高考化學(xué)易錯(cuò)題解題方法大全（6）：選修部分

1、高考化學(xué)易錯(cuò)題解題方法-選修部分【化學(xué)反應(yīng)原理】【范例76】將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c (SO42）：c (H+)約為( )A.1：1B.1：2C.1：10D.10：1【錯(cuò)解分析】根據(jù)定量計(jì)算，稀釋后c（H+）=210-8molL-1，c（SO42-）=10-88molL-1，有同學(xué)受到思維定勢(shì)，很快得到答案為B?！窘忸}指導(dǎo)】題中設(shè)置了酸性溶液稀釋后，氫離子濃度的最小值不小于110-7molL-1。所以，此題稀釋后氫離子濃度只能近似為110-7molL-1?！敬鸢浮緾?！揪毩?xí)76】 室溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的H和OH濃度的乘積為1024，在該溶液中一定不能大量共存的離

2、子是( )A.S2O32B.NH4C.NO3D.HCO3 【范例77】 用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和PH。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為( )A.0.1mol B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol【錯(cuò)解分析】對(duì)電解硫酸銅溶液的反應(yīng)沒(méi)有深入的掌握，而且忽略了題目中加入的物質(zhì)為Cu(OH)2。由于電解后加入0.1mol Cu(OH)2，恰好恢復(fù)到電解前，而0.1mol Cu(OH)2中含0.1molCu2+，即反應(yīng)過(guò)程中有0.1molCu2+被還原，因此電解過(guò)程中共有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

3、錯(cuò)選B?！窘忸}指導(dǎo)】電解硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式為：2CuSO4 +2H2O 電解=2Cu + 2H2SO4 + O2，從上述方程式可以看出，因此，電解前后只有銅和氧的改變，電解后加入CuO就可以使溶液恢復(fù)原來(lái)狀態(tài)。但本題提示加入Cu(OH)2后溶液恢復(fù)原來(lái)狀態(tài)，說(shuō)明電解過(guò)程中不僅硫酸銅被電解，而且有水被電解（因?yàn)榱蛩徙~被電解完全）。0.1molCu(OH)2可以看作是0.1mol的CuO和0.1mol H2O，因此電解過(guò)程中有0.1mol的硫酸銅和0.1mol的水被電解。【答案】D?！揪毩?xí)77】 用質(zhì)量均為100g的Cu作電極電解AgNO3溶液，電解一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差28g，此時(shí)兩電極

4、質(zhì)量分別是( )A、陽(yáng)極93.6g，陰極121.6g B、陽(yáng)極100 g，陰極128.0gC、陽(yáng)極91.0g，陰極119.0g D、陽(yáng)極86.0g，陰極114.0g 【范例78】 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制H2，下列措施不能使H2生成速率加大的是( )A.加熱 B.改用濃硫酸 C.滴加少量CuSO4溶液 D.改鐵片為鐵粉【錯(cuò)解分析】忽略化合物的特性以及原電池原理的應(yīng)用，錯(cuò)選C。【解題指導(dǎo)】加快反應(yīng)速率的主要措施有：增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、增大壓強(qiáng)、使用催化劑、增大反應(yīng)物的接觸面等。本題似乎A、B、D都可以實(shí)現(xiàn)目的。由于濃硫酸在常溫條件下會(huì)將鐵鈍化，因此B措施不可行。往體系中加CuSO4，鐵與之反應(yīng)

5、生成銅并附在鐵片表面，與硫酸構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率?！敬鸢浮緽?！揪毩?xí)78】 在C(s)+CO2(g) 2CO(g)反應(yīng)中可使化學(xué)反應(yīng)速率增大的措施是( )增大壓強(qiáng)增加碳的量 恒容通入CO2 恒壓充入N2 恒容充入N2 A B C D【范例79】 在一個(gè)密閉容器中，可逆反應(yīng)aA(g)=bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則( )A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D.ab【錯(cuò)解分析】沒(méi)有真正理解量的變化（體積變化引起濃度變化）關(guān)系。根據(jù)題意，當(dāng)體積增大時(shí)，B的濃度減小，因此。增大體積（減

6、小壓強(qiáng)）時(shí)平衡向左移動(dòng)，因此A的轉(zhuǎn)化率減小。根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可知ab。錯(cuò)選BD?！窘忸}指導(dǎo)】當(dāng)容器的體積增大一倍時(shí)，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，B的濃度應(yīng)該為原來(lái)的50%。但題目指出，新平衡中B的濃度為原來(lái)的60%（大于50%），因此說(shuō)明平衡發(fā)生移動(dòng)，而且朝正反應(yīng)方向移動(dòng)?！敬鸢浮緼C?！揪毩?xí)79】 可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3是一個(gè)放熱反應(yīng)。有甲、乙兩個(gè)完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3 molH2，在一定條件下，達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為Q1；在相同條件下，向乙容器加入2 molNH3，達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為Q2。已知Q24Q1，則甲容器中，H2的轉(zhuǎn)化率為( ) A.20% B.25% C

