鹽和化學(xué)肥料總結(jié)與練習(xí)要點18頁

1、鹽 化學(xué)肥料一、考點突破 1. 食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等常見鹽在日常生活中的用途。 2. 常見化肥的名稱和作用。 3. 農(nóng)業(yè)中常用化肥的鑒別。 4. 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。二、重難點提示酸堿鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件。本講知識導(dǎo)圖一、幾種常見的鹽 1. 鹽的定義：是指一類組成中含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。 2. 氯化鈉（化學(xué)式NaCl）（1）俗稱：食鹽。（2）存在：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦。（3）制?。毫罆窈Ｋ?，煮鹽井水、鹽湖，開采鹽礦。（4）用途：調(diào)味、腌漬食品，醫(yī)療上的生理鹽水，制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等。（5）化學(xué)性質(zhì)：NaClAgNO3=AgClNaNO3。

2、注意：a. 利用NaCl與AgNO3的反應(yīng)可以檢驗溶液中是否含有Cl。b. 食鹽只是鹽中的一種，但鹽不一定是食鹽，鹽是一類物質(zhì)的總稱，其中許多物質(zhì)有毒性，工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉（NaNO2）用于烹調(diào)會使人中毒，因此不要認(rèn)為鹽都可作食鹽用。食鹽的主要成分是氯化鈉，目前我國調(diào)味用的有加碘鹽（其中含有少量的碘酸鉀），還有加鋅鹽（其中含有少量的乳酸鋅）、加鈣鹽（其中含有少量的乳酸鈣）等。人們每天從膳食中攝入23g食鹽以維持正常的生理活動，如果長期攝入過多，會引發(fā)高血壓等病癥。 3. 碳酸鈉（化學(xué)式Na2CO3）（1）俗名：純堿、蘇打。（2）物理性質(zhì)：是一種白色粉末狀固體，易溶于水。（3）化學(xué)性質(zhì)：Na2C

3、O3Ca（OH）2=CaCO32NaOH（制備燒堿）Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl（4）用途：用于玻璃、造紙、洗滌劑和紡織品的生產(chǎn)等。注意：a. 純堿不是堿而是鹽，其水溶液顯堿性。b. 工業(yè)制純堿運用同溫下NaHCO3的溶解度比NaCl、NH4Cl的溶解度小，向飽和食鹽水中通入NH3和CO2發(fā)生反應(yīng)：NH3CO2NaClH2O=NH4ClNaHCO3析出NaHCO3，NaHCO3受熱分解生成Na2CO3：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 4. 碳酸氫鈉（化學(xué)式NaHCO3）（1）俗名：小蘇打。（2）物理性質(zhì)：白色粉末狀固體，易溶于

4、水，水溶液呈堿性。（3）化學(xué)性質(zhì)：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2（4）用途：在醫(yī)療上治療胃酸過多，在食品工業(yè)上作食品添加劑。 5. 碳酸鈣（化學(xué)式CaCO3）（1）石灰石，大理石的主要成分。（2）物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水。（3）化學(xué)性質(zhì)：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2（實驗室制CO2的反應(yīng)原理）（4）用途：建筑材料、補鈣等。 6. 硫酸銅（化學(xué)式CuSO4）（1）結(jié)晶水合物的化學(xué)式為CuSO45H2O，俗名膽礬、藍礬。（2）物理性質(zhì)：硫酸銅是白色粉末狀物質(zhì)，易溶于水。（3）化學(xué)性質(zhì)：CuSO45H2O=CuSO45H2O（可檢驗水

5、的存在）CuSO45H2OCuSO45H2OFeCuSO4=FeSO4Cu（濕法煉銅）CuSO42NaOH=Na2SO4Cu（OH）2（4）用途：配制波爾多液、精煉銅、鍍銅等。注意：硫酸銅固體能與水反應(yīng)，故可作氣體的干燥劑。白色硫酸銅遇水后生成藍色的硫酸銅晶體，主要用來檢驗水的存在。二、粗鹽提純 1. 粗鹽提純的實驗步驟（1）溶解：用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用量筒取10mL水，用藥匙將粗鹽逐漸加入10mL的水中，加到不再溶解為止。（2）過濾：過濾食鹽水。（關(guān)鍵一步）注意：“一貼、二低、三靠”：“一貼”：濾紙貼在漏斗壁上；“二低”：a. 濾紙邊緣低于漏斗邊緣；b. 液面低于濾紙邊緣；“三靠”：

