高中化學(xué)《離子反應(yīng)》教案

1、2、2 離子反應(yīng)【教學(xué)目標(biāo)】一、知識與技能：1、了解電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離；2、通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。二、過程與方法：1、訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，加深他們對所學(xué)知識的理解；2、通過引導(dǎo)學(xué)生參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。三、情感態(tài)度與價(jià)值觀：1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是、勇于探索的科學(xué)態(tài)度；2、對學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。【教學(xué)重點(diǎn)】離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。【教學(xué)方法】探究式教學(xué)【教學(xué)用品】0.1 mol/L CuSO4溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液、Na2

2、SO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酚酞、試管、膠頭滴管、氣球【教學(xué)課時(shí)】2課時(shí)【教學(xué)過程】第一課時(shí)教師活動學(xué)生活動重要知識（提問）1、化學(xué)物質(zhì)的分類有那些？2、初中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物、生成物類別及種類可以分為哪幾類？（導(dǎo)入）在化學(xué)反應(yīng)中還有一類重要的反應(yīng)離子反應(yīng)一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離（提問）什么是電解質(zhì)？（設(shè)問）為什么酸、堿、鹽在水溶液中可以導(dǎo)電呢？HNO3 、H2SO4 、HCl 的電離如下：HNO3 H+ NO3 H2SO4 H+SO42 HCl H + Cl 電離時(shí)生成的陽離子全部是H 的化合物叫做酸。電解質(zhì)溶于水電離成離子，因此電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)必然有

3、離子參加。二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件（設(shè)問）離子反應(yīng)如何進(jìn)行呢？【實(shí)驗(yàn)21】 NaCl BaCl2 CuSO4 CuSO4 （講解）離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子方程式的概念。 1、2、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)閱讀教材P26了解電解質(zhì)的概念（討論）下面物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)：銅、硝酸鉀溶液、二氧化碳、碳酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、硫酸鋇、酒精。閱讀課本P26 NaCl 在水中的溶解和電離：NaCl Na + Cl （討論）NaHSO4 是酸嗎？思考與交流從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)（NaOH、Ba(OH)2、Na2SO4、NH4Cl、AlCl3）描述現(xiàn)象、分析反應(yīng)的本質(zhì)。（討論）NaCl

4、和AgNO3 反應(yīng)如何進(jìn)行？（擴(kuò)展）：如何證明中Cl沒有參加反應(yīng)？一、電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。（1）電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：溶于水或熔化（共價(jià)化合物只能在水溶液中電離、導(dǎo)電）；（2）電解質(zhì)屬于化合物；（3）電解質(zhì)必須是化合物本身電離出離子；（4）酸、堿、鹽和水是電解質(zhì)；（5）電解質(zhì)與溶解性無關(guān)。二、電離：在水溶液中產(chǎn)生了能夠自由移動的離子的過程。1、電離方程式：電荷守恒和原子守恒；2、溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于離子濃度。三、酸：電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是H 的化合物；堿：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH的化合物；鹽：電離時(shí)，生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。四、離子反應(yīng)：

5、有離子參加反應(yīng)1、溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子反應(yīng)；2、離子反應(yīng)本質(zhì)：向著離子濃度減小的方向進(jìn)行；3、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示反應(yīng)的式子。五、物質(zhì)的溶解性：1、酸中H2SiO3 不溶；2、堿中K、Na、Ba、Ca四種溶；3、鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽溶；碳酸氫鹽、磷酸二氫鹽、醋酸鹽溶；4、氯化物中AgCl不溶；硫酸鹽中BaSO4、CaSO4不溶；碳酸鹽、硅酸鹽、磷酸鹽、磷酸一氫鹽、亞硫酸鹽、氫硫酸鹽中只有K、Na、NH4 鹽溶?！菊n堂小結(jié)】：1、電解質(zhì)的概念和特點(diǎn)；2、酸堿鹽的概念；3、離子反應(yīng)的本質(zhì)?！咀鳂I(yè)設(shè)計(jì)】P29 2、3、6【板書設(shè)計(jì)】第二節(jié) 離子反應(yīng)一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

6、1、電解質(zhì)2、酸堿鹽的本質(zhì)二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1、離子反應(yīng)的本質(zhì)2、離子方程式的概念【教學(xué)感悟】第二課時(shí)教師活動學(xué)生活動重要知識（復(fù)習(xí)）1、電解質(zhì)；2、離子反應(yīng)的本質(zhì)【實(shí)驗(yàn)22】BaCl2 HCl 酚酞Na2SO4Na2CO3 NaOH 例題1下列離子在溶液中不能大量共存的是( )A、KSO42ClCu B、KClNO3Na C、HSO42ClCO32 D、Fe3ClOHSO42分析復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 一、離子反應(yīng)4、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀生成氣體生成水； 5、離子不能共存的條件：、生成沉淀生成氣體生成水；、酸堿性（H 、OH ）、無色溶液：Fe3黃、Fe2淺綠、

7、Cu2藍(lán)、MnO4紫。例題2能用H + OH = H2O 的離子方程式表示的化學(xué)反應(yīng)是 （ ）A、NaOH和HCl反應(yīng)B、Fe(OH)3和H2SO4反應(yīng)C、Ba(OH)2和HNO3反應(yīng)D、Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)閱讀課本P28 酸堿反應(yīng)，分析中和反應(yīng)的本質(zhì)以及離子方程式的意義。6、離子方程式的意義：表示某一個(gè)反應(yīng) 表示某一類反應(yīng)；7、中和反應(yīng)的本質(zhì)： H + OH H2O例題3下列離子方程式中正確的是（ ）A、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H=2Fe3+3H2B、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CO32+H=H2O+CO2C、鐵和硝酸銀反應(yīng)：Fe+Ag =Ag + Fe2 D、鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)：H+O

8、H=H2O選 D二、離子方程式正誤的判斷1、看能否寫出離子方程式；2、看是否符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)；3、看化學(xué)式的改寫是否正確；4、看是否遵循原子守恒、電荷守恒；5、看反應(yīng)物的量是否符合。例題4某溶液中可能含有HCO3、Cl、SO42、NO3、CO32等陰離子（1）當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是： 。（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是： 。思考與交流（1）利用離子反應(yīng)鑒定明礬水溶液中的K+、Al3+和SO42；（2）粗鹽的提純，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+和SO42 等。答案CO32、HCO3；SO42、CO32 。三、離子反應(yīng)的應(yīng)用1、物質(zhì)分離、提純2、化合物組成的分析和鑒定；3、消除水中污染物等等?！菊n堂小結(jié)】：1、離子互換反應(yīng)的發(fā)生條件及離子不能共存的條件；2、離子方程式的意義中和反應(yīng)的本質(zhì)；3、離子方程式正誤的判斷；4、離