專題七水溶液中的離子平衡測試卷

1、專題七水溶液中的離子平衡 請同學們根據老師閱卷需要把選擇題的答案填入答題欄中。一、單項選擇題(本大題共6小題,每小題4分,共24分。每小題只有1個選項符合題目要求)1.(2012潮州期末)關于0.1molL-1NH4Cl溶液,下列說法正確的是()A.升高溫度,溶液的pH升高B.向溶液中加適量氨水使混合液的pH=7,則混合液中c(N)c(Cl-)C.向溶液中加滴加幾滴濃鹽酸,c(N)減小D.向溶液中加入少量CH3COONa固體,c(N)減小2.(2011廣州二模)在一定條件下Na2CO3溶液存在水解平衡C+H2OHC+OH-。下列說法正確的是()A.Na2CO3溶液中:c(Na+)c(C)c(O

2、H-)c(H+)B.升高溫度,平衡向逆反應方向移動C.稀釋溶液,溶液中c(H+)和c(OH-)都減小D.加入NaOH固體,溶液pH減小3.(2012天津高考)下列有關電解質溶液的敘述正確的是()A.同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后,溶液的pH=7B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,c(Ba2+)增大C.含1molKOH的溶液與1molCO2完全反應后,溶液中c(K+)=c(HC)D.在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)4.(2012四川高考)常溫下,下列溶液中的微粒濃度關系正確的是()A.新制氯水中加入固體NaOH:c(N

3、a+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3的NaHCO3溶液中:c(Na+)c(HC)c(C)c(H2CO3)C.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合:c(Cl-)=c(N)c(OH-)=c(H+)D.0.2molL-1CH3COOH溶液與0.1molL-1NaOH溶液等體積混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)5.(2012廣州一模)對于0.1molL-1NH4Cl溶液,正確的是()A.升高溫度,溶液的pH升高B.通入少量HCl,c(N)和c(Cl-)均增大C.c(N)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)D.c(Cl-

4、)c(H+)c(N)c(OH-)6.(2011茂名模擬)25時,在20mL0.1molL-1氫氧化鈉溶液中,逐滴加入0.2molL-1CH3COOH,溶液pH的變化曲線如右圖所示,有關粒子濃度關系的比較不正確的是()A.B點時,c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.C點時,c(CH3COO-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)C.D點時,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)D.對曲線上A、B間任何一點,溶液中都有:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)二、雙項選擇題(本大題共2小題,每小題6分,共12分。每小題有2個選項符合題目要求

5、)7.(2012湛江二模)室溫時,0.1molL-1HA溶液的pH=3,向該溶液中逐滴加入NaOH溶液,在滴加過程中,有關敘述不正確的是()A.未加入NaOH溶液時,原HA溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(A-)B.向原溶液中滴入少量的0.1molL-1NaOH溶液,可促進HA的電離,且原溶液的pH降低C.當滴入的NaOH與HA恰好完全中和時,溶液中c(Na+)=c(A-),且溶液呈中性D.當加入過量的NaOH溶液時,溶液中離子濃度可能為c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)8.(2012珠海二模)下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是()A.0.1molL-1NaHCO

6、3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC)+c(C)B.一定量的(NH4)2SO4與NH3H2O混合所得的酸性溶液中:c(N)三、非選擇題(本大題共4小題,共64分)9.(14分)(2012潮州二模改編)(1)常溫常壓下,飽和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.510-5molL-1,若忽略水的電離和H2CO3的二級電離,則H2CO3HC+H+的平衡常數K=(計算結果保留2位有效數字,已知10-5.6=2.510-6)。 (2)已知25時,Ksp(BaSO4)=1.110-10,Ksp(BaCO3)=2.610-9。下列說法不正確的是。 A.25時,向BaSO4