7、.75% D.80%【范例80】600 K時(shí)，在容積可變的透明容器內(nèi)，反應(yīng)2HI(g) I2(g)H2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)A。保持溫度不變，將容器的容積壓縮成原容積的一半，達(dá)到平衡狀態(tài)B。 按上圖所示的虛線方向觀察，能否看出兩次平衡容器內(nèi)顏色深淺的變化?并請(qǐng)說(shuō)明理由。答： 按上圖所示的實(shí)線方向觀察(活塞無(wú)色透明)，能否看出兩次平衡容器內(nèi)顏色深淺的變化?并請(qǐng)說(shuō)明理由。答： 【錯(cuò)解分析】從實(shí)線方向觀察，根據(jù) A、B 兩狀態(tài)下的 I2 的濃度關(guān)系：cB(I2)=2cA(I2)，誤以為能觀察到容器內(nèi)顏色的變化。【解題指導(dǎo)】狀態(tài)A與狀態(tài)B的不同點(diǎn)是：pB2pA，但題設(shè)反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，即由狀態(tài)

8、A到狀態(tài)B，雖然壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，但是平衡并未發(fā)生移動(dòng)，所以對(duì)體系內(nèi)的任何一種氣體特別是 I2(g) 而言，下式是成立的：cBI2(g)=2cAI2(g)。對(duì)第小問(wèn)，可將有色氣體 I2(g) 沿視線方向全部虛擬到活塞平面上-猶如夜晚看碧空里的星星，都在同一平面上。則視線方向上的 I2 分子多，氣體顏色就深；反之，則淺?！敬鸢浮靠梢杂^察到顏色深淺的變化。由于方程式兩邊氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，容積減半，壓強(qiáng)增大到2倍時(shí)，I2()及其他物質(zhì)的物質(zhì)的量均不變，但濃度卻增大到原來(lái)的2倍，故可以看到I2()紫色加深。不能觀察到顏色深淺的變化。因?yàn)橛蔂顟B(tài)A到狀態(tài)B，平衡并未發(fā)生移動(dòng)，盡管 cBI2(g)

9、=2cAI2(g)，但 vBI2(g)= vAI2(g)，即視線方向上可觀察到的 I2(g) 分子數(shù)是相同的，故不能觀察顏色深淺的變化。 【練習(xí)80】 已知某物質(zhì)顏色的強(qiáng)度與該物質(zhì)的濃度成正比、與觀察者的視程中的物質(zhì)厚度成正比。在注射器中，存在NO2與N2O4的混合物，氣體呈棕色，現(xiàn)將注射器的針筒慢慢往外拉，保持溫度不變，此時(shí)混合物的顏色為( ) A.從針筒的頂端方向觀察，氣體顏色變深 B.從針筒的頂端方向觀察，氣體顏色變淺 C.從針筒的垂直方向觀察，氣體顏色沒(méi)有變化 D.從針筒的垂直方向觀察，氣體顏色變深【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】【范例81】 在由5種基團(tuán)叫CH3、OH、CHO、C6H5、COOH兩兩

10、組成的物質(zhì)中，能與NaOH反應(yīng)的有機(jī)物有( ) A.4種 B.5種 C.6種 D.7種【錯(cuò)解分析】題給的5種基團(tuán)兩兩組合后能與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)有：CH3COOH、C6H5OH、OHC-COOH、C6H5COOH、HOCHO、HO-COOH共6種，因此易錯(cuò)選項(xiàng)C 【解題指導(dǎo)】如果認(rèn)真審題，把握題給限定條件即有機(jī)物，就很容易將HOCOOH(碳酸)排除?！敬鸢浮緽。【練習(xí)81】 有甲基、苯基、羥基、羧基兩兩結(jié)合的物質(zhì)中，具有酸性的物質(zhì)種類有( )A.3種 B.4種 C.5種 D.6種【化學(xué)實(shí)驗(yàn)】【范例82】 前進(jìn)中學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定某一鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度，計(jì)劃采用甲基橙作指示劑，利用碳酸

11、鈉溶液進(jìn)行滴定?，F(xiàn)需用480 mL 0.1 mol/L的碳酸鈉溶液，選取500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是( )A、稱取5.2 g碳酸鈉，加入500 mL水 B、稱取13.7 g碳酸鈉晶體配成500 mL溶液C、稱取5.3 g碳酸鈉，加入500 mL水 D、稱取14.3 g碳酸鈉晶體配成500 mL溶液【錯(cuò)解分析】由于要配置480mL0.1 mol/L的碳酸鈉溶液，因此需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：若溶質(zhì)為碳酸鈉，則0.481060.1=5.2g，因此選擇A選項(xiàng)；若溶質(zhì)為Na2CO310H2O，0.482860.1=13.7g；因此選擇B選項(xiàng)。造成錯(cuò)解的原因：沒(méi)有注意容量瓶的規(guī)格和特點(diǎn)。由于容量

12、瓶為容量500mL，且容量瓶只有一個(gè)刻度（標(biāo)線），因此只能用該儀器配制500mL的溶液；配制溶液時(shí)，所得的體積應(yīng)該是溶液的體積，而不是加入的水的體積。 【解題指導(dǎo)】要配制500 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液需Na2CO3 0.05mol。即需碳酸鈉晶體：0.05 mol286 g/mol=14.3g，Na2CO3為5. 3g，所需溶液為500 mL，而不是加水的體積為 500 mL，故A、B、C均不正確?！敬鸢浮緿。【練習(xí)82】 某學(xué)生進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，需要用到濃度為0.10mol/L氫氧化鈉約75ml，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用到的主要儀器有托盤天平和容量瓶?，F(xiàn)有以下幾種規(guī)格的容量瓶，實(shí)驗(yàn)過(guò)

