南京市08屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教學(xué)案“強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)對(duì)比”

1、南京市08屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教學(xué)案“強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)對(duì)比”專(zhuān)題3 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)對(duì)比【考試要求】1.熟練掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念及有關(guān)判斷。 2.能從化合物類(lèi)型、電離程度、電離過(guò)程、溶液中的微粒、電離方程式書(shū)寫(xiě)幾個(gè)角度對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)進(jìn)行對(duì)比。 3.掌握強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較方法和反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率及物質(zhì)的量之間存在的關(guān)系?！净瘜W(xué)視窗】 電解質(zhì)（electrolyte ）指在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物。它們?cè)谒芤褐卸寄茏詣?dòng)地離解為陽(yáng)離子和陰離子。電解質(zhì)可以相對(duì)地分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，所謂相對(duì)，即意味著強(qiáng)弱之間還存在一些中間狀態(tài)。酸、堿、鹽都是電

2、解質(zhì)，酸有強(qiáng)酸（如鹽酸、硝酸）和弱酸(如乙酸、碳酸)之分，堿也有強(qiáng)堿（如氫氧化鈉、氫氧化鈣）和弱堿（如氨、有機(jī)胺）之分。除少數(shù)例外，鹽通常都是強(qiáng)電解質(zhì)。 一般可以分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽以及所有的離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)。 弱酸、弱堿、中強(qiáng)酸和水等化合物都是弱電解質(zhì)。弱電解質(zhì)是在溶解時(shí)電離生成的陰離子和陽(yáng)離子很少的一類(lèi)物質(zhì)的總稱(chēng)。一般常見(jiàn)的弱電解質(zhì)【自主梳理】1酸堿鹽在水溶液中能夠?qū)щ?，是因?yàn)樵谌芤褐邪l(fā)生了 ，產(chǎn)生了能夠 。從電離的角度重新給酸、堿、鹽進(jìn)行定義：酸是電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全是 化合物，堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部是 的化合物，鹽是指電離時(shí)生成 和 的化合物。2強(qiáng)

3、電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別在于 。1 mol/L的鹽酸溶液與1mol/L的醋酸溶液相比， 的導(dǎo)電能力強(qiáng)。 3、強(qiáng)弱電解質(zhì)比較：比較項(xiàng)目 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 化合物類(lèi)別：電離程度：電離過(guò)程：溶液中的粒子：實(shí)例：電離方程式： 活動(dòng)與探究1我們將相同濃度的鹽酸和醋酸來(lái)舉例，按如下方案實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)仔細(xì)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象測(cè)量物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸的pH；在兩支錐形瓶中分別加入等體積、物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸，在兩個(gè)氣球中分別加入經(jīng)砂紙打磨過(guò)的長(zhǎng)度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時(shí)將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象。醋酸鹽酸對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋溶液的pH

4、與鎂條的反應(yīng)重點(diǎn)剖析1.金屬與鹽酸等酸溶液反應(yīng)的本質(zhì)是金屬與 反應(yīng)；2.同體積、同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應(yīng)， 與鎂的反應(yīng)速率明顯較快； 【例題解析】例1 在同體積pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量鋅粉，下列說(shuō)法正確的是：() A H2SO4中放出H2最多 B 醋酸中放出H2最多 C HCl和HNO3放出H2一樣多 D HCl比HNO3放出H2少例2 在1升濃度為c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物質(zhì)的量之和為nc摩,則HA的電離度是 ( ) (A)n100% (B)n100%/2 (C)(n-1)100% (D)n%例3pH相同的鹽

5、酸和醋酸兩種溶液，它們的( )AH的物質(zhì)的量相同 B物質(zhì)的量濃度相同CH的物質(zhì)的量濃度不同 DH的物質(zhì)的量濃度相同例4 常溫下：(1)將pH=1的HCl溶液加水稀釋10倍后,溶液pH= ；稀釋100倍,pH= ； 稀釋10n倍后,pH= 。將pH=1的HAc溶液加水稀釋10倍后,溶液pH= .(2)將pH=12的NaOH溶液加水稀釋10倍后,溶液pH= ； 稀釋100倍,pH= 稀釋10n倍后,pH = 。(3)將PH=13的強(qiáng)堿溶液與PH=3的強(qiáng)酸溶液等體積混合，所得溶液的PH= 。例5 濃度與體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量的碳酸鈣固體（顆粒大小均相同）反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的

6、是（ ）pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量的碳酸鈣固體（顆粒大小均相同）反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）（A）剛開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率 （B）剛開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率（C）鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w比醋酸更多（D）鹽酸與醋酸產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w一樣多 例61mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。 開(kāi)始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率_，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量_。pH都為1的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。 開(kāi)始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率 _，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量 _例7、取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100 mL分別稀釋2

7、倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（ ） A醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多 B鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多 C醋酸與鋅反應(yīng)在速率大D鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大【鞏固練習(xí)】1下列事實(shí)中，能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是（ ） A氯化氫極易溶于水 B液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電 C氯化氫不易分解 D氯化氫可以導(dǎo)電2醋酸可以通過(guò)分子間氫鍵雙聚。在一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋的過(guò)程中，溶液導(dǎo)電性的變化如右下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) Aa、b、c三點(diǎn)溶液的pH：abc B若用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)試c處溶液的pH，比實(shí)際的pH偏小 Ca、b、c三點(diǎn)溶液用1