7、懸濁液中加入大量水,Ksp(BaSO4)不變B.25時,向BaSO4懸濁液中加入Na2CO3溶液后,BaSO4不可能轉化為BaCO3C.向Na2SO4中加入過量BaCl2溶液后,溶液中c(S)降低為零(3)向盛有1mL0.1molL-1MgCl2溶液的試管中滴加2滴2molL-1NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1molL-1FeCl3溶液,靜置?？梢杂^察到的現象是,產生該現象的原因是(用離子方程式或文字表示)。 10.(16分)(2012北京高考)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。(1)用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應:。 (

8、2)在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應的離子方程式是。 (3)吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(S)n(HS)變化關系如右表。由右表判斷NaHSO3溶液顯性,用化學平衡原理解釋: 。 當吸收液呈中性時,溶液中離子濃度關系正確的是。 A.c(Na+)=2c(S)+c(HS)B.c(Na+)c(HS)c(S)c(H+)=c(OH-)C.c(Na+)+c(H+)=c(S)+c(HS)+c(OH-)(4)當吸收液的pH降至約為6時,再送至電解槽再生。再生示意圖如右圖。HS在陽極放電的電極反應式是。 當陰極室中溶液pH升至8以上時,吸收液再生并循環(huán)利用。

9、簡述再生原理:。 11.(17分)(2012江蘇高考)廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢棄舊電池的銅帽(Zn、Cu總含量約為99%)回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如下:(1)銅帽溶解時加入H2O2的目的是(用化學方程式表示)。 銅帽溶解后需將溶液中過量的H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是。 (2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,雜質為鐵及其氧化物)含量,實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。實驗操作為:準確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調節(jié)pH=34,加入過量KI,用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。已知2C

10、u2+4I-2CuI(白色)+I2、I2+2S22I-+S4滴定選用的指示劑為,滴定終點觀察到的現象為。 若滴定前溶液中H2O2沒有除盡,所測定的Cu2+的含量將會(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。 (3)已知pH11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42-。右表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀時的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL-1計算)。實驗中可選用的試劑:30%H2O2、1.0molL-1HNO3、1.0molL-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為:;過濾;過濾、洗滌、干燥;900煅燒。 12.(17分)(2012廣州調研)某食用白醋是

11、由醋酸與純水配制而成,用中和滴定的方法準確測定其中醋酸的物質的量濃度。實驗步驟為:配制500mL濃度約為0.1molL-1的NaOH溶液;用KHC8H4O4標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度;用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。(1)稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中,加入500mL蒸餾水,攪拌溶解。該配制步驟(填“可行”或“不可行”)。 (2)稱量時NaOH在空氣中極易吸水,配制所得的NaOH溶液濃度通常比預期(填“小”或“大”),這是不能直接配制其標準溶液的原因。 (3)查閱白醋包裝說明,醋酸含量約為6g/100mL,換算成物質的量濃度約為molL-1,滴定前將白醋稀釋(填“10

12、”或“100”)倍。(已知醋酸的相對分子質量為60) (4)稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、。 (5)準確量取稀釋后的白醋20.00mL,置于250mL錐形瓶中,加水30mL,再滴加酚酞指示劑,用上述NaOH標準溶液滴定至即為終點。重復滴定兩次,平均消耗NaOH標準溶液VmL(NaOH溶液濃度為cmolL-1)。 (6)原白醋中醋酸的物質的量濃度為molL-1。 專題七水溶液中的離子平衡1.D2.A3.D4.D5.B6.D7.BC8.BC9.(1)4.210-7(2)BC(3)白色沉淀轉變?yōu)榧t褐色沉淀2Fe3+3Mg(OH)22Fe(OH)3+3Mg2+或Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度,使Mg(OH)2的溶解平衡發(fā)生移動,轉化為溶解度更小的Fe(OH)3沉淀10.(1)SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O22H2SO4(2)2OH-+SO2S+H2O(3)酸NaHSO3溶液中存在HSS+H+和HS+H2OH2SO3+OH-,HS的電離程度強于水解程度AB(4)HS+H2O-2e-S+3H+H+在陰極得電子生成H2,溶液中c(H+)降低,促使HS電離生成S,且Na+進入陰極室,吸收液得以再生11.(1)Cu+H2O2