13、程中宜選用的是( ) A.50mL B.100mL C.250mL D.500mL 【范例83】 用下列裝置能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康那覠o(wú)錯(cuò)的是( ) A.用甲圖裝置電解精煉鋁 B.用乙圖裝置證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性C.用丙圖裝置可制得金屬錳 D.用丁圖裝置驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性【錯(cuò)解分析】本題易錯(cuò)點(diǎn)一是將銅的精煉原理錯(cuò)誤遷移，忽視H和Al3得失電子能力強(qiáng)弱而錯(cuò)選A。二是對(duì)裝置乙中不熟悉浸有某種溶液的棉花的作用而錯(cuò)選B。三是不能根據(jù)已知NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性的相對(duì)強(qiáng)弱和裝置特點(diǎn)和錯(cuò)選D?！窘忸}指導(dǎo)】選項(xiàng)A，由于AlCl3溶液中，H得電子能與大于Al3，所以在純鋁電極上得到的

14、是H2，而不是Al。選項(xiàng)B，Cu與濃H2SO4在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定有SO2生成來(lái)證明濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，但在圖乙所示的裝置中，浸有稀硫酸的棉花不能吸收掉多余的SO2，對(duì)環(huán)境造成影響，浸有稀硫酸的棉花改為浸有NaOH溶液的棉花即可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。選項(xiàng)C，在高溫下MnO2和Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Mn。選項(xiàng)D，外管直接與被加熱，其溫度高于內(nèi)管，外管盛有的NaHCO3稍微受熱就分解，無(wú)法得出Na2CO3熱穩(wěn)定性大于NaHCO3的結(jié)論，應(yīng)將盛放Na2CO3和NaHCO3的位置調(diào)換即可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康??！敬鸢浮緾?！揪毩?xí)83】 用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )A.裝置甲：防

15、止鐵釘生銹 B.裝置乙：除去乙烯中混有的乙炔C.裝置丙：驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性 D.裝置?。簩?shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯 【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】【范例84】 某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為： 。對(duì)該物質(zhì)的分析判斷正確的是( )A.該物質(zhì)是一個(gè)離子化合物B.該物質(zhì)的分子中只含有共價(jià)鍵.配位鍵兩種作用力C.該物質(zhì)是一種配合物，其中Ni原子為配位體D.該物質(zhì)中C、N、O原子存在孤對(duì)電子【錯(cuò)解分析】本題給出具體物質(zhì)的結(jié)構(gòu)考查配合物相關(guān)知識(shí)，題目基礎(chǔ)而靈活，也易出現(xiàn)一是不能領(lǐng)會(huì)結(jié)構(gòu)的具體含義而無(wú)法判斷出化學(xué)鍵的類別。二是對(duì)配合物的結(jié)構(gòu)不熟悉而不能正確判斷出配位體、中心體、孤對(duì)電子等?！窘忸}指導(dǎo)】選項(xiàng)A，該物質(zhì)分子中沒(méi)有離子鍵，

16、不是離子化合物。選項(xiàng)B，根據(jù)結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)中H、O原子間存在氫鍵、C與其它原子間存在共價(jià)鍵、Ni、N之間存在配位鍵，所以該物質(zhì)的分子中只含有氫鍵、共價(jià)鍵、配位鍵三種作用力。選項(xiàng)C，Ni原子具有空軌道，是共用電子對(duì)的接受者，是配合物的中心原子。選項(xiàng)D，C原子最外層的4個(gè)電子全部形成成鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子?！敬鸢浮緾?！揪毩?xí)84】 有如下四種物質(zhì)：CH2=CH2、CHCH、 、HCHO。下列說(shuō)法正確的是( )A. 四種物質(zhì)分子中，碳原子都是采取sp2雜化B. HCHO分子的空間構(gòu)型為平面三角型，且分子中含有4個(gè) 鍵C. 四種物質(zhì)中所有原子都在同一平面內(nèi)D. 兩種有機(jī)物與H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)分子中的所有化學(xué)

17、鍵發(fā)生斷裂【范例85】 已知：雙烯合成也稱狄爾斯阿德耳（DielsAlder）反應(yīng)，他們因此獲得1950年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。如： CH3CHCHCH2CH3 CH3COOHCH3CH2COOH RCH2CHCH2Cl2 RCHClCHCH2HCl有機(jī)物 可由烴A和酯B按下列路線合成： A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式 。B（只含有一個(gè)碳碳雙鍵）在RuCl作催化劑下，可由一種酯和一種炔直接加成得到，則該酯和炔結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為 和 。請(qǐng)用反應(yīng)流程圖表示以甲基1，3-丁二烯（CH3CHCHCH2）、丙烯和苯合成 的過(guò)程。 ?！惧e(cuò)解分析】本題一共給出4個(gè)已知信息，正確領(lǐng)悟信息的實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，否則及易錯(cuò)解，如信息

