水溶液中的三大守恒

1、高三一輪專題復(fù)習(xí)高三一輪專題復(fù)習(xí) 電解質(zhì)溶液中三大守恒及其應(yīng)用電解質(zhì)溶液中三大守恒及其應(yīng)用 2013年12月 學(xué)校：學(xué)校：新蔡一高 教師：教師：吳劉超 高考中的地位：高考中的地位： 守恒法是中學(xué)化學(xué)中的重要思想。電解質(zhì)溶液中守恒法是中學(xué)化學(xué)中的重要思想。電解質(zhì)溶液中 三大守恒關(guān)系是中學(xué)化學(xué)電解質(zhì)溶液理論部分重三大守恒關(guān)系是中學(xué)化學(xué)電解質(zhì)溶液理論部分重 要知識(shí)。要知識(shí)。 高考中的出題方式：高考中的出題方式： 選擇題較多。歷年高考題以中檔題、較難題為主選擇題較多。歷年高考題以中檔題、較難題為主 高考考察內(nèi)容：高考考察內(nèi)容： 1.1.判斷等式是否成立；判斷等式是否成立； 2.2.判斷離子濃度大小；判

2、斷離子濃度大小； 書(shū)寫(xiě)步驟：書(shū)寫(xiě)步驟： 準(zhǔn)確找出電解質(zhì)溶液中所有的陽(yáng)離子與陰離子準(zhǔn)確找出電解質(zhì)溶液中所有的陽(yáng)離子與陰離子 （包括（包括H+與與OH-）。）。 弄清電荷濃度和離子濃度的關(guān)系。弄清電荷濃度和離子濃度的關(guān)系。 n(NH4+)+n(H+)= 如：如：(NH4)2CO3溶液中溶液中 陽(yáng)離子：陽(yáng)離子： NH4+ 、H+ 陰離子：陰離子： CO32- 、 HCO3- 、OH- 2 n(CO32-) +n(HCO3-)+n(OH-) C(NH4+)+C(H+)=2 C(CO32-) +C(HCO3-)+C(OH-) 通常以濃度的形式表示：通常以濃度的形式表示： 試寫(xiě)出試寫(xiě)出NaHCO3與與Na

3、2CO3溶液的電荷守恒式：溶液的電荷守恒式： 小結(jié)：不同溶質(zhì)的溶液，只要所含離子種小結(jié)：不同溶質(zhì)的溶液，只要所含離子種 類相同。則電荷守恒式相同。類相同。則電荷守恒式相同。 陽(yáng)離子：陽(yáng)離子： Na+ 、H+ 陰離子：陰離子： CO32- 、 HCO3- 、OH- C(Na+)+C(H+)=2 C(CO32-) +C(HCO3-)+C(OH-) c(HS-)+c(S2-)+c(H2S) 0.1mol/L Na2S 2Na+ + S2- n(Na)=2n(S) 0.2mol/L 0.1mol/L S2-+H2O HS-+OH- HS- +H2O H2S +OH- 如：如：0.1mol/L的的Na2

4、S溶液溶液 c(Na+)= 2c(S2-)+ 2c(HS-)+2c(H2S) c(Na+)=0.2mol/L 試寫(xiě)出試寫(xiě)出NaHCO3溶液的物料守恒式：溶液的物料守恒式： C(Na+)= C(HCO3-)+ C(CO32-) +C(H2CO3) n(Na)=n(C) 例例1：已知，：已知，某二元酸某二元酸H2A在水中的電離方程式在水中的電離方程式 是是H2A=H+ +HA-、HA- H+ +A2- 試寫(xiě)出試寫(xiě)出NaHA溶液的物料守恒式：溶液的物料守恒式： 根據(jù)根據(jù)n(Na)=n(A) 鈉原子在溶液中全以鈉原子在溶液中全以Na+形式存在形式存在 A原子在溶液中以原子在溶液中以HA-和和A2-離子

5、形式存在離子形式存在 故物料守恒式為：故物料守恒式為： c(Na+)= c(A2-)+ c(HA-) 質(zhì)子守恒書(shū)寫(xiě)的步驟：質(zhì)子守恒書(shū)寫(xiě)的步驟： 1盯基準(zhǔn)物，利用電離或水解得到盯基準(zhǔn)物，利用電離或水解得到得質(zhì)子產(chǎn)物得質(zhì)子產(chǎn)物和和失質(zhì)子產(chǎn)物失質(zhì)子產(chǎn)物 2看基準(zhǔn)物、與得質(zhì)子產(chǎn)物和失質(zhì)子產(chǎn)物相差的質(zhì)子數(shù)看基準(zhǔn)物、與得質(zhì)子產(chǎn)物和失質(zhì)子產(chǎn)物相差的質(zhì)子數(shù) 3列質(zhì)子守恒關(guān)系式列質(zhì)子守恒關(guān)系式 得質(zhì)子數(shù)得質(zhì)子數(shù)=失質(zhì)子數(shù)失質(zhì)子數(shù) 原溶液的溶質(zhì)與水原溶液的溶質(zhì)與水 Na2CO3溶液溶液 基準(zhǔn)物：基準(zhǔn)物： H2O CO32- 得質(zhì)子產(chǎn)物：得質(zhì)子產(chǎn)物： H3O+即即H+ （相差（相差1個(gè)質(zhì)子）個(gè)質(zhì)子） HCO3-（相