6、a. 漏斗頸靠在燒杯內(nèi)壁上；b. 玻璃棒靠在三層濾紙一邊；c. 燒杯口靠近玻璃棒，溶液沿玻璃棒緩緩流入漏斗中。（3）蒸發(fā)：將澄清的濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)。（4）計算產(chǎn)率：用玻璃棒把食鹽轉(zhuǎn)移到紙上，稱量，計算產(chǎn)率。 2. 粗鹽提純中玻璃棒的作用（1）溶解時：玻璃棒攪拌，加快粗鹽的溶解速率。（2）過濾時：玻璃棒起引流作用，防止液體灑落。（3）蒸發(fā)時：玻璃棒攪拌液體，防止液體局部溫度過高，造成液滴飛濺。（4）轉(zhuǎn)移時：玻璃棒起到了轉(zhuǎn)移固體的作用。注意：（1）蒸發(fā)皿，可直接加熱的儀器，蒸發(fā)時，倒入液體的體積不超過蒸發(fā)皿容積的。（2）加熱時，不斷用玻璃棒攪拌。（3）待蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)較多固體時，停

7、止加熱，利用余熱使濾液蒸干，絕不能將濾液完全蒸干。三、鹽的分類和命名 1. 分類標(biāo)準(zhǔn)舉例根據(jù)分子中是否解離出H+或OH正鹽酸式鹽堿式鹽Na2CO3NaHCO3Cu2（OH）2CO3根據(jù)金屬元素分類鈉鹽鉀鹽亞鐵鹽NaClKClFeSO4根據(jù)酸根分類碳酸鹽鹽酸鹽硝酸鹽Na2CO3NaClKNO3根據(jù)溶解性分類易溶鹽微溶鹽難溶鹽KNO3CaSO4CaCO3注意：酸式鹽不一定顯酸性，堿式鹽也不一定顯堿性，如NaHCO3溶液顯堿性。 2. 命名（1）正鹽：“某化某”或“某酸某”。（2）酸式鹽：“某氫化某”或“某酸氫某”。（3）堿式鹽：在正鹽前加上“堿式”二字。四、化肥1. 常用化肥的種類及對植物生長的作

8、用作用及實例氮肥含有氮元素，可促進植物莖、葉的生長常見的氮肥有：硫酸銨（NH4）2SO4（21.2%）硝酸銨NH4NO3（35%）、氯化銨NH4Cl（26.2%）、碳酸氫銨NH4HCO3（17.7%）、氨水NH3H2O（15%17%）、尿素CO（NH2）2 （46.7%）等。磷肥含有磷元素，可促進根系發(fā)達，增強抗寒能力，使穗粒增多、飽滿。常見的磷肥有：磷礦粉主要成分Ca3（PO4）2、過磷酸鈣主要成分是和CaSO4、重過磷酸鈣主要成分是Ca（H2PO4）2等。鉀肥含有鉀元素，可使作物生長健壯，增強抗倒伏、抗病蟲害的能力，并促進淀粉和糖的生成。常見的鉀肥有：硫酸鉀（K2SO4）、氯化鉀（KCl）

9、、草木灰（主要成分K2CO3）等。復(fù)合肥含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥。如硝酸鉀（KNO3）、磷酸二氫銨（NH4H2PO4）、磷酸二氫鉀（KH2PO4）等。微量元素肥料調(diào)節(jié)作物的生長發(fā)育，增強抗病能力。常見的微量肥料：FeSO4，硼砂，ZnSO4，CuSO4，MnSO4等。明確：化肥大部分是鹽。例如氮肥大多是銨鹽；化肥的特點是所含營養(yǎng)元素種類少，但營養(yǎng)元素的含量大，一般易溶于水，易被農(nóng)作物吸收，肥效較快；化肥中各種營養(yǎng)元素含量的高低是決定肥效高低的重要因素。銨根離子的檢驗向含有NH4+的物質(zhì)，如（NH4）2SO4、NH4NO3中加入熟石灰，混合后能聞到刺激性氣味（或看到生成的氣體氨氣能使?jié)駶?/p>

10、的紅色石蕊試紙變藍）。反應(yīng)原理：（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O+2NH32. 常用化肥的簡易鑒別方法（1）氮、磷、鉀肥的鑒別氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉狀加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水灼燒可燃燒；熔化起泡或冒煙不燃燒、跳動或爆裂聲加熟石灰放出具有刺激性氣味的氨氣沒有刺激性氣味的氨氣放出（2）氮肥的簡易鑒別根據(jù)狀態(tài)鑒別：如氮肥中的氨水是液態(tài)。根據(jù)氣味鑒別；如碳酸氫銨有強烈的氨味根據(jù)化學(xué)性質(zhì)鑒別。能力提升類例1 市場上出售的紫葡萄，表皮上常附著一些淺藍色的斑點，它是為防止霉菌而噴灑的農(nóng)藥波爾多液。波爾多液中含有一種有毒的鹽，因此吃葡萄之前，應(yīng)將葡萄浸泡在水中

11、一段時間，這種有毒的鹽是（ ）A. BaCl2 B. CuSO4 C. AgNO3 D. Na2CO3解析：解此題的方法應(yīng)從葡萄表皮上有淺藍色斑點推知農(nóng)藥波爾多液是藍色，而波爾多液是由熟石灰與一種常見鹽混合而成。A、C、D幾種鹽本身不呈藍色，溶于水或與熟石灰混合后都不呈藍色。本題的考查目的就是要我們對一些常見鹽的性質(zhì)、用途有所認(rèn)識，并在生活實踐中能正確應(yīng)用。答案：B例2 純堿（Na2CO3）屬于 （填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質(zhì)。向純堿的水溶液中滴入酚酞試液，試液變 色，說明純堿溶液呈 性。我國科學(xué)家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法“聯(lián)合制堿法”。（1）“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)過程用化學(xué)方程式可