18、是CH2CHCHCH2和 的-CC-鍵都打開(kāi)，相互連接形成一個(gè)含有一個(gè)-CC-的六元環(huán)，所以在解答后面的題目中看到與之相關(guān)條件的反應(yīng)都是成環(huán)反應(yīng)，再如信息是去掉一個(gè)碳原子，將烯醇氧化為烯醛。解讀信息時(shí)要一看條件二看斷鍵部位，弄清楚反應(yīng)物和生成物的關(guān)系，只有這樣才能將信息正確合理導(dǎo)入推斷或合成中，防止出現(xiàn)錯(cuò)解。如本題推寫A與B的反應(yīng)時(shí)，不能根據(jù)信息進(jìn)行逆向推斷出C而無(wú)法破解A、B的結(jié)構(gòu)，推出A、B結(jié)構(gòu)后，無(wú)法將信息的成環(huán)反應(yīng)遷移到新的反應(yīng)中而無(wú)法寫出相關(guān)方程式?！窘忸}指導(dǎo)】根據(jù)已知的反應(yīng)，反推C為 ，結(jié)合信息觀察反應(yīng)，可知A與B應(yīng)該發(fā)生DielsAlder反應(yīng)，A為 ，B為 。有機(jī)B中本身含有酯

19、基，炔烴中的CC與酯發(fā)生加成反應(yīng)轉(zhuǎn)化為含有-CC-的 ，根據(jù)原子守恒即可推寫出酯為 HCOOCH3，炔為CHCH。合成 是一個(gè)成環(huán)反應(yīng)，根據(jù)已知，反推由CH2CHCHO和 發(fā)生DielsAlder該有機(jī)物。根據(jù)已知，CH3CHCH2與Cl2在500下發(fā)生取代反應(yīng)生成ClCH2CHCH2，ClCH2CHCH2在NaOH溶液中發(fā)生水解生成HOCH2CHCH2，根據(jù)已知，HOCH2CHCH2轉(zhuǎn)化為CH2CHCHO?！敬鸢浮?HCOOCH3 CHCH 【練習(xí)85】 右圖為某有機(jī)物K分子結(jié)構(gòu)模型圖（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）。則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；若肉桂酸甲酯與K分子互為同分異構(gòu)體，則肉桂酸

20、甲酯的分子式是 ；若肉桂酸甲酯分子含有苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，側(cè)鏈不存在CH2基團(tuán)，且只有一個(gè)甲基。則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。用芳香族化合物A為原料合成K的流程如下： 化合物A中的官能團(tuán)有 （填名稱）。BC的反應(yīng)類型是 。DK該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。寫出分子內(nèi)含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈，且在一定條件下能與銀氨溶液發(fā)生銀反應(yīng)的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ?！净瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)】【范例86】 根據(jù)下圖回答問(wèn)題： 裝置氣密性的檢驗(yàn)須在盛放藥品前進(jìn)行。在上述裝置中，往試管B、C、D中各加入5mL蒸餾水封住導(dǎo)管口，各連接處都緊密而不漏氣的情況下，點(diǎn)燃酒精燈，微熱帶支管的試管一會(huì)兒，試管B、C、D中未出現(xiàn)氣泡；熄滅酒精燈后

21、，試管B、C、D中導(dǎo)管內(nèi)水面也未上升，其原因是：_。一般來(lái)說(shuō)，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于60%，就具有一定的氧化性，且越濃氧化性越強(qiáng)；溫度也要影響氧化性，如銅放于冷的濃硫酸中反應(yīng)不明顯，加熱就可觀察到明顯現(xiàn)象。甲同學(xué)利用上述裝置，用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證硫酸氧化性的上述結(jié)論（已知98%的濃硫酸的密度為1.84gcm-3）。他先向試管B加入5mL品紅試液，向試管C、D中各加入5mL飽和澄清石灰水；向帶支管的試管中放入銅粉和3mL水，然后從分液漏斗向支管試管中滴加98%的濃硫酸10滴（約0.5mL），加熱至沸騰，這時(shí)支管試管中溶液顏色是否有明顯變化_（填無(wú)或有），試用數(shù)據(jù)解釋其原因_；該同學(xué)用分液漏斗再向支管試管中加

22、98%的濃硫酸10mL，并加熱至沸騰，觀察到支管試管中現(xiàn)象是_ _。乙同學(xué)利用上述裝置來(lái)檢驗(yàn)濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的全部產(chǎn)物。濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。要達(dá)此目的，則：C中加入試劑的名稱是_，現(xiàn)象是_；利用上述裝置探究鋅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物中有SO2和H2，D中加入試劑（名稱）： ；檢驗(yàn)氫氣方法 ?！惧e(cuò)解分析】檢驗(yàn)氣密性時(shí)，易錯(cuò)膠頭接口處漏氣，試管塞子沒(méi)有塞緊等；濃度計(jì)算錯(cuò)誤；誤認(rèn)為這種硫酸溶液有強(qiáng)氧化性；檢驗(yàn)二氧化硫和二氧化碳時(shí)，認(rèn)為C裝置中溶液只起除去二氧化硫作用，現(xiàn)象描述成溶液紫色或橙色褪去。點(diǎn)燃?xì)錃馇皼](méi)有檢驗(yàn)其純度。高考命題趨勢(shì)是，注重語(yǔ)言文字表達(dá)能

23、力，強(qiáng)調(diào)思維嚴(yán)密性。 【解題指導(dǎo)】配有分液漏斗的裝置，檢驗(yàn)裝置氣密性時(shí)一定要先關(guān)閉分液漏斗的活塞；加入濃硫酸和水混合液中硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)：0.5cm31.84g/cm398%/(3g+0.5cm31.84g/cm3)100%=23% 0），寫出這個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。若G是一種氣態(tài)單質(zhì)，H的水溶液可以和有機(jī)物I反應(yīng)使溶液呈紫色，請(qǐng)寫出I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ；H的水溶液呈酸性，請(qǐng)用離子方程式表示呈酸性的原因： ?！痉独?8】 三氯化氮是液氯等生產(chǎn)過(guò)程中能引起爆炸的一種化合物。由原鹽、生產(chǎn)用水中含有的氮?dú)浠衔?氨隨鹽水進(jìn)入電解槽它在電解過(guò)程中，與電解產(chǎn)物氯氣反應(yīng)或者是用水洗滌氯氣而生成。由于它易分解并

