溶解曲線歸納PPT學(xué)習(xí)教案

1、會計學(xué)1 溶解曲線歸納溶解曲線歸納 溶 解 度 g t1 t2 甲 溫度/0 60 40 甲甲的溶解度隨溫度的變化情況的溶解度隨溫度的變化情況 不同溫度下，甲的溶解度的數(shù)值；不同溫度下，甲的溶解度的數(shù)值； t1 : t2: 若不改變?nèi)芤旱馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)，將甲的飽和溶液變成不飽和溶液若不改變?nèi)芤旱馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)，將甲的飽和溶液變成不飽和溶液 的方法是的方法是 ；將甲的不飽和溶液變成飽和溶液的方法是；將甲的不飽和溶液變成飽和溶液的方法是 。 第1頁/共16頁 溶 解 度 g t1 t2 甲 溫度/0 60 40 判斷溶液是否飽和：判斷溶液是否飽和： 溫度在溫度在t1 時向時向100克水中加入克水中加入25克甲

2、，充分?jǐn)嚢?，得溶液克甲，充分?jǐn)嚢瑁萌芤?繼續(xù)向中加入繼續(xù)向中加入25克甲克甲,充分?jǐn)嚢璩浞謹(jǐn)嚢?得溶液得溶液 將升溫至溫度為將升溫至溫度為t2時時 ，得溶液，得溶液 繼續(xù)向中加入繼續(xù)向中加入15克甲，充分?jǐn)嚢瑁萌芤嚎思?，充分?jǐn)嚢瑁萌芤?將降溫至溫度為將降溫至溫度為t1得溶液得溶液, 第2頁/共16頁 溶 解 度 g t1 t2 甲 溫度/0 60 40 判斷分離和提純?nèi)苜|(zhì)時的結(jié)晶方法判斷分離和提純?nèi)苜|(zhì)時的結(jié)晶方法 陡升陡升型型適用降溫結(jié)晶適用降溫結(jié)晶 緩緩升型升型適用蒸發(fā)結(jié)晶適用蒸發(fā)結(jié)晶 第3頁/共16頁 溶 解 度 g t1 t2 甲 溫度/0 60 40 乙 丙 比較法的運用比較法的

3、運用 t1 時甲、乙、丙的溶解度由的大小比較時甲、乙、丙的溶解度由的大小比較 交點交點M的含義的含義 溫度范圍在溫度范圍在 時，溶解度乙時，溶解度乙甲甲丙丙 第4頁/共16頁 溶 解 度 g t1 t2 甲 溫度/0 60 40 乙 丙 t2時，等質(zhì)量的甲乙丙分別配成飽和溶液，所配溶液質(zhì)量時，等質(zhì)量的甲乙丙分別配成飽和溶液，所配溶液質(zhì)量 最小的是最小的是 ； t2時取甲乙丙飽和溶液各時取甲乙丙飽和溶液各100克，所含溶劑最多的是克，所含溶劑最多的是 降溫至降溫至t1 時，析出晶體最多的是時，析出晶體最多的是 ，無晶體析出的是，無晶體析出的是 此時所含溶劑最多的是此時所含溶劑最多的是 。 第5頁

4、/共16頁 溶 解 度 g t1 t2 甲 溫度/0 60 40 乙 丙 在在t2:時，恒溫蒸發(fā)甲乙丙的飽和溶液，若各蒸發(fā)溶劑時，恒溫蒸發(fā)甲乙丙的飽和溶液，若各蒸發(fā)溶劑 100克，析出溶質(zhì)最多的是克，析出溶質(zhì)最多的是 t1時甲丙的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是時甲丙的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是 取取t1時甲乙丙的飽和溶液分別升溫至?xí)r甲乙丙的飽和溶液分別升溫至t2:時，所得溶液時，所得溶液中中 溶質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序 取取t2時甲乙丙的飽和溶液分別降溫至?xí)r甲乙丙的飽和溶液分別降溫至t1:時，所得溶液時，所得溶液中中 溶質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

