福建省漳州市八校2017屆高三上學(xué)期期末聯(lián)考-化學(xué)

1、2017屆高三年八校期末聯(lián)考化學(xué)試題（滿分：100分考試時間：90分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1 c 12 o 16 mg 24 fe 56第i卷（選擇題共42分）一、選擇題（本題共 14小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1 .下列說法正確的是（）a.手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的有機(jī)高分子材料b.綠色化學(xué)的核心是對環(huán)境產(chǎn)生的污染進(jìn)行治理c.氯化俊、二氧化硫溶于水都能導(dǎo)電，所以它們都屬于電解質(zhì)d.云、煙、霧等均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象2 .下列有關(guān)化學(xué)用語的描述不正確的是（）a.mgf的電子式:f.】mr:f :b.中子數(shù)為15的硅原子：24sic.乙烯

2、的結(jié)構(gòu)簡式：ch2ch2d.nh3?h20 的電離方程式：nh 3?h20 1 nh+ + 0h-3 .下列有關(guān)說法正確的是（）a.實驗室中，可用金屬鈉檢驗乙醇中是否含有水b.甲烷是天然氣的主要成分，能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)c.只用水無法鑒別苯、乙酸和四氧化碳d.植物油不能用于萃取漠水中的澳4、用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）a.在標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4l h2o含有的分子數(shù)為 nab.1l 0.1 mol ?l-的mgcb溶液中含 m0+的數(shù)目為0.1nac. 17.6g丙烷中所含的共價鍵數(shù)目為4nad.20 ml 2mol ? l 1 h2q完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

3、為0.08na5.四種短周期元素在周期表中的位置如下圖,其中只有m為金屬元素。下列說法不正確的a.原子半徑z cld,由水電離產(chǎn)生的 c （h+） =10 12 mol?l1 的溶液：nh/、so42，hco3，cl8.下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ゛.用圖1所示裝置除去 c12中含有的少量hclb.用圖2所示裝置蒸干fecl3飽和溶液制備fecl3固體c.用圖3所示裝置制取少量純凈的co2氣體d .用圖4所示裝置分離cc4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層9.下列敘述i和h均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項敘述i敘述nafe3+有氧化性用kscn可以鑒別fe3+b濃硫酸有腐

4、蝕性常溫下濃硫酸不能用鐵罐盛裝ccl2是非金屬單質(zhì)cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色d熔融狀態(tài)的al2o3中有自由移動的 al3+和 o2-電解熔融狀態(tài)的 al 2o3制備almg-naclo燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖,10 .燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、無污染等特點，下圖為下列說法正確的是（）a.鎂作y電極b.電池工作時，na+向負(fù)極移動c.廢?的ph大于naclo溶液的phd. x電極上發(fā)生的反應(yīng)為 c1o-+2h20 - 4e- clo3-+4h +（如下圖所示，下列有關(guān)說法正確11 .海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等的是（）粗拉?*精挑f第破工業(yè)海水丁 啊-mgcl * 6%0殳 林m

5、gcb性液七mb包r色蠹黑曳的a.第步除去粗鹽 so ca2+、mg2+、fe3+等雜質(zhì)離子，加入的藥品順序為：na2co3溶液一 naoh溶液- bacl2溶液一過濾后加鹽酸b.將第步結(jié)晶出的 mgcl 2 6h20可在hcl氣流中加熱分解制無水mgcl 2c.在第步中澳元素均被氧化d.第步涉及的分離操作有過濾、萃取、蒸儲12 .在體積為2l的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xa (g) +yb (g) ?zc (g),圖1表示200c時容器中a、b、c物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系，圖2表示不同溫度下平衡時 c的體積分?jǐn)?shù)隨起始n (a)： n (b)的變化關(guān)系.則下列結(jié)論正確的是()圖2圖2a. 200

6、c時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v (b) =0.04mol ?l 1?min 1b.圖 2 所知反應(yīng) xa (g) +yb (g) ?zc (g)的 h0,且 a=1c.若在圖1所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入 he,此時y正y逆d. 200 c時，向容器中充入 2mol a和1mol b,達(dá)到平衡時，a的體積分?jǐn)?shù)小于 0.513 . 25c時，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：弱酸ch3coohhcnh2co3電離平衡常數(shù)1.8x1054.9x 10 10 k1=4.3x 10 7 k2=5.6x 10 11下列有關(guān)說法正確的是()a.等物質(zhì)的量濃度溶液的ph關(guān)系為ph (nacn) ph (n