24、釋放出大量氣體而易發(fā)生爆炸事故。在液氯生產(chǎn)過(guò)程中，當(dāng)NCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)（指NCl3的質(zhì)量占氯氣和NCl3的總質(zhì)量的百分比）超過(guò)5時(shí)即有爆炸的危險(xiǎn)。在氯化銨遇到Cl2時(shí)，當(dāng)值5時(shí)，生成三氯化氮的化學(xué)方程式： 。NCl3爆炸時(shí)生成N2和C12。已知241g NCl3發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)放出的熱量為91.2KJ，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2生成時(shí)能放出熱量 KJ。某氯堿廠為測(cè)氯氣中三氯化氮的含量，將樣品先用內(nèi)盛150 mL鹽酸試劑的吸收管吸收NCl3（NCl3+HClNH4Cl+C12，未配平），然后用內(nèi)盛400 mL 300（=122gcm3）工業(yè)氫氧化鈉吸收瓶吸收氯氣，堿吸收瓶吸收后質(zhì)量增加77.1g。

25、三氯化氮吸收管內(nèi)的氯化銨經(jīng)儀器測(cè)定：其中NH4+質(zhì)量為0405g。試求該樣品中NCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該樣品是否安全?（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）【錯(cuò)解分析】本題最容易錯(cuò)的是最后一問(wèn)求溶液的質(zhì)量時(shí)誤把77.1g作為氯氣的質(zhì)量來(lái)求NCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘忸}指導(dǎo)】氯化銨遇到Cl2,由題意得產(chǎn)物NCl3可知另一種產(chǎn)物是HCl。寫出反應(yīng)式為NH4Cl+3C12=NCl3+4HCl。 48.2g NCl3的物質(zhì)的量為0.4mol則1mol NCl3燃燒放出熱量為91.2/0.4=228kJ。寫出熱化學(xué)方程式為2NCl3(l)=N2(g) + 3Cl2(g)；H= 456kJ/mol ，根據(jù)Cl2的體積可求出(456k

26、J/mol/3)2.24/22.4 =15.2KJ。 n(NH4+) = n(NH4Cl) =0405g /18gmol= 0.0225mol，由反應(yīng)NCl3+4HCl =NH4 Cl + 3Cl2可知： m (NCl3) = 0.0225mol120.5g/mol =2.715g。反應(yīng)生成的Cl2的質(zhì)量為：0.0225mol371g/mol =4.8g。原Cl2的質(zhì)量為：77.1g -4.8g = 72.3g。NCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2.715g/( 72.3g+2.715g)100% = 3.62%4%。所以該樣品是安全的?！敬鸢浮縉H4Cl+3C12=NCl3+4HCl。15.2KJ；3.

27、62%。樣品是安全的。【練習(xí)88】 信息、材料、能源被稱為新科技革命的三大支柱。其中無(wú)機(jī)非金屬材料科學(xué)的發(fā)展和新型材料的實(shí)際應(yīng)用能大大推動(dòng)人類社會(huì)生活、科技和社會(huì)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展。高溫金屬陶瓷廣泛應(yīng)用于火箭和導(dǎo)彈技術(shù)中。將鋁粉、石墨和二氧化鈦按一定比例混合均勻，涂在金屬表面，在高溫下煅燒：4Al + 3TiO2 + 3C 2Al2O3 + 3TiC，留在金屬表面的涂層是一種高溫金屬陶瓷。下列有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法正確的是ATiO2是氧化劑，C、Al 是還原劑 BTiC中鈦元素為4價(jià)CTiC不屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料 D每生成1mol TiC轉(zhuǎn)移電子4mol硅酸鹽的成分較復(fù)雜，常改寫成氧化物的形式（改寫時(shí)注意金

28、屬氧化物寫在前，非金屬氧化物寫在后，低價(jià)在前，高價(jià)在后，H2O一般寫在最后）。將下列硅酸鹽改寫成氧化物的形式：鎂橄欖石（Mg2SiO4)_，高嶺石(Al2(Si2O5)(OH)4_。許多含氧酸及其鹽類均可以類似地改寫為氧化物形式，請(qǐng)繼續(xù)改寫以下物質(zhì)： HNO3_；HCOOH_；KAl(SO4)212H2O_。通過(guò)以上改寫可知，HNO3的酸酐為_(kāi)，HCOOH與濃硫酸反應(yīng)可制得_氣體。 已知在一定條件下，F(xiàn)e在Cl2中燃燒可以生成Fe3Cl8，它可以看作是FeCl22FeCl3，類似地，碘與鐵在一定條件下可得到Fe3I8，則它可以看作是_。請(qǐng)指出在建筑行業(yè)中出現(xiàn)的豆腐渣工程可能的因素?！净瘜W(xué)與技術(shù)