8、mol/L的NaOH溶液中和，消耗 NaOH溶液的體積abcD若在O點(diǎn)醋酸雙聚成八元環(huán)。則其結(jié)構(gòu)式為：3對(duì)室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（ ） A加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大 B使溫度都升高20后，兩溶液的pH均不變 C加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小 D加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多4 PH=1的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2體積分別為VHX和VHY。若VHXVHY，則下列說(shuō)法正確的是( )AHX可能是強(qiáng)酸 BHY一定是強(qiáng)酸CHX的酸性強(qiáng)于HY的酸性 D反應(yīng)開(kāi)始時(shí)二者

9、生成H2的速率相等5常溫時(shí)，以下4種溶液PH最小的是（ ）A0.01molL1醋酸溶液B0.02molL1醋酸與0.02molL1NaOH溶液等體積混合液C0.03molL1醋酸與0.01molL1NaOH溶液等體積混合液DPH=2的鹽酸與PH=12的NaOH溶液等體積混合液 6對(duì)pH=a的醋酸溶液甲和pH=a+l的醋酸溶液乙有下列說(shuō)法，其中正確的是( )A甲中由水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出的H+濃度的10倍B甲中由水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出的H+濃度的 倍 C甲、乙溶液物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是c(甲)=10 c(乙) D甲中的c(0H-)為乙中c(OH-)的lO倍7

10、使用鎂粉、鹽酸、醋酸設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明在25oC、101KPa下，當(dāng)上述兩種酸的物質(zhì)的量濃度和體積均相同時(shí)，與足量且不同質(zhì)量的鎂粉反應(yīng)生成的氫氣體積相同,但兩者反應(yīng)速率不同。通過(guò)這個(gè)實(shí)驗(yàn)，不能說(shuō)明的問(wèn)題是：( )AMg(OH)2不具有兩性 B常溫下，鎂難和水反應(yīng) C鎂粉和強(qiáng)酸、弱酸均能反應(yīng)且酸性強(qiáng)弱為鹽酸醋酸 D醋酸為一元酸8將0.1 molL-1的CH3COOH溶液稀釋10倍，下列微粒濃度減小得最多的是（ ）（A）CH3COO- （B）OH- （C）H+ （D）CH3COOH9能證明醋酸是弱酸的事實(shí)是( ) A.醋酸能使紫色石蕊試液變紅 B.醋酸能被弱堿氨水中和C.常溫下醋酸鈉溶液的pH大于

11、7D.常溫下,0.1mol/L的醋酸溶液中的c（H+）為1.3210-3mol/L10.在下列敘述中,能說(shuō)明鹽酸比醋酸強(qiáng)的是( ) A.將pH=4的鹽酸和醋酸,稀釋成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量多B.鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取C.相同pH的鹽酸和醋酸溶液中,分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體,醋酸的pH變化大D.相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生氫氣的起始速度相等110.1molL-1的醋酸溶液中存在的電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，若使H+的物質(zhì)的量濃度減小，可加入的物質(zhì)是：( )A醋酸鈉晶體 B0.1molL-1的鹽酸C氯化鈉晶體 D通入氨氣12足量鋅與等物質(zhì)

12、的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸反應(yīng)時(shí)，下列正確的是( )A開(kāi)始反應(yīng)時(shí)二者速率相同 B鹽酸放出H2多C二者放出H2一樣多 D醋酸消耗的Zn多13在0.1mol/L醋酸溶液中加入少量0.1mol/L鹽酸，下列敘述正確的是( )ACH3COOH的電離度增大，H+離子濃度增大B電離平衡向生成CH3COOH方向移動(dòng)，H+離子濃度減小CCH3COOH的電離度減小，pH減小D電離平衡向生成CH3COO-、H+離子方向移動(dòng)，pH減小14等質(zhì)量的金屬鎂粒，分別放入下列各溶液中2mol/L的磷酸；2mol/L的醋酸；2mol/L的鹽酸中加少量食鹽；2mol/L的醋酸中加少量醋酸鈉，其中各反應(yīng)速率從大到小的正確排列順

13、序可表示為( )A B C D15冰醋酸加水稀釋時(shí)，溶液中的氫離子濃度隨加入的水量變化的下列各曲線圖中，正確的是( )16、物質(zhì)的量濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量CaCO3固體（顆粒大小均相同），下列說(shuō)法中正確的是：（ ）A、鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率；B、鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率；C、鹽酸產(chǎn)生的CO2氣體比醋酸更多；D、鹽酸與醋酸產(chǎn)生的CO2氣體一樣多；17.A、B兩種酸溶液的pH都是2，各取1mL分別加水稀釋成1000 mL，其pH的變化如下圖所示，則下列判斷正確的是( ) A.原酸溶液的濃度cAcBB.原酸溶液的濃度cAcBC.若a5，則A為強(qiáng)酸，B為

14、弱酸D.若2aB18、鋅粒和鹽酸反應(yīng)，若向鹽酸中加入一定量固體CH3COONa，產(chǎn)生H2的速率為（ ） A變快 B變慢 C不變 D先變快后變慢19在a、b兩支試管中，分別取形態(tài)相同、質(zhì)量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。 （1）a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點(diǎn)是 ；不同點(diǎn)是 ；原因是 。（2）a、b兩支試管中產(chǎn)生氣體的體積開(kāi)始時(shí)是V(a) V(b)；反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是V(a) V(b)；原因是 。20在一定溫度下；冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力如圖36所示，請(qǐng)回答：(1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是 ；(2)a、b、c三點(diǎn)溶液中c(H+)由小到大的順序是 ；(3)a、b、c三點(diǎn)中醋酸的電離程度最大的是 ；(4)若使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO)增大，溶液中c(H+)減小，可采取的措施主要有： ； ； ； 。21用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲：稱(chēng)取一定質(zhì)量的HA配制01 molL的溶液100 mL； 用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。 乙：用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種溶液各100mL， 分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100