO3 與鹽酸 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SiO32HCl=H2SiO3(膠體)2NaCl。 3硅酸的用途。 硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水得到的硅酸干凝膠，稱為“硅膠”， 具有強的吸水性，常用作干燥劑或催化劑的載體。 第10頁/共12頁 例 2 能證明碳酸的酸性比硅酸強的事實是()。 ACO2 溶于水生成碳酸，SiO2 不溶于水，也不能跟水直接 反應(yīng)生成硅酸 B 在高溫條件下，SiO2 和 Na2CO3 能發(fā)生反應(yīng)：SiO2 Na2CO3Na2SiO3CO2