12、簡要表示為：NH3CO2H2O=NH4HCO3；NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3H2OCO2該過程中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是（ ）A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)（2）第步中加入的是磨細的食鹽粉。食鹽磨細的目的是 。解析：純堿不是堿類物質(zhì)，而屬于鹽類物質(zhì)；純堿的水溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變成紅色。是化合反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)，是分解反應(yīng)，因此沒有涉及的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。顆粒大小能夠影響物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的速率，顆粒大時，反應(yīng)速率慢，顆粒小時，反應(yīng)速率快。答案：鹽 紅 堿 （1）C （2）增大食鹽和水的接觸面積，加快食鹽溶

13、解，進而加快反應(yīng)速率綜合運用類例1 某粗鹽樣品中含有氯化鎂、氯化鈣。小林設(shè)計了如下圖所示提純方案： （1）若方案中先除去的是氯化鎂，接著除去氯化鈣，回答：試劑a的化學(xué)式是 ，b的化學(xué)式是 。指出操作c的名稱： 。操作過程中加適量稀鹽酸時，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（以上兩個反應(yīng)，順序不分先后）（2）用下圖所示裝置進行過濾時，向過濾器內(nèi)傾注液體的正確方法是（ ）A. 傾注時，玻璃棒插入過濾器中心B. 傾注時，玻璃棒下端靠在過濾器內(nèi)任意位置C. 傾注時，玻璃棒下端靠在過濾器內(nèi)三層濾紙一邊（3）若一次過濾后發(fā)現(xiàn)濾液仍渾濁，且濾紙未破損，需接著進行的操作是 。（4）若所取粗鹽樣品中實際含氯化鈉的質(zhì)

14、量為g，除雜后所得精鹽的質(zhì)量為g，則與的關(guān)系是 （填“”、“=”或“”），原因是 。解析：除去MgCl2，需使Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀，常加入NaOH溶液；除去CaCl2，使Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀，則加入Na2CO3溶液，在除雜的過程中，由于反應(yīng)生成了NaCl，使結(jié)晶后NaCl的質(zhì)量增大。答案：（1）NaOH Na2CO3 蒸發(fā) NaOHHCl=NaClH2O Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 （2）C （3）再過濾，至濾液變澄清 （4） 除雜過程中有新生成的NaCl提示：過濾是一種要求嚴(yán)格的實驗操作，要掌握“一貼、二低、三靠”及不正確操作帶來的后果。例2 歸納和比較是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。對

15、待同一個問題，從不同的角度我們可以找到不同的規(guī)律，從而得出不同的答案。請按要求及示例填寫下表：物質(zhì)與眾不同的物質(zhì)理由KCl、K2SO4、K2CO3、BaCO3KClKCl中不含氧元素，其他物質(zhì)中都含有氧元素解析：此題考查根據(jù)鹽的組成性質(zhì)分類。解答此題要注意從金屬離子、酸根離子等方面進行比較，找到其組成的特殊性和性質(zhì)的特殊性。如BaCO3不是鉀鹽，其他都是鉀鹽。BaCO3難溶于水，其他的鹽易溶于水等。答案：BaCO3 不是鉀鹽 BaCO3 難溶例3 某化肥標(biāo)簽的部分內(nèi)容如下圖，有關(guān)該化肥的說法正確的是（ ）A. 農(nóng)作物出現(xiàn)倒伏現(xiàn)象必須施用該化肥B. 貯存和運輸時要密封，不要受潮或曝曬C. 它是一

16、種含氮量最高的化肥D. 它是復(fù)合肥解析：本題借標(biāo)簽考查化學(xué)肥料知識，同時也考查讀圖、識圖能力。碳酸氫銨是一種氮肥，含氮量比較低，只有17.7%，它也不是復(fù)合肥，故C、D錯誤；抗倒伏的肥料是鉀肥，A錯誤；貯存和運輸碳酸氫銨時受潮會溶解或曝曬會分解都造成肥效的降低，故要密封。答案：B易錯點分析：銨鹽貯存、運輸、使用過程中都不能與堿性物質(zhì)混合，防止生成氨氣，降低肥效。磷肥也不能與堿性物質(zhì)混合，防止Ca（H2PO4）2與堿性物質(zhì)反應(yīng)生成難溶于水的Ca3（PO4）2，不利于農(nóng)作物吸收。（NH4）2SO4等化肥不宜長期使用，容易使土壤顯酸性。例4 將下列各組內(nèi)的物質(zhì)混合，如果各組中的最后一種物質(zhì)均過量，充