7、a2co3) ph (ch3coona)b. a mol?l 1hcn溶液與b mol?l 1naoh溶液等體積混合后，所得溶液中： c ( na+) c(cn-)，則a 一定小于bc.往冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性逐漸增大d,將0.2 mol?l 1 khco3溶液與0.1 mol?l 1 koh溶液等體積混合:c (k+) +c (h+) =c (oh ) +c (hco 1)+2c (co /) 3j14. 將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有no).向反應(yīng)后的溶液中加入 3mol/l naoh溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量

8、增加5.1g.下列敘述不正確的是()a.當(dāng)金屬全部溶解時，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4molb.參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3.6gvmv9.6 gc.當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時，消耗 naoh溶液的體積v=100mld.當(dāng)金屬全部溶解時收集到no氣體的體積在標(biāo)況下為2.24l參考答案第i卷選擇題(共42分)一、選擇題(本題共題目要求的)14小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只存項是符合題號1234567答案dcdcbbc題號891011121314答案dda第ii卷（非選擇題共58分）二、非選擇題（本題共4小題，均為必考題）15. （12 分）a、b、c、x均為中學(xué)常見的物質(zhì)，一定

9、條件下它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（副產(chǎn)物已略去）試回答:（1）若x為。2,則a不可能是 （填選項）a. nh3b. mgc. s d. si（2）若a、b、c的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，x為co2,用離子方程式解釋b溶液顯堿性的原因 , 舉出c的一種用途（3）若a是一種黃綠色氣體單質(zhì)， x是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，反 應(yīng)屬于置換反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 c的水溶液中各離子濃度由大到小順序為 .（4）若a為單質(zhì)，c為紅棕色氣體。寫出少量 fe粉與組成a物質(zhì)的元素的最高價氧 化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式： 。16. （16 分）震驚全國的天津港“ 8. 12”爆炸事故中，因

10、爆炸沖擊導(dǎo)致氧化鈉泄漏而造成環(huán)境污染，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理。資料：氧化鈉化學(xué)式 nacn（n元素-3價），白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水（1） nacn用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣 體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）某化學(xué)興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉（na2s2o3）,并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氧化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放?！緦嶒炓弧繉嶒炇彝ㄟ^下圖裝置制備na2s2。3。a裝置中盛濃硫酸的儀器名稱是 ;b裝置的作用是。c裝置中的產(chǎn)物有 na2s2。3和co2等，d裝置中的溶質(zhì)有 naoh、na2co3,還可能 有。實驗結(jié)束后，在e處最好連接

11、盛 (選填“ naoh溶液”、“水”、“ccu”中任一種)的注射器，再關(guān)閉k2打開 ki,目的是 【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氧化鈉的含量。已知： 廢水中氧化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50 mg/l。 ag+2cn- = ag ( cn)2 -, ag+i- = agi j , agl 呈黃色，且 cn-優(yōu)先與 ag + 反應(yīng)。實驗如下：取25.00 ml處理后的氧化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴 ki溶液作指示劑，用1. 000 x 10-4 mol/l的標(biāo)準(zhǔn)agno3溶液滴定，消耗agno 3溶液的體積為2.50 ml。滴定終點的判斷方法是 處理后的廢水中氧化鈉的含量為 mg/

12、l ,(選填“能”、“不能”) 排放17. (16 分)化學(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用，霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物pm2.5)、氮氧化物(nox)、co、so2等.(1)已知：no (g) +7o2 (g) no2 (g) h= - 56.5kj?mol 12so2 (g) +o2 (g) 2so3 (g) h=t96.6kj?mol 1則反應(yīng) no2 (g) +so2 (g) so3 (g) +no (g) h=kj?mol 1.一定條件下，將 no2與so2以物質(zhì)的量比1： 2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有 a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