29、】【范例89】 硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)和合成氨工業(yè)是重要的化學(xué)工業(yè)。在硫酸工業(yè)合成氨工業(yè)硝酸工業(yè)三大工業(yè)中，在生產(chǎn)過(guò)程中有化學(xué)平衡存在的工業(yè)是 ，采用循環(huán)操作的是 。(填序號(hào)) 過(guò)磷酸鈣是一種常見(jiàn)的化肥，其有效成份是磷酸二氫鈣，則工業(yè)上用磷酸鈣制取過(guò)磷酸鈣的化學(xué)方程式為 。 合成氨生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來(lái)確定的條件或措施有 （填寫序號(hào)）。A氮?dú)獾闹迫?B使用鐵觸媒作催化劑C使用400500的溫度 D及時(shí)分離生成的NH3E合成氨在高壓下進(jìn)行 F制水煤氣除去CO2 工業(yè)上用接觸法制硫酸，最后的產(chǎn)品是98%硫酸或20%發(fā)煙硫酸（含SO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸），若98%硫酸表示為SO3oaH2O，20

30、%發(fā)煙硫酸表示為SO3obH2O，則a，b分別為：a=_，b=_。 【錯(cuò)解分析】過(guò)磷酸鈣的有效成分是磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混和物，制過(guò)磷酸鈣的化學(xué)方程式產(chǎn)物寫成磷酸氫鈣是錯(cuò)誤的。使用鐵觸媒作催化劑只與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)，與化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)。計(jì)算20%發(fā)煙硫酸SO3obH2O的b值時(shí)，認(rèn)為20gSO3和80g98%硫酸組成來(lái)計(jì)算是錯(cuò)誤的。【解題指導(dǎo)】硫酸工業(yè)中的SO2的氧化和合成氨工業(yè)中的氨的合成反應(yīng)均是可逆反應(yīng)，存在化學(xué)平衡。其中硫酸工業(yè)中未被氧化的SO2和合成氨工業(yè)中的分離氨后的混和氣體以及硝酸工業(yè)中的生成硝酸后形成的NO均要進(jìn)行循環(huán)使用。工業(yè)上用制取過(guò)磷酸鈣磷酸鈣和濃硫酸反應(yīng)，Ca3(PO4)

31、2+2H2SO4(濃)2CaSO4+Ca(H2PO4)2。合成氨的反應(yīng)是放熱、體積縮小的反應(yīng)。及時(shí)分離生成的NH3有利于反應(yīng)向合成氨的方向進(jìn)行，增大壓強(qiáng)有利于平衡向向合成氨的方向進(jìn)行。設(shè)98%硫酸質(zhì)量為100g, 98%硫酸SO3的物質(zhì)的量等于H2SO4的物質(zhì)的量為1mol，水為20g。物質(zhì)的量為20/18=10/9所以a=10/9；設(shè)20%發(fā)煙硫酸為100g, 20%發(fā)煙硫酸表示為SO3obH2O，則n(SO3)為(20/80+8080/9880=209/196。n(H2O)=1880/9818=40/49。b=(40/49)/( 209/196)= 160/209?！敬鸢浮浚籆a3(PO4

32、)2+2H2SO4(濃)2CaSO4+Ca(H2PO4)2；DE；a=10/9，b=160/209。【練習(xí)89】 KNO3固體中混有K2SO4、MgSO4，為制得純凈的KNO3溶液，現(xiàn)有如下實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題： 實(shí)驗(yàn)操作的名稱 。 E溶液中的的溶質(zhì) 。操作加入的試劑順序可以為： 如何判斷SO42-已除盡？ 。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的多次沉淀 （選填：需要、不需要）多次過(guò)濾，其理由是 。該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密，說(shuō)明理由 ?！痉独?0】 某化工廠制備氯化銅時(shí)，是密閉容器中將濃鹽酸用水蒸汽加熱至80左右，慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵)，充分?jǐn)嚢?，使之溶解，已知：pH9.6時(shí)，F(xiàn)e2+以F

33、e(OH)2的形式完全沉淀；pH4.4時(shí)，Cu2+以Cu(OH)2的形式開(kāi)始沉淀； pH6.4時(shí)，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在34時(shí)，F(xiàn)e3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。請(qǐng)你仔細(xì)閱讀以上信息，并回答下列問(wèn)題：寫出粗制氧化銅粉與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。工業(yè)上為除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，當(dāng)向溶液中加入NaClO，其反應(yīng)的離子方程式為 。若此溶液只含F(xiàn)e3+時(shí)，要調(diào)整pH在34之間，此時(shí)最好向溶液中加入 。25時(shí)，已知溶液中c(Cu2+)與溶液pH的關(guān)系為lg c(Cu2+)8.62pH，若溶液中c(Cu2+)為1 mol/L，則溶液pH為_(kāi)，此時(shí)溶液中的鐵離子

34、能否沉淀完全_(填能或否)，Cu2是否開(kāi)始出現(xiàn)沉淀 (填能或否)。還需什么操作才能得到CuCl2溶液？ ?！惧e(cuò)解分析】本題易錯(cuò)處：一是不熟悉對(duì)數(shù)運(yùn)算而出錯(cuò)；三是判斷Fe3是否沉淀完全時(shí)，不清楚溶液的pH與c(OH)關(guān)系而出錯(cuò)。 【解題指導(dǎo)】粗制氧化銅粉中的CuO和FeO都能與濃鹽酸反應(yīng)生成CuCl2、FeCl2和H2O，據(jù)此可寫出其相應(yīng)的化學(xué)方程式。Fe2具有還原性，NaClO在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2氧化為Fe3，ClO被還原為Cl，同時(shí)生成H2O，故反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2 + ClO + 2H2Fe3 + Cl + H2O。為了實(shí)現(xiàn)Fe3與Cu2的分離，需將溶液的pH調(diào)整在