5、由大到小的順序 第6頁/共16頁 溶 解 度 g t1 t2 甲 溫度/0 60 40 乙 丙 若若甲甲、丙丙的飽和溶液中分別含有剩余未溶解的固體的飽和溶液中分別含有剩余未溶解的固體 若升溫，則甲若升溫，則甲 、丙、丙 若降溫，則甲若降溫，則甲 、丙、丙 第7頁/共16頁 溶 解 度 g t1 t2 甲 溫度/0 60 40 乙 丙 友情提醒友情提醒：注意：注意同溫、同質(zhì)、是否飽和同溫、同質(zhì)、是否飽和 甲的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃甲的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃 在在t1:時甲丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等時甲丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等 在在t2時將甲乙的飽和溶液分別降溫至?xí)r將甲乙

6、的飽和溶液分別降溫至t1:時時， 甲甲析出的晶體一定比乙多析出的晶體一定比乙多； 第8頁/共16頁 第9頁/共16頁 第10頁/共16頁 【分析分析】 溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 【解解】 設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為X X。 50g 50g 98% = 98% = X X 20% 20% = 245g= 245g 需要水的質(zhì)量需要水的質(zhì)量 = 245g - 50g = 195g= 245g - 50g = 195g 答：略。答：略。 X X = = 50g 50g 98%98% 20%20% 【練習(xí)練習(xí)2 2】化學(xué)實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為化學(xué)實驗

7、室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%98%的濃硫酸，但的濃硫酸，但 在實驗中常需要用較稀的硫酸。要把在實驗中常需要用較稀的硫酸。要把50g50g上述濃硫酸稀釋上述濃硫酸稀釋 為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%20%的硫酸，的硫酸， 需要水的質(zhì)量是多少？需要水的質(zhì)量是多少？ 第11頁/共16頁 現(xiàn)有現(xiàn)有10%的硝酸鉀溶液的硝酸鉀溶液160克克, , 欲使其溶質(zhì)欲使其溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍, ,求求 若用增加溶質(zhì)的方法若用增加溶質(zhì)的方法, ,需增加多少克硝酸鉀需增加多少克硝酸鉀? ? 若用蒸發(fā)溶劑的方法若用蒸發(fā)溶劑的方法, ,需蒸發(fā)多少克水需蒸發(fā)多少克水? ? 若用若用60%的硝酸鉀溶液與之混合

8、的方法的硝酸鉀溶液與之混合的方法, ,需加需加 入該入該60%溶液多少克溶液多少克? ? 第12頁/共16頁 第13頁/共16頁 20右圖所示為某純堿公司的產(chǎn)品標(biāo)簽。某同學(xué)稱取右圖所示為某純堿公司的產(chǎn)品標(biāo)簽。某同學(xué)稱取 該樣品該樣品6.2g放入燒杯中，加入一定質(zhì)量的稀鹽酸至恰放入燒杯中，加入一定質(zhì)量的稀鹽酸至恰 好完全反應(yīng)。測得生成氣體質(zhì)量為好完全反應(yīng)。測得生成氣體質(zhì)量為2.2g，所得溶液中，所得溶液中 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%。 （1）通過計算說明該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)）通過計算說明該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo) 簽中標(biāo)明的碳酸鈉含量是否相符（精確到簽中標(biāo)明的碳酸鈉含量是否相符（精確到0.1%）？）？ （2）計算所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？）計算所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 20122012年中考計算題年中考計算題 (P123)(P123) 第14頁/共16頁 20092009年中考計算題年中考計算題 20將碳酸鈉和硫酸鈉的固體混合物將碳酸鈉和硫酸鈉的固體混合物12.2 g放入燒杯放入燒杯 中，再加入一定質(zhì)量的稀硫酸使其恰好反應(yīng)，測得反中，再加入一定質(zhì)量的稀硫酸使其恰好反應(yīng)，測得反 應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.5%，燒杯和所盛物，燒杯和所盛物 質(zhì)的總質(zhì)量（質(zhì)