蘇教版選修四專題第二單元《化學反應的方向和限度》(第課時)ppt課件教學課件_第1頁
蘇教版選修四專題第二單元《化學反應的方向和限度》(第課時)ppt課件教學課件_第2頁
蘇教版選修四專題第二單元《化學反應的方向和限度》(第課時)ppt課件教學課件_第3頁
蘇教版選修四專題第二單元《化學反應的方向和限度》(第課時)ppt課件教學課件_第4頁
蘇教版選修四專題第二單元《化學反應的方向和限度》(第課時)ppt課件教學課件_第5頁
已閱讀5頁，還剩47頁未讀， 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權，請進行舉報或認領

文檔簡介

1、 完全完全 越大越大 溫度溫度濃度濃度 溫度溫度 已轉(zhuǎn)化了的某反應物的量已轉(zhuǎn)化了的某反應物的量 轉(zhuǎn)化前該反應物的量轉(zhuǎn)化前該反應物的量 反應物的平衡轉(zhuǎn)化率表示在一定溫度和反應物的平衡轉(zhuǎn)化率表示在一定溫度和 _ 起始濃度下反應進行的起始濃度下反應進行的_。 一定一定 限度限度 自主體驗自主體驗 1對于反應對于反應AB AB，下列平衡常數(shù)中，下列平衡常數(shù)中， 最能說明反應有利于生成最能說明反應有利于生成AB的是的是() AK5.110 5 BK3.510 4 CK4.010 7 DK8.210 9 解析：選解析：選 B。平衡常數(shù)越大，可逆反應進行的程。平衡常數(shù)越大，可逆反應進行的程 度越大，越有利于

2、生成度越大，越有利于生成AB。 要點突破講練互動要點突破講練互動 要點一化學平衡常數(shù)使用注意的問題要點一化學平衡常數(shù)使用注意的問題 及其應用及其應用 要點歸納要點歸納 1化學平衡常數(shù)使用注意的問題化學平衡常數(shù)使用注意的問題 (1)化學平衡常數(shù)只與溫度有關，與反應物或生成化學平衡常數(shù)只與溫度有關，與反應物或生成 物的濃度無關。物的濃度無關。 (2)反應物或生成物中有固體和純液體存在時，由反應物或生成物中有固體和純液體存在時，由 于其濃度可看作于其濃度可看作“1”而不代入公式。而不代入公式。 (3)化學平衡常數(shù)是指某一具體反應的平衡常數(shù)?；瘜W平衡常數(shù)是指某一具體反應的平衡常數(shù)。 1 2 即時應用即時應用 要點二平衡轉(zhuǎn)化率要點二平衡轉(zhuǎn)化率 要點歸納要點歸納 即時應用即時應用 題型探究權威預測題型探究權威預測 化學平衡常數(shù)及其應用化學平衡常數(shù)及其應用 例例1 【名師點睛名師點睛】解答有關平衡常數(shù)的習題應解答有關平衡常數(shù)的習題應 注意以下兩點：注意以下兩點：(1)據(jù)定義式書寫平衡常數(shù)，據(jù)定義式書寫平衡常數(shù)， 注意物質(zhì)種類和化學計量數(shù)。注意物質(zhì)種類和化學計量數(shù)。(2)從溫度、平從溫度、平 衡常數(shù)、反應方向三者關系著手判斷。衡常數(shù)、反應方向三者關系著手判斷。 平衡轉(zhuǎn)化率的求算平衡轉(zhuǎn)化率的求算 例例2

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論