35、34之間，根據(jù)除雜不得帶雜的原則，可選用能與H反應(yīng)的CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3。根據(jù)lg c(Cu2+)8.62pH有，lg c(Cu2+)lg108.62pH，c(Cu2)8.62pH1molL-1，即得pH4.34.4，故Cu(OH)2沒(méi)有開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，pH在34時(shí)，F(xiàn)e3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，現(xiàn)在是pH4.3，溶液中的c(OH)pH在34時(shí)更大，故Fe3沉淀完全?？刂苝H在34之間后，F(xiàn)e3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，但Cu2未開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，故通過(guò)過(guò)濾操作除去Fe(OH)3沉淀后，即得CuCl2溶液?！敬鸢浮緾uO + 2HClFeCl2 + H2O；Fe

36、O + 2HClFeCl2 + H2O；2Fe2 + ClO + 2H2Fe3 + Cl + H2O；CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3。4.3；能；否；過(guò)濾?！揪毩?xí)90】 I.類比法是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法，已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3,但當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)，產(chǎn)物是 Fe(NO3)2。某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)Cl2足量時(shí)生稱FeCl3,當(dāng)鐵粉過(guò)量時(shí)產(chǎn)物是FeCl2,為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一定量的鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)，然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其成分。探究過(guò)程如下：提出假設(shè)：假設(shè)1：該固體物質(zhì)是FeCl2假設(shè)2：該固體物質(zhì)是FeCl3假

37、設(shè)3：該固體物質(zhì)是 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：取少量固體物質(zhì)置于燒杯中，加適量水溶解，得到溶液A，然后取兩份A溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表：實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論在溶液中加KSCN溶液 固體物質(zhì)中有FeCl3在KMnO4溶液中加少量A 溶液KmnO4溶液顏色無(wú)明顯變化固體物質(zhì)中不含 .電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣版上的銅箔，制造印刷電路板。某工程師為了從廢液中回收銅，重新獲得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)步驟： 寫出一個(gè)能證明還原性Fe比Cu強(qiáng)的離子方程式： ，該反應(yīng)在上圖步驟 中發(fā)生。甲、乙、丙、丁四位同學(xué)利用上述反應(yīng)原理，分別設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示： 四位同學(xué)的設(shè)計(jì)的原電池裝

38、置圖，符合上述反應(yīng)原理的是 。請(qǐng)寫出正、負(fù)極的電解反應(yīng)式：正極： 、負(fù)極： （電極反應(yīng)式）。上述過(guò)程回收的銅是粗銅，為了獲得更純的銅必須進(jìn)行電解精煉。寫出電解精煉時(shí)陽(yáng)極材料及電極反應(yīng)式 【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】【范例91】 配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，將等物質(zhì)的量的CoCl36NH3（黃色）、CoCl35NH3（紫紅色）、CoCl34NH3（綠色）和CoCl34NH3（紫色）四種化合物溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀沉淀的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式。CoCl36NH3 CoCl35NH3 CoCl34NH3（綠色和紫色）： 后

39、兩種物質(zhì)組成相同而顏色不同的原因是 上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是 向黃色的三氯化鐵溶液中加入無(wú)色的KSCN溶液，溶液變成血紅色。該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl表示。經(jīng)研究表明，F(xiàn)e（KSCN）3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以13的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合。請(qǐng)按要求填空：Fe3+與SCN-反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e3+提供 、SCN-提供 ，二者通過(guò)配位鍵結(jié)合。所得Fe3+與SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比11配合所得離子顯血紅色。含該離子的配合物的化學(xué)式是 。若 Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比15配合，則FeCl3與KSCN在

40、水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為 。已知SCN-離子中所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，一個(gè)電子是由S原子所得，則SCN-的電子式是 。【錯(cuò)解分析】本題易錯(cuò)點(diǎn)在于一是不清楚配合物的組成而無(wú)法完成、小問(wèn)，不熟悉原子原子的成鍵原則而無(wú)法正確書寫出SCN-離子的電子式?！窘忸}指導(dǎo)】等物質(zhì)的量的CoCl36NH3、CoCl35NH3、CoCl34NH3與足量的AgNO3反應(yīng)分別生成3mol、2mol、1mol AgCl沉淀，說(shuō)明它們能電離出的Cl分別為3mol、2mol、1mol，CoCl36NH3結(jié)構(gòu)中配位體為NH3，CoCl35NH3、CoCl34NH3配位體為NH3和Cl，再根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和

41、等于零的原則即可寫出相應(yīng)的化學(xué)式分別為Co（NH3）6Cl3、Co（NH3）5ClCl2、Co（NH3）4Cl2Cl。中心離子的配位數(shù)分別為6、516、4+26。CoCl34NH3（綠色）和CoCl34NH3（紫色）的化學(xué)式均為Co（NH3）4Cl2Cl，造成其顏色不同的原因在于它們存在同分異構(gòu)體。Fe3 的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d5，F(xiàn)e3具有空軌道，SCN-具有孤對(duì)電子，故二者通過(guò)配位鍵結(jié)合生成絡(luò)合物Fe（SCN）3等。Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比11配合顯血紅色的絡(luò)離子為Fe(SCN)2，該離子與Cl形成絡(luò)合物Fe（SCN）Cl2。Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比15配合