6、差（相差1個(gè)質(zhì)子）個(gè)質(zhì)子） H2CO3（相差（相差2個(gè)質(zhì)子）個(gè)質(zhì)子） 失質(zhì)子產(chǎn)物：失質(zhì)子產(chǎn)物： OH- (相差相差1個(gè)質(zhì)子個(gè)質(zhì)子) 質(zhì)子守恒關(guān)系式為：質(zhì)子守恒關(guān)系式為： c(H+) + c(HCO3-) + 2c(H2CO3) = c(OH-) Na2CO3溶液溶液 質(zhì)子守恒關(guān)系式為：質(zhì)子守恒關(guān)系式為： c(H+) + c(HCO3-) + 2c(H2CO3) = c(OH-) 提示： 在解題中直接用質(zhì)子守恒關(guān)系比較簡(jiǎn)便，但要細(xì)心；在解題中直接用質(zhì)子守恒關(guān)系比較簡(jiǎn)便，但要細(xì)心； 由物料守恒和電荷守恒關(guān)系聯(lián)立得到則比較麻煩，不過(guò)很準(zhǔn)確，由物料守恒和電荷守恒關(guān)系聯(lián)立得到則比較麻煩，不過(guò)很準(zhǔn)確， 初

7、學(xué)者一般先結(jié)合質(zhì)子守恒之本征直接嘗試列出質(zhì)子守恒，然后初學(xué)者一般先結(jié)合質(zhì)子守恒之本征直接嘗試列出質(zhì)子守恒，然后 用物料守恒和質(zhì)子守恒聯(lián)立驗(yàn)證。經(jīng)過(guò)一些相關(guān)典型題型的練習(xí)用物料守恒和質(zhì)子守恒聯(lián)立驗(yàn)證。經(jīng)過(guò)一些相關(guān)典型題型的練習(xí) 達(dá)到快而準(zhǔn)的效果。達(dá)到快而準(zhǔn)的效果。 此式也可由電荷守恒和物料守恒疊加得到：此式也可由電荷守恒和物料守恒疊加得到： C(Na+)+C(H+)=2 C(CO32-) +C(HCO3-)+C(OH-) C(Na+)=2 C(HCO3-)+ 2C(CO32-) +2C(H2CO3) 將將中中C(Na+)帶入帶入中即可中即可 NaHCO3溶液的質(zhì)子守恒：溶液的質(zhì)子守恒： 基準(zhǔn)物：

8、基準(zhǔn)物： H2O HCO3- 得質(zhì)子產(chǎn)物：得質(zhì)子產(chǎn)物： H3O+即即H+ （相差（相差1個(gè)質(zhì)子）個(gè)質(zhì)子） H2CO3（相差（相差1個(gè)質(zhì)子）個(gè)質(zhì)子） 失質(zhì)子產(chǎn)物：失質(zhì)子產(chǎn)物： OH- (相差相差1個(gè)質(zhì)子個(gè)質(zhì)子) CO32- （相差（相差1個(gè)質(zhì)子）個(gè)質(zhì)子） 質(zhì)子守恒關(guān)系式為：質(zhì)子守恒關(guān)系式為： c(H+) + c(H2CO3) = c(OH-)+c(CO32-) 此式也可由電荷守恒和物料守恒疊加得到：此式也可由電荷守恒和物料守恒疊加得到： 例例2. 已知已知0.2mol/L的的CH3COOH與與0.1mol/L的的NaOH等體積等體積 混合，測(cè)得反應(yīng)后的溶液混合，測(cè)得反應(yīng)后的溶液PH=5.6(常溫常溫)，則下列說(shuō)法正確，則下列說(shuō)法正確 的是的是( ) A.因?yàn)橐驗(yàn)镃H3COONa水解成堿性，所以水解成堿性，所以CH3COONa 對(duì) CH3COOH的電離起促進(jìn)作用。的電離起促進(jìn)作用。 B.反應(yīng)后的溶液存在：反應(yīng)后的溶液存在：c(CH3COOH)+ c(CH3COO- )=2c(Na+)= 0.2mol/L C