山東省滕州市實(shí)驗(yàn)高中2016屆高三第一學(xué)期開(kāi)學(xué)初檢測(cè)化學(xué)試題

1、山東省滕州市實(shí)驗(yàn)高中2016屆高三第一學(xué)期開(kāi)學(xué)初檢測(cè)化學(xué)試卷第I卷（選擇題） 評(píng)卷人得分一、單選題：共7題每題6分共42分1日常生活中一些事例常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列分析不正確的是（ ）A硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料B用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物C某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2D蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學(xué)道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)2中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢(qián)逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威

2、的科學(xué)雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對(duì)此有下列一些理解，其中錯(cuò)誤的是（ ）A金剛石屬于金屬單質(zhì) B制造過(guò)程中元素種類(lèi)沒(méi)有改變CCCl4是一種化合物 D這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)3在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）A加水稀釋C（OH）/C（H+）增大的溶液：K、Na、SO42、AlO2B常溫下KW/c（H）01 mol/L的溶液：K、Na、SiO32、NO3C鐵片加入產(chǎn)生氣泡的溶液：Na、NH4、I、NO3DNaHCO3溶液：K、Na、SO42、Al34NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為02NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下

3、，224 L CHCl3的分子數(shù)為01NAC1 L 01 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目為02NAD01 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為03NA 5下列說(shuō)法不正確的是（ ）A膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀不宜用減壓過(guò)濾，溶液有強(qiáng)酸性、強(qiáng)堿性或強(qiáng)氧化性時(shí)，應(yīng)用玻璃纖維代替濾紙或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗B移液管吸取溶液后，應(yīng)將其垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開(kāi)食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管C紅外光譜儀、質(zhì)譜儀、核磁共振儀可用于測(cè)定有機(jī)物結(jié)構(gòu)，同位素示蹤法可用于研究化學(xué)反應(yīng)歷程D為檢驗(yàn)火柴頭中是否存在氯元素，將火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶

4、液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸溶液。若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明含氯元素。6迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖。下列敘述正確的是 （ ）A迷迭香酸屬于芳香烴B迷迭香酸可以發(fā)生水解、消去、取代和酯化反應(yīng)C1mol迷失香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)D1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成，和6mol溴發(fā)生取代反應(yīng)7根據(jù)表中八種短周期元素的有關(guān)信息判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）元素編號(hào)原子半徑/nm00370074008200990102014301520186最高化合價(jià)或最低化合價(jià)12312311A元素形成的化合物具有兩性B元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)小于元素氣態(tài)氫

5、化物的沸點(diǎn) C元素對(duì)應(yīng)的離子半徑大于元素對(duì)應(yīng)的離子半徑D元素的最高價(jià)氧化物的水化物比元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)第II卷（非選擇題） 評(píng)卷人得分二、綜合題：共6題每題15分共90分8四氯化錫常用于染色的媒染劑等，工業(yè)上常用氯氣與金屬錫反應(yīng)制備四氯化錫。已知SnCl4為無(wú)色液體，熔點(diǎn)-33，沸點(diǎn)114，極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙。實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置合成四氯化錫(夾持裝置略)。 (1)裝置D的名稱為 ；(2)冷凝水應(yīng)從 (填“a”或“b”)口進(jìn)入F中；(3)裝置A中固體B為黑色粉末，寫(xiě)出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；(4)假設(shè)沒(méi)有裝置C，在D中除生成SnCl4外，可能得到的副產(chǎn)物為 ；

6、 (5)裝置E中加熱的目的是 、 ；(6)裝置H中盛放足量的FeBr2溶液可吸收尾氣中的氯氣，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。(7)該實(shí)驗(yàn)裝置存在設(shè)計(jì)缺陷，你的改進(jìn)措施為 。(8)若裝置A中標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成6.72L氣體，假設(shè)不計(jì)氣體損耗且Sn足量，反應(yīng)完畢后在G 中錐形瓶里收集到37.20 g SnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為 。(已知SnCl4相對(duì)分子質(zhì)量為261)9硫和氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環(huán)境污染的罪魁禍?zhǔn)?，采用合適的措施消除其污染是保護(hù)環(huán)境的重要舉措。(1)研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可消除硝酸尾氣中的NO污染。NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為13、31、41時(shí)，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所

7、示： 用化學(xué)反應(yīng)方程式表示NH3消除NO的反應(yīng)原理 (不用注明反應(yīng)條件)。曲線b 對(duì)應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是 。曲線a中，NO的起始濃度為610-4mg/m3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過(guò)0.8 s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為_(kāi) mg/(m3s)。(2)NO、NO2混合氣體能被NaOH溶液吸收生成NaNO2和NaNO3，若吸收的溶液中N 的濃度為agL- 1，要使1m3該溶液中的完全轉(zhuǎn)化為，至少需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2 L。(用含a的代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù))(3)SO2被少許NaOH溶液吸收生成能使pH試紙變紅的NaHSO3溶液，工業(yè)上可電解NaHSO3得到重要化工產(chǎn)品Na2S2O4。NaHSO

8、3溶液中離子濃度大小為 。寫(xiě)出生成S2的電極反應(yīng)式 。10煤化工中兩個(gè)重要反應(yīng)為C(s)H2O(g)H2(g)CO(g) H131.3 kJmol1，CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g)。(1)下列說(shuō)法正確的是 。A.當(dāng)反應(yīng)的容器中混合氣體的密度不再變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到最大限度B.反應(yīng)的熵變S 0C.反應(yīng)中增加C固體的量能增大反應(yīng)速率D.在反應(yīng)中及時(shí)分離出產(chǎn)生的H2對(duì)正反應(yīng)速率無(wú)影響(2)若工業(yè)上要增加反應(yīng)的速率，最經(jīng)濟(jì)的措施為 。(3)現(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入2L恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間

9、/ minCOH2OH2CO2I650421.61.65900210.50.53900abcdt實(shí)驗(yàn)I中，從反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2O的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。CO(g)和H2O(g)反應(yīng)的H 0 ( 填“大于”、“小于”或“等于”)實(shí)驗(yàn)III中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是_，與實(shí)驗(yàn)相比，化學(xué)平衡常數(shù) (填“增大”、“減小”或“不變”)。若在900時(shí)，實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)達(dá)到平衡后，向此容器中再加入1 mol CO、0.5 mol H2O、0.2 mol CO2、0.5 mol H2，平衡向_方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”“不移動(dòng)”)。(4) CO、H2可用于甲醇和

10、甲醚，其反應(yīng)為(m、n均大于0)：反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H= mkJmol-1反應(yīng): 2CO(g)+4 H2(g)CH3OCH3(g) +H2O(g) H=nkJmol-1反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) Hc(HS)c(H)c()c(OH)2H+ 2 HS + 2e-S2+ 2H2O10.(1)A(2)粉碎煤炭、增加H2O的濃度、使用合適的催化劑(3) 小于 ab 不變 正反應(yīng)(4)n2m11.(1)過(guò)濾(2)升溫、增加NaOH溶液濃度、將粉煤灰研磨粉碎(以上任意兩點(diǎn)即可)(3)H2O22H2Fe22Fe32H2O(4)NH4Cl(5)2 NH4F(6)AgO 2e- H2O