17、分反應(yīng)后過濾，則濾紙上只留下一種不溶物（純凈物）的是（ ）A. Fe、Ag、CuSO4溶液B. Na2CO3溶液、澄清的石灰水、硝酸C. BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀硫酸D. MgSO4溶液、Ba（NO3）2溶液、鹽酸解析：考查金屬、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互反應(yīng)。A中Fe與CuSO4反應(yīng)生成Cu和FeSO4，Ag不與CuSO4反應(yīng)，故此濾紙上留下兩種不溶物Cu和Ag；B中過量的硝酸與Na2CO3、澄清的石灰水反應(yīng)，均生成硝酸鹽，故此濾紙上沒有不溶物；C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：BaCl2H2SO4=BaSO42HCl；2AgNO3BaCl2=2AgClBa（NO3）2；濾紙上至少會留下不溶物

18、BaSO4和AgCl；D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：MgSO4Ba（NO3）2=BaSO4Mg（NO3）2；且BaSO4與HCl不反應(yīng)，濾紙上只留下一種不溶物BaSO4。答案：D例5 小梅同學(xué)學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)許多不同類別的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，都有可能產(chǎn)生鹽，于是她構(gòu)建了下圖所示的知識網(wǎng)絡(luò)圖。銅及其化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用。借助網(wǎng)絡(luò)圖回答：（1）寫出用酸和堿生產(chǎn)硫酸銅的化學(xué)方程式： 。（2）請你把圖中處補充完整，要求不能與圖中已有信息重復(fù)。 ； 。（3）根據(jù)網(wǎng)絡(luò)圖可制備物質(zhì)。例如，某回收含銅電纜廢料的工廠處理方案如下： 請寫出上述方案中所依據(jù)的化學(xué)方程式：步驟： ；步驟：

19、 。上述方案中可能造成污染的步驟是 。解析：（1）酸與堿的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，由復(fù)分解反應(yīng)的定義和生成物硫酸銅的化學(xué)式CuSO4可以判斷是H2SO4與Cu（OH）2反應(yīng)生成硫酸銅。（2）由酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)可以判斷除已出現(xiàn)的反應(yīng)外，還有酸鹽、金屬鹽之間的反應(yīng)。（3）通過分析，制銅過程中發(fā)生的反應(yīng)有：步驟：2CuO22CuO，CuO為黑色固體；步驟：CuOH2SO4=CuSO4H2O，CuSO4溶液為藍色；步驟：CuSO42NaOH=Na2SO4Cu（OH）2，Cu（OH）2是藍色沉淀；步驟：Cu（OH）2CuOH2O，得到CuO黑色粉末；步驟：CuOCOCO2Cu，Cu為紅色粉末。在步驟中含

20、銅廢料灼燒可產(chǎn)生有毒氣體，步驟通入有毒氣體CO，可能造成空氣污染。答案：（1）Cu（OH）2H2SO4=CuSO42H2O（2）酸鹽 金屬鹽（3）2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu（OH）2 CuOCOCO2Cu步驟和步驟思維拓展類例1 生活中亞硝酸鈉中毒事件的報道常有發(fā)生，這是因為亞硝酸鈉外觀酷似食鹽，且有咸味；工業(yè)用鹽中?；煊衼喯跛徕c。有關(guān)氯化鈉和亞硝酸鈉的部分資料如下表：化學(xué)式水溶性酸堿性熱穩(wěn)定性和稀鹽酸作用NaNO2100時的溶解度為163g弱堿性320以上會分解放出有刺激性氣味的氣體放出紅棕色氣體NaCl100時的溶解度為39.12g中性受熱不分解不反應(yīng)對食鹽中有無亞硝酸鈉，下列

21、判定方法錯誤的是（ ）A. 在食鹽中加入鹽酸，觀察有無紅棕色氣體放出B. 蒸干100g100的食鹽飽和溶液，稱量溶質(zhì)的質(zhì)量是不是39.12gC. 用pH試紙測定食鹽溶液的酸堿性D. 把食鹽加熱到320以上觀察有無刺激性氣味的氣體放出解析：100時，NaCl的溶解度為39.12g，是指100時，100g水中溶解39.12gNaCl剛好飽和，即100時，139.12g飽和NaCl溶液中含39.12gNaCl，而不是100g食鹽飽和溶液中含39.12gNaCl。答案：B例2 下列離子在酸性溶液和堿性溶液中都能大量共存的是（ ）A. Cl、NO3、K+、Ba2+ B. CO32、Na+、SO42、K+

22、C. SO42、Cu2+、Na+、Cl D. K+、NO3、SO42、Ba2+解析：若溶液中各離子兩兩組合有沉淀、氣體或水生成，即不能大量共存。本題中離子既要在酸性溶液中共存，又要在堿性溶液中共存，因此每組都要假設(shè)有H+或OH大量存在。B組中CO32與H+結(jié)合生成水和二氧化碳氣體，不能大量共存；C組中Cu2+與OH結(jié)合生成沉淀，不能大量共存；D組中SO42與Ba2+結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，所以答案為A。答案：A提示：溶液中離子能大量共存的條件是：各離子兩兩結(jié)合不能產(chǎn)生沉淀、氣體或水。其基本類型有：溶液若為無色時則不存在有色離子：如Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、Cu2+（藍色）；在酸

