蘇教版高中化學(xué)《第2節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（第1課時(shí)）》精品教案

1、學(xué)習(xí)札記高中化學(xué)第2節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（第1課時(shí)）精品教案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解電解池的工作原理【學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)】.電解池的工作原理【學(xué)習(xí)過(guò)程】課前預(yù)習(xí)1、寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式hcl h2so4 nacl(熔融) h2o cuso4 agno3 2、寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式電解水 電解食鹽水 3、電離、電解的區(qū)別？ 4、氧化劑（具有 性） 電子化合價(jià) 被 （發(fā)生反應(yīng)） 產(chǎn)物；fe2+、ag+、cu2+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序還原劑（具有 性） 電子化合價(jià) 被 （發(fā)生反應(yīng)） 產(chǎn)物。cl、br、i的還原性由強(qiáng)到弱的順序請(qǐng)你提問(wèn)：學(xué)習(xí)札記課堂互動(dòng)區(qū)、一、電解池的工作原理（1）電解熔融氯化鈉【問(wèn)題組1】 閱

2、讀教材p111電離是指電解質(zhì)_或_狀態(tài)下離解成_過(guò)程。電離需要通電嗎？ 2nacl熔融后電離成_離子，其在通電前作_運(yùn)動(dòng)。通電后，在外電源的作用下，離子作_移動(dòng)而導(dǎo)電。(其中陽(yáng)離子向電源的_極移動(dòng)，陰離子向電源的_極移動(dòng)。) 在導(dǎo)電的同時(shí)，在陽(yáng)、陰兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即被電解。3通電后電極表面分別發(fā)生了什么化學(xué)反應(yīng)？ 請(qǐng)寫(xiě)出電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式： 電解池總反應(yīng)：4 分析電解過(guò)程中電子的流向： 【歸納整理】陽(yáng)極 陰極 電解池的定義 構(gòu)成電解池的條件是 （2）電解飽和食鹽水制取氯氣和燒堿：【活動(dòng)探究】惰性電極（石墨或金鉑電極）電解飽和食鹽水【問(wèn)題組2】1nacl溶液中含有哪些離子？2通電前后，

3、溶液中離子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有何不同？3nacl溶液在通電過(guò)程中兩極分別有什么現(xiàn)象發(fā)生？4完成電極反應(yīng)式和電解反應(yīng)方程式現(xiàn)象電極反應(yīng)式陽(yáng)極陰極電解總反應(yīng)學(xué)習(xí)札記學(xué)習(xí)札記【歸納整理】在氯化鈉溶液存在 離子，接通直流電源后，溶液中 離子向陽(yáng)極移動(dòng)，由于 離子比 離子容易失去電子，在陽(yáng)極被氧化；溶液中離子向陰極移動(dòng)，由于 離子比 離子容易得到電子，在陰極被還原；在 極區(qū)得到naoh。問(wèn)題解決分析氯堿工業(yè)在電解飽和食鹽水時(shí)為什么要阻止陰極區(qū)的oh-進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)： 【規(guī)律總結(jié)】電極產(chǎn)物的判斷依據(jù)離子放電順序和電極材料陰離子失去電子而陽(yáng)離子得到電子的過(guò)程叫放電放電順序取決于離子本身性質(zhì)，也與電極材料有關(guān)電解時(shí)所使用

4、的電極分為兩類(lèi)：一類(lèi)為惰性電極，只起導(dǎo)體的作用（如鉑、石墨等）另一類(lèi)為活性電極（除鉑、金以外的金屬），活性電極作陰極，只起導(dǎo)體的作用；若為陽(yáng)極，電極本身發(fā)生氧化反應(yīng)。（1）在電極的陰極上，陽(yáng)離子的放電順序?yàn)椋?（2）在惰性電極的陽(yáng)極上，陰離子放電的順序?yàn)椋?注：若非惰性電極作陽(yáng)極，失電子的是電極本身課堂檢測(cè)寫(xiě)出使用惰性電極電解cuso4溶液、h2so4溶液的電極反應(yīng)式和電解池總反應(yīng)式。cuso4溶液 陽(yáng)極： 陰極： 總反應(yīng)： h2so4溶液 陽(yáng)極： 陰極： 總反應(yīng)： 課后鞏固區(qū)寫(xiě)出使用惰性電極電解hcl溶液、na2so4溶液、naoh溶液、agno3溶液、cucl2溶液的電極反應(yīng)式和電解池總反應(yīng)式。 hcl溶液 陽(yáng)極： 陰極： 學(xué)習(xí)札記總反應(yīng)： na2so4溶液 陽(yáng)極： 陰極： 總