初三化學(xué)教案參考

1、初三化學(xué)教案參考一、教學(xué)目標(biāo):1、知識(shí)與技能（1） 通過實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。（2） 從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。 2、過程與方法（1） 增加學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過操作、觀察、組織討論，總結(jié)規(guī)律。（2） 加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)中的各個(gè)環(huán)節(jié)的教學(xué)，從而拓展學(xué)生的思路 3、情感態(tài)度與價(jià)值觀（1） 培養(yǎng)學(xué)生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。（2） 通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理、幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)和變化著的物質(zhì)、既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育和自然科學(xué)方法的教育。二、教學(xué)重點(diǎn)：

2、1 、質(zhì)量守恒定律的含義和應(yīng)用。 2、 化學(xué)方程式的意義三、教學(xué)難點(diǎn)：1、質(zhì)量守恒定律的理解。2、 從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。四、課時(shí)安排：3課時(shí)五、教學(xué)過程:第一課時(shí)【引入】由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中：分子 原子 新分子 新物質(zhì)這說明在化學(xué)變化中分子本身發(fā)生了變化，而引起了化學(xué)反應(yīng)前后分子種類的變化。而原子本身在化學(xué)反應(yīng)前后并沒有變化，只是重新組合。因此在化學(xué)變化中原子的種類并沒有改變。這是從質(zhì)的方面研究化學(xué)變化，今天我們從量的角度來研究、分析化學(xué)變化即化學(xué)反應(yīng)?！景鍟恳?、質(zhì)量守恒定律探究一：紅磷燃燒現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生白煙，放出熱量，氣球脹

3、大，待裝置冷卻后，氣球變癟，反應(yīng)前后的質(zhì)量相等。表達(dá)式：紅磷+氧氣五氧化二磷小結(jié)：參加反應(yīng)的紅磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的.五氧化二磷的質(zhì)量。提問：是否是一切化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物間都存在以上質(zhì)量關(guān)系？這種質(zhì)量關(guān)系是否具有普通意義？探究二：硫酸銅溶液與鐵釘反應(yīng)現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)前后的質(zhì)量相等。 表達(dá)式：硫酸銅鐵銅硫酸亞鐵小結(jié)：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和【板書】1.質(zhì)量守恒定律的定義（1）必須是真正參加反應(yīng)的物質(zhì)（2）各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等 2.適用范圍：一切化學(xué)反應(yīng)第二課時(shí)【提問】為什么化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)

4、量總和相等呢？【板書】2、質(zhì)量守恒的原因【講解】這是因?yàn)榛瘜W(xué)的反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。也就是說：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。【小結(jié)】 宏 觀 微 觀元素種類 六 原子種類 元素質(zhì)量 不 原子數(shù)目 物質(zhì)的總質(zhì)量 變 原子質(zhì)量 物質(zhì)的種類 改變 分子的種類【板書】3、質(zhì)量守恒的應(yīng)用1.進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算例：1gA和3gB參加反應(yīng)，求生成C的質(zhì)量（4g） 2.解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí) 例：見課本3.推測(cè)一些物質(zhì)的組成第三課時(shí)【復(fù)習(xí)提問】1什么是

5、質(zhì)量守恒定律？2為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點(diǎn)說明。）【引言】我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示出反應(yīng)物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學(xué)方程式?！景鍟慷?、化學(xué)方程式【講解】用物質(zhì)的化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式，化學(xué)方程式可以提供很多信息?！景鍟?.定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2.化學(xué)方程式的意義：(1)表示了化學(xué)反應(yīng)物和生成物。(2)表明了該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的條件。(3)表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。 例如：木炭在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：C +

6、 O2CO212 162 12+162 12 32 44【講解】化學(xué)方程式能客觀地反映出化學(xué)反應(yīng)中“質(zhì)”和“量”的變化及關(guān)系。所以化學(xué)方程式的讀法不同于數(shù)學(xué)方程式。化學(xué)方程式中的“+”號(hào)應(yīng)讀成“和”，不能讀成“加”；反應(yīng)物和生成物中間的“=”號(hào)，應(yīng)讀成“生成”，不能讀成“等于”?；瘜W(xué)方程式可讀出質(zhì)的變化，也可讀出量的變化。每個(gè)方程式都有三種讀法 現(xiàn)以2H2O2H2+O2為例說明。（一）物質(zhì)讀法上式讀作“在通電的條件下，水分解生成氫氣和氧氣”，這種讀法說明了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化。（二）粒子數(shù)目比讀法上式讀作“在通電條件下，每2個(gè)水分子分解生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子”。這種讀法揭示了化學(xué)反應(yīng)中結(jié)構(gòu)微粒的變化，并反映出微粒個(gè)數(shù)比關(guān)系