23、性溶液中，不能大量存在的離子：OH、CO32、SO32、HCO3等；在堿性溶液中，不能大量存在的離子：H+、NH4+、Cu2+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ag+等；彼此結(jié)合能生成沉淀的金屬離子和酸根離子。例3 小波用實驗方法區(qū)別稀鹽酸和碳酸鈉溶液（記作A、B）。（1）他向A、B兩溶液中分別加入Na2CO3溶液，觀察到A溶液中產(chǎn)生無色氣體。則A為 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）他向A、B兩溶液中分別加入BaCl2溶液，B溶液中的現(xiàn)象是 。（3）他還用了下列試劑中的一種區(qū)別A、B兩溶液，這種試劑是 （填序號）。石蕊試液 Na2SO4溶液 醋酸溶液 KCl溶液解析：本題主要考查CO32和Cl

24、的區(qū)別方法。（1）能與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體的是稀鹽酸。（2）分別加入BaCl2溶液，A溶液中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B溶液中發(fā)生的反應(yīng)是：BaCl2Na2CO3=2NaClBaCO3，故有白色沉淀生成。（3）所提供的試劑中只有石蕊試液可以從檢驗溶液的酸堿性來區(qū)別A、B兩種溶液。答案：（1）鹽酸（或HCl溶液） Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2（2）出現(xiàn)白色沉淀 （3）例4 下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，H是金屬單質(zhì)，下圖所示是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ；C ；F 。（2）得到F溶液的操

25、作為 。該操作中玻璃棒所起的作用是 。（3）若有氣體X生成，則I為 ；B轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式為 ；若沒有氣體X生成，則I為 ；G與F溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。解析：解題關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和題目中各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系進行推理分析。A物質(zhì)是一種建筑材料的主要成分，又能被高溫分解產(chǎn)生無色氣體C和物質(zhì)D，顯然A是碳酸鈣：ADC即為CaCO3CaOCO2；由此推知：DH2OE即為CaOH2O=Ca（OH）2；ENa2CO3F即為Ca（OH）2Na2CO3=CaCO32NaOH，要得到氫氧化鈉溶液需過濾除去沉淀碳酸鈣。B是氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成有色溶液G，即BHClG；另外，B與CO反應(yīng)生成的H又能與

26、稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，那B應(yīng)該是金屬鐵的氧化物，各步反應(yīng)有：B稀鹽酸G：Fe2O36HCl=2FeCl3（溶液呈黃色）3H2O，BCOH：Fe2O33CO2Fe3CO2，H稀鹽酸X：Fe2HCl=FeCl2H2，F(xiàn)GI：3NaOHFeCl3=3NaClFe（OH）3（紅褐色）。如果H和稀鹽酸不反應(yīng)，即沒有氣體產(chǎn)生，那么，B則為氧化銅，H為金屬銅，G為氯化銅，I就為氫氧化銅。答案：（1）CaCO3 CO2 NaOH （2）過濾 引流 （3）Fe（OH）3 Fe2O33CO2Fe3CO2 Cu（OH）2 2NaOHCuCl2=2NaClCu（OH）2總結(jié)：鹽的性質(zhì) 1. 物理性質(zhì)（1）幾種鹽的顏色F

27、eCl3：固體棕色，溶液黃色。CuSO4：無水CuSO4白色，水合硫酸銅藍色，CuSO4H2O水溶液藍色。AgCl：白色。BaSO4：白色。CaCO3：白色。NaNO2（亞硝酸鈉）：白色晶體，易溶于水，水溶液顯堿性，有咸味，有毒。（2）鹽的水溶性鹽的水溶性各不相同，知道它們的水溶性可以判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生及金屬能否置換出鹽中的金屬。常見鹽的水溶性可總結(jié)如下：鉀、鈉、銨、硝溶（鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽易溶于水）鹽酸除銀和亞汞（鹽酸鹽即氯化物除AgCl和Hg2Cl2外其余都溶于水）硫酸難溶鋇和鉛（硫酸鹽除BaSO4和PbSO4外其余都溶于水）碳酸溶鈉、鉀和銨碳酸鹽只有Na2CO3、K2CO3和（

28、NH4）2CO3溶于水，其余不溶于水拓展：鉀、鈉、鋇、氨四堿易溶，Ca（OH）2微溶，其余的全不溶。 2. 化學(xué)性質(zhì)（1）鹽金屬另一種鹽另一種金屬（置換反應(yīng)）規(guī)律：反應(yīng)物中鹽要可溶，在金屬活動性順序表中前面的金屬能將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na除外）。如FeCuSO4=CuFeSO4。應(yīng)用：判斷或驗證金屬的活動性順序和反應(yīng)發(fā)生的先后順序。（2）鹽酸新鹽新酸（復(fù)分解反應(yīng)）規(guī)律：初中階段，反應(yīng)中的酸一般指鹽酸、硫酸、硝酸。鹽是碳酸鹽時可不溶，若不是碳酸鹽，則要求可溶。如：H2SO4BaCl2=BaSO42HCl；CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。應(yīng)用：制取某鹽，制取CO