42、，則生成絡(luò)合離子：Fe（SCN）52，再根據(jù)原子守恒即可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。S原子最外層有6個(gè)電子，C原子最外層有4個(gè)電子，N原子最外層有5個(gè)電子，S原子形成1對(duì)共價(jià)鍵、C原子形成4對(duì)共價(jià)鍵、N原子形成5對(duì)共價(jià)鍵從而達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，故SCN電子式為 ?！敬鸢浮緾o（NH3）6Cl3；Co（NH3）5ClCl2；Co（NH3）4Cl2Cl；它們互為同分異構(gòu)體； 6；空軌道；孤電子對(duì)；Fe（SCN）Cl2FeCl3+5KSCNK2Fe（SCN）5+3KCl； 。【練習(xí)91】 三聚氰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右：三聚氰胺的分子式為_(kāi)；分子中碳原子的雜化方式是_；分子中處于同一平面的氮原子有_個(gè)。三聚氰胺的水

43、溶液呈弱堿性，其原因是_。三聚氰胺在高溫下可釋放氰化物，六氰合亞鐵離子Fe(CN)64-中也含有CN-，寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構(gòu)式_。三聚氰胺性狀為純白色單斜棱晶體，無(wú)味，密度1.573 gcm3 (16 )。常壓熔點(diǎn)354 （分解）；快速加熱升華，升華溫度300 。據(jù)此可判斷三聚氰胺的晶體類型應(yīng)為_(kāi)晶體。蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元為氨基酸，其含氮量一般不超過(guò)30%，由于食品和飼料工業(yè)蛋白質(zhì)含量測(cè)試方法的缺陷(以測(cè)定含氮量來(lái)確定蛋白質(zhì)的含量)，故三聚氰胺被不法分子用作食品添加劑，以提高食品檢測(cè)中的蛋白質(zhì)含量指標(biāo)，故三聚氰胺被人稱為蛋白精。通過(guò)計(jì)算說(shuō)明三聚氰胺被稱為蛋白精的理

44、由。參考答案76.【解析】選擇題中常出現(xiàn)一定能、一定不能、可能等字眼，同學(xué)們一定要搞清楚。該題正確答案為D。77【解析】沒(méi)有注意活性陽(yáng)極Cu作了陽(yáng)極，其必然要溶解；選D者，想當(dāng)然認(rèn)為Cu自己的溶解和放電如同精煉銅，原理不清，而錯(cuò)選B。Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag 64 216 x （ 216 / 64 ）x x +（ 216 / 64 ）x=28 解x=6.4g.。故正確答案選A。【答案】A。78.【解析】增大壓強(qiáng)使化學(xué)反應(yīng)速率加快；有氣體參加的反應(yīng)，增加固體反應(yīng)物的量，化學(xué)反應(yīng)速率不改變；通入CO2，增大了反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；恒壓充入N2，容器的體積擴(kuò)大，反應(yīng)物濃度

45、減小，化學(xué)反應(yīng)速率減??；恒容充入N2，N2不參與這個(gè)反應(yīng)，且其他物質(zhì)的濃度沒(méi)變，故化學(xué)反應(yīng)速率不變?！敬鸢浮緾。79.【解析】設(shè)甲容器中反應(yīng)掉的H2為3xmol，根據(jù)反應(yīng)：N2+3H2 2NH3 + Q可知達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q1xQ，生成NH32x mol，乙容器與甲容器屬于同溫同容下的等效平衡，平衡時(shí)乙容器中NH3剩余2x mol，反應(yīng)掉的NH3為(22x)mol，根據(jù)反應(yīng)：2NH3 N2 + 3H2(吸熱反應(yīng))，可知達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量Q2(1x)Q，即有：(1x)QxQ，解得x0.2mol，故乙容器中H2的轉(zhuǎn)化率為(30.2mol/3mol)100%20?！敬鸢浮緼。80【解析】若不考化

46、學(xué)平衡，則注射器的針筒慢慢往外拉，針筒內(nèi)氣體的濃度變小，顏色相應(yīng)變淺，若從從針筒的頂端方向觀察，由于氣體的量并未減少，顏色不變；但由于平衡2NO2 N2O4的存在，從針筒的頂端方向觀察，相當(dāng)于減少壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的量較原來(lái)增加，故氣體顏色變深，故選A?！敬鸢浮緼。81.【解析】本題具有酸性的物質(zhì)可以是CH3-COOH、C6H5-COOH、C6H5-OH。但必須注意，當(dāng)羥基和羧基結(jié)合時(shí)，得到這樣的一種物質(zhì)：HO-COOH，化學(xué)式為H2CO3，即碳酸，也具有酸性。因此具有酸性的物質(zhì)共有4中，選B?！敬鸢浮緽。82.【解析】托盤天平的感量是0.5g，如果配制100ml的話，只需要0.4g氫氧化納，不好稱量，故使用250mL容量瓶。若沒(méi)有充分考慮到儀器使用的實(shí)際情況，顧此失彼，疏忽大意而錯(cuò)解B?！敬鸢浮緾。83.【解析】鐵作為陰極不被腐蝕，反而受保護(hù)，A正確；