13、b.混合氣體顏色保持不變c. so3和no的體積比保持不變d,每消耗1mol so3的同時生成1mol no 2測得上述反應(yīng)平衡時 no2與so2物質(zhì)的量比為1: 3,則平衡常數(shù) k=(用分?jǐn)?shù)表示)在氨氣足nh 3催化還原氮氧化物(scr)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。量的情況下，不同c(no2)/c(no),不同溫度對脫氮率的影響如圖所示(已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，請解釋300c之后脫氮率逐漸減小的原因：*43o4100 kd(2) co綜合利用.co用于合成甲醇反應(yīng)方程式為：co (g) +2h2 (g) ch30h (g)若起始投入imolco , 2m

14、ol h 2, co在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示.得知該反應(yīng)的 h 0,該反應(yīng)的實際生產(chǎn)條件控制在250 c、1.3x 104kpa左右最為適宜.反應(yīng)達(dá)平衡后，下列操作既能加快反應(yīng)速率，又能使平衡混合物中ch30h物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大的是a.升溫b.恒容條件下充入 h2c.加入合適的正催化劑d.恒容條件下再充入 1molco, 2mol h2e.壓縮體積f.移走一部分 ch30h 電解co制備ch4,電解質(zhì)為碳酸鈉溶液，工作原理如圖2所示，寫出陰極區(qū)電極(3)利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去so2的常見方法，先將含so2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收，具體步驟如下：so2(g) +

15、 h2o(l)h2so3(l)h(aq)+hso3(aq) ihso3(aq)h+(aq) + so3 (aq)nca(0h)2(s)ca2+(aq)+2oh (aq)mca2 (aq)+so2 (aq)caso3(s)n該溫度下，測定吸收后液體中c(ca2+)一直保持為0.70 mol/l ,已知ksp(caso3)= 1.4x 107,則吸收后溶液中的 so3的濃度為 18. (14 分)鴇是我國豐產(chǎn)元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲， 鴇在自然界主要以鴇(vi) 酸鹽的形式存在。有開采價值的鴇礦石之一白鴇礦的主要成分是cawo4 ,含有二氧化硅、氧化鐵等雜質(zhì)，工業(yè)冶煉鴇流程如

16、下：co2h2高溫產(chǎn)品鴇已知：酸酸酸性很弱，難溶于水完全沉淀離子的ph值：sio32-為8, wo42-為5碳和金屬鴇在高溫下會反應(yīng)生成碳化鴇(1) 74w在周期表的位置是第 周期。(2) cawo4與純堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。(3) 濾渣b的主要成分是(寫化學(xué)式) 。調(diào)節(jié)ph可選用的試劑是： (填寫字母序號)。a.氨水b.氫氧化鈉溶液c.鹽酸 d.碳酸鈉溶液(4) 母液中加入鹽酸的離子方程式為 。檢驗沉淀c是否洗滌干凈的操作是： (5) 為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鴇，不宜用碳而須用氫氣作還原劑的原因是：將氫氧化鈣加入鴇酸鈉堿性溶液中可得到鴇酸鈣，已知溫度為t時ksp(cawo 4)

17、 =1和-10,kspca(oh) 2= 4 10-7,當(dāng)溶液中 wo42一恰好沉淀完全(離子濃度等于 10-5mol/l)時，溶液 中_c(wo42 ) c(oh )等于參考答案題號1234567答案題號891011121314答案15. (12 分)【答案】每空各2分(1) bd；(2) co32+h2o=hco3+oh；制發(fā)酵粉或治療胃酸過多等；(3) 3cl2+2nh3=n2+6hcl ; c ( cl ) c (nh4+) c ( h+) c (oh )。(4) fe + 4h+ + no3 = fe3+ + no t + 2ho；16. (16 分)【答案】每空兩分(1) nacn + h2o2 + h2o=nh3 t + nahco 3(2)圓底燒瓶安全瓶或防倒吸 na2so3、na2so4naoh防止拆除裝置時污染空氣滴入最后一滴溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)不消失 0.9817. (16 分)【答案】每空兩分(1) - 41.8； b；子；300 c時反應(yīng)達(dá)平衡，后升溫平衡逆向移動，脫氮率減小(2) v；d e； co+6e +5h2o=6oh +ch4;(3) 2x10 7 mol/l18. (14 分)(1)六(2分)kxjocaw