29、2氣體等。（3）鹽堿新鹽新堿（復(fù)分解反應(yīng)）規(guī)律：反應(yīng)物都可溶，若反應(yīng)物中鹽不為銨鹽，生成物中其中之一必須為沉淀；若反應(yīng)物中鹽為銨鹽，則生成物中可無沉淀。如CuSO42NaOH=Cu（OH）2Na2SO4；NH4ClNaOHNaClNH3H2O。應(yīng)用：制取某些堿，如Na2CO3Ca（OH）2=CaCO32NaOH。（4）鹽鹽新鹽新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）規(guī)律：反應(yīng)物都可溶，生成物至少有一種不溶于水。如NaClAgNO3=AgClNaNO3。應(yīng)用：檢驗?zāi)承╇x子或物質(zhì)。Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl（可用于鑒別SO42）。說明：（1）圖中指向某物質(zhì)的箭頭均是該類物質(zhì)可能的生成方法。如獲得堿的方

30、法有多種，其中有堿性氧化物和水反應(yīng)、堿和鹽反應(yīng)等。（2）圖橫向表明了不同類物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，這些反應(yīng)都生成鹽這個共同的產(chǎn)物，由此可得出十種成鹽的方法：金屬酸鹽氫氣金屬鹽另一種鹽另一種金屬金屬非金屬無氧酸鹽酸性氧化物堿性氧化物含氧酸鹽酸性氧化物堿鹽水堿性氧化物酸鹽水堿酸鹽水鹽酸新酸新鹽堿鹽新堿新鹽鹽鹽新鹽新鹽（3）圖縱向表明了由單質(zhì)（金屬或非金屬）到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系。例如：CaCaOCa（OH）2CaSO4金屬 堿性氧化物 堿 鹽SSO2H2SO3K2SO3非金屬 酸性氧化物 酸 鹽疑點：一、離子的共存同一溶液中若離子之間符合下列三個條件之一就會發(fā)生離子反應(yīng)，這些離子便不能在溶液中大量共存。生成

31、沉淀物：如Cl與Ag+，Ba2+與SO42，OH與Cu2+、Fe3+，CO32與Ca2+、Ba2+等不能大量共存；生成氣體：如OH與NH4+，H+與CO32、HCO3等不能共存；生成H2O；如H+與OH不能共存。另外應(yīng)注意題中的附加條件，如溶液無色透明，則溶液中肯定沒有有色離子（常見的有色離子：Fe3+、Cu2+、Fe2+、MnO4等）；pH=1為強酸性溶液；pH=14為強堿性溶液。二、常見離子的檢驗離子試劑現(xiàn)象及結(jié)論Cl（鹽酸或可溶性氯化物）AgNO3溶液、稀HNO3產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，證明有Cl存在SO42（硫酸或可溶性硫酸鹽）Ba（NO3）2溶液、稀HNO3產(chǎn)生不溶于HNO3

32、的白色沉淀，證明有SO42存在CO32（碳酸鹽）稀鹽酸、澄清的石灰水產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32存在NH4+（銨鹽）NaOH溶液、濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有NH4+存在練習(xí)：（答題時間：60分鐘）一、選擇題 1. （泰州）下列物質(zhì)中，屬于磷肥的是（ ）A. 氯化鉀 B. 磷酸鈣 C. 氯化銨 D. 硫酸銅 2. （濱州）下列關(guān)于海水曬鹽原理的分析正確的是（ ）A. 利用陽光照射，使海水升溫得到食鹽B. 利用海風(fēng)降溫析出食鹽晶體C. 利用海水在陽光下發(fā)生分解反應(yīng)制得食鹽D. 利用陽光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)得到食鹽 3. （六盤水）下列化肥與熟石灰粉末混合研

33、磨后，能聞到刺激性氣味的是（ ）A. 硫酸銨 B. 氯化鉀 C. 碳酸鉀 D. 磷酸鈣 4. （安徽）小明在家里整理廚房時，發(fā)現(xiàn)三種可用于化學(xué)小實驗的物質(zhì)：食鹽、白醋、白糖。下面是他設(shè)計的利用這些物質(zhì)所進行的家庭小實驗，能成功的是（ ）檢驗洗衣粉中是否含SO42 除去水壺中的水垢探究雞蛋中是否含有蛋白質(zhì) 比較食鹽和白糖在相同溫度下的溶解能力A. B. C. D. 5. （樂山）根據(jù)氨堿法用食鹽制純堿的反應(yīng)原理是（ ）（1）NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl（2）2NaHCO3Na2CO3CO2H2O下列對上述信息的有關(guān)理解中，錯誤的是（ ）A. 用食鹽制純堿需要含碳、氧元素的物

34、質(zhì)B. 純堿不屬于堿類物質(zhì)C. 反應(yīng)（1）屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)（2）屬于分解反應(yīng)D. 副產(chǎn)品氯化銨是一種氮肥 6. （濱州）欲除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑正確的是（ ）物質(zhì)雜質(zhì)試劑ACO2HCl氣體NaOH溶液BNaNO3溶液Na2SO4溶液Ba（OH）2溶液C稀鹽酸溶液CuCl2KOH溶液DCaCO3Na2CO3H2O 7. （寧夏）除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)），所用方法可行的是（ ）A. Na2CO3固體（KCl）：加水溶解過濾 B. CaO固體（CaCO3）：加稀鹽酸C. FeSO4溶液（CuSO4）：加過量鐵粉過濾D. KCl溶液（HCl）：加碳酸鈉溶液 8. （

35、濰坊）下圖是對四個實驗繪制的圖象，其中實驗結(jié)果與圖象對應(yīng)正確的是（ ） A. 某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體B. 將稀H2SO4滴入一定量的BaCl2溶液中C. 將一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳加入試管中充分加熱D. 向pH=13的NaOH溶液中加水稀釋二、填空題 9. （哈爾濱）松花蛋又名皮蛋，制作工藝一般是用水將灰料主要是生石灰（CaO）、純堿（Na2CO3）、食鹽（NaCl）等調(diào)成糊狀，涂于新鮮鴨蛋上，密封保存一段時間后，即可得到松花蛋。請根據(jù)以上信息回答：（1）松花蛋腌制過程中共發(fā)生 個化學(xué)反應(yīng)，寫出其中屬于化合反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；（2）剝除松花蛋外邊灰料后，

36、常常發(fā)現(xiàn)蛋殼上有一些堅硬的不溶于水的白色斑點，寫出這種斑點的主要成分與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；（3）食用劣質(zhì)松花蛋時往往有澀味，如何除去澀味？ 10. （達州）王強家菜地里的蔬菜葉色發(fā)黃。周日，爸爸叫王強去買化肥硝酸銨（NH4NO3），當(dāng)他趕到商場時，硝酸銨剛好賣完。（1）根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識，你建議他購買 （填序號），也能起到與硝酸銨相同的作用；氯化鉀（KCl） 尿素CO（NH2）2 磷礦粉Ca3（PO4）2（2）硝酸銨是含氮量較高的化肥，硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；（3）硝酸銨不能與堿性物質(zhì)混合施用是因為 ；（4）尿素屬于 （填“有機物”或“無機物”）。 11. （麗水）有一種“石頭紙”

37、，主要成分為碳酸鈣，其外觀與普通紙相似。（1）鑒別“石頭紙”與普通紙有多種方法。若分別點燃這兩種紙，則不易燃燒的是_紙；若在紙上分別滴加 ，則有大量氣泡產(chǎn)生的是“石頭紙”。（2）若推廣這種“石頭紙”，可以減少樹木的砍伐。過度砍伐樹木帶來的后果是 （寫出一種）。三、實驗探究題 12. （貴陽）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，通過實驗可以學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法?，F(xiàn)有一份由碳酸鈉和氯化鈉組成的固體樣品，質(zhì)量為m1g。小明設(shè)計了下圖中的裝置，請你參與探究。【實驗?zāi)康摹刻骄刻妓徕c的化學(xué)性質(zhì)并測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！静殚嗁Y料】碳酸鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳?！緦嶒灢襟E】關(guān)閉止水夾K2，打開止

38、水夾K1。向裝有樣品的A裝置內(nèi)加入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，B裝置的質(zhì)量增重m2g，C裝置中的澄清石灰水不變渾濁。關(guān)閉止水夾K1，打開止水夾K2，使B裝置與空氣連通。向D裝置內(nèi)加入一定量的過氧化氫溶液充分反應(yīng)（確保液面高于長頸漏斗下端管口）。請回答：（1）實驗前需檢查裝置的 ；（2）判斷樣品中含有碳酸鈉的實驗現(xiàn)象為 ；（3）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達式為 ；（4）在整個反應(yīng)過程中，B裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。【實驗拓展】反應(yīng)結(jié)束后，B裝置溶液中溶質(zhì)的組成有多種情況，其中的一種是只含有氫氧化鈉，還有的情況是： 。你怎樣驗證溶質(zhì)只含有氫氧化鈉的這種情況： 。 13. （重慶）粗鹽中含有較多

39、的雜質(zhì)，小林按照課本“活動與探究”的要求做粗鹽提純實驗。（1）儀器B的名稱是 ，在實驗中用得最多的儀器是 （填序號）。（2）稱量食鹽應(yīng)放在儀器A的 盤，蒸發(fā)時防止液滴飛濺的操作是 。（3）“活動與探究”中，操作步驟有：計算產(chǎn)率、過濾、溶解、蒸發(fā)，正確的操作順序為 （填序號）。 14. （安徽）下圖是“牌發(fā)酵粉”的部分信息，課外化學(xué)興趣小組的同學(xué)對其進行了如下探究（請你完成相應(yīng)填空）：【查閱資料】酒石酸是一種易溶解于水的固體有機酸。發(fā)酵粉能夠使面團松軟、發(fā)泡是因為發(fā)酵粉產(chǎn)生了CO2所致。Na2CO3受熱不分解。【提出問題】NaHCO3在發(fā)酵粉加水或加熱時如何產(chǎn)生CO2？【猜想】甲. 乙. 酒石酸

40、與NaHCO3在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生CO2丙. NaHCO3加熱產(chǎn)生CO2【實驗探究】（1）小明同學(xué)取少量NaHCO3粉末于試管中，加入適量水，無氣體產(chǎn)生，從而否定了猜想甲，則猜想甲是 。小明又將酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，產(chǎn)生了CO2，從而驗證了猜想乙，說明了NaHCO3具有的性質(zhì)之一是 。（2）小英同學(xué)為探究猜想丙設(shè)計了下圖所示的實驗裝置：小英另取適量NaHCO3粉末加入a試管中，加熱，觀察到a試管口有水生成，b試管中澄清石灰水變渾濁。b試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。持續(xù)加熱直至兩支試管均不再發(fā)生變化時，發(fā)現(xiàn)a試管中仍殘留有較多白色固體粉末，向該粉末中滴加稀鹽酸，有CO2產(chǎn)生，說明該粉末

41、是 。【小結(jié)】NaHCO3在發(fā)酵粉中產(chǎn)生CO2的條件是 。 15. （江西南昌）鋁制品在日常生活中應(yīng)用廣泛，但鋁制品卻不宜長時間盛放腌制食品。資料顯示：“鋁制品表面雖然有一層致密的氧化膜保護氯化鈉也會破壞氧化膜的結(jié)構(gòu)，加速鋁制品的腐蝕。”【提出問題】氯化鈉溶液中的哪一種離子對氧化膜產(chǎn)生了破壞作用？實驗序號實驗1實驗2實驗3方案現(xiàn)象A中鋁片表面有紅色固體析出；B中鋁片無明顯現(xiàn)象。 與A中的現(xiàn)象相同結(jié)論溶液中對氧化膜產(chǎn)生了破壞作用的離子可能是 。除去表面氧化膜的鋁片會與CuSO4溶液反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。驗證了實驗1的結(jié)論。【反思】針對實驗3，瑩瑩認(rèn)為還應(yīng)增做一個對比實驗，她的方案是向B試

42、管中再加入Na2SO4溶液，結(jié)果無明顯現(xiàn)象。該實驗可說明溶液中對氧化膜不產(chǎn)生破壞作用的離子是 。 16. （鹽城）小明發(fā)現(xiàn)家中一枚戒指生滿了銅綠，他和同學(xué)利用這枚戒指展開了研究性學(xué)習(xí)?！静殚嗁Y料】真金在空氣中不會生銹，生滿銅綠的“金戒指”材質(zhì)為銅鋅合金； 銅長期露置在潮濕的空氣中能生成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅受熱易分解生成CuO、H2O和CO2。 據(jù)上述資料可推知，堿式碳酸銅由 種元素組成。 【實驗探究】將該枚戒指加入過量稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{綠色。 （1）小明認(rèn)為：氣體中除了含有CO2，可能還含有少量 。實驗室常用 的方法檢驗這種可能含有的氣體。 （2）小

43、紅認(rèn)為藍綠色溶液中的溶質(zhì)只有氯化鋅。小華認(rèn)為溶液中的溶質(zhì)除了氯化鋅外， 還應(yīng)該含有 、 。她取適量上述藍綠色溶液，加入光亮的鐵片，觀察到了現(xiàn)象： ， ，證實了自己的觀點。 （3）小娟取適量新制的FeCl2溶液，加入鋅粒，一段時間后，溶液顏色變淺。結(jié)合小華的實驗可推知：鐵、鋅、銅三種金屬的活動性由弱到強的順序是 。 （4）小明想進一步探究“金戒指”中銅元素的含量，取一枚同材質(zhì)的“金戒指”，稱得質(zhì)量為3.8g。在老師的指導(dǎo)下，將“金戒指”經(jīng)濃硝酸氧化、堿化等步驟處理后，最終得到純凈的氧化銅，稱得質(zhì)量仍然為3.8g（實驗過程中銅元素?fù)p失忽略不計）。則“金戒指”中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程）練習(xí)答案：一、選擇題 1. B 2. D 3. A 4. C 5. C 6. D 7. C 8. A二、填空題 9. （1）2 CaOH2O=Ca（OH）2 （2）CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2（3）用醋浸泡解析：灰料中CaO先與水反應(yīng)生成Ca（OH）2，然后Ca（OH）2再與Na2CO3反應(yīng)生成CaCO3和NaOH，CaCO3是白色沉淀，即為白色斑點，它與鹽酸反應(yīng)生成CaCl2、H2O和CO2，澀味是堿性物質(zhì)造